2025年滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是A.增加碳酸鈣的量B.鹽酸的用量增加一倍C.鹽酸的用量減半，濃度加倍D.溫度升高2、下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體C.rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}互為同素異形體D.rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}互為同素異形體3、能證明rm{SO_{2}}具有漂白性的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫后紅色消失C.品紅中通入二氧化硫后紅色消失D.溴水中通入二氧化硫后橙色消失4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）

A.肯定有一種元素被氧化；另一種元素被還原。

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)；該元素一定被還原。

C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。

D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。

5、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()。A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中6、下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是（）A.油脂的水解B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯C.乙醛與氫氣的反應(yīng)D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)7、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{5.6L}氫氣B.rm{4隆忙}時rm{9mL}水C.rm{11gCO_{2}}D.rm{6.02隆脕10^{22}}個rm{H_{2}SO_{4}}8、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}苯分子中含有rm{C=C}雙鍵數(shù)目為rm{3N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}中含有的共價鍵數(shù)目為rm{2N_{A}}C.rm{1}rm{mol}乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的分子數(shù)為rm{3N_{A}}D.常溫常壓下，rm{17}rm{g}羥基含有的電子總數(shù)為rm{7N_{A}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是國際單位制中的基本物理量B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}含有約rm{6.02隆脕10^{23}}個原子C.等物質(zhì)的量的rm{O_{2}}和rm{CO}所含的分子數(shù)不一定相等D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量10、下列說法正確的是()

A.裝置rm{A}可用于實驗室制取蒸餾水，從rm{壟脵}處通入冷卻水B.裝置rm{B}可用于分離rm{CCl_{4}}和水，且rm{CCl_{4}}層由分液漏斗的下口倒出C.裝置rm{C}可用于除去固體rm{BaCl_{2}}中的rm{MgSO_{4}}D.裝置rm{D}在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前可以有水11、下列設(shè)計的實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證碳、硅非金屬性強弱：將rm{CO_{2}}氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C.探究rm{NaCl}是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的rm{NaCl}中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為rm{22.4}rm{L}B.rm{1}rm{mol}氣體的體積若是rm{22.4}rm{L}它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1molH_{2}}和rm{O_{2}}混合氣體的體積約為rm{22.4}rm{L}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}水中含有分子的數(shù)目為rm{0.5N_{A}}13、下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO214、下列離子方程式的書寫正確的是rm{(}rm{)}A.銅片投入稀硫酸中：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}B.過量的rm{CO_{2}}與澄清石灰水反應(yīng)：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.食醋與大理石反應(yīng)：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至rm{Ba^{2+}}恰好沉淀：rm{Ba^{2+}+H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}15、某溶液中含有較大量的rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}等rm{3}種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將rm{3}種陰離子依次檢驗出來；下列實驗操作順序正確的是。

rm{壟脵}滴加rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液；rm{壟脷}過濾；rm{壟脹}滴加rm{AgNO_{3}}溶液；rm{壟脺}滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液．

A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脷壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脷壟脺}D.rm{壟脺壟脷壟脹壟脷壟脵}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)；寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．

（1）銅粉中混有少量鋁粉____；

（2）FeCl3中混有少量FeCl2____．17、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)≒B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號。濃度。。。010203040。1.00.800.670.570.500.500.50800℃1.00.600.500.500.500.500.501800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.5001020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是____min，實驗4達(dá)到平衡的時間是____min，C3____1.0mol?L－1（填“<”、“>”或“=”）。（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），原因是____。。18、陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個電子，則N=______．19、加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是______，剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是______mol．20、寫出下列物質(zhì)的電子式氫氧化鈉_________rm{NH_{4}CI}______rm{CO_{2}}_______rm{N_{2}}___________評卷人得分四、探究題(共3題，共24分)21、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論22、（8分）某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙23、科技節(jié)活動中；化學(xué)實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)24、“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場；而能源；資源整合及環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學(xué)家提出“綠色自由“”構(gòu)想:把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”；“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點v(正)______v(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（寫單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2；(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應(yīng)式為_________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。25、Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請寫出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH＝7時，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C|D【分析】【解析】【答案】CD2、B【分析】【分析】本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的判斷，掌握相關(guān)基本概念是解答這類習(xí)題的關(guān)鍵，平時要注意分類比較記憶?！窘獯稹垮e誤；A.金剛石和石墨都是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故rm{A}錯誤；正確；rm{A}rm{A}是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子，互為同位素，故B.錯誤；乙醇和二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故rm{B}正確；rm{B}rm{B}是由氫、氧兩元素組成的兩種化合物，不是同素異形體，故錯誤。C.rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{16}O}。與rm{{,!}^{18}O}是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子，互為同位素，故rm{C}錯誤；rm{{,!}^{18}O}?rm{{,!}^{18}O}【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)?！窘獯稹緼.使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.滴入酚酞的rm{NaOH}溶液中通溶液中通rm{NaOH}入rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}氣體紅色消失，因為rm{2NaOH+SO}rm{2NaOH+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}消耗溶液中堿液，故B錯誤；

rm{SO}rm{{,!}_{3}}

rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}消耗溶液中堿液，故B錯誤；rm{O}C.二氧化硫有漂白性可以使品紅溶液褪色，故C正確；D.溴水中通入rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}氣體后溶液褪色，是因為rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2;}}體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯誤。

rm{+SO}rm{+SO}【解析】rm{C}4、C【分析】

A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO；故A錯誤；

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu；故B錯誤；

C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO；只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，故C正確；

D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑，也可做還原劑，如H2；故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降；可從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，化合價的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價降低，還原劑失電子被氧化，化合價升高．

5、B【分析】【分析】鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)；且鈉的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案選B。

【點評】試劑的保存一般需要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，其中試劑瓶一般盛放液體或溶液，而廣口瓶一般盛放固體。6、C【分析】解：A；油脂的水解為取代反應(yīng)；故A錯誤；

B；苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C；乙醛與氫氣的反應(yīng)為加成反應(yīng)；故不是取代反應(yīng)，故C正確；

D；甲烷和氯氣反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯原子取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等知識點，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A.}氫氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}

B.水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{9mL隆脕1g/mL}{18g/mol}=0.5mol}原子的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}

C.二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{9mL隆脕1g/mL}{18g/mol}=0.5mol}

D.硫酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6.02隆脕10^{22}}{6.02times10^{23}}=0.1mol}原子的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}

顯然rm{dfrac

{11g}{44g/mol}=0.25mol}中原子的物質(zhì)的量最大；原子數(shù)最多；

故選B．

結(jié)合rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}及分子構(gòu)成計算．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．rm{0.75mol}【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃燒均消耗rm{3mol}氧氣，故rm{1mol}乙烯和乙醇的混合物燃燒消耗rm{3mol}氧氣即rm{3N_{A}}個；故C正確；

D、rm{17g}羥基的物質(zhì)的量為rm{1mol}而羥基中含rm{9}個電子，故rm{1mol-OH}中含rm{9N_{A}}個電子；故D錯誤．

故選C．

A；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C、rm{1mol}乙烯和rm{1mol}乙醇燃燒均消耗rm{3mol}氧氣；

D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基中含rm{9}個電子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)9、rBD【分析】解：rm{A.}摩爾是國際單位制中的基本物理量物質(zhì)的量的單位；不是物理量，故A錯誤；

B.rm{1mol}粒子集體所含的粒子數(shù)與rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數(shù)相同，約為rm{6.02隆脕10^{23}}則rm{0.012kg^{12}C}約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個碳原子；故B正確；

C.rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}等物質(zhì)的量的rm{O_{2}}和rm{CO}所含的分子數(shù)一定相等；故C錯誤；

D.一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量；但單位不同，故D正確；

故選BD．

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B.國際上規(guī)定rm{0012kg^{12}C}中含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)；

C.物質(zhì)的量相同分子式相同；

D.一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量．

本題考查了物質(zhì)的量的符號和單位的區(qū)別、氣體摩爾體積的單位和溶液的配制，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】本題主要考察物質(zhì)的分離提純和溶液的配制，熟悉實驗基本操作是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?。A.蒸餾時；為使冷水充滿冷凝管，水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出，故A錯誤；

B.rm{CCl_{4}}和水互不相溶，可用分液的方法分離，由于rm{CCl_{4}}的密度比水??；油層在下層，可由分液漏斗的下口倒出，故B正確；

C.rm{BaCl_{2}}和rm{MgSO_{4}}都溶于水；不能用過濾的方法分離，可用結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D.配制一定濃度的溶液時，容量瓶有少量水不會產(chǎn)生誤差，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}11、AC【分析】【分析】本題考查實驗方案的評價，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的基本反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的整理，難度不大?！窘獯稹緼.將rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體通入水玻璃中，可以生硅酸沉淀，可以說明碳的非金屬性強于硅，故A正確；B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖時，取少量水解液于試管中，應(yīng)先加氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，再加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象，故B錯誤；C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物，所以中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗可以確定氯化鈉是否為離子化合物，故C正確；將兩個電極插入熔融的rm{NaCl}中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗可以確定氯化鈉是否為離子化合物，故C正確；rm{NaCl}D.堿性條件下乙酸乙酯會發(fā)生水解，不能加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行提純，故D錯誤?！窘馕觥縭m{AC}12、rAC【分析】解：rm{A.}標(biāo)況下，rm{1mol}任何氣體物質(zhì)的體積都約為rm{22.4L}包括純凈物和混合物，故A正確；

B.物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強、溫度，rm{1mol}氣體的體積是rm{22.4L}所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；

C.氣體摩爾體積適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}rm{1mol}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體的體積是rm{22.4}rm{L}故C正確；

D.標(biāo)況下水是液體；不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；

故選：rm{AC}．

A.根據(jù)氣體摩爾體積的概念判斷；

B.依據(jù)：rm{pV=nRT}物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強；溫度；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}氣體摩爾體積適用于混合氣體；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體．

考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可以根據(jù)rm{pV=nRT}理解阿伏伽德羅定律及推論．【解析】rm{AC}13、B|D【分析】解：A．Cu與Cl2直接加熱反應(yīng)生成CuCl2；與反應(yīng)物的量無關(guān)，故A錯誤；

B．S單質(zhì)與O2直接反應(yīng)生成的是SO2，不會生成SO3；故B正確；

C．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成的是FeCl3；故C錯誤；

D．N2與O2直接反應(yīng)生成的是NO，不是生成NO2；故D正確；

故選BD．

A．銅與氯氣直接反應(yīng)生成氯化銅；

B．S單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是二氧化硫；

C．鐵與氯氣直接反應(yīng)生成氯化鐵；

D．氮氣與氧氣直接反應(yīng)生成的是NO．

本題考查了常見元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BD14、rBD【分析】解：rm{A.}在金屬活動性順序中；銅排在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；

B.過量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反應(yīng)生成rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{CO_{2}+OH^{-}簍THCO_{3}^{-}}故B正確；

C.碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CH_{3}COO^{-}}故C錯誤；

D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故D正確；

故選BD．

A.rm{Cu}與稀硫酸不反應(yīng)；

B.過量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反應(yīng)生成rm{HCO_{3}^{-}}

C.大理石為碳酸鈣；碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；

D.滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全，生成硫酸鋇、水、rm{NaOH}．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、AB【分析】【分析】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)?！窘獯稹縭m{Cl^{-}}用含有rm{AgNO_{3}}溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀rm{AgCl}

rm{SO^{-}_{4}{}^{2-}}用rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀rm{BaSO_{4}}

rm{OH^{-}}用rm{Mg(NO_{3})_{2}}溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀rm{Mg(OH)_{2}}

rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}都和rm{AgNO_{3}}反應(yīng)，只要最后檢驗氯離子就可以了，故AB正確。故選AB。

【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）Cu與鹽酸不反應(yīng)，Al與鹽酸反應(yīng)，加過量鹽酸后，過濾即可，反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（2）通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

【解析】【答案】（1）Cu與鹽酸不反應(yīng)；Al與鹽酸反應(yīng)，加過量鹽酸后，過濾即可；

（2）通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）達(dá)平衡指的是物質(zhì)量濃度不再變化，所以為40min后，實驗4達(dá)平衡的時間為30min，也是濃度不再變化的時候。比較實驗3和實驗2，在10min到20min時，實驗三反應(yīng)速率快，所以一開始濃度比實驗2的濃度大。（2）溫度越高，影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越快。達(dá)平衡的時間越短?？键c：化學(xué)反應(yīng)平衡【解析】【答案】（1）40min，30min，C3大于1.0mol?L－1（2）快（填“快”或“慢”），原因是反應(yīng)溫度高且先達(dá)到平衡。18、略

【分析】解：根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n．

在陰離子中；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．

本題主要考查原子的構(gòu)成，題目難度不大，注意把握在陰離子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．【解析】A-x+n19、略

【分析】解：加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時，說明NaHCO3分解完全，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此剩余的物質(zhì)為碳酸鈉；n（NaHCO3）==0.4mol，n（Na2CO3）=0.4mol×=0.2mol．

故答案為：Na2CO3；0.2．

加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時，說明NaHCO3分解完全，剩余的物質(zhì)根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物分析；先由由n=計算NaHCO3的物質(zhì)的量；根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計量數(shù)之比得出碳酸鈉的物質(zhì)的量．

本題考查了化學(xué)方應(yīng)方程式的書寫以及有關(guān)計算，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的分析能力和計算能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性．【解析】Na2CO3；0.220、、【分析】【分析】本題考查電子式的書寫，解題的關(guān)鍵先要確定物質(zhì)是由原子構(gòu)成還是離子構(gòu)成。【解答】氫氧化鈉的鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧和氫之間是共價鍵，其電子式為：氯化銨中的銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根內(nèi)部是共價鍵，其電子式為：二氧化碳是共價鍵，其電子式為：氮氣是共價鍵，其電子式為：故答案為：【解析】、四、探究題(共3題，共24分)21、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣22、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④23、略

【分析】解：（1）該實驗說明：氨分子是不斷運動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、原理綜合題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

I.(1).1mol二氧化碳反應(yīng)時放出的熱量為：5370kJ×=53.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol，故答案為CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol；

(2).①.據(jù)圖可知，反應(yīng)I在較低溫度T3時CO2就達(dá)到了80%的轉(zhuǎn)化率；則催化劑效果最佳的是反應(yīng)I，故答案為反應(yīng)I；

②.T3時的b點，反應(yīng)尚未達(dá)到最大限度，則v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

③.c點時，根據(jù)三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L）0.51.500

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

平衡濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

在溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===(L/mol)2，故答案為K=(L/mol)2；

II.(3).該反應(yīng)的ΔH<0；為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，故答案為減??；

(4).a.t1時刻正反應(yīng)速率最大，之后隨反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，說明t1時刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)正向為氣體減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體逐漸減少，壓強逐漸減小，t1時刻壓強不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c.t1時刻時CO2和CO的物質(zhì)的量相等，但t1時刻后，二者的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明t1時刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，t1時刻不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；答案為：bd；

(5).因陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極上發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸根離子的反應(yīng)，所以a為陽極，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，b為陰極，在陰極上，亞硫酸氫根離子得電子生成S2O42-，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)上述分析可知，SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通過陽離子交換膜進(jìn)入b極室參與陰極反應(yīng)，故答案為陽；2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H