2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷963考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打D.用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB.肥皂（主要成分為RCOONa）的水溶液顯堿性：RCOO一+H2O?RCOOH+OH-C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑D.乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O3、下列描述不涉及化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B.二氧化硫作紙漿的漂白劑C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑4、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125mol/L5、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A.I是碘的一種同素異形體B.I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.I它的中子數(shù)是53D.I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為296、已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來(lái)酸化高錳酸鉀B.利用該反應(yīng)制取氯氣時(shí)，與用MnO2和濃鹽酸制氯氣實(shí)驗(yàn)裝置完全相同C.結(jié)合已有知識(shí)可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞MnO2＞Cl2＞Fe3+D.該反應(yīng)中1mol還原劑失去1mol電子7、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢B.化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增加一定加快C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度8、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{mol}rm{CH_{4}}的質(zhì)量和rm{O_{2}}的摩爾質(zhì)量都是rm{32}rm{g}B.rm{1}rm{mol}任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C.rm{0.5}rm{mol}rm{NaCl}約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)離子D.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{KCl}溶液中含有溶質(zhì)rm{1}rm{mol}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．

（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是____、②的電子式為_(kāi)___．

（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有____個(gè)．

（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（5）一定條件下，將2amL④和____⑦的混合____氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為_(kāi)___．10、X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：

（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是____（用元素符號(hào)表示）．

（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____；

（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____．（用方程式及必要的文字說(shuō)明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

（5）由X；Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392）；1molH中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取H的溶液；加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解．

①H的化學(xué)式為_(kāi)___．

②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．11、芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g·mol一1，某課題小組以它為原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是_______A.是乙酸的同系物B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOHD.不能發(fā)生加成反應(yīng)（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是_______。（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_______。（4）寫(xiě)出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（寫(xiě)出2種）①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2：2:1③分子中有2個(gè)羥基（5）以A為原料可合成請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，要求不超過(guò)4步（無(wú)機(jī)試劑任選)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：12、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)；也導(dǎo)致了土壤；水體污染等環(huán)境問(wèn)題．

（1）長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因____．

（2）過(guò)量的NH4+將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是____、____．

（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：

步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因____．

②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是____．

A．NaOHB．CaCO3C．NH3?H2OD．CO2

步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2（圖2）

③與電源正極相連的一極是____（填“A”或“B”）．

④B極的電極反應(yīng)是____．

⑤除去1L廢水中的62mgNO3-后，廢水的pH=____．13、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（1）配平該化學(xué)方程式：____KMnO4+____HCl（濃）═____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是____；氧化產(chǎn)物是____

（3）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_(kāi)___（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___．14、25℃時(shí)，水的離子積為10-14；100℃時(shí)，水的離子積為10-12．若在100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=l的H2SO4溶液bL混合；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）100℃比25℃時(shí)水的離子積較大的原因是：____

（2）若所得溶液為中性，則a：b=____；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=____．15、現(xiàn)有下列物質(zhì)；請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)和解釋填空：

金剛石二氧化硅過(guò)氧化鈉Al干冰冰氬氣N2CH4

（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為_(kāi)___．

（2）與N2互為等電子體的常見(jiàn)氣體在水中的溶解性比N2____（“大；小”）．

（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第____周期____族．

（4）Al能導(dǎo)電的原因是____

（5）寫(xiě)出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．____

（6）水結(jié)冰體積變大的原因____．16、現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：

（1）等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____；

（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____．

（3）等質(zhì)量的三種氣體燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是____，生成水最多的是____；

（4）在120℃、1.01×105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、312g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、加過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、已知硫酸；氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示；現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1溶液的密度/g?cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1．和c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度____（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g?cm-3所得溶液的物質(zhì)的量濃度____c2mol?L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)25、無(wú)機(jī)框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A；C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式F____，寫(xiě)出電子式G____；

（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象____；

（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式____、____．

（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．26、（2007秋?泉州期末）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．

（1）若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．

①D的化學(xué)式是____

②反應(yīng)①②③④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是____

③工業(yè)生產(chǎn)中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境，酸雨的pH____5.6（填“＜”；“=”或“＞”）

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色氣體．

①A、C的化學(xué)式分別是：A____、C____

②寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式：____該反應(yīng)____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共36分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．小蘇打不穩(wěn)定；加熱易分解；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應(yīng)都呈黃色；

C．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈．【解析】【解答】解：小蘇打的主要成分為NaHCO3，純堿的主要成分為Na2CO3；

A．小蘇打不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3、CO2和水；質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．與醋酸反應(yīng)時(shí)；碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】A；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；高級(jí)脂肪酸鈉水溶液中；高級(jí)脂肪酸根離子水解顯酸性；

C；反應(yīng)生成的氯化錳在溶液中完全電離；

D、依據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫；【解析】【解答】解：A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B、高級(jí)脂肪酸鈉水溶液中，高級(jí)脂肪酸根離子水解顯酸性，RCOO一+H2O?RCOOH+OH-；故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故C錯(cuò)誤；

D、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】解：rm{A.}鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫作紙漿的漂白劑是二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑為rm{HF}與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水；屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．

故選D．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】A．由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；

B．相同溫度下；對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正；逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

C．計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此判斷；

D．根據(jù)80℃平衡常數(shù)計(jì)算Ni（CO）4的平衡濃度．【解析】【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.25°C時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5；故B正確；

C．濃度商Qc==8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＜v（逆）；故C錯(cuò)誤；

D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L；故C錯(cuò)誤；

故選B．5、D【分析】【分析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素；

C．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)．【解析】【解答】解：A．53135I是碘的一種核素；不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．53135I是碘的一種新核素；仍屬于碘元素，故B錯(cuò)誤；

C．53135I中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=135-53=82；故C錯(cuò)誤；

D．53135I中子數(shù)82；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，82-53=29，故D正確；

故選D．6、B【分析】【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由反應(yīng)可知；高錳酸鉀能氧化HCl，則實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來(lái)酸化高錳酸鉀，故A正確；

B．該反應(yīng)不需要加熱，而用MnO2和濃鹽酸制氯氣需要加熱；裝置不同，故B錯(cuò)誤；

C．用MnO2和濃鹽酸制氯氣，由B可知，MnO2和濃鹽酸制氯氣需要加熱，則氧化性為MnO4-＞MnO2＞Cl2，氯氣可氧化亞鐵離子，氧化性為Cl2＞Fe3+；故C正確；

D．HCl為還原劑；則該反應(yīng)中1mol還原劑失去1mol×（1-0）=1mol電子，故D正確；

故選B．7、A【分析】【分析】A；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行判斷；

B；有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才會(huì)加快；

C；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有直接關(guān)系；

D、反應(yīng)速率不能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，只表示反應(yīng)相對(duì)快慢．【解析】【解答】解：A；根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢；故A正確；

B；必須有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯；如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)速率只表示反應(yīng)相對(duì)快慢；與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A．8、C【分析】解：rm{A.2molCH_{4}}的質(zhì)量是rm{32g}rm{O_{2}}的摩爾質(zhì)量是rm{32g/mol}二者單位不相同，故A錯(cuò)誤；

B.每個(gè)氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等，rm{1mol}任何氣體含有原子數(shù)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.5molNaCl}含有離子為rm{1mol}約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)離子；故C正確；

D.溶液體積未知；不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不相同；

B.每個(gè)氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等；

C.rm{0.5molNaCl}含有離子為rm{1mol}根據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算鈉離子數(shù)目；

D.溶液體積未知；不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、NH4CO364NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑此空刪除此空刪除23：1或3：2【分析】【分析】突破口是②與Na2O2反應(yīng)，所以②只能是CO2和H2O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：②與Na2O2反應(yīng)，所以②只能是CO2和H2O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3；⑨為C；

（1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為，

故答案為：NH4HCO3；

（2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④；④與⑤、②與⑩；⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng)，共6種；

故答案為：6；

（3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；

故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；

（5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO；

如氧氣過(guò)量，設(shè)氧氣為xmL，則NO2為（2a-x）mL；

根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a-（2a-x）×=a；

x=a，NO2為a；

即二者體積為3：2；

如NO2為過(guò)量，設(shè)為NO2xmL；氧氣為ymL；

則（x-5y）×=a；x+y=2a；

解得x=a，y=a；

二者比值為23：1；

故答案為：23：1或3：2．10、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O溶液中存在HC2O4-?C2O42-+H+、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【分析】【分析】X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為5.5，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

（2）由H；N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸；該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，應(yīng)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；

（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或（NH4）2SO3；

（4）溶液中存在HC2O4-?C2O42-+H+、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）；

溶液中氫離子還來(lái)源于水的電離，故c（H+）＞c（C2O42-）；酸性條件下，氫氧根濃度很小；

（5）向H的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明B中含有SO42-，結(jié)合B的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知B的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為5.5，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，故原子半徑S＞N＞O＞H；

故答案為：S＞N＞O＞H；

（2）由H、N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，應(yīng)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或（NH4）2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（4）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液中存在HC2O4-?C2O42-+H+、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-），所以KHC2O4溶液顯酸性，溶液中氫離子還來(lái)源于水的電離，故c（H+）＞c（C2O42-），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

故答案為：溶液中存在HC2O4-?C2O42-+H+、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）；c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水．向C的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明C中含有SO42-；

①結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知C的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；

故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；

②（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O與KMnO4溶液（硫酸酸化）反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．11、略

【分析】試題分析：（1）A、阿司匹林分子中含有苯環(huán)和酯基，不是乙酸的同系物，A不正確；B、含有羧基能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C、酯基水解后又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，因此1mol阿司匹林最多能消耗3molNaOH，C不正確；D、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確，答案選B。（2）反應(yīng)④是羧基與氨基通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由于苯胺易被氧化，所以反應(yīng)③應(yīng)該是硝基的還原反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F生成G是甲基的氧化反應(yīng)。芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g·mol一1，因此根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X應(yīng)該是甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）根據(jù)B可以發(fā)生催化氧化生成C，則B中一個(gè)含有醇羥基，A生成B，且A是一氯代物，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式（4）①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2：2:1；③分子中有2個(gè)羥基，所以根據(jù)鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，這2個(gè)羥基應(yīng)該是酚羥基，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）要引入2個(gè)羥基，則需要通過(guò)鹵代烴的水解反應(yīng)，因此首先要引入1個(gè)碳碳雙鍵，通過(guò)加成反應(yīng)引入鹵素原子。而要引入碳碳雙鍵則可以通過(guò)鹵代烴的消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，所以正確的合成路線可以是考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷、有機(jī)合成以及方程式書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】（1）B（2分）（2）（2分）；氧化反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分）12、NH4++H2O?NH3?H2O+H+濃NaOH溶液紅色石蕊試紙NH4++2O2=NO3-+2H++H2OBA2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-11【分析】【分析】（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解呈酸性；

（2）銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣；氨氣為堿性氣體；

（3）①NH4+被氧化生成硝酸根離子和氫離子；

②調(diào)節(jié)水體pH可加入堿性物質(zhì)；但不能引入新雜質(zhì)；

③與電源正極相連的一極發(fā)生氧化反應(yīng)；

④B極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3-轉(zhuǎn)化為N2；

⑤結(jié)合電極方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（2）銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣；氨氣為堿性氣體，可加入濃NaOH溶液，然后加入紅色石蕊試紙，如變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣生成；

故答案為：濃NaOH溶液；紅色石蕊試紙；

（3）①NH4+被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，故答案為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；

②調(diào)節(jié)水體pH可加入堿性物質(zhì)；但不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入碳酸鈣，故選B；

③與電源正極相連的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，有NO3-的為陰極反應(yīng)；則A為陽(yáng)極，故答案為：A；

④B極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，電極方程式為2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-，故答案為：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-；

⑤n（NO3-）=0.001mol，總反應(yīng)式為4NO3-+2H2O2N2+5O2+4OH-，可知生成0.001molOH-，c（OH-）=0.001mol/L，pH=11，故答案為：11．13、2162258KMnO4Cl21.12L0.1mol【分析】【分析】（1）在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià)；氯從-1價(jià)升為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法可結(jié)構(gòu)觀察法可配平；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，元素化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗的HCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念可知，被氧化的HCl即化合價(jià)升高的部分HCl，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià)，氯從-1價(jià)升為0價(jià)，在氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2；16、2、2、5、8；

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，所以KMnO4是氧化劑，鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物Cl2，所以Cl2為氧化產(chǎn)物；

故答案為：KMnO4；Cl2；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知轉(zhuǎn)移10mol的電子，生成5molCl2；所以有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣0.05mol，體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其中有0.05mol×2=0.1molHCl被氧化成氯氣；

故答案為：1.12L；0.1mol．14、水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡右移1：19：11【分析】【分析】（1）水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)電離；

（2）溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算二者體積之比；當(dāng)混合溶液的pH=2時(shí)，溶液呈酸性，即硫酸過(guò)量，據(jù)此列式計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）水的電離H2O?H++OH-；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致其離子積常數(shù)增大，所以100℃比25℃時(shí)水的離子積較大；

故答案為：水的電離是吸熱過(guò)程；溫度升高，水的電離平衡右移；

（2）100℃時(shí)，水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）==0.1mol/L、pH=l的H2SO4溶液中C（H+）=0.1mol/L，二者混合時(shí)溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，NaOH的體積為aL，H2SO4的體積為bL，所以0.1a=0.1b，則a：b=1：1，若所得混合溶液的pH=2，混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：C（H+）=0.01mol/L，兩溶液混合后氫離子的濃度為：C（H+）=0.01mol/L=解得：a：b=9：11；

故答案為：1：1；9：11；15、sp3大三0在外加電場(chǎng)下，自由電子定向移動(dòng)，形成電流而能導(dǎo)電凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結(jié)構(gòu)，空間利用率低，留有較大空間【分析】【分析】（1）金剛石屬于原子晶體；碳原子間通過(guò)非極性鍵結(jié)合，根據(jù)碳形成的共價(jià)鍵判斷雜化類型；

（2）CO與N2互為等電子體；根據(jù)相似相溶原理判斷氣體的溶解性；

（3）稀有氣體為單原子分子；

（4）金屬中存在自由電子；

（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式；利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；

（6）冰中水分子之間存在氫鍵．【解析】【解答】解：（1）金剛石屬于原子晶體，碳原子間通過(guò)非極性鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)成鍵電子對(duì)，屬于sp3雜化，故答案為：sp3；

（2）CO與N2互為等電子體，CO為極性分子，易溶于極性溶劑水，N2為非極性分子；在水中的溶解度小，故答案為：大；

（3）稀有氣體為單原子分子；分子內(nèi)沒(méi)有共價(jià)鍵，則氬氣中沒(méi)有化學(xué)鍵，其在周期表中位置為第三周期0族，故答案為：三；0；

（4）金屬中存在自由電子；在外加電場(chǎng)下，自由電子定向移動(dòng)，形成電流而能導(dǎo)電，故答案為：在外加電場(chǎng)下，自由電子定向移動(dòng)，形成電流而能導(dǎo)電；

（5）工業(yè)上二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+CO↑，1molSiO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則故答案為：

（6）冰中水分子之間存在氫鍵；水凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結(jié)構(gòu)，空間利用率低，留有較大空間；

故答案為：凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結(jié)構(gòu)，空間利用率低，留有較大空間．16、CH4C2H6C2H4CH4CH4、C2H4【分析】【分析】（1）等質(zhì)量烴完全燃燒；H元素的質(zhì)量越大，耗氧量越大；

（2）同狀況、同體積的三種氣體，其物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+）的值越大；耗氧量越大；

（3）等質(zhì)量烴完全燃燒；烴中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越大，H元素的質(zhì)量越大，生成水的質(zhì)量越大；

（4）在120℃、1.01x105Pa時(shí)，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy，根據(jù)燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，據(jù)此根據(jù)方程式判斷．【解析】【解答】解：（1）等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的y：x值依次為4、2、3，故CH4中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故等甲烷消耗O2最多；

故答案為：CH4；

（2）同狀況、同體積的三種氣體，其物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的（x+）值依次為1+=2、2+=3、2+=3.5，故C2H6耗O2最多；

故答案為：C2H6；

（3）CH4、C2H4、C2H6中的x：y依次為1：4、1：2、1：3，故C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)C2H4＞CH4＞C2H6，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH4＞C2H6＞C2H4；

等質(zhì)量烴完全燃燒，烴中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越大，故C2H4生成二氧化碳最多；

H元素的質(zhì)量越大，生成水的質(zhì)量越大，故CH4生成水的質(zhì)量最多；

故答案為：C2H4；CH4；

（4）在105℃、1.01x105Pa時(shí)，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy，則：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O（g），燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故1+（x+）=x+，解得y=4，即滿足H原子數(shù)目為4即可，故為CH4、C2H4；

故答案為：CH4、C2H4．三、判斷題(共7題，共14分)17、√【分析】【分析】石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．18、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過(guò)程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大?。煌瑴赝瑝合?，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對(duì)于固體；液體來(lái)說(shuō)，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．21、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．23、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、0.5c1大于大于【分析】【分析】（1）根據(jù)c=進(jìn)行公式變形計(jì)算；

（2）根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度；

（3）c2mol?L-1的氨水與c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol?L-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ2g?cm-3關(guān)系；

物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，令c2mol?L-1和c2mol?L-1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，表示出混合后氨水的物質(zhì)的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)c=進(jìn)行公式可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故答案為：；

（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1mol/L，故答案為：0.5c1；

（3）c2mol?L-1的氨水與c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol?L-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g?cm-3；

物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，令c2mol?L-1和c2mol?L-1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為=c2-，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，故＜c2，故c2-＞c2；

故答案為：大于；大于．五、推斷題(共2題，共8分)25、NH3取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl【分析】【分析】A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題；【解析】【解答】解：F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3）；

（1）推斷F為：NH3、G是NH4Cl為離子化合物有銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為：

故答案為：NH3、

（2）鑒定G（NH4Cl）中陽(yáng)離子為NH4+；取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

（3）D為Cl2；E為NaOH；反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；③是氨氣和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；

故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；

（4）電解B（NaCl）溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，

故答案為：26、H2SO4③＜NH3或N2NO28HNO3（?。?3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O屬于【分析】【分析】（1）A在常溫下為非金屬固體單質(zhì)，能被兩次氧化生成C，D是含氧酸，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，A是S，C是SO3，D是H2SO4；

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，C是NO2，B是NO，氮?dú)夂桶睔舛寄芎脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，所以A為NH3或N2，D是HNO3；

再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：（1）A在常溫下為非金屬固體單質(zhì)，能被兩次氧化生成C，D是含氧酸，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，A是S，C是SO3，D是H2SO4；

①通過(guò)以上分析知，D是H2SO4，故答案為：H2SO4；

②這幾個(gè)反應(yīng)中只有③沒(méi)有元素化合價(jià)變化；則為非氧化還原反應(yīng)，故選③；

③正常雨水中因?yàn)槿芙饬硕趸紝?dǎo)致其溶液pH為5.6；酸雨中溶解了二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸導(dǎo)致其溶液酸性增強(qiáng)，則pH＜5.6，故答案為：＜；

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，C是NO2，B是NO，氮?dú)夂桶睔舛寄芎脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，所以A為NH3或N2，D是HNO3；

①通過(guò)以上分析知，A是NH3或N2，C是NO2，故答案為：NH3或N2；NO2；

②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為8HNO3（?。?3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中Cu、N元素化合價(jià)都變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：8HNO3（?。?3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；屬于．六、探究題(共4題，共36分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色