2025年蘇人新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=(a－b)kJ·mol－1B.一定條件下，該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.amolC和amolH2O反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD.反應(yīng)物的活化能為bkJ2、一定溫度下在密閉容器中，amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)有cmolSO3生成，則在平衡混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為A.B.C.D.3、已知：某二元酸在水中電離分兩步常溫下，在溶液中滴加溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該NaOH溶液B.滴加過(guò)程中，水的電離程度先變大后變小C.F點(diǎn)溶液中D.G點(diǎn)溶液中4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若則是弱酸；若則是強(qiáng)酸B.時(shí)，在氨水體系中不斷通入隨著的通入，不斷減少C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過(guò)濾，所得濾液則濾液中：D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入所得溶液中減小5、配制FeCl3溶液時(shí)，為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量A.HClB.H2OC.NaClD.NaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法7、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的百分含量為_(kāi)_____________________________。8、已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為_(kāi)___________________________。9、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；10、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。11、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。12、鋁-空氣電池是正在探索的車(chē)用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫(xiě)出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來(lái)的應(yīng)用前景________。13、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)．乙電極周?chē)芤旱膒H______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_(kāi)________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)16、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。請(qǐng)你和探究小組完成下列問(wèn)題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時(shí)間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。為此；請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

17、氮的化合物既是一種資源；也會(huì)給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為_(kāi)__。

(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。

①及時(shí)分離出尿素②升高溫度③向密閉定容容器中再充入CO2④降低溫度。

Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用；將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

圖2

圖3

(3)寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為_(kāi)__。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。

(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。18、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2難溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，難溶于CH2Cl2熔點(diǎn)/℃7043—沸點(diǎn)/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷(沸點(diǎn)39.8℃)和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

II.反應(yīng)完全后；將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥；過(guò)濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和NaHSO3溶液；充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾；干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______；滴加NaClO溶液時(shí)，需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是______。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)配制飽和NaHCO3溶液時(shí)，必須使用的儀器是(填寫(xiě)儀器名稱)______。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是_______；該副產(chǎn)物主要成分是_______。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。19、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測(cè)亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在；并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對(duì)溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。

I.初步探究。

實(shí)驗(yàn)2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)瞼記錄如下表。。編號(hào)飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無(wú)明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時(shí)間后冷卻1滴無(wú)明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫(xiě)出的與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實(shí)驗(yàn)3：

(4)試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設(shè)計(jì)、實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時(shí)間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)20、N2H4(肼)可作用制藥的原料；也可作火箭的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，p2___________p1。

(3)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)△H1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H2.則相同條件下，反應(yīng)7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓變△H=___________(用△H1、△H2表示)。

(4)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得混合物體系中(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)=___________mol/(L·min)；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___________。

(5)肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；若以肼—空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開(kāi)始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為_(kāi)__________g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

A.由圖可知反應(yīng)物時(shí)C和水蒸氣，生成物是CO和H2；根據(jù)△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能進(jìn)行計(jì)算；

B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比；而水的狀態(tài)未知。

D.根據(jù)示意圖確定活化能。

【詳解】

A.由圖可知反應(yīng)物時(shí)C和水蒸氣，生成物是CO和H2，根據(jù)△H=生成物的活化能-反應(yīng)物的活化能計(jì)算，故有C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=(b－a)kJ·mol－1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B項(xiàng)正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比；而水的狀態(tài)未知，不能確定吸收熱量的多少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)示意圖可知活化能為bkJ/mol；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

【點(diǎn)睛】

活化能的單位是kJ/mol，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【分析】【詳解】

利用題給信息可建立以下三段式：

在平衡混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為=故選C。3、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明滴入的故A正確；

B.溶質(zhì)為時(shí)水解程度最大；E到F過(guò)程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過(guò)程中，加入氫氧化鈉溶液，抑制水電離，故B正確；

C.點(diǎn)溶質(zhì)為溶液中質(zhì)子守恒為所以故C正確；

D.依題意，第一步完全電離，溶液中不存在故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿中和滴定圖像分析、離子濃度大小比較以及離子守恒關(guān)系，判斷清楚圖像中每個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4、B【分析】【分析】

A.如果NaHA溶液的可能是弱酸；

B.隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因?yàn)槲龀霾糠志w，所以導(dǎo)致溶液中

D.CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，溫度不變水解平衡常數(shù)不變。

【詳解】

如果NaHA溶液的可能是弱酸，如溶液但是是弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大，所以減??；故B正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因?yàn)槲龀霾糠志w，所以導(dǎo)致溶液中則故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，增大；故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意BD中分式判斷，如果分式中分子、分母濃度變化一致時(shí)將分式向平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化，BD為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；所以為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量氯化氫，增大氫離子濃度，平衡左移，抑制水解；加水稀釋，促進(jìn)水解，加NaOH，中和了氫離子，促進(jìn)了水解，NaCl對(duì)水解平衡沒(méi)有影響；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說(shuō)明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無(wú)法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd7、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計(jì)算平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)但平衡不移動(dòng)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點(diǎn)睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計(jì)算要學(xué)會(huì)運(yùn)用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%8、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說(shuō)明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)棰诜项}意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明過(guò)量，即

由于中和過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出說(shuō)明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據(jù)電荷守恒：故即溶液中

根據(jù)物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.9、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鉀的水解方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意碳酸根離子水解分步進(jìn)行，不能一步水解生成碳酸?！窘馕觥竣?CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中10、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說(shuō)明醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)。【解析】①.酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)11、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問(wèn)到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說(shuō)明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越?。还蚀鸢笧椋篴；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-812、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

鋁—空氣電池未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車(chē)電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車(chē)電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等。13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會(huì)放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，發(fā)生的是放電過(guò)程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，電極周?chē)芤旱膒H增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負(fù)極相連；鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，即“二判二析一寫(xiě)”。二判：①判斷陰陽(yáng)極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類(lèi)；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫(xiě)：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負(fù)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)16、略

【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作；故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應(yīng)物是固液體系，故壓強(qiáng)也是不需要列入合理假設(shè)的．剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過(guò)程中體系溫度升高，當(dāng)然還有催化劑的影響，故答案為AC；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；故答案為溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；

(3)探究進(jìn)入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開(kāi)始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，故作為對(duì)照的實(shí)驗(yàn)①除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，對(duì)比實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)相同，三個(gè)實(shí)驗(yàn)的總體積應(yīng)為20.5mL，則①中水的體積為0.5mL，③中硝酸銅為0，亞硝酸鈉為0.5mL，故答案為①0.5；③0；0.5；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篊u2+。

點(diǎn)睛：本題主要考查酸與銅反應(yīng)的探究，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答?shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼C溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因0.500.5Cu2+17、略

【分析】【分析】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。

①尿素呈固態(tài)；及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率。

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)；所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-x=(2a+b)-(z+d)，從而得出z=x-d+b+2a。答案為：x-d+b+2a；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x；利用三段式建立關(guān)系式：

x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為=0.0047mol/（L?s）。答案為：0.0047mol/（L?s）；

①尿素呈固態(tài)；及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，①不合題意；

②升高溫度；可加快反應(yīng)速率，②符合題意；

③向密閉定容容器中再充入CO2；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；

④降低溫度；減慢反應(yīng)速率，④不合題意；

故選②③。答案為：②③；

(3)裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣；儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。

裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2；排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；

(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。

【點(diǎn)睛】

濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。【解析】x-d+b+2a0.0047mol/（L?s）②③4NH3+6NO5N2+6H2O濃氨水產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化防倒吸溶液變渾濁18、略

【分析】【分析】

以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成，發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl；反應(yīng)在水相中進(jìn)行，生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是冷水?。坏渭覰aClO溶液時(shí)；需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：冷水?。黄胶鈨?nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下；

（2）在催化劑存在條件下，鄰硝基芐醇被NaClO氧化生成鄰硝基苯甲醛，本身被還原為NaCl，由原子守恒可知，產(chǎn)物還應(yīng)該有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO+H2O+NaCl，故答案為：+NaClO+H2O+NaCl；

（3）配制飽和NaHCO3溶液時(shí)；往蒸餾水中