2025年蘇教新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（）A.3鐘B.4種C.5種D.6種2、下列離子方程式書寫正確的是（）A.KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑3、25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH＝4C.該溶液的pH不可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO35、用下圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論制備氣體x溶液a溶液aA電石與水反應(yīng)溴水黃色褪去C2H2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、下列說法不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂B.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化C.纖維素屬于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D.石油裂解是深度裂化，其主要目的是為了得到乙烯、丙烯等基本化工原料7、已知三種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)D.三種有機(jī)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、實(shí)驗(yàn)測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______9、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是。陽離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

。排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

10、下列說法正確的是________。

①95℃純水的pH<7；說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性。

②pH＝3的醋酸溶液；稀釋10倍后pH＝4

③t℃時(shí)；某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性。

④常溫下；將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度降低。

⑤25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

⑥100℃時(shí)；將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性。

⑦常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlOSO

⑧26M3＋對水的電離平衡不產(chǎn)生影響。

⑨向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低。

⑩一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，加入FeCl3可能引起由b向a的變化。

?已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示，25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A

?在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1，該溶液一定呈堿性11、已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10－6mol·L－1；

（1）25℃時(shí)，將0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1；則：

①比較A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______mol·L－1。(精確計(jì)算；填具體數(shù)字)

（2）25℃時(shí)，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=______mol/L12、只含C、H、O的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時(shí)生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它們(m、n、x、y均為正整數(shù))。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式(CH2)m(H2O)n表示；它們的m分別為1；2、3，n均為1。它們完全燃燒時(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為3∶2。

(1)現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物，它們完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5∶4，按照上述要求，該類化合物的通式可表示為____，寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。

(2)若某一類有機(jī)物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積V1和生成CO2的體積V2必須滿足的條件是__。13、金剛烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥；每片感康（復(fù)方氨酚烷胺片）含鹽酸金剛烷胺100mg。金剛烷胺一般是由金剛烷合成的。金剛烷是一種重要的化工原料，由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的碳架結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是金剛石晶格網(wǎng)絡(luò)中的一個(gè)晶胞，故得金剛烷這個(gè)名字。它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。金剛烷的二氯代物有___種。上述合成金剛烷的路線中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。

（2）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）

a.均為環(huán)烴b.均為烷烴c.互為同系物d.互為同分異構(gòu)體。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

（4）在有機(jī)分析中；常用臭氧氧化分解來確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。

RCHO+R’CHO

A是金剛烷的一種同分異構(gòu)體，經(jīng)臭氧氧化后的產(chǎn)物僅為一種，其結(jié)構(gòu)為試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）___。

（5）B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，B分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸(提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基)，B的結(jié)構(gòu)有多種，其中核磁共振氫譜為6組峰，且面積比為3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的結(jié)構(gòu)簡式是___。14、有機(jī)物M常做消毒劑；抗氧化劑等；用芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：R1COOR2

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________；G的分子式為___________。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)，則符合要求的H的結(jié)構(gòu)共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。15、有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于110；小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

(1)該化合物分子中含有_______個(gè)氧原子。

(2)該化合物的摩爾質(zhì)量是_______。

(3)化合物化學(xué)式為_______。

(4)該化合物分子中最多_______個(gè)羰基()評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)24、物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：已知：①＋；②

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______、_______；

(2)F→G、G→H的反應(yīng)類型分別是_______、_______；

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(4)C→D反應(yīng)方程式為_______；

(5)是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_______種(考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(6)Ⅰ中的手性碳原子個(gè)數(shù)為_______(連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)；

(7)參照上述合成路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______(無機(jī)試劑任選)。25、苯佐卡因(E)可用于化妝品紫外線吸收；局部麻醉藥等。根據(jù)下面的反應(yīng)路線可以實(shí)現(xiàn)苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________。

(2)B的名稱是_____________，C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

27、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。28、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。29、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、工業(yè)氯化鎂在一定條件下變質(zhì)為W，W由兩種物質(zhì)W1和W2組成，W1和W2都由四種元素構(gòu)成堿式鹽。

Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)表明：W1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而W2受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁但能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀；兩者均有水珠產(chǎn)生。

(1)W1、W2均含有的元素有________。

Ⅱ．定量測定：現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)測定W1和W2組成，用管式爐高溫加熱使W1或W2完全分解；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留白色固體，裝置B和D的質(zhì)量均增加。

(2)若只通過測定裝置B、D的增重來確定W1和W2的組成，則裝置的連接順序?yàn)開_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中D的作用是_____。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_______。

(3)利用上述裝置進(jìn)行W1的熱分解實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測定，裝置B和D中質(zhì)量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，W1的化學(xué)式為_____。W1熱分解的化學(xué)方程式為____。若取消冷卻玻管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Δm(B)∶Δm(D)會(huì)______(填“偏大”；“偏小”、“不變”)。

(4)利用上述裝置取13.45gW2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得B增重3.65g，則W2的化學(xué)式為____。31、用HCl滴定NaOH：c(NaOH)=(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(1)酸式滴定管未潤洗__________；

(2)堿式滴定管未潤洗__________；

(3)錐形瓶用NaOH潤洗__________；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡__________；

(6)滴定時(shí)不小心滴到錐形瓶外__________；

(7)振蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出__________；

(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；

(9)滴定前平視，后仰視__________。32、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：

△H1___△H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：______________________。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；，裝置已做改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

又已知0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18"J/(g·℃)。則中和熱△H=____（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度。

e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高33、在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)?，F(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測液于兩支試管中；向第一支試管中加碘水，向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱。

（1）若觀察到第一支試管中________；第二支試管中________，則證明淀粉已完全水解。

（2）若觀察到第一支試管中________；第二支試管中________，則證明淀粉部分水解。

（3）若觀察到第一支試管中________；第二支試管中________，則證明淀粉未發(fā)生水解。

（4）第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】某烴的分子式為C10H14，不飽和度為4，它不能使溴水褪色，故沒有碳碳雙鍵，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；根據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：

苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烷基與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故符合條件的烴有3種。故選B。

點(diǎn)睛：苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化是本題的關(guān)鍵，否則，容易誤選B。2、A【分析】【詳解】

A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－；選項(xiàng)A正確；

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，則離子方程式為Cu2++HS－=CuS↓+H+；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解，促進(jìn)水電離，那么25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)×c(OH-)=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)×c(OH-)=1×10-20＜1×10-14；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水電離，則溶液可能是酸或堿溶液。

A．如果溶液是酸溶液，則溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L，則溶液的pH=4，如果溶液是堿溶液，則c(H+)=1×10-10mol/L；則溶液的pH=10，故A錯(cuò)誤；

B．如果溶液是酸溶液，則溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L；則溶液的pH=4，故B錯(cuò)誤；

C．通過以上分析知；該溶液為酸性或堿性溶液，溶液的pH不可能是7，故C正確；

D．通過以上分析知；有這樣的溶液，故D錯(cuò)誤；

答案為C4、C【分析】【詳解】

A.銀屬于不活潑金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正確；

D.稀硝酸滴在大理石上，離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D錯(cuò)誤；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的判斷正誤常見方法：一看是否符合客觀事實(shí)；二看拆分是否正確；三看電荷是否守恒；四看原子是否守恒。5、D【分析】【詳解】

A．電石中含有P、S元素，與水反應(yīng)制備的乙炔氣體中混有PH3和H2S；三者均能與溴水反應(yīng)使其顏色褪去，不能證明時(shí)乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．醋酸具有揮發(fā)性；能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，故硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸沉淀，B錯(cuò)誤；

C．乙醇具有揮發(fā)性；也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；產(chǎn)生的乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉；油脂的堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鈉，為皂化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故A正確；

B．煤的氣化可生成一氧化碳和氫氣；液化可生成甲醇，都為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．纖維素為多糖；相對分子質(zhì)量較大，為天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故C正確；

D．裂解為深度裂化；目的是得到乙烯；丙烯等基本化工原料，故D正確；

故選：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羥基和羧基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．乳酸中含羥基；丙烯酸中有碳碳雙鍵，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，B正確；

C．乳酸中的羥基和羧基都能與Na反應(yīng)；1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．丙烯酸能發(fā)生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，丙酮酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成；硫酸根離子的檢驗(yàn)方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無色無味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗(yàn)金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過焰色反應(yīng)完成；即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+SO42－焰色反應(yīng)酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）。肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應(yīng)

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

10、略

【分析】【詳解】

①溶液的酸堿性只取決于c(H＋)、c(OH－)的相對大??；純水總是中性的，故①錯(cuò)誤；

②醋酸為弱酸；稀釋時(shí)因電離程度增大，溶液的pH＜4，故②錯(cuò)誤；

③溫度不確定；所以pH＝6的溶液不一定呈酸性，故③錯(cuò)誤；

④堿性溶液在稀釋時(shí)c(OH－)下降、c(H＋)上升；故④錯(cuò)誤；

⑤水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大；故⑤錯(cuò)誤；

⑥100℃時(shí)，Kw=1×10-12；所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則AlO不能大量存在；故⑦錯(cuò)誤；

⑧質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋；其能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使得水的電離平衡右移，故⑧錯(cuò)誤；

⑨向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子水解，c(H＋)降低，c(OH－)增大；溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡應(yīng)正向移動(dòng)，故⑨錯(cuò)誤；

⑩加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、Kw不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變化；故⑩正確；

?水電離需要吸熱，溫度越高，Kw越大；電離出的氫氧根離子濃度會(huì)增大，25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為B，則故?正確；

?在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10－13mol·L－1＜1×10－7mol·L－1；說明溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)為酸或堿，溶液可能呈酸性或堿性，故?錯(cuò)誤；

則說法正確的為⑩?。【解析】⑩?11、略

【分析】【詳解】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的鹽酸中c(H＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B；

②由電荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；MCl的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb為10－8?！窘馕觥浚靠?分）>9.9×10－7>10－812、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上述規(guī)律，由于消耗的氧氣體積比生成的二氧化碳體積大，這類有機(jī)物應(yīng)滿足通式由燃燒反應(yīng)方程式結(jié)合題給條件得：解得所以通式為分別對m、n取值，可得相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)由燃燒反應(yīng)方程式可知，消耗氧氣的體積與生成的體積比為故即【解析】(CH)m(H2O)nCH3CHO=13、略

【分析】【詳解】

（1）金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個(gè)6個(gè)—CH2—，共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種；第一個(gè)Cl取代上的H，二氯代物有3種，第一個(gè)Cl取代—CH2—上的H；二氯代物還有3種，共6種；反應(yīng)中碳碳雙鍵中的1個(gè)鍵斷裂，不飽和的碳原子相互連接，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為6；加成反應(yīng)。

（2）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯都屬于環(huán)烴，但結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C10H16；二者互為同分異構(gòu)體；

答案為ad。

（3）由信息可知，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

答案為

（4）金剛烷的分子式為C10H16，A是金剛烷的一種同分異構(gòu)體，經(jīng)臭氧氧化后的產(chǎn)物僅為一種，則應(yīng)為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氧化產(chǎn)物為應(yīng)生成2分子則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為或

答案為或

（5）二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，則B的分子式為C10H12，不飽和度為5，B分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基，B經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上兩個(gè)對位取代基，且苯環(huán)上連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，其中核磁共振氫譜為6組峰，且面積比為3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2滿足條件的B可能的結(jié)構(gòu)簡式有：或

答案為或【解析】①.6②.加成反應(yīng)③.ad④.⑤.或⑥.或14、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故C為D為E為F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

（6）加聚反應(yīng)得到發(fā)生消去反應(yīng)得到由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到

【詳解】

由上面分析可知：

（1）A的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)為D中官能團(tuán)的名稱為羧基，氯原子；答案為羧基，氯原子。

（2）由C的結(jié)構(gòu)生成D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)為它的分子式為C10H16O2；答案為取代反應(yīng)，C10H16O2。

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+2H2O；答案為+2NaOH+NaCl+2H2O。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為答案為

（5）C為芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)，H結(jié)構(gòu)里含酯基，則分別有共6種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或或答案為6種，或或。

（6）以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線為。

答案為【解析】羧基、氯原子取代反應(yīng)C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O6(或或)15、略

【分析】【分析】

因?yàn)?10<150，氧在分子中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，110×47.76%=52.5，150×47.76%=71.6，所以52.5<分子中氧原子的相對質(zhì)量之和<71.6；又因?yàn)橹挥?個(gè)O原子的相對質(zhì)量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A中含有4個(gè)氧原子，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；該化合物分子中含有4個(gè)氧原子，故答案為：4；

(2)有機(jī)化合物分子中氧原子為4個(gè)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)化合物分子質(zhì)量==134；則有機(jī)化合物的摩爾質(zhì)量是134g/mol；故答案為：134g/mol；

(3)由(2)可知，該有機(jī)物中C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-16×4=70，C原子最大數(shù)目==5.83，所以C原子最大數(shù)目為5，若C原子數(shù)為4，則氫原子數(shù)為22，不滿足飽和有機(jī)物中C、H個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故分子中含有5個(gè)C原子、10個(gè)H原子，可確定分子式為C5H10O4，故答案為：C5H10O4；

(4)該有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O4，可知不飽和度=1，最多含1個(gè)碳氧雙鍵，故答案為：1?！窘馕觥竣?4②.134g/mol③.C5H10O4④.1三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。17、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。18、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。20、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯(cuò)誤的。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。23、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

A（）和反應(yīng)生成B（C12H14O4），根據(jù)“已知①”可以推出B的結(jié)構(gòu)簡式為B和HCOONH4發(fā)生反應(yīng)得到C（C12H16O4），C又轉(zhuǎn)化為D（C12O14O3），根據(jù)“已知②”可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為D和HOCH2CH2OH反應(yīng)生成E（）；E在一定條件下轉(zhuǎn)化為F（）；F和CH3I在堿的作用下反應(yīng)得到G（C15H18O5），G和反應(yīng)得到H（），對比F和H的結(jié)構(gòu)簡式可得知G的結(jié)構(gòu)簡式為H再轉(zhuǎn)化為I（）；I最終轉(zhuǎn)化為J（）。

（1）

A的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)為醚鍵和醛基。

（2）

由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為對比F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F→G的反應(yīng)為取代反應(yīng)；G→H反應(yīng)中，的碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I；則該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

（3）

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）

由分析可知，C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為C的結(jié)構(gòu)簡式為則C→D的化學(xué)方程式為

（5）

的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有醛基，根據(jù)分子式C4H6O可得知，該物質(zhì)還含有碳碳雙鍵或者三元環(huán)，還要分析順反異構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體有5種，它們分別是CH2=CHCH2CHO、（與后者互為順反異構(gòu)體）、（與前者互為順反異構(gòu)體）、和其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是

（6）

連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子成為手性碳原子；則I中手性碳原子的個(gè)數(shù)為1，是連有甲基的碳原子。

（7）

結(jié)合G→I的轉(zhuǎn)化過程可知，可先將轉(zhuǎn)化為再使和反應(yīng)生成并最終轉(zhuǎn)化為綜上所述，合成路線為：【解析】(1)醚鍵醛基。

(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)5

(6)1

(7)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出；反應(yīng)I消化反應(yīng)只能取代甲基對位上的氫原子，因此可寫出反應(yīng)方程式。

(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素；纖維素最終水解生成葡萄糖，即可得出含有官能團(tuán)。

(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ為硝化反應(yīng)，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫；Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(4)根據(jù)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)；可得到反應(yīng)方程式。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體；其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類，說明有對稱性，再根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出，反應(yīng)I硝化反應(yīng)只能取代甲基對位上的氫原子，其化學(xué)方程式是＋HNO3＋H2O，故答案為：＋HNO3＋H2O。

(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素；因此B的名稱是纖維素，纖維素最終水解生成葡萄糖，因此C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，醛基，故答案為：纖維素；羥基，醛基。

(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ為硝化反應(yīng)也叫取代反應(yīng)，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫；Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，因此屬于取代反應(yīng)的是Ⅰ；Ⅲ、Ⅴ，故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。

(4)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，因此化學(xué)方程式：＋CH3CH2OH＋CH3COOH，故答案為：＋CH3CH2OH＋CH3COOH。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類，說明有對稱性，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】＋HNO3＋H2O纖維素羥基、醛基Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ＋CH3CH2OH＋CH3COOH五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大??；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價(jià)電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構(gòu)型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，由于(CN)2中C和N之間存在三鍵；可以判斷C為sp雜化；答案為N≡C-C≡N；4；sp雜化。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na+在晶胞內(nèi)部，共有8個(gè)，O2+位于頂點(diǎn)和面心，O2+的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，二者數(shù)目之比為2:1，故化學(xué)式為Na2O，晶胞質(zhì)量為m=4×g=g，晶胞的密度為ρg/cm3，則g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案為Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp雜化。

(5)Na2O27、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基28、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微粒互為等電子體?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+29、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

工業(yè)氯化鎂在一定條件下變質(zhì)產(chǎn)物W1和W2都由四種元素構(gòu)成堿式鹽，則W1和W2都含有碳、氫、氧三種元素，W1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，則W1中含有碳，而W2受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則W2中含有氯。在裝置A、B、D中，A為鎂的堿式鹽的分解裝置，B為分解產(chǎn)物中CO2或HCl的吸收裝置；D為分解產(chǎn)物中水的吸收裝置。由質(zhì)量變化，結(jié)合電荷守恒，可求出二種鹽的化學(xué)式。

【詳解】

(1)由“氯化鎂在一定條件下變質(zhì)產(chǎn)物W1和W2都由四種元素構(gòu)成堿式鹽”，可推出W1、W2均含有的元素有鎂；氫、氧(或Mg、H、O)。答案為：鎂、氫、氧(或Mg、H、O)；

(2)裝置B為酸性氣體二氧化碳或氯化氫的吸收裝置，它也能吸收水；裝置D為水的吸收裝置，所以應(yīng)先吸水，后吸收酸性氣體，從而得出裝置的連接順序?yàn)閍接e、d接b，其中D的作用是吸收分解產(chǎn)生的水。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查裝置的氣密性。答案為：a接e、d接b；吸收分解產(chǎn)生的水；檢查裝置的氣密性；

(3)利用上述裝置進(jìn)行W1的熱分解實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測定，裝置B和D中質(zhì)量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，則W1中n(CO2)：n(H2O)==1:1，則n()：n(OH-)=1:2。設(shè)W1的化學(xué)式為Mgx(OH)2CO3，依據(jù)電荷守恒，可得出2x=2+2，從而求出x=2，W1的化學(xué)式為Mg2(OH)2CO3。W1熱分解的化學(xué)方程式為Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑。若取消冷卻玻管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則水蒸氣難以被濃硫酸完全吸收，Δm(D)偏小，Δm(B)偏大(有一部分水蒸氣被堿石灰吸收)，所以Δm(B)∶Δm(D)會(huì)