2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲銅的精煉B.裝置乙檢驗(yàn)乙烷中混有乙烯C.裝置丙驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯2、一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是：2NO-2e-=N2↑+3O2↑3、合成氣(CO、)制甲醇已知：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(略)。若使用催化劑A時(shí)，甲醇選擇性為50%，若使用催化劑B時(shí)，甲醇選擇性為90%。(選擇性：生成的物質(zhì)的量與CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的呈的比值)，下列說(shuō)法不正確的是A.選擇不同的催化劑時(shí)，既考慮選擇性又要考慮反應(yīng)的快慢B.同一反應(yīng)相同條件下，不同催化劑催化效率不同，但平衡常數(shù)相同C.使用催化劑B，一定時(shí)間所得的產(chǎn)物中甲醇純度較高D.對(duì)于使用不同催化劑后的主反應(yīng)活化能，一定是催化劑A大于催化劑B4、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子流向：A電極→用電器→B電極C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X-2e-=Y+2H+D.若有機(jī)物為葡萄糖(C6H12O6)，處理1mol有機(jī)物，12molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室5、下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極B.在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極C.銅鋅原電池中銅是負(fù)極D.電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣6、高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，濕法處理軟錳礦(主要成分為還含有少量Fe；Si等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：

其中除雜過(guò)程包括：①室溫下；向?yàn)V液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水()，過(guò)濾。已知：室溫下，下列說(shuō)法正確的是A.“浸出”時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.“除雜”試劑X可以是MnOC.室溫下，“除雜”時(shí)調(diào)節(jié)濾液的pH為4，此時(shí)D.“沉淀”時(shí)加入過(guò)量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為7、－芳硒基酮作為重要的中間體在有機(jī)合成方面具有重要應(yīng)用，電化學(xué)氧化-碘促進(jìn)法采用丙酮和為原料，最終得到硒基丙酮化合物()；其工作原理如圖所示(A；B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2＋2＋H2↑B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C為電源的負(fù)極C.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：I2＋2e-=2I-D.裝置工作時(shí)，陰離子移向B電極評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。9、據(jù)報(bào)道；摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源________極相連②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________．

（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（3）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22．68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．10、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為_(kāi)__________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)；多選)

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。11、在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)后達(dá)到平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)；

a.三者的濃度之比為

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.的物質(zhì)的量不再變化。

e.的生成速率和的生成速率相等。

(2)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________；

(3)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________；

(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)如圖表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：____(填“＞”“＜”或“=”)。12、Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體；靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲；乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_(kāi)_________________。

（2）將隔板a去掉，一段時(shí)間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1溶液的密度/g?cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1；的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L-1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2mol?L-1（填“大于”；“小于”或“等于”）（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為_(kāi)_______mol。13、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸電離常數(shù)(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(diǎn)(NaOH溶液為20mL時(shí))所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫(xiě)表達(dá)式)。14、結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

。酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

K1=1.0×10-7

K2=7.0×10-15

(1)常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________

(2)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則稀釋至1000mL時(shí)，醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。

(5)常溫下0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________

(6)將少量的氯氣通入到足量的碳酸鈉溶液中_____________________。

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，充分振蕩，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________________________________15、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的離子方程式_______；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干；灼燒；最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火的原理_______(用離子方程式表示)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)29、W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_(kāi)__。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_(kāi)_；X2W2的電子式為_(kāi)_。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為_(kāi)__。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。30、下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（2）H的電子式為_(kāi)____________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________。

（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過(guò)該混合物，在微電池__________極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。31、I．在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出)。

II．如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為_(kāi)___________固體乙的化學(xué)式為_(kāi)____________M分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（2）氣體X的主要成分為_(kāi)__________________。

（3）寫(xiě)出設(shè)備甲中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（5）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為_(kāi)____________________當(dāng)電解時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬_________g。32、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)33、甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。

a．平衡正向移動(dòng)b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大c．CO2的轉(zhuǎn)化率增大。

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是：K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)v正_____v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。

(4)某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，若開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol/LCO，達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2034、(1)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)水的離子積為1.0×10-14；B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)______。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D

b.AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性。

c.B點(diǎn)溶液的pH=6；顯酸性。

d.圖中溫度T1＞T2

(3)T2時(shí)，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。35、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池.試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______、______（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是______。

（2）乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈______色。C極生成的物質(zhì)為_(kāi)_____色。

（3）一段時(shí)間后若甲池陰極增重4.32g，則乙槽中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______mL。36、在一個(gè)10L的恒容密閉容器中，已知SO2與O2的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入4molSO2和2molO2，5min后反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)，SO3的濃度是0.2mol/L；求：

(1)到達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_______？

(2)到達(dá)平衡時(shí)O2的濃度_______？

(3)SO2的反應(yīng)速率_______？

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅在陽(yáng)極，形成銅離子以及一些雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液，精銅在陰極，銅離子得電子被還原得到精銅，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙烯可以，所以當(dāng)乙烷中混有乙烯時(shí)，溶液褪色，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．若HCl極易溶于水；當(dāng)膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，由于HCl氣體溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．生成的乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解；不能用NaOH溶液接收產(chǎn)品，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為電解裝置；將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極發(fā)生反應(yīng)之一：NH－8e－+2H2O=NO+8H+，c(H+)增大；正確；

C．溫度升高，細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，NH脫除率減??；錯(cuò)誤；

D．b極發(fā)生反應(yīng)之一為：2NO+10e－+12H+=N2↑+6H2O；錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．選擇合適的催化劑的目的是提高單位時(shí)間內(nèi)目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率；同時(shí)也要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以選擇不同的催化劑時(shí)，既考慮選擇性又要考慮反應(yīng)的快慢，A正確；

B．同一反應(yīng)相同條件下；不同催化劑催化效率不同，但由于溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，B正確；

C．使用催化劑B時(shí)；甲醇選擇性為90%，即有更多的CO發(fā)生生成甲醇的反應(yīng)，副反應(yīng)減少，所以甲醇的純度較高，C正確；

D．選擇性低并不能說(shuō)明活化能低；選擇性與溫度也有關(guān)系，且催化劑A的選擇性低可能是因?yàn)閷?duì)副反應(yīng)的活化能影響更大，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

由圖示可知，A電極由X轉(zhuǎn)化為Y，該過(guò)程是失去了兩氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，B電極是O2轉(zhuǎn)化為H2O；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，據(jù)此分析解題：

A．該裝置是原電池反應(yīng)；利用的反應(yīng)原理為有機(jī)物氧化反應(yīng)，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．由分析可知：A電極為負(fù)極；B為正極，故電子由A電極→用電器→B電極，B正確；

C．由圖知X到Y(jié)少了2個(gè)H；有機(jī)物升高2價(jià)，失去2個(gè)電子，電極反應(yīng)式正確，C正確；

D．由反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O可知1mol葡萄糖反應(yīng)，轉(zhuǎn)移24mol電子，電極反應(yīng)也要轉(zhuǎn)移24mol電子，電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移24molH+；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、A【分析】【詳解】

A.用電解法精煉粗銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極；純銅作陰極，故A正確；

B.在鐵上鍍銅時(shí)；用銅作陽(yáng)極，鐵做陰極，故B錯(cuò)誤；

C.鋅的活潑性比銅強(qiáng)；所以銅鋅原電池中銅是正極，故C錯(cuò)誤；

D.電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極銅失電子變成Cu2+,故D錯(cuò)誤；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電解池工作原理進(jìn)行分析：精煉池是純銅做陰極，粗銅做陽(yáng)極；陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。以此進(jìn)行判斷。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．浸出時(shí)加入的植物粉具有還原性，可以將還原為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，加入MnO能反應(yīng)溶液中的H+，pH升高，生成且不引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38<10?5mol?L?1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B7、A【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖，B電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；為還原反應(yīng)，則B為陰極，A電極為陽(yáng)極，因此C為電源的正極，D為電源的負(fù)極，結(jié)合電解原理分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，A電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，2I--2e-＝I2↑，碘、丙酮和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硒基丙酮化合物()、I-和H+，在陰極上被還原生成氫氣，2H++2e-=H2↑，因此總反應(yīng)方程式為：2＋2＋H2↑；故A正確；

B．該裝置為電解池；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C為電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．電解池中；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，因此裝置工作時(shí)，陰離子移向A電極，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1?！窘馕觥緼X3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）①因?yàn)榉烹姇r(shí)負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以充電時(shí)該電極應(yīng)發(fā)生得電子還原反應(yīng)，為陰極，故與電源負(fù)極相連；②陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）乙池中B極上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以生成Ag的質(zhì)量為648g，物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol，根據(jù)電子守恒，甲池中消耗O2轉(zhuǎn)移的電子也是6mol，由O2+2H2O+4e-=4OH-，所以理論上消耗1.5molO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。

（3）常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，則1mol(32g)CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol?！窘馕觥控?fù)極4OH--4e-=2H2O+O233.6CH3OH(l)+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol10、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析；物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，再根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)；先列出三段式，再利用濃度公式計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。

【詳解】

(1)由圖，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，

所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v(X)===0.075mol/mol?L-1?mi-1；

平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；

Z的理論產(chǎn)量為：平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為=30%，故用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)；Y的轉(zhuǎn)化率為10%，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為30%。故答案為：0.075；10%；30%；

(3)A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量和平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)；X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．無(wú)論反應(yīng)是否平衡；單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；無(wú)論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確。

故答案為：BE?！窘馕觥?X+Y2Z0.075mol?L-1?min-110%30%BE11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；這不是平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡，故b正確；

c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容積均不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故e正確；

故答案為：bde；

（2）根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)K＝

（3）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則0.7×0.6＝0.4-2x+0.2-x+2x，解得x＝0.18，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氧氣放熱196kJ；反應(yīng)中消耗氧氣是0.18mol，則放出熱量=0.18mol×196kJ=35.28kJ；

（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，故升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率減??；

（5）壓強(qiáng)相同時(shí)從T1到T2，SO2的體積分?jǐn)?shù)不斷增加，可以說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，故從T1到T2為升高溫度的過(guò)程，T1＜T2?！窘馕觥縝、d、e90%35.28kJ減小＜12、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ．依據(jù)相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比分析；Ⅱ．（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式；

（3）氨水的濃度越高，其密度就越小，c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，c2mol?L-1的氨水體積大；

Ⅲ．根據(jù)圖示；左室有氫氣生成，所以左室是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，右室是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

解析：Ⅰ．(1)看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1，故其物質(zhì)的量之比為2:1，所以甲室中氣體為0.8mol。(2)NH3氣體的質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為6.8g+17.3g=24.1g。設(shè)HCl的物質(zhì)的量是xmol，則36.5x+28(0.8-x)=24.1g;x=0.2mol；所以氯化氫的質(zhì)量是7.3g，氮?dú)獾馁|(zhì)量是16.8g，HCl、N2的質(zhì)量之比為73∶168；（2）將隔板a去掉，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)后剩余0.6molN2和0.2molNH3，所以隔板b將穩(wěn)定位于刻度“4’處；此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25.25；

Ⅱ．（1）根據(jù)c=表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=C1/2mol?L-1。

（3）根據(jù)題意，將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等體積混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度氨水的濃度越高，其密度就越小，c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，c2mol?L-1的氨水體積大，所以混合后，濃度大于0.6c2mol?L-1；

Ⅲ．根據(jù)圖示，左室有氫氣生成，所以左室是陰極，右室是陽(yáng)極，①電解時(shí)NO2發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+。

②根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)電荷守恒，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為0.1mol；

點(diǎn)睛：本題主要考查溶液濃度的計(jì)算，依據(jù)混合前后溶質(zhì)是物質(zhì)的量不變列方程求解。熟悉物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=【解析】73∶168425.25C1/2大于NO2-e-+H2O=NO3-+2H+0.113、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強(qiáng)于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]?！窘馕觥浚糃BACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]14、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)，平衡左移，電離程度減小，a錯(cuò)誤；b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；c.加水稀釋，平衡右移，c正確；d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，d錯(cuò)誤；e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小，平衡右移，電離程度增大，e正確；f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減??；平衡右移，電離程度增大，f正確；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，溫度不變，Kw不變。A.c(H＋)減小，A正確；B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大，B錯(cuò)誤；C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，不變，C錯(cuò)誤；D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變；

【詳解】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b），答案為：b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)；平衡左移，電離程度減小，a錯(cuò)誤；

b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；

c.加水稀釋；平衡右移，c正確；

d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大；平衡左移，電離程度減小，d錯(cuò)誤；

e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，e正確；

f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減?。黄胶庥乙疲婋x程度增大，f正確；

答案為：bcef；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大；溫度不變，Kw不變。

A.c(H＋)減??；A正確；

B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大；B錯(cuò)誤；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw；不變，C錯(cuò)誤；

D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變，D錯(cuò)誤；

答案為A；

(4)通過(guò)觀察圖像，稀釋100倍時(shí)，pH都小于4，則HX和醋酸都是弱酸，HX溶液中c(H＋)比醋酸小，c(H＋)越大，對(duì)水的電離程度抑制越大，故HX對(duì)水的電離的抑制作用小于醋酸，醋酸中水電離的c(H+)小于HX。答案為：小于；

(5)NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級(jí)電離為K2=7.0×10-15，顯然硫氫根離子的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，故其電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，pH>7，答案為：＞；NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級(jí)電離為K2=7.0×10-15；電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；

(6)因?yàn)槭巧倭康穆葰?生成的鹽酸少量,只能生成酸式鹽,次氯酸不和碳酸鈉反應(yīng)，答案為：Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液剛好變?yōu)榈任镔|(zhì)的量的NaCl和NaHCO3，HCO3-既要電離，又要水解，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，除碳酸氫根電離出氫離子外，水也電離出氫離子，則大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；【解析】b×10-7/（a-b）；bcef；A；小于；＞NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級(jí)電離為K2=7.0×10-15，故HS-的電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；15、略

【分析】【詳解】

(1)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解方程式為配制溶液時(shí)，為了防止水解，常現(xiàn)在燒杯中加入濃鹽酸，再加入固體稀釋到指定濃度；揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液加熱蒸干時(shí)得不到相應(yīng)固體，得到的是相應(yīng)金屬氧化物或者直接分解成氣體，溶液加入蒸干時(shí)，得到的是故填抑制、

(2)泡沫滅火器的原理是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，其離子方程式為故填【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點(diǎn)較低；Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計(jì)算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時(shí)含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值，確定化學(xué)式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價(jià)鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ30、略

【分析】【分析】

F是海水中含有鹽的主要成分；F是氯化鈉，氯化鈉溶液電解生成氫氣；氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應(yīng)，所以G是氯氣、H是水；N是紅褐色固體，N是氫氧化鐵，B是氧化鐵；反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為鋁；C與氫氧化鈉反應(yīng)，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；M在空氣中生成氫氧化鐵，M是氯化亞鐵；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：B的化學(xué)式為Fe2O3，故答案：Fe2O3；

(2)水為共價(jià)化合物，其電子式為故答案：

(3)電解氯化鈉溶液的生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式故答案：

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案：4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)鐵與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過(guò)該混合物，Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋是還原反應(yīng)，在微電池正極極上，其電極反應(yīng)式為Cr2O72–+6e－+14H+=2Cr3++7H2O?！窘馕觥縁e2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正Cr2O72–+6e－+14H+=2Cr3++7H2O31、略

【分析】【分析】

固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明甲中含Na元素，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，則M是H2O。甲+M→A溶液+氣體B，氣體C與氣體B發(fā)生氧化反應(yīng)生成M(H2O)和氣體E，氣體E與B繼續(xù)氧化生成氣體F，則B為O2，甲為Na2O2，A為NaOH；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，結(jié)合流程白色沉淀D為Al(OH)3；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程，最終制得98%酸G，則G為H2SO4，F(xiàn)為SO3，E為SO2，C為H2S；固體乙+M→氣體C+白色沉淀D，則固體乙為Al2S3；結(jié)合問(wèn)題；相關(guān)計(jì)算和原理作答。

【詳解】

（1）在制備硫酸的工業(yè)流程中，設(shè)備甲為沸騰爐，設(shè)備乙為接觸室；固體乙的化學(xué)式為Al2S3；M為H2O，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

（2）在設(shè)備乙中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，設(shè)備乙中導(dǎo)出的氣體有SO2、O2、SO3、N2，進(jìn)入設(shè)備乙循環(huán)使用的氣體X的主要成分為SO2、O2和N2。

（3）設(shè)備甲為沸騰爐，常見(jiàn)的反應(yīng)為煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

（4）白色沉淀D為Al(OH)3，G為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（5）E為SO2，n(SO2)==0.1mol，n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，n(SO2)n(NaOH)=1：2。0.1molSO2與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1molNa2SO3，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于的分步水解，最終使溶液呈堿性，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

（6）電解熔融Al2O3得到Al和O2，電解的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；當(dāng)生成1molAl時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)生成Al的物質(zhì)的量為n(Al)==0.8mol，其質(zhì)量m(Al)=0.8mol×27g/mol=21.6g?！窘馕觥竣?接觸室②.Al2S3③.H-O-H④.SO2、O2、N2⑤.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)⑧.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑⑨.21.632、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2