2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學上冊月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鹽酸羥胺(化學式為NH3OHCl，其中N為-1價)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備；其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應機理如圖2所示。下列說法錯誤的是。

A.含F(xiàn)e的催化電極的電極反應為NO+3e-+4H+=NH3OH+B.圖2中，A為H+，B為NH3OH+C.電池工作時，H+從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移D.電池工作時，每消耗22.4LNO(標準狀況)，左室溶液質量增加34g2、2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應為：下列有關說法正確的是A.偏二甲肼的結構簡式為B.在反應中做還原劑C.該反應的D.用表示鍵能之和，該反應(反應物)(生成物)3、在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+)·n(OH－)的值保持不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)＞c(K+)=c(SO)＞c(SO)＞c(HSO)C.某NaHA溶液的pH＜7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)4、石墨在一定條件下能轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中E1=393.5kJ/mol，E2=395.4kJ/mol；下列說法正確的是()

A.石墨轉化為金剛石屬于物理變化B.金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.E1表示1molC(s，石墨)所具有的總能量5、下列關于化學反應與能量，說法不正確的是A.化學反應一定伴隨著能量變化B.植物的光合作用將太陽能轉化為化學能C.鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升D.高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量6、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①②③④⑤⑥⑦其中只有水被電解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦7、下圖是固體氧化物燃料電池裝置原理圖；已知：“YSZ”為釔穩(wěn)定的氧化物，在高溫（800～1000℃）下具有離子導電性；“LSM”為摻雜鍶的亞錳酸鑭。該裝置工作時，下列說法不正確的是。

A.X為Y為B.從電勢高的電極移向電勢低的電極C.所在電極發(fā)生的反應為D.正極反應為8、如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸；各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是。

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e-=Fe2＋D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、存在于生活污水中的有機物極不穩(wěn)定，容易腐化而產(chǎn)生惡臭。細菌和病原體以生活污水中的有機物為營養(yǎng)而大量繁殖，可導致傳染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必須進行處理。最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2；同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氧化銀電極上的反應為_________。

(2)石墨電極上的反應為________。

(3)每轉移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生_________LCO2氣體(標準狀況)。

(4)每30gC6H12O6參與反應，有______molH+經(jīng)質子交換膜進入正極區(qū)。10、(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

①

②

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______

(2)等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是反應過程________(填選項字母)。

A.固體硫B.硫蒸氣。

(3)已知：通常條件下，強酸、強堿稀溶液中和生成放出的熱量為中和熱。稀溶液中和足量NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為________

(4)已知和反應放熱，且斷開鍵、鍵、鍵吸收的能量分別為由此推知下列關系正確的是________(填選項字母)。

A.B.C.D.11、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1∶9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))變化如圖，控制反應溫度為600℃的理由___________

12、如圖為兩種銅鋅原電池的示意圖。

(1)寫出它們工作時正極的電極反應式_____。

(2)電池B工作時鹽橋中的K+流動方向(填“向ZnSO”或“向CuSO”)_____溶液；假如Zn的消耗速率為2×10-3mol·s-1，計算K＋的遷移速率_____。

(3)電池A與電池B比較，電池B的工作效率大大提高，說明原因_____。

(4)利用電池A進行實驗，發(fā)現(xiàn)銅片、鋅片表面均有紅色物質析出。實驗結束時測得鋅片減少了1.97g，銅片增重了1.92g，計算該原電池的工作效率(指參加原電池反應的鋅占鋅反應總量的百分率)_____。13、（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：。熱化學方程式平衡常數(shù)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3

則該溫度下上述反應③的平衡常數(shù)表達式為K3=_____________。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25℃時測得反應③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）

（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。14、(1)某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應的化學方程式為___________；

②反應開始至4min時；B的平均反應速率為___________，A的轉化率為___________。

③4min時；反應是否達到平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)___________v(逆)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時刻改變的條件可能是___________；b時改變的條件可能是___________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤22、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共20分)24、有一應用前景廣闊的納米材料甲；其由A；B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。

（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。

（3）B元素的一種氫化物丁；相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料；燃料電池燃料等。則。

①丁的電子式為_____。

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。25、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為_____________，由物質己電解得到單質D的化學方程式為_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為______________。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式___________。

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成C的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是______。26、圖為中學化學中幾種常見物質之間的轉化關系。

已知：

①A；C、D是常見的氣體單質；

②F氣體極易溶于水；且液態(tài)常用做制冷劑；

③G為易溶性的鹽；E為白色沉淀；

④H為無色液體化合物。

（1）寫出D的原子結構示意圖_________________________。

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象___________________________。

（3）反應②的離子方程式_______________________________________________。

（4）反應③的化學方程式______________________________________________。

（5）將等物質的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序為___________________________________________。27、下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價或最低負價與原子序數(shù)關系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____。

（3）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為__________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)28、H2O2是一種綠色氧化試劑；在化學研究中應用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3；蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目______；

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。

(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2

(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應為NO+3e-+4H+=NH3OH+，Pt電極為負極，電極反應為據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析知，含F(xiàn)e的催化電極的電極反應為NO+3e-+4H+=NH3OH+；故A正確；

B．由題意可知，鹽酸羥胺化學性質類似NH4Cl，則NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應生成鹽酸羥胺(NH3OHCl)，所以缺少的一步反應為NH2OH+H+=NH3OH+，圖2中，A為H+，B為NH3OH+；故B正確。

C．該裝置為原電池，故電池工作時，H+應從負極移動向正極；故從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移，故C正確；

D．含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應式為NO+3e-+4H+=NH3OH+，22.4LNO(標況下)的物質的量為1mol，左室增加的質量為1molNO和3mol氫離子的質量，即1mol30g/mol+0.3mol1g/mol=33g；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N原子能形成3個共價鍵，偏二甲肼的結構簡式為故A錯誤；

B．中N元素化合價降低，所以在反應中做氧化劑；故B錯誤；

C．該反應氣體物質的量增加，故C錯誤；

D．用表示鍵能之和，該反應(反應物)(生成物)；故D正確；

選D。3、D【分析】【詳解】

A．將稀CH3COONa溶液中加水稀釋，存在水的離子積常數(shù)Kw，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，即c(H+).c(OH-)不變，但是加水稀釋導致溶液體積增大，所以n(H+)·n(OH－)的值增大；故A錯誤；

B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，二者發(fā)生反應生成NaHSO3、K2SO4、Na2SO4，HSO水解和電離程度都較小，溶液呈酸性，則HSO電離程度大于水解程度，所以溶液中部分離子濃度大小為：c(Na+)＞c(K+)=c(SO)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(SO)；故B錯誤；

C．某NaHA溶液的pH＜7，溶液呈酸性，若H2A為強酸，溶液中沒有H2A分子，則溶液中的粒子不符合c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)；故C錯誤；

D．稀NaHCO3溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，通CO2至pH=7使溶液顯中性，則有c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)；故D正確；

故答案：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨與金剛石的結構不同；則石墨轉化為金剛石屬于化學變化，A說法錯誤；

B．根據(jù)圖像可知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol；則金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/mol，B說法正確；

C．相同量的金剛石具有的能量高于石墨；則石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C說法錯誤；

D．E1表示1molC(s；石墨)完全生成二氧化碳氣體時，所釋放的總能量，D說法錯誤；

答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)化學反應實質是舊鍵斷裂；新鍵形成分析，化學反應過程中一定伴隨能量變化，故A正確；

B．植物的光合作用將太陽能轉化為化學能；故B正確；

C．鋁粉和鹽酸反應是放熱反應；溶液吸收反應放出的熱量后，溫度通常會上升，故C正確；

D．高溫煅燒石灰石的反應是吸熱反應；反應物總能量低于生成物總能量，故D錯誤；

故答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

用石墨作電極，離子放電取決于離子的放電順序,陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子，陰極：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；

①溶液中放電的是銅離子和氯離子，是CuCl2被電解；

②溶液中放電的是銅離子和氫氧根離子；硫酸銅和水都被電解；

③溶液中放電的是溴離子和氫氧根離子；溴化鈉和水都電解；

④溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑤溶液中放電的是氫離子和氯離子；氯化氫和水都被電解；

⑥液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑦溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

其中只有水被電解的有④⑥⑦，答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)該電池的反應物為和生成物為和可知，X為Y為A正確；

B．電池工作時；陰離子從正極移向負極，即從電勢高的電極移向電勢低的電極，B正確；

C．該電池的電解質為固體氧化物，電極反應不涉及OH-，由題圖可知，所在電極發(fā)生的反應為C錯誤；

D．正極得電子，被氧化為故正極反應為D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B．左邊試管中是中性溶液；發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強增大，導致U形管內紅墨水左高右低，故B錯誤；

C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應Fe-2e-=Fe2＋；故C正確；

D．a(chǎn)試管內盛有食鹽水是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管內盛有稀醋酸是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極。

【詳解】

(1)C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨電極為負極，C6H12O6在負極發(fā)生失電子的氧化反應：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根據(jù)負極的電極反應式可知，每轉移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生1molCO2，即22.4LCO2(標準狀況)；

(4)30gC6H12O6的物質的量為根據(jù)負極的電極反應式可知，有4molH+經(jīng)質子交換膜進入正極區(qū)。【解析】Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.4410、略

【分析】【分析】

肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式可根據(jù)蓋斯定律計算得到；等質量的同一物質，氣態(tài)比固態(tài)具有的能量高，據(jù)此可判斷同一物質不同狀態(tài)發(fā)生反應得到相同產(chǎn)物時放出熱量的相對大??；=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；

【詳解】

已知：

根據(jù)蓋斯定律可得：

等質量的同一物質，氣態(tài)比固態(tài)具有的能量高，二者生成物均為氣態(tài)二氧化硫具有相同的能量，可知等質量硫燃燒時，硫蒸氣釋放的能量多，故答案為：

稀溶液中和足量NaOH恰好反應時生成放出QkJ熱量，則生成(l)放出熱量；

中含鍵，斷開鍵需吸收的能量分別為則生成鍵放出熱量，對于反應斷開鍵和鍵所吸收的能量生成新鍵釋放的能量為kJ，該反應放熱，即故答案為C?！窘馕觥緽C11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息，升高溫度，甲苯的轉化率不斷升高，氮苯乙烯的選擇性逐漸降低，溫度越高，需要的能源越多，耗能越大，工業(yè)生產(chǎn)既要考慮速率，也要考慮成本，而在600℃，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大；故答案為：600℃，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大?！窘馕觥?00℃，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大12、略

【分析】【分析】

由裝置圖可知，電池A與電池B的負極均為金屬活潑性強的鋅，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，正極均為金屬活潑性弱的銅，銅離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e－=Cu；電池B中鹽橋中離子的定向遷移構成了電流通路，鹽橋既構成了閉合回路，又能阻止反應物的直接接觸，使電池B的工作效率大大提高。

【詳解】

（1）由裝置圖可知，電池A與電池B的負極均為金屬活潑性強的鋅，正極均為金屬活潑性弱的銅，銅離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e－=Cu，故答案為：Cu2++2e－=Cu；

（2）原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池B工作時，鹽橋中的K+向硫酸銅溶液方向移動；由電荷守恒可知，K＋的遷移速率是Zn的消耗速率的2倍，則K＋的遷移速率為2×10-3mol·s-1×2=4×10－3mol·s－1，故答案為：CuSO4；4×10－3mol·s－1；

（3）電池A與電池B相比，電池B中Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生置換反應，電子只能通過導線發(fā)生轉移，使電池B的工作效率大大提高，故答案為：Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生置換反應；電子只能通過導線發(fā)生轉移；

（4）銅片、鋅片表面均有紅色物質析出說明鋅部分參加原電池反應，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式為Zn＋Cu==Cu2＋＋Zn2＋，由方程式可知反應前后固體減少的量為1g，由鋅片減少了1.97g，銅片增重了1.92g可知，反應前后固體的質量差為(1.97g—1.92g)=0.05g，設參加反應的鋅的質量為m，由方程式可得65g：1g=m：0.05g，解得m=3.25g，由銅片增重了1.92g可知，參加原電池反應的鋅的質量為×65g/mol=1.95g，則該原電池的工作效率為×100%=60%；故答案為：60%。

【點睛】

銅片、鋅片表面均有紅色物質析出說明鋅部分參加原電池反應，反應前后固體的質量差可計算參加反應的鋅的質量，由銅片增重的質量可計算參加原電池反應的鋅的質量是解答的難點，也是解答關鍵?！窘馕觥緾u2++2e－=CuCuSO44×10－3mol·s－1Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生置換反應，電子只能通過導線發(fā)生轉移60%13、略

【分析】【詳解】

（1）已知：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2

根據(jù)蓋斯定律將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），因此該反應的平衡常數(shù)K3=

（2）由圖1分析可知，隨反應的進行壓強先增大后減小，5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因反應是放熱的，隨反應進行溫度升高，壓強增大；反應到一定程度，因反應物濃度減小，隨反應正向進行，壓強反而減小，到壓強隨時間變化不變時，達到平衡狀態(tài)，反應焓變?yōu)椋害3＜0；由圖知：化學反應速率加快，平衡不動。改變的條件：加入催化劑；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2；相當于增大壓強，平衡正向進行，氣體物質的量減小，氣體質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量將增大；溫度升高，平衡左移，K減小，lgK減小，曲線選乙，設反應的氯氣物質的量為x，則。

根據(jù)壓強之比等于物質的量之比得到：解得：x=0.02，所以平衡時物質的濃度c（NO）=0.02mol/L、c（Cl2）=0.01mol/L、c（NOCl）=0.02mol/L，則結合平衡常數(shù)概念計算：K==100；lgK=lg100=2，a=2；25℃時測得反應③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則Qc==1.4＜K，此時平衡向正反應方向移動，即v正＞v逆；

（3）若反應條件為壓強8MPa；300℃的反應溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，結合三段式列式計算；

分壓=總壓×物質的量分數(shù)，所以P（CO2）=8MPa×0.5/3=MPa，P（H2）=8MPa×1.5/3=4MPa，P（CH3OH）=8MPa×0.5/3=MPa；P（H2O）=8MPa×0.5/3=MPa，所以Kp=【解析】＜加入催化劑增大乙2＞(MPa)-214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖象可知A為反應物，B為生成物，反應進行到4min時A物質的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式為2AB；

②反應開始至4min時，A物質的量變化為0.4mol，濃度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，則A的平均反應速率為0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L?min)，反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則B物質表示的反應速率是0.025mol/(L?min)，A的轉化率為

③根據(jù)圖像可知4min時隨時間變化A；B物質的量發(fā)生變化；說明未達到平衡，8min時A、B物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此v(正)=v(逆)；

(2)a時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡應向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果；b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，即b時改變的條件可能是減小SO3的濃度?！窘馕觥?AB0.025mol/(L?min)50%否=升溫減小SO3的濃度三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知，甲的化學式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為Si3N4；原子；

(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液；是一種礦物膠，可以做黏合劑；木材等的防腐劑或防火劑，故答案為黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；

(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：故答案為

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，反應的化學方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；

③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L；則溶液的pH=10，故答案為10。

【點睛】

正確推斷元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達式和水的離子積的靈活運用?！窘馕觥縎i3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化1025、略

【分析】【分析】

A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應生成Z，單質E可與Z反應，E為S元素；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應生成Z，單質E可與Z反應，E為S元素；

（1）D的單質為Al，結合反應條件，己為Al2O3，戊為Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氫氧化鋁）+丙（NH4NO3），則丁為Al（NO3）3。

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的Al2O3生成Al和O2，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙為NH4NO3，NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，則0.1mol/LNH4NO3溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）單質E為S，S與O2反應生成的X為SO2，SO2與O2在一定條件下反應生成的Y為SO3，SO3與水反應生成的Z為H2SO4，S與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和水，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五種元素中的兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設含氧酸鹽中N的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2?！窘馕觥竣?Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO226、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能發(fā)生反應的只能是D為Cl2，推斷G為