2025年滬科版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學下冊月考試卷507考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學反應，屬于吸熱反應的是A.酸堿中和B.氧化鈣與水C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合2、化學與能源息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源B.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都是二次電池C.推廣新能源汽車有助于減少的產(chǎn)生D.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的過程3、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：下列證據(jù)能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)消耗同時生成B.體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.同時在容器中存在D.4、下列垃圾屬于“廚余垃圾”的是（）A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報紙D.過期藥品5、含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去；其原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.B極上發(fā)生氧化反應C.每有1molCH3COO－被氧化，質(zhì)子交換膜中通過8mol電子D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管C.負極的電極反應為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置7、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測定該分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別；下列說法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D.該分子的分子式為8、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率9、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時刻用H2表示的平均反應速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應從t2時刻開始達到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時，c(H2)=0.09mol·L-l10、圖中是幾種常見電化學應用示意圖；有關(guān)說法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時金屬電極均做負極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池11、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，金屬鋅為負極，電極反應為：B.放電時，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應為：D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動12、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的放電反應為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應的一極遷移B.正極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應D.負極反應為xMg-2xe-=xMg2+13、下列化合物中，有旋光異構(gòu)體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分數(shù)_______。15、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟的制氫氣的方法是___________(填序號)。

①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個)。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚反應可生成高分子化合物寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。16、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應B.分解反應C.形成化學鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A.B.C.

D.E.F.17、化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是___________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

18、(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式______

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為它的分子式為________，一氯代物有________種。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．酸堿中和反應屬于放熱反應；故A不符合題意；

B．氧化鈣與水的反應屬于放熱反應；故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應；故C不符合題意；

D．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合的反應屬于吸熱反應；故D符合題意；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A；化石燃料是不可再生能源；故A正確；

B；堿性鋅錳電池是一次電池；故B錯誤；

C；推廣或使用新能源汽車；可以減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能；故D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)變化、環(huán)境污染的處理和防治、能量的轉(zhuǎn)換形式等，把握常見能量的形式和特點為解答的關(guān)鍵，要注意基礎(chǔ)知識的積累。3、D【分析】【詳解】

A．不管反應是否達平衡，單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，一定同時生成2nmolSO3；無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒；體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量一直不變，所以滿足該條件時反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應為可逆反應，不管反應進行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同時存在于容器中；所以反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．當濃度商與化學平衡常數(shù)相等，即時；正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

“廚余垃圾”主要指剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、肉骨頭等，故答案為：A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是原電池；能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．原電池中陽離子向正極移動；所以B極是負極，發(fā)生氧化反應，B正確；

C．電子只能通過導線傳遞；不能通過質(zhì)子交換膜，C錯誤；

D．A極是正極；氯苯在此極得電子發(fā)生還原反應，生成苯和氯離子，電極反應式書寫正確，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A項錯誤；

B．電子由負極鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應為故C項正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項錯誤；

故選BC。7、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點判斷，環(huán)中含有碳碳雙鍵，分子式為C5H4。

【詳解】

A．根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子；它的環(huán)境有2種，故A不正確；

B．該分子中含有碳碳雙鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不正確；

C．碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，中心的單鍵碳原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化；空間構(gòu)型是平面形，據(jù)此判斷氫原子的位置；故C正確；

D．根據(jù)碳的成鍵特點判斷化學式為C5H4；故D正確；

故選答案AB。

【點睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個化學鍵，氫原子形成1個化學鍵，根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類型從而判斷分子的空間構(gòu)型。8、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來計算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個時刻到平衡；B錯誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯誤；

D．平衡時，正確；

故選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學電源；是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置，故A說法錯誤；

B．甲裝置中鋅為負極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時金屬電極均作負極被腐蝕，故B說法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，電解過程中陽極上發(fā)生氧化反應，故C說法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說法錯誤；

答案為BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：故A正確；

B．由圖中反應機理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯誤；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應：H2O-4e-=O2↑+4H+；應向左側(cè)移動，故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據(jù)總電極反應式，正極反應式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項B的電極反應式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．根據(jù)總電極反應式，負極反應式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應達到平衡，相當于增大壓強了，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因為2HI(g)?H2(g)＋I2(g)反應前后氣體體積不變，所以達到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分數(shù)不變，故答案：正向；不變；不變。【解析】＜正向不變不變15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟，故合理選項是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲存；運輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學反應，將CO2轉(zhuǎn)化為有機物，從而實現(xiàn)光能與化學能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達到100%。根據(jù)方程式可知：反應中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項是c；

(3)根據(jù)加聚反應的特點，將高聚物中的中括號去掉，使相鄰的兩個C原子相連，碳原子之間的化學鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】③貯存和運輸(寫出一個即可)ac16、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應是吸熱反應；如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學鍵吸收的能量減去生成化學鍵釋放的能量值即為反應熱解答。

【詳解】

（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應吸收能量，大多數(shù)分解反應吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因為該反應為放熱反應，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF17、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應的離子方程式；

(2)該反應是放熱反應；能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢吸熱18、略

【分析】【詳解】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，即只含一種環(huán)境的氫原子，則分子中的氫原子應均為連接同一碳原子的甲基上的氫，所以結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；

(2)分子式為C6H12的烴不飽和度為1，其所有碳原子都在同一平面上，所以應含有碳碳雙鍵，且兩個甲基分別連接雙鍵上的碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；分子式為C4H6的烴不飽和度為2，所有的碳原子都在同一條直線上，應含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；

(3)該烴含有18個碳原子，3個苯環(huán)，則不飽和度為12，所含氫原子個數(shù)為18×2+2-12×2=14，所以分子式為C18H14；該物質(zhì)含有如圖所示()4種氫原子；所以一氯代物有4種；

(4)分子式為C8H10的芳香烴，則其側(cè)鏈為兩個—CH3或一個—C2H5；其一氯代物只有一種，所以有兩個處于對位的甲基，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反