2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷740考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，8gO2的體積為5.6LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中含有電子數(shù)為NAD.常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為NA2、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示rm{.}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.元素的非金屬性：rm{Y>W}B.陰離子的還原性：rm{W^{2-}>Q^{-}}C.離子半徑：rm{Y^{2-}>Z^{3+}}D.rm{Q}rm{W}rm{Y}對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低3、如果n為第ⅡA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族A.①②B.②③C.①③D.①④4、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長(zhǎng)時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.18O原子只存在氧氣中B.18O原子只存在三氧化硫中C.18O一定不存在二氧化硫中D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O5、對(duì)下列事故的處理方法正確的是()A.金屬鈉起火時(shí)；用水滅火。

B.少量的濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂上濃rm{NaOH}溶液。

C.液氨不慎泄漏；用蘸有濃硫酸的毛巾捂住口鼻向高處撤離。

D.貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風(fēng)向疏散，并向空中噴灑稀rm{NaOH}溶液6、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}電極是負(fù)極，外電路中電子由rm{a}電極流向rm電極B.rm電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是（）A.H、T表示三種核素B.F-離子結(jié)構(gòu)示意圖C.次氯酸電子式D.用電子式表示HCl形成過(guò)程8、下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)B.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化9、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是。選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}rm{B}rm{NaOH}rm{HCl}rm{NaCl}rm{Na_{2}O}rm{SO}2rm{C}rm{KOH}rm{HNO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{D}rm{NaOH}rm{HCl}rm{CaCl_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列變化過(guò)程中，____破壞化學(xué)鍵的是A.冰的融化B.碳的燃燒C.氮?dú)馊苡谒瓺.水的通電分解11、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為rm{1}rm{4}時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為rm{1}rm{2}B.欲配制rm{1.00}rm{L1.00}rm{mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液，可將rm{58.5}rm{g}rm{NaCl}溶于rm{1.00}rm{L}水中C.rm{22.4LN_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體中含rm{N_{A}}個(gè)原子D.rm{3mol}單質(zhì)rm{Fe}完全轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Fe_{3}O_{4}}得到rm{8N_{A}}個(gè)電子13、下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}隆煤NaHCO_{3}}B.rm{MnO_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}C.rm{Cu隆煤CuO}D.rm{H_{2}O_{2}隆煤H_{2}O}14、下列離子方程式____的是A.銅片插入氯化鐵溶液中：rm{Cu+Fe^{3+=}Fe^{2+}+Cu^{2+}}B.氯氣通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}C.鈉投入到水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O?

2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是rm{(}rm{)}A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體D.液氫在空氣中變?yōu)闅錃?6、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素17、25℃時(shí)，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)C.pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1+2c(PO43-)+c(HPO42-)18、常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00mL0.1000mol·L?1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是A.溶液中始終存在：c()+c(H+)=c()+c()+c(OH?)B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)19、如圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）

A.a為負(fù)極、b為正極B.電解過(guò)程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e-=Cl2↑D.電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽(yáng)離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列說(shuō)法正確的是A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-21、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O222、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO223、下列說(shuō)法正確的是（）A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)___；焙燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為_(kāi)___。

26、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A．氣體摩爾體積不是22.4L/mol；無(wú)法求氣體的體積，故A錯(cuò)誤；

B．CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol；故B錯(cuò)誤；

C．1.8gH2O的物質(zhì)的量是0.1mol，1mol水含有10mol電子，1.8gH2O中含有電子數(shù)為NA；故C正確；

D．氖是單原子氣體，10g氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5NA；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

B．CCl4是液體；

C．1mol水含有10mol電子；

D．氖是單原子氣體．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．【解析】【答案】C2、D【分析】解：由短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置，可知rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Al}rm{W}為rm{S}rm{Q}為rm{Cl}

A.同主族，原子序數(shù)小的非金屬性強(qiáng)，則元素的非金屬性：rm{Y>W}故A正確；

B.同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性rm{Q>W}則陰離子的還原性為rm{W^{2-}>Q^{-}}故B正確；

C.具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：rm{Y^{2-}>Z^{3+}}故C正確；

D.rm{Y}的氫化物含氫鍵，沸點(diǎn)最大；不含氫鍵的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則rm{Y}rm{Q}rm{W}對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低；故D錯(cuò)誤；

故選D．

由短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置，可知rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Al}rm{W}為rm{S}rm{Q}為rm{Cl}

A.同主族；原子序數(shù)小的非金屬性強(qiáng)；

B.同周期；從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；

C.具有相同排布的離子；原子序數(shù)大的離子半徑??；

D.rm{Y}的氫化物含氫鍵；沸點(diǎn)最大；不含氫鍵的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．

本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律等，把握元素的性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解：可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，會(huì)使得化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)具有可逆性，最后建立的新平衡中，氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O，故選D．【分析】化學(xué)平衡后，加入反應(yīng)物氧氣，會(huì)使得化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)具有可逆性，據(jù)此回答．5、D【分析】【分析】

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，難度不大，試題旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷?！窘獯稹緼；金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑；與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能夠與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能使用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；

B；氫氧化鈉能夠腐蝕皮膚；少量的濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該先用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C；鹽酸能夠腐蝕人的皮膚；氨氣極易溶于水，所以使用水濕潤(rùn)毛巾，然后向低處撤離，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣有毒，密度大于空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風(fēng)向疏散，并向空中噴灑稀rm{NaOH}溶液；故D正確；

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}氫氧燃料電池中，通入氫氣的rm{a}極為電源的負(fù)極，通入氧氣的rm極為原電池的正極，電子由負(fù)極rm{a}經(jīng)外電路流向正極rm故A正確；

B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的rm極為原電池的正極；該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；

D；氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；故D正確．

故選B．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)7、C|D【分析】解：A．H；D、T質(zhì)子數(shù)相同都為1、中子數(shù)分別為0、1、2；是氫元素3種核素，故A正確；

B．氟離子為氟原子得到1個(gè)電子形成，核外有10個(gè)電子，分兩層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，所以離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：故C錯(cuò)誤；

D．HCl為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表示形成過(guò)程：故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)一定的原子稱(chēng)為核素；H、D、T是氫元素3種核素；

B．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子；核外有10個(gè)電子；

C．次氯酸中不存在氫氯鍵；其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；

D．HCl屬于共價(jià)化合物；不存在陰陽(yáng)離子．

本題考查了核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程，明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】CD8、A|D【分析】解：A；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；故物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B；原子的能量高于分子的能量；故物質(zhì)的化學(xué)鍵斷裂后由分子變?yōu)樵有枰漳芰?，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；即放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成和能量的變化；即一定伴隨著熱效應(yīng)，故D正確．

故選AD．

A；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；

B；原子的能量高于分子的能量；

C；反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D；化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成和能量的變化．

本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是原子比形成的分子更活潑，故能量更高，則可知原子形成分子放出能量，反之成立．【解析】【答案】AD9、BC【分析】【分析】本題考查了酸堿鹽、堿性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤；B.幾種物質(zhì)分類(lèi)正確，故B正確；C.rm{KOH}屬于堿，rm{HNO}屬于堿，rm{KOH}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}屬于酸，rm{CaCO}rm{CaCO}和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，rm{{,!}_{3}}屬于鹽，rm{CaO}和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，rm{Mn}rm{CaO}rm{Mn}rm{{,!}_{2}}rm{O}為不成鹽氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。rm{O}rm{{,!}_{7}}【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵，只有物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)或電離出自由移動(dòng)的離子，才發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有化學(xué)鍵的破壞?！窘獯稹緼.冰融化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也沒(méi)電離出自由移動(dòng)的離子，所以沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故A正確；B.碳的燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以破壞了化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馊苡谒?，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也沒(méi)電離出自由移動(dòng)的離子，所以沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C正確；

D.水的通電分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以破壞了化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}11、rCD【分析】解：rm{A.}傾倒溶液時(shí)；將試管傾斜，試劑瓶標(biāo)簽對(duì)著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上，該裝置符合條件，故A正確；

B.能形成壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性；用手捂熱試管時(shí)，空氣受熱膨脹導(dǎo)致升高內(nèi)氣體出來(lái)，所以可以檢驗(yàn)裝置氣密性，故B正確；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗；不能用手直接拿，否則易產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；

D.加熱試管中液體時(shí)；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，不能用焰心加熱，試管內(nèi)溶液不能超過(guò)試管體積的三分之一，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A.傾倒溶液時(shí)；將試管傾斜，試劑瓶標(biāo)簽對(duì)著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上；

B.能形成壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗；

D.加熱試管中液體時(shí)；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)溶液不能超過(guò)試管體積的三分之一．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)室安全是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)儀器的使用方法，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A.}令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為rm{1g}rm{4g}則：甲烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac{1}{16}mol}氧氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4g}{32g/mol}=dfrac{1}{8}mol}相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac

{1}{16}mol}rm{dfrac{4g}{32g/mol}=dfrac

{1}{8}mol}rm{dfrac{1}{16}mol}故A正確；

B.可將rm{dfrac{1}{8}mol=1}rm{2}rm{58.5}溶于rm{g}rm{NaCl}水中，溶液體積大于rm{1.00}則物質(zhì)的量濃度小于rm{L}rm{1.00L}故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，rm{1.00}不確定；無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.rm{mol?L^{-1}}中鐵為rm{Vm}價(jià)，故rm{Fe_{3}O_{4}}鐵反應(yīng)失去rm{+dfrac{8}{3}}電子，rm{1mol}單質(zhì)rm{dfrac{8}{3}mol}完全轉(zhuǎn)化為rm{3mol}失去rm{Fe}電子，即rm{Fe_{3}O_{4}}個(gè)；故D正確；

故選：rm{8mol}．

A.令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為rm{8N_{A}}rm{AD}根據(jù)rm{1g}計(jì)算各自的物質(zhì)的量；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算；

B.物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；

C.氣體狀況未知；

D.根據(jù)rm{4g}中鐵為rm{n=dfrac{m}{M}}價(jià)來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：rm{A.}元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Mn}元素化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；

C.rm{Cu}元素化合價(jià)降低；應(yīng)加入還原劑，故C正確；

D.可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；無(wú)需加入還原劑，故D錯(cuò)誤．

故選BC；

必須加入還原劑才能進(jìn)行；則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握常見(jiàn)反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{BC}14、CD【分析】略【解析】rm{CD}三、多選題(共9題，共18分)15、ACD【分析】解：rm{A.}為復(fù)分解反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；

B、銅在空氣中生成黑色氧化銅，銅由rm{0}價(jià)變成rm{+2}價(jià)；故B不選；

C；石灰石溶于鹽酸發(fā)生得分解生成二氧化碳；是非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D；物質(zhì)三態(tài)改變是物理變化；故D選；

故選ACD．

生活現(xiàn)象中涉及的化學(xué)反應(yīng)中；若有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷與生活中化學(xué)的聯(lián)系的考查，題目難度不大．【解析】rm{ACD}16、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯(cuò)誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價(jià)鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}17、CD【分析】【詳解】

A．pH＝6的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此時(shí)磷酸已充分反應(yīng)，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)；故A錯(cuò)誤；

B．c(Na+)＝0.100mol?L﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol?L﹣1＝c(Na+)，溶液中溶質(zhì)主要是NaH2PO4根據(jù)圖象可知，H2PO4﹣的水解程度小于電離程度，生成的H3PO4較少，則2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)；故B錯(cuò)誤；

C．pH＝7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7的溶液NaH2PO4的濃度略大于Na2HPO4，溶液中離子濃度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)；故C正確；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，則c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol?L﹣1，得到c(Na+)＜0.100mol?L﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。18、CD【分析】【詳解】

A．溶液中始終存在電荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，A錯(cuò)誤；B．常溫下，NH4+的水解常數(shù)K1=≈5.7×10-10，HSO3-的水解常數(shù)K2=≈6.7×10-13，HSO3-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7，Ka2＞K1＞K2，所以c()＞c()，c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，故c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；C．電荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，pH=7的溶液：c(H+)=c(OH?)，所以c()=2c()+c()，C正確；D．c()=2c(總)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，則該溶液為(NH4)2SO3，該溶液的質(zhì)子守恒為：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，D正確。答案選CD。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)(NH4)2SO3溶液的質(zhì)子守恒方法：選定NH4+、SO32-、H2O為基準(zhǔn)粒子，所以(NH4)2SO3溶液的質(zhì)子守恒為：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)。19、BD【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；則c為陽(yáng)極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽(yáng)極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理解題。

【詳解】

A.電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中，c為陽(yáng)極，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正確；

C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；故C錯(cuò)誤；

D.電解過(guò)程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽(yáng)極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。20、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池在無(wú)水條件下進(jìn)行；電解質(zhì)不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)點(diǎn)A，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。21、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽(yáng)極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過(guò)程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，連接電源正極。22、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來(lái)干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見(jiàn)的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD23、ABC【分析】解：A．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來(lái)分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC四、判斷題(共1題，共3分)24、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過(guò)濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過(guò)濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過(guò)濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-