2025年人教A新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：C(s)的燃燒熱△H=—393.5kJ·mol—1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ·mol—1。測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中mg炭粉燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是A.kJB.kJC.kJD.kJ2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，C%表示平衡時(shí)混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反應(yīng)ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反應(yīng)ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反應(yīng)ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T13、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)C.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大4、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.Ka1(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7B.曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)D.混合溶液中：lg-lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=45、已知下，下列酸的電離常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HCN電離常數(shù)

下列各項(xiàng)不正確的是A.往NaCN溶液中通入少量B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸：C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定，因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的氫離子對(duì)下一步電離起抑制作用D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強(qiáng)6、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液；溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C.①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①D.滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)7、常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2B.pH為9.2時(shí)，加入鹽酸的體積大于5mLC.pH為a時(shí)溶液中c(Cl－)大于pH為b時(shí)溶液中c(Cl－)D.滴加過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)8、25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，c(Mg2＋)減小B.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀D.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp小評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-110、在三個(gè)體積均為2L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2ab

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2B.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1C.在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則D.在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，則此時(shí)v(正)＞v(逆)11、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞112、近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應(yīng)的△H＜0C.若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆13、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mLD.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）15、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲線N表示pH與lg[]的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)16、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量17、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。19、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。20、.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。21、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號(hào)）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________（填編號(hào)）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫(xiě)出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。22、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學(xué)式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________（用序號(hào)填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的pH=________。⑶當(dāng)H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。23、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)25、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)26、Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）

(5)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)__________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量；根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)CO燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

mg碳的物質(zhì)的量為mol，由于CO和CO2的體積比為1:2，根據(jù)碳原子守恒得CO的物質(zhì)的量為mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=(-393.5kJ·mol-1)-(-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃燒放出的熱量為283.0kJ，則molCO完全燃燒放出的熱量為×283.0kJ=kJ，故答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅠΔH＜0，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2；升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅡΔH＜0，故B錯(cuò)誤；

C．若T2＞T1，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅣΔH＞0，若T2＜T1；升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅣΔH＜0，故C錯(cuò)誤；

D．若T2＞T1，升高溫度C百分含量增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅢΔH＞0；若T2＜T1；升高溫度C百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ⅢΔH＜0，故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

平衡常數(shù)K=時(shí)，反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減?。豢芍邷囟?，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2；故C正確；D．K只與溫度有關(guān)，則恒容；恒溫下充入CO，K值不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的含義，把握反應(yīng)與K以及化學(xué)計(jì)量數(shù)與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。4、D【分析】【詳解】

分析：當(dāng)lg與lg相等時(shí)，曲線M的pH小于N曲線，H2SeO3分步電離且一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。根據(jù)曲線M上的點(diǎn)（2.6，0）計(jì)算Ka1（H2SeO3），進(jìn)一步計(jì)算HSeO3-的水解平衡常數(shù)；根據(jù)曲線N上的點(diǎn)（6.6，0）計(jì)算Ka2（H2SeO3），由HSeO3-的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的大小判斷NaHSeO3溶液的酸堿性；由電離平衡常數(shù)表達(dá)式和關(guān)鍵點(diǎn)計(jì)算lg-lg

詳解：當(dāng)lg與lg相等時(shí)，曲線M的pH小于N曲線，H2SeO3分步電離且一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。A項(xiàng)，H2SeO3的電離方程式為：H2SeO3H++HSeO3-、HSeO3-H++SeO32-，H2SeO3的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SeO3）=曲線M上當(dāng)lg=0時(shí)溶液的pH=2.6，即=1時(shí)溶液中c（H+）=10-2.6mol/L，Ka1（H2SeO3）=10-2.6=100.410-3，Ka1（H2SeO3）的數(shù)量級(jí)為10-3，H2SeO3的電離平衡常數(shù)Ka2（H2SeO3）=曲線N上當(dāng)lg=0時(shí)溶液的pH=6.6，即=1時(shí)溶液中c（H+）=10-6.6mol/L，Ka2（H2SeO3）=10-6.6=100.410-7，Ka2（H2SeO3）的數(shù)量級(jí)為10-7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，lg與lg相等時(shí)，曲線M的pH小于N曲線，H2SeO3分步電離且一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSeO3溶液中既存在HSeO3-的電離平衡，又存在HSeO3-的水解平衡，HSeO3-水解平衡方程式為HSeO3-+H2OH2SeO3+OH-，HSeO3-的水解平衡常數(shù)Kh=====10-11.4Ka2（H2SeO3）=10-6.6，HSeO3-的電離程度大于HSeO3-的水解程度，溶液呈酸性，NaHSeO3溶液中c（H+）c（OH-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，lg-lg=lg-lg=lgKa1（H2SeO3）-lgKa2（H2SeO3）=lg10-2.6-lg10-6.6=-2.6-（-6.6）=4；D項(xiàng)正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查與pH有關(guān)的圖像分析、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中離子濃度的大小關(guān)系，準(zhǔn)確判斷曲線M、曲線N表示的含義是解題的關(guān)鍵。根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)，判斷NaHSeO3溶液的酸堿性要分清HSeO3-電離和水解的主次。5、A【分析】【詳解】

電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量故A錯(cuò)誤；

B.醋酸酸性大于碳酸，則碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為故B正確；

C.多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度；因?yàn)榈谝徊?；第二步都電離生成氫離子而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，所以第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)下一步電離起抑制作用，故C正確；

D.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)，酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則水解程度：則等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液；NaCN溶液的堿性更強(qiáng)，故D正確；

故選：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A、①點(diǎn)時(shí)加入HCl溶液10mL，得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B、②點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)；故B正確；

C；③點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)；此時(shí)氯化銨水解，溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，①、②兩點(diǎn)有堿剩余，抑制水電離，①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；

D、開(kāi)始滴加鹽酸時(shí)，能出現(xiàn)c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A.pH為9.2時(shí)，即此時(shí)的電離常數(shù)故A正確；

B.加入鹽酸時(shí)，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度相等，的電離常數(shù)的水解常數(shù)等濃度時(shí)的水解程度大于的電離程度，混合溶液中要想使二者相等，加入的鹽酸體積應(yīng)小于故B錯(cuò)誤；

C.從圖像中和的變化趨勢(shì)可知，從左到右溶液的pH逐漸增大，因此pH為a時(shí)加入鹽酸的量大于pH為b時(shí)加入鹽酸的量，因此pH為a時(shí)溶液中大于pH為b時(shí)溶液中故C正確；

D.滴加鹽酸的量很少時(shí)，溶液中會(huì)出現(xiàn)的情況；故D正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.25℃時(shí)，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，對(duì)Mg(OH)2的溶解度不產(chǎn)生影響，c(Mg2＋)不變；A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大；B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以先生成Mg(OH)2沉淀；C正確；

D.25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]只受溫度的影響，不受其它電解質(zhì)的影響，所以Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp相等；D錯(cuò)誤。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。10、AB【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最終物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量不相等，說(shuō)明二者溫度應(yīng)不相同，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)，分析T1、T2的關(guān)系。容器Ⅲ中反應(yīng)條件與容器Ⅱ相同；結(jié)合題給信息具體分析。

【詳解】

A．容器Ⅰ中加入0.40molCO、0.80molH2，與容器Ⅱ中加入0.40molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少，結(jié)合可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，可知，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此反應(yīng)溫度：T1＜T2；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)等效平衡原理，若T1=T2，則轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)變大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1；B項(xiàng)正確；

C．在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．依據(jù)容器Ⅱ中平衡時(shí)CH3OH的平衡物質(zhì)的量，可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=25，在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，可計(jì)算出此時(shí)濃度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移動(dòng)，則此時(shí)v(正)=v(逆)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

分析等效平衡問(wèn)題的關(guān)系：

（1）看清楚條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。

（2）分析要形成等效平衡；是必須各物質(zhì)的量與原平衡完全相同還是只要成比例即可。

（3）分析對(duì)于不能構(gòu)成等效平衡的情況；平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，還是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。

在分析中，將生成物（或反應(yīng)物）按“一邊倒”的原則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物（或生成物）是非常必要、有效的。11、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無(wú)法判斷溫度升高平衡移動(dòng)的方向，故無(wú)法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B．圖中X點(diǎn)所示條件下；反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)正向進(jìn)行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點(diǎn)所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)進(jìn)料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7:1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線III對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C選項(xiàng)，若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點(diǎn)為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，然后根據(jù)計(jì)量點(diǎn)，推出該點(diǎn)的物質(zhì)，利用電荷守恒；物料守恒等進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；

A.根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等，HA為強(qiáng)酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)=1，溶液顯中性，恰好完全時(shí)，消耗10mL氨水，此時(shí)溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點(diǎn)V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.Z點(diǎn)加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說(shuō)法正確；

答案：AC。15、AB【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，說(shuō)明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等，以此分析。

【詳解】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，說(shuō)明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，c(X2－)/c(HX－)＝1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6；故A正確；

B.由圖像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，即c(HX－)＝c(X2－)，此時(shí)pH≈5.4，可知HX－電離程度大于X2－水解程度，溶液顯酸性，則KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正確；

C.由以上分析可知曲線N表示pH與lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化關(guān)系；故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知當(dāng)pH＝7時(shí)，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，則c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤。

故答案選：AB。16、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；

C.由B選項(xiàng)可知，當(dāng)二者恰好中和時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，醋酸一定過(guò)量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。17、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無(wú)影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說(shuō)明n不在改變，說(shuō)明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫(xiě)出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)osch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%19、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對(duì)水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大。【解析】增大cdb大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對(duì)水的電離的抑制能力減弱20、略

【分析】【分析】

(1)酸堿抑制水的電離；可水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；再根據(jù)氯水中的平衡移動(dòng)以及強(qiáng)酸制弱酸的原理選擇合適的物質(zhì)。

【詳解】

(1)只有Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，其余均為弱酸強(qiáng)堿鹽，均促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，根據(jù)上表幾種強(qiáng)堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動(dòng)，但不能消耗HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時(shí)生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。

【點(diǎn)睛】

多元弱酸的酸式鹽溶液促進(jìn)水的電離還是抑制水的電離，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小關(guān)系，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液顯酸性，其會(huì)抑制水的電離；HCO3﹣的水解程度大于其電離程度，NaHCO3溶液顯堿性，其會(huì)促進(jìn)水的電離，這是學(xué)生們的易混點(diǎn)?！窘馕觥竣?Na2SO4②.NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。21、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大??；鹽中陽(yáng)離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2