2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2OC.＋H2D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br2、某同學(xué)想利用所學(xué)的知識(shí)去探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，最合理的是A.觀察(得出的物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→分類(預(yù)測的化學(xué)性質(zhì))→比較并得出結(jié)論B.實(shí)驗(yàn)→分類(預(yù)測的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出的物理性質(zhì))→比較并得出結(jié)論C.分類(預(yù)測的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出的物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論D.觀察(得出的物理性質(zhì))→分類(預(yù)測的化學(xué)性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)(觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、驗(yàn)證預(yù)測)→比較得出結(jié)論，對于異?，F(xiàn)象再預(yù)測，再實(shí)驗(yàn)，再驗(yàn)證3、下列相關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D.分子的電子式：4、請閱讀下列材料：

鐵放置時(shí)間長了就會(huì)生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時(shí)，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會(huì)生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅(jiān)硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。下列反應(yīng)吸收熱量的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒C.鋁還原氧化鐵D.碳與二氧化碳反應(yīng)5、下列說法中正確的是（）A.放熱反應(yīng)一定不用加熱，吸熱反應(yīng)一定需加熱B.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能、氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源D.升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機(jī)物的說法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)7、［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（）A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)均為B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)8、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為和放電后分別變?yōu)楹拖铝袛⑹稣_的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為C.放電時(shí)，經(jīng)過離子交換膜，由池移向池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時(shí)，池生成9、科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)過程中有C－O鍵的斷裂，還有C≡O(shè)鍵的生成B.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的△H=157.2kJ?mol-1D.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=179.6kJ?mol-110、一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（）A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3為2molB.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJC.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率11、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、Ⅰ。冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法；②電解法，③熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳？（用序號(hào)填寫下列空白）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：__________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：__________________。

Ⅱ.電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀－鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為和

（1）該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH__________（填“上升”“下降”或“不變”。）

（2）該原電池工作時(shí)電子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）極經(jīng)外電路流向_______（填“正”或“負(fù)”）極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。13、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________。

(4)由②最高價(jià)氧化物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

(5)②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。14、I.如圖所示的三個(gè)燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請回答以下問題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質(zhì)溶液中的H+向___極移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/p>

(1)請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液)寫化學(xué)式)：正極為___，負(fù)極為___，電解質(zhì)溶液：___。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：__。15、在一個(gè)2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經(jīng)2min鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得NH3物質(zhì)的量為1moL。=___________；平衡時(shí)為___________。16、甲烷燃料電池。甲烷電池H2SO4作電解質(zhì)KOH作電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________總反應(yīng)式________17、（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

①氧化鈉__；②硅酸鈣__。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①溴化鉀溶液中滴加少量新制氯水：__。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：__。18、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變。

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加入催化劑。19、我國規(guī)定；所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱。

濃縮菠蘿汁。

配料：水；濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀。

果汁含量：≥80%

(1)上圖標(biāo)簽配料中屬于著色劑的是_____________(填序號(hào))。

①檸檬酸②山梨酸鉀③甜味素④維生素C⑤檸檬黃⑥日落黃。

(2)某同學(xué)為了驗(yàn)證維生素C的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：向淀粉與碘水的混合溶液中加入一定量維生素C片劑制成的粉末；發(fā)現(xiàn)混合溶液藍(lán)色褪去。此實(shí)驗(yàn)可以說明，維生素C具有____________(填“氧化”或“還原”)性。

(3)蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、纖維素在人體中不能直接被消化吸收的是__________。20、4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷；屬于加成反應(yīng)，故A不選；

B．反應(yīng)2CH3CH3+5O22CO2+6H2O為乙烷的燃燒反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故B選；

C．丙酮與氫氣反應(yīng)生成2-丙醇；屬于加成反應(yīng)，故C不選；

D．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故D不選；

故選B。2、D【分析】【分析】

探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象→分析現(xiàn)象；并用相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋→得出結(jié)論。

【詳解】

探究SO2的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察二氧化硫的外觀，得出SO2的物理性質(zhì)，然后根據(jù)二氧化硫可能具有的性質(zhì)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)；再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，所以選項(xiàng)D符合研究步驟；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的官能團(tuán)為羥基，結(jié)構(gòu)簡式：A正確；

B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式：B正確；

C．次氯酸分子中氧原子分別與氫原子、氯原子共用1對電子對，結(jié)構(gòu)式：C正確；

D．分子內(nèi)除了氮原子之間的三對共用電子對外，每個(gè)氮原子還有1對孤電子對，電子式：D不正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A不符合題意；

B．鐵絲在氧氣中燃燒；屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B不符合題意；

C．鋁還原氧化鐵屬于鋁熱反應(yīng)；放出熱量，故C不符合題意；

D．碳與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；吸收熱量，故D符合題意；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系；有的放熱反應(yīng)需要加熱，有的吸熱反應(yīng)不需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值，故B錯(cuò)誤；

C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能；氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源，故C正確；

D.使用催化劑前后；反應(yīng)物和生成物的能量是不變化的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項(xiàng)正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。7、BC【分析】【詳解】

A.鋁-空氣原電池以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，原電池工作時(shí)，正極上得到電子被還原，電極反應(yīng)式均為故A項(xiàng)正確；

B.鋁-空氣原電池溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁-空氣原電池電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，在負(fù)極上生成的是而不是故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁-空氣原電池以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng),故D正確；

故答案：BC。8、AC【分析】【分析】

放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為(右罐)和(左罐)，則在負(fù)極失電子，在正極得電子；充電時(shí)；陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極為正極的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．負(fù)極Na2S2失電子，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為故A正確；

B．充電時(shí)，陽極上失電子轉(zhuǎn)化為則陽極的電極反應(yīng)式為：故B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，和反應(yīng)，用電池的總反應(yīng)方程式為：經(jīng)過離子交換膜，由池移向池；故C正確；

D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法進(jìn)行換算，則池生成的質(zhì)量不一定是故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．由上圖可知，CH3OH分解生成CO和H2，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因CH3OH中存在C－O鍵；CO中存在C≡O(shè)鍵，則必有C－O鍵的斷裂，還有C≡O(shè)鍵的生成，故A符合題意；

B．不同的催化劑對不同的化學(xué)反應(yīng)催化原理不一定相同；所以甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程不一定相同，故B不符合題意；

C．從上圖可知，CH3OH分解生成CO和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+157.2kJ?mol-1；原熱化學(xué)方程式中焓變少了一個(gè)“+”，故C不符合題意；

D．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=113.9kJ?mol-1–(–65.7kJ?mol-1)=179.6kJ?mol-1；故D符合題意；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%

【詳解】

A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3小于2mol；A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%；達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJ，B正確；

C．參加反應(yīng)的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2；達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，不一定為2∶1∶2，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率；D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

I；根據(jù)金屬的活潑性不同需采用不同方法對金屬進(jìn)行冶煉；可分為電解法（活潑性強(qiáng)的金屬）、熱還原法（活潑性中等的金屬）、熱分解法（不活潑的金屬）。

II；在原電池中；負(fù)極失去電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以如果已知原電池的總反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來確定正負(fù)極及電極反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）Fe、Zn、Cu等中等較活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2等做還原劑還原冶煉；故選①;

（2）Na、Mg、Al等活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)；故采用電解法治煉制備，故選②;

Ⅱ.（1）負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值下降；

（2）電池反應(yīng)式中，電子由負(fù)極流向正極，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，所以電子由鋅極經(jīng)外電路流向正極；鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為：

【點(diǎn)睛】

以下是金屬冶煉方法：K,Ca,Na,Mg,Al,|Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|Hg,Ag,Pt,Au可以大致分成三段

1、Al之前的金屬很活潑,用電解鹽或氧化物的方法治煉，如Na是電解熔融NaCl、Mg是電解熔融MgCl2、Al是電解熔融Al2O3；

2、中間一段一般是熱還原法,加熱時(shí),用合適的還原劑,如,H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應(yīng)）進(jìn)行冶煉，如H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu,還原Fe2O3得到Fe等，Al高溫鋁熱反應(yīng)冶煉Fe、Cr；Mn等金屬；

3、后面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)，如HgO加熱分解成Hg和O2。【解析】①②下降Zn正13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越??；

（2）同一周期元素的原子；從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（3）①；④、⑤、⑧分別是氫元素、氧元素、鈉元素、氯元素；形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是過氧化鈉，寫出其電子式；

(4)②最高價(jià)氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)②單質(zhì)是碳單質(zhì)；③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Si>O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na>Si，即原子半徑為Na>Si>O，故答案為：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則酸性為HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之間可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，其電子式為

故答案為：

(4)C、O形成的化合物與Na的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)，為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C；

（5）②單質(zhì)是碳單質(zhì)，③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，反應(yīng)的離子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案為：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O。【解析】Na>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的負(fù)極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)，硫酸根離子不參與反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學(xué)腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒有被腐蝕而是被保護(hù)，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負(fù)極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應(yīng)為鐵離子的還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導(dǎo)體，則：

(1)正極為Cu/C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液：FeCl3。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+15、略

【分析】【分析】

由題意列出化學(xué)平衡三段式；根據(jù)三段式求解。

【詳解】

根據(jù)題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時(shí)c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1?！窘馕觥竣?0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-116、略

【分析】【詳解】

燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)硫酸作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：2O2+8H++8e-=4H2O，總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O；當(dāng)氫氧化鉀作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥緾H4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO+7H2O2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)①氧化鈉的化學(xué)式為Na2O；

答案：Na2O；

②硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3；

答案：CaSiO3；

(2)①氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，氯氣能將Br－氧化成Br2，其離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

答案：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②NaHCO3與NaOH反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

答案：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O?！窘馕觥竣?Na2O②.CaSiO3③.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2④.HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O18、略

【分析】【分析】

（1）①平衡狀態(tài)可以根據(jù)兩個(gè)方兩去判斷；一；是看正逆反應(yīng)速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時(shí)間的改變而改變；也可以抓住變