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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、根據(jù)如圖所示示意圖;下列說法正確的是。
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1B.一定條件下,該反應(yīng)過程反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.amolC和amolH2O反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD.反應(yīng)物的活化能為bkJ2、一定溫度下在密閉容器中,amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng),達平衡時有cmolSO3生成,則在平衡混合氣體中SO2所占的體積分數(shù)為A.B.C.D.3、已知:某二元酸在水中電離分兩步常溫下,在溶液中滴加溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該NaOH溶液B.滴加過程中,水的電離程度先變大后變小C.F點溶液中D.G點溶液中4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.為確定是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若則是弱酸;若則是強酸B.時,在氨水體系中不斷通入隨著的通入,不斷減少C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合,析出部分晶體,過濾,所得濾液則濾液中:D.室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入所得溶液中減小5、配制FeCl3溶液時,為防止其水解,應(yīng)向溶液中加入少量A.HClB.H2OC.NaClD.NaOH評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)6、氮是地球上含量豐富的一種元素;氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn);生活中有著重要作用。
(1)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2
①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強保持不變。
d.混合氣體的密度保持不變。
③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義,在實際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。
a.采用較高溫度(400~500℃)b.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。
c.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d.采用較高壓強(20~50MPa)
(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_________。
a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B
c.A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率:A
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法7、氫氣用于工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。
(1)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____,t5_____,t7_____。
(2)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中;反應(yīng)情況如圖所示:
①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_________________________________;
②達到平衡時NH3的百分含量為______________________________。8、已知某溶液中只存在四種離子;某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系:
①
②
③
(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式),上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成,且恰好呈中性,則溶液中四種離子濃度的大小順序為__________(填序號),則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________
(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后,溶液呈酸性,混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。9、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示;不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性:
K2CO3____________________________________,溶液呈_______性;
NH4Cl_____________________________________,溶液呈_______性。
K2SO4_____________________________________,溶液呈_______性;10、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實驗室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的________;以抑制其水解。
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),溶液中,c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“=”或“<”)。
(5)已知0.1mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“=”或“<”),其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。11、按要求回答下列問題:
(1)常溫下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。
(2)將0.2000mol·L-1HB溶液與0.1000mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為____________。
②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH
③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計算式即可)mol·L-1。12、鋁-空氣電池是正在探索的車用新型電池。電池工作時,金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成
(1)寫出鋁-空氣電池中的正、負極反應(yīng)和總反應(yīng)________。
(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些?不足有哪些?就你的發(fā)現(xiàn)寫出簡要的報告,并預(yù)測其未來的應(yīng)用前景________。13、Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:
(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________;若維持電流強度為lA,電池工作10min,理論消耗Zn______g(已知F=965OOC/mol,計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字)。
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。
Ⅱ.第三代混合動力車,可以用電動機,內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(4)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),生成1mol水蒸氣放熱550kJ;若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(5)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時.乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負”)極相連,鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為_____________。
Ⅲ.(7)市售一次電池品種很多,除熟知的普通鋅錳干電池外.還有堿性鋅錳電池,鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________,該電池放電時的電極反應(yīng)式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(8)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向.圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時.生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。
評卷人得分三、判斷題(共1題,共2分)14、向溶液中加入少量水,溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題,共7分)15、Q;W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素;其原子序數(shù)依次增大。
①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。
②X;Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。
③常溫下,Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。
請回答下列各題:
(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。
(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題,共12分)16、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸;發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢,一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:
(1)提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B.壓強增大C.生成物的催化作用D.反應(yīng)物接觸面積增大(2)初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度;結(jié)果如下表:
。時間/min
0
10
15
20
25
35
50
60
70
80
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
27
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律,結(jié)合實驗假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。
(3)進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用。為此;請你完成以下實驗設(shè)計(將表格和實驗?zāi)康难a充完整):
。實驗。
編號銅片。
質(zhì)量/g0.1mol·L-1
硝酸/mL硝酸銅。
溶液/mL亞硝酸鈉。
溶液/mL水的體積。
/mL實驗?zāi)康摹?/p>
①
5
20
0
0
___
實驗①和②探究_________對實驗的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②
5
20
0.5
0
0
③
5
20
____
____
0
17、氮的化合物既是一種資源;也會給環(huán)境造成危害。
I.氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),△H=-xkJ/mol(x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:。物質(zhì)NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd
則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為___。
(2)120℃時,在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示,該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。
下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。
①及時分離出尿素②升高溫度③向密閉定容容器中再充入CO2④降低溫度。
Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用;將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。
圖2
圖3
(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___;
(4)裝置①和裝置②如圖4,儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中,先在試管中加入2-3粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是___。
(5)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是___;裝置⑦的作用是除去NO,NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。18、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細化學(xué)品,實驗室可通過圖1裝置(夾持儀器已略去),以鄰硝基芐醇為原料,利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO-COOH溶解性微溶于水,易溶于CH2Cl2難溶于水,易溶于CH2Cl2易溶水,難溶于CH2Cl2熔點/℃7043—沸點/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)
實驗步驟如下:
I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇,10.0mL二氯甲烷(沸點39.8℃)和磁子,攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下;滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后,繼續(xù)反應(yīng)40min。
II.反應(yīng)完全后;將反應(yīng)液倒入分液漏斗,分出有機層后,水相用10.0mL二氯甲烷萃取,合并有機相,經(jīng)無水硫酸鈉干燥;過濾后,除去并回收濾液中的二氯甲烷,得到粗品。
III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中,加入10.0mL飽和NaHSO3溶液;充分作用后,分離得到水層,水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10,淺黃色固體析出完全。抽濾;干燥至恒重,得1.30g產(chǎn)品。
(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______;滴加NaClO溶液時,需要先將漏斗上端玻璃塞打開,目的是______。
(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為______。
(3)配制飽和NaHCO3溶液時,必須使用的儀器是(填寫儀器名稱)______。
(4)相比于單相反應(yīng)體系,利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量,原因是_______;該副產(chǎn)物主要成分是_______。
(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實驗方法是______。
(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品,原因是______。
(7)本實驗產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。19、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性,推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在;并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
I.初步探究。
實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗,實瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象
(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)實驗2中;加入石蠟油的目的是___________。
(3)小組同學(xué)做出推斷:反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因;他們的理由是___________。
II.查閱資料,繼續(xù)探究:(資料)為不溶于水的白色固體。
實驗3:
(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。
(5)試管b中,加入溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是___________。
(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑,認為其實驗現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè):
i.可能是氧化了;
ii.可能是空氣中的O2氧化了。
他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液,蒸餾水,1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅
①試劑a是___________。
②依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷:___________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題,共4分)20、N2H4(肼)可作用制藥的原料;也可作火箭的燃料。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼,副產(chǎn)物對環(huán)境友好,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“>”“<”或“=”,下同),p2___________p1。
(3)已知一定溫度和壓強下,N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2.則相同條件下,反應(yīng)7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)的焓變△H=___________(用△H1、△H2表示)。
(4)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中(用y表示)與時間的關(guān)系如上圖2所示。0~4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=___________mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___________。
(5)肼還可以制備堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為___________;若以肼—空氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當兩極質(zhì)量之差為1.18g時,至少消耗肼的質(zhì)量為___________g。參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、B【分析】【分析】
A.由圖可知反應(yīng)物時C和水蒸氣,生成物是CO和H2;根據(jù)△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能進行計算;
B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量;
C.物質(zhì)的量與熱量成正比;而水的狀態(tài)未知。
D.根據(jù)示意圖確定活化能。
【詳解】
A.由圖可知反應(yīng)物時C和水蒸氣,生成物是CO和H2,根據(jù)△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能計算,故有C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1;A項錯誤;
B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,B項正確;
C.物質(zhì)的量與熱量成正比;而水的狀態(tài)未知,不能確定吸收熱量的多少,C項錯誤;
D.根據(jù)示意圖可知活化能為bkJ/mol;D項錯誤;
答案選B
【點睛】
活化能的單位是kJ/mol,這是本題的易錯點。2、C【分析】【詳解】
利用題給信息可建立以下三段式:
在平衡混合氣體中SO2所占的體積分數(shù)為=故選C。3、D【分析】【詳解】
A.根據(jù)圖像分析可知,F(xiàn)點溫度最高,說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),說明滴入的故A正確;
B.溶質(zhì)為時水解程度最大;E到F過程中,水的電離程度增大,F(xiàn)到G過程中,加入氫氧化鈉溶液,抑制水電離,故B正確;
C.點溶質(zhì)為溶液中質(zhì)子守恒為所以故C正確;
D.依題意,第一步完全電離,溶液中不存在故D錯誤。
故選D。
【點睛】
本題主要考查酸堿中和滴定圖像分析、離子濃度大小比較以及離子守恒關(guān)系,判斷清楚圖像中每個點對應(yīng)的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4、B【分析】【分析】
A.如果NaHA溶液的可能是弱酸;
B.隨著二氧化碳的通入,二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中增大;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得因為析出部分晶體,所以導(dǎo)致溶液中
D.CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH,溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中減小,溫度不變水解平衡常數(shù)不變。
【詳解】
如果NaHA溶液的可能是弱酸,如溶液但是是弱酸;故A錯誤;
B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變,隨著二氧化碳的通入,二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中增大,所以減小;故B正確;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得因為析出部分晶體,所以導(dǎo)致溶液中則故C錯誤;
D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變,CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH,溶液堿性增強抑制碳酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中減小,增大;故D錯誤;
故選:B。
【點睛】
本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點,明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意BD中分式判斷,如果分式中分子、分母濃度變化一致時將分式向平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化,BD為解答易錯點。5、A【分析】【分析】
【詳解】
氯化鐵屬于強酸弱堿鹽,鐵離子水解顯酸性,方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;所以為防止其水解,應(yīng)向溶液中加入少量氯化氫,增大氫離子濃度,平衡左移,抑制水解;加水稀釋,促進水解,加NaOH,中和了氫離子,促進了水解,NaCl對水解平衡沒有影響;
答案選A。二、填空題(共8題,共16分)6、略
【分析】【詳解】
(1)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大,所以K12;
②a.平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2;所以不能作為平衡的標志,故a錯誤;
b.平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡,即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達到平衡,故b錯誤;
c.反應(yīng)前后氣體體積減??;若壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,故c正確;
d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變;容器的體積不變,所以密度不變,所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志,故d錯誤;
答案選c;
③a.加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng);升溫會使平衡逆向移動,降低轉(zhuǎn)化率,升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性,加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能用勒夏特列原理解釋,故a錯誤;
b.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,將氨及時液化分離,利于化學(xué)平衡正向移動,有利于氨的合成,故b正確;
c.用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率;催化劑不能使平衡移動,使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,用勒夏特列原理無法解釋,故c錯誤;
d.采用較高壓強(20Mpa?50MPa);合成氨是氣體體積減小的反應(yīng),加壓至20~50MPa,有利于化學(xué)平衡正向移動,有利于氨的合成,故d正確;
答案選bd;
(3)a..A、C兩點都在等溫線上,壓強越大,反應(yīng)速率越快,所以速率:C>A;故a錯誤;
b.B和C的體積分數(shù)相等,所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等,故b錯誤;
c.A、C兩點都在等溫線上,C點壓強更高,壓強增大,平衡向氣體體積減少的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,所以兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C;故c錯誤;
d.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2的體積分數(shù)增大;所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故d正確;
答案選d。【解析】<cbdd7、略
【分析】【分析】
(1)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知,其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是:t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大,所以是增加反應(yīng)物的濃度;t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù),所以使用催化劑;t5時平衡正向移動,但逆反應(yīng)的速率突然減小,所以是減小生成物的濃度;t7時刻正逆反應(yīng)速率都減??;且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,說明是降低溫度;
(2)根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率;用三段式計算平衡時NH3的體積分數(shù)。
【詳解】
(1)根據(jù)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系,t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大,所以是增加反應(yīng)物的濃度;t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動,所以使用催化劑;t5時平衡正向移動,但逆反應(yīng)的速率突然減小,所以減小生成物的濃度;t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小;且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,說明是降低溫度,平衡正向進行;
故答案為:增大反應(yīng)物的濃度;催化劑;減少生成物的濃度;降低溫度;
(2)根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答:
①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min);
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)=×100%=40%。
故答案為:0.04mol/(L?min);40%
【點睛】
有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運用三段式,即是初始量,轉(zhuǎn)化量,平衡量,然后代入有關(guān)物理量進行計算。【解析】①.增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%8、略
【分析】【詳解】
(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性,故①符合題意。故答案為:①;
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,即溶液呈酸性,說明溶液中除含有外,還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為:和
(3)溶液呈中性,說明根據(jù)電荷守恒:則故溶液中四種離子濃度的大小順序為②符合題意。
若混合前,則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,現(xiàn)在溶液顯中性,說明過量,即
由于中和過程中會繼續(xù)電離出說明混合前酸中小于堿中
故答案為:②;小于;小于;
(4)混合溶液呈酸性,即根據(jù)電荷守恒:故即溶液中
根據(jù)物料守恒:又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)
故答案為:【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.9、略
【分析】【分析】
碳酸鉀為強堿弱酸鹽;碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;氯化銨為強酸弱堿鹽,銨根離子水解顯酸性;硫酸鉀為強堿強酸鹽,不水解,據(jù)此分析解答。
【詳解】
碳酸鉀為強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-;NH4Cl為強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O;硫酸鈉為強堿強酸鹽,鈉離子和硫酸根離子都不水解,溶液呈中性,故答案為:CO32-+H2O?OH-+HCO3-;堿;NH4++H2O?H++NH3·H2O;酸;不發(fā)生水解;中。
【點睛】
本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫,要注意碳酸根離子水解分步進行,不能一步水解生成碳酸?!窘馕觥竣?CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中10、略
【分析】【詳解】
(1)氯化鋁是強酸弱堿鹽,水解顯酸性,方程式是AI3++3H2OAI(OH)3+3H+。水解是吸熱的,加熱促進水解,且生成的氯化氫揮發(fā),所以最終生成的是氫氧化鋁,灼燒則得到氧化鋁。所以實驗室在保存AlCl3溶液時;常在溶液中加少量的鹽酸,以抑制氯化鋁的水解。
(2)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),生成醋酸鈉。醋酸鈉水解,溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知,c(Na+)>c(CH3COO-)。
(3)由于醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸的濃度大于0.001mol/L,則在和氫氧化鈉反應(yīng)時,醋酸是過量的,所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知,c(Na+)<c(CH3COO-)。
(4)根據(jù)電荷守恒定律可知,當溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是,氫離子濃度等于OH-濃度;溶液顯中性。這說明醋酸應(yīng)該是過量的,所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。
(5)0.1mol·L-1的NaHCO3溶液PH=9,這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度,所以溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知,離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)?!窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.>⑧.<⑨.中⑩.>?.<?.2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)11、略
【分析】【分析】
(1)常溫下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=8;說明該鹽屬于強堿弱酸鹽,水解顯堿性,據(jù)此進行分析離子濃度大小關(guān)系;
(2)將0.2000mol·L-1HB溶液與0.1000mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB,且其物質(zhì)的量之比為1:1;溶液中存在電荷守恒:因為c(Na+)-),故c(H+)>c(OH-)溶液顯酸性;因為題目中問到了c(HB);故HB為弱酸;
(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大;酸性越強,其酸根陰離子的水解程度越弱。
【詳解】
(1)Na2A溶液pH=8,說明存在水解,Na2A溶液中存在的電離:(微弱);Na2A溶液中存在的水解:Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為:
(2)①溶液存在電離:同時存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度,所以c(B-)>c(HB)故答案為:>;
②根據(jù)物料守恒可知c(HB)+c(B-)=2c(Na+);故答案為:=;
(3)①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù):CH3COOH>HClO>HCN;故水解程度:CH3COONa-)濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-,故答案為:CH3COO->ClO->CN-;
②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越??;故答案為:a;
③根據(jù)常溫下pOH=8,可知c(OH)=1×10-8mol·L-1,c(H+)=1×10-6mol·L-1;溶液中的電荷守恒為:物料守恒為:相減消去鈉離子可得:故答案為:2×10-6-2×10-8?!窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-812、略
【分析】【分析】
鋁—空氣電池工作時,金屬鋁被氧化為Al3+,鋁為負極,正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。
【詳解】
(1)鋁—空氣電池中負極為Al,負極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+,正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-,正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-,根據(jù)正、負極得失電子總數(shù)相等,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓;答案為:正極反應(yīng):3O2+12e-+6H2O=12OH-;負極反應(yīng):4Al-12e-=4Al3+;總反應(yīng):4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。
(2)鋁—空氣電池的的好處有:(1)比能量大;(2)質(zhì)量輕;(3)無毒危險(副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用);(4)鋁原材料豐富;(5)生產(chǎn)成本低;(6)使用方便;(7)安全;環(huán)保等;
不足有:(1)雖然鋁—空氣電池比能量高;但比功率低;(2)放電速率比較緩慢,電壓滯后;(3)不能反復(fù)充電,需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作;(4)自放電率較大,需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時的過熱;
鋁—空氣電池未來的應(yīng)用前景:(1)電動車電源的有力競爭者;(2)潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源;(3)水下機器人的最佳動力電源;(4)價廉物美的高能電源等?!窘馕觥?1)正極反應(yīng):3O2+12e-+6H2O=12OH-;負極反應(yīng):4Al-12e-=4Al3+;總反應(yīng):4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓
(2)好處有:(1)比能量大;(2)質(zhì)量輕;(3)無毒危險(副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用);(4)鋁原材料豐富;(5)生產(chǎn)成本低;(6)使用方便;(7)安全;環(huán)保等;
不足有:(1)雖然鋁—空氣電池比能量高;但比功率低;(2)放電速率比較緩慢,電壓滯后;(3)不能反復(fù)充電,需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作;(4)自放電率較大,需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時的過熱;
未來的應(yīng)用前景:(1)電動車電源的有力競爭者;(2)潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源;(3)水下機器人的最佳動力電源;(4)價廉物美的高能電源等。13、略
【分析】【詳解】
Ⅰ.(1)根據(jù)電池裝置,Zn做負極,C為正極,高鐵酸鉀的氧化性很強,左邊燒杯只能生成三價鐵,三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來,正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵,正極電極反應(yīng)式為:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強度為1A,電池工作十分鐘,通過電子為1A×600s÷(96500C/mol),則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g;(2)鹽橋中陰離子移向負極移動,鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路,使兩溶液保持電中性,起到平衡電荷,構(gòu)成閉合回路,放電時鹽橋中氯離子向右移動,用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動;(3)由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有:使用時間長;工作電壓穩(wěn)定;
Ⅱ.(4)辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng),生成lmol水蒸氣放熱550kJ,當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量;若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18=405kJ,因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol;(4)混合動力車上坡或加速時,發(fā)生的是放電過程,在乙電極,發(fā)生電極反應(yīng):NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,該極附近氫氧根濃度增大,所以堿性增強,電極周圍溶液的pH增大;(6)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,在電解池中,陰極是被保護的電極,可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與電源的負極相連;鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;
Ⅲ.(7)堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2,該電池放電時的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。
Ⅳ.(8)催化劑降低反應(yīng)的活化能,因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO;根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H=-2×(676-158-283)kJ/mol=-470kJ/mol。
點睛:該題的難點是電極反應(yīng)式的書寫,明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法,即“二判二析一寫”。二判:①判斷陰陽極;②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析:①分析溶液中離子的種類;②根據(jù)離子放電順序,分析電極反應(yīng)。一寫:根據(jù)電極產(chǎn)物,寫出電極反應(yīng)式。【解析】FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol三、判斷題(共1題,共2分)14、×【分析】【詳解】
向溶液中加入少量水,減小,堿性減弱即減小,則增大,則溶液中增大,故錯;【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題,共7分)15、略
【分析】【分析】
根據(jù)題干可知Q;W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。
(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-;由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。
(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。
【詳解】
(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-;由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族,故答案為:第三周期第ⅦA族。
(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O,故答案為:16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第ⅦA族16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O五、實驗題(共4題,共12分)16、略
【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作;故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的,由于反應(yīng)物是固液體系,故壓強也是不需要列入合理假設(shè)的.剩下的因素中,溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過程中體系溫度升高,當然還有催化劑的影響,故答案為AC;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率明顯加快,但溫度變化不大,所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因;故答案為溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因;
(3)探究進入到產(chǎn)物催化作用的研究,還是要從合理假設(shè)開始,從離子方程式看,新增的物質(zhì)只有銅離子,故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè),另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的,故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì),根據(jù)實驗②,對比實驗中溶液的總體積應(yīng)相同,三個實驗的總體積應(yīng)為20.5mL,則①中水的體積為0.5mL,③中硝酸銅為0,亞硝酸鈉為0.5mL,故答案為①0.5;③0;0.5;實驗?zāi)康模篊u2+。
點睛:本題主要考查酸與銅反應(yīng)的探究,側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?,解答實驗探究時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出,然后再利用控制變量法來進行判斷。【解析】AC溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因0.500.5Cu2+17、略
【分析】【分析】
(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。
(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x,利用三段式建立關(guān)系式,求出x,從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。
①尿素呈固態(tài);及時分離出尿素,對反應(yīng)沒有影響;
②升高溫度;可加快反應(yīng)速率;
③向密閉定容容器中再充入CO2;增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率;
④降低溫度;減慢反應(yīng)速率。
(3)裝置⑤中,NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng),生成N2和水。
(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中,先在試管中加入2-3粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng),由于NO易與空氣中的O2反應(yīng);所以加入石灰石,排盡裝置內(nèi)的空氣。
(5)裝置⑥用于干燥氣體,但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸;裝置⑦的作用是除去NO,NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。
【詳解】
(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,即-x=(2a+b)-(z+d),從而得出z=x-d+b+2a。答案為:x-d+b+2a;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x;利用三段式建立關(guān)系式:
x=mol,該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為=0.0047mol/(L?s)。答案為:0.0047mol/(L?s);
①尿素呈固態(tài);及時分離出尿素,對反應(yīng)沒有影響,①不合題意;
②升高溫度;可加快反應(yīng)速率,②符合題意;
③向密閉定容容器中再充入CO2;增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率,③符合題意;
④降低溫度;減慢反應(yīng)速率,④不合題意;
故選②③。答案為:②③;
(3)裝置⑤中,NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng),生成N2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為:4NH3+6NO5N2+6H2O;
(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣;儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。
裝置②中,先在試管中加入2-3粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng),由于NO易與空氣中的O2反應(yīng),所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2,排出裝置中的空氣,防止NO被氧化。答案:濃氨水;產(chǎn)生CO2;排出裝置中的空氣,防止NO被氧化;
(5)裝置⑥用于干燥氣體,但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負壓,所以小段玻璃管的作用是防倒吸;裝置⑦的作用是除去NO,NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng);可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為:防倒吸;溶液變渾濁。
【點睛】
濃氨水滴入生石灰中,H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱,使氨水的溫度升高,氨氣的溶解度降低,從而揮發(fā)出氨氣?!窘馕觥縳-d+b+2a0.0047mol/(L?s)②③4NH3+6NO5N2+6H2O濃氨水產(chǎn)生CO2,排出裝置中的空氣,防止NO被氧化防倒吸溶液變渾濁18、略
【分析】【分析】
以鄰硝基芐醇為原料,利用兩相反應(yīng)體系實現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成,發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl;反應(yīng)在水相中進行,生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機相,避免被NaClO進一步氧化,相比于單相反應(yīng)體系,利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是冷水?。坏渭覰aClO溶液時;需要先將漏斗上端玻璃塞打開,目的是平衡內(nèi)外壓強,使漏斗內(nèi)液體順利流下,故答案為:冷水??;平衡內(nèi)外壓強,使漏斗內(nèi)液體順利流下;
(2)在催化劑存在條件下,鄰硝基芐醇被NaClO氧化生成鄰硝基苯甲醛,本身被還原為NaCl,由原子守恒可知,產(chǎn)物還應(yīng)該有水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO+H2O+NaCl,故答案為:+NaClO+H2O+NaCl;
(3)配制飽和NaHCO3溶液時;往蒸餾水中
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