2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代；可得到的分子如圖所示，對該分子的下列敘述中不正確的是（）

A.分子式為C25H20B.此物質(zhì)的一氯代物有3種C.此物質(zhì)屬芳香烴D.此分子中所有原子可能處于同一平面上2、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白，亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}在溶液中可生成rm{ClO_{2}}rm{HClO_{2}}rm{ClO;_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}等，其中rm{HClO_{2}}和rm{ClO_{2}}都具有漂白作用，但rm{ClO_{2}}是有毒氣體rm{.}經(jīng)測定，rm{25隆忙}時(shí)各組分含量隨rm{pH}變化情況如圖所示rm{(Cl^{-}}沒有畫出rm{).}則下列分析錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B.rm{25隆忙}時(shí)，rm{HClO_{2}}的電離平衡常數(shù)的數(shù)約為rm{K_{a}=10^{-6}}C.rm{25隆忙}時(shí)，同濃度的rm{HClO_{2}}溶液和rm{NaClO_{2}}溶液等體積混合rm{(}忽略rm{Cl^{-})}則混合溶液中有rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})簍Tc(ClO;_{2}^{-})+2c(OH^{-})}D.使用該漂白劑的最佳rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})簍Tc(ClO;_{2

}^{-})+2c(OH^{-})}為rm{pH}rm{3}3、下列說法正確的是：rm{壟脵}非極性分子中一定含有非極性鍵；rm{壟脷S-S婁脪}鍵與rm{s-p婁脪}鍵的電子云形狀相同；rm{壟脹}含有rm{婁脨}鍵的化合物與只含rm{婁脪}鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；rm{壟脺}冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用rm{壟脻Cu(OH)_{2}}是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中rm{壟脼}氨水中大部分rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}以氫鍵rm{(}用“rm{}”表示rm{)}結(jié)合成rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}的結(jié)構(gòu)式為A.rm{壟脵壟脹壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脻}C.rm{壟脹壟脻壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺}4、rm{25隆忙}時(shí)，對于rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中rm{c(H^{+})}增大，B.通入少量rm{HCl}氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，rm{c(CH_{3}COO^{-})}減小，rm{K_{a}}減小C.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，電離平衡逆向移動(dòng)，rm{c(H^{+})}減小，rm{K_{a}}不變D.加水稀釋rm{10}倍，rm{c(H^{+})}減小為rm{0.01mol/L}5、化學(xué)科學(xué)的進(jìn)步極大地改善了人類生產(chǎn)生活的條件，豐富了人們的物質(zhì)文化生活。下列有關(guān)說法正確的是

A.十九大提出十年后停止生產(chǎn)燃油汽車，那時(shí)燃料電池汽車能源利用率可達(dá)rm{100%}B.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊C.我國大力發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，將煤通過液化、氣化等物理變化后，再用于工業(yè)生產(chǎn)D.家庭可用明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O]}將自來水凈化成純凈水飲用，以保障身體健康6、堿性鋅rm{簍C}空氣燃料電池反應(yīng)為rm{2Zn+O_{2}+4OH^{簍C}+2H_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2-}}下列說法正確的是rm{2Zn+O_{2}+4OH^{簍C}+2H_{2}O=

2Zn(OH)_{4}^{2-}}rm{(}A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中rm{)}向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中rm{K^{+}}逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：rm{Zn+4OH^{簍C}-2e^{簍C}=Zn(OH)_{4}^{2-}}D.放電時(shí)，電路中通過rm{C(OH^{-})}電子，消耗氧氣rm{Zn+4OH^{簍C}-2e^{簍C}=

Zn(OH)_{4}^{2-}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{2mol}rm{22.4L(}7、磷酸鈣陶瓷也是一種新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的()。A.耐高溫特性B.電學(xué)特性C.光學(xué)特性D.生物功能8、下列各離子組，能夠在同一溶液中大量共存的是()A.NH4+、K+、CO32—、OH—B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C.Na+、Ag+、HCO3—、I—D.K+、NH4+、Cl—、Br—評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O2B.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)C.CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH310、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是rm{(}rm{)}A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程11、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)rm{.}以下敘述正確的是rm{(}rm{)}A.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)12、一定溫度下，在三個(gè)體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}編號(hào)溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列說法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器rm{I}中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行13、下列判斷正確的是（）A.第一電離能：Al＜MgB.共價(jià)鍵極性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO314、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.（CH3）2CHCH2CH32-甲基丙烷B.（CH3）2C=CHCH32-甲基-2-丁烯C.2-丁烯D.1，4-二甲苯15、每年的rm{6}月rm{26}日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品rm{.}以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}

A.四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B.搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C.rm{1mol}大麻與溴水反應(yīng)最多消耗rm{4mol}rm{Br_{2}}D.氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。rm{(1)}工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由rm{CO}還原赤鐵礦rm{(}主要成分為rm{Fe_{2}O_{3})}的化學(xué)方程式：_________________________________。rm{(2)}鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O)}反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。rm{(3)}生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________rm{(4)}下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕____________。rm{(5)}在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下圖，請回答：rm{壟脵A}電極對應(yīng)的金屬是____________rm{(}寫元素名稱rm{)}rm{B}電極的電極反應(yīng)式是：______________________。rm{壟脷}若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為rm{5.12g}則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_______rm{mol}rm{壟脹}鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___________________17、有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入rm{6mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}向乙中通入rm{1.5mol}rm{A}rm{0.5mol}rm{B}和rm{3mol}rm{C}將容器的溫度恒定在rm{770K}使反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)}達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中rm{C}的體積分?jǐn)?shù)都為rm{0.2}請計(jì)算回答：

rm{(1)}若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量相等，則rm{x=}______；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量不相等，則rm{x=}______；

rm{(2)}平衡時(shí)甲、乙兩容器中rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量之比是否相等______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}平衡時(shí)甲中rm{A}的體積分?jǐn)?shù)為______．18、(10分)今有化合物：(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：；(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：；(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別乙的試劑：；現(xiàn)象：；鑒別丙的試劑：；現(xiàn)象：；19、（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向________移動(dòng)，OH－的濃度向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象，原因?yàn)開___。（Ⅱ）某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列問題：（1）H2A是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）（2）Na2A溶液顯____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；（3）NaHA溶液顯____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；（4）若0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0．1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；（5）0．1mol·LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是____。20、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中；對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

。檢測次數(shù)溶液中檢測出的溶質(zhì)第一次rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}第二次rm{KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}第三次rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{(1)}三次檢測結(jié)果中第______次的檢測結(jié)果肯定不正確．

rm{(2)}在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在rm{SO;_{4}^{2-}}rm{CO;_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與探究與分析．

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的rm{HNO_{3}}溶液檢驗(yàn)______的存在______第二步繼續(xù)滴加過量的______溶液檢驗(yàn)rm{SO;_{4}^{2-}}的存在______第三步過濾、再向?yàn)V液中滴加______溶液檢驗(yàn)______的存在rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．分子中含有4個(gè)苯環(huán)，共含有25個(gè)C和20個(gè)H，則分子式為C25H20；故A正確；

B．結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上只有3種H，此物質(zhì)的一氯代物有3種，故B正確；

C．該有機(jī)物含有苯基；且只含C和H元素，為芳香烴類物質(zhì)，故C正確；

D．分子中含有飽和烴基；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子只含苯基為平面結(jié)構(gòu)，中間的C為四面體構(gòu)型，則只有2個(gè)苯環(huán)與中間的C共面，結(jié)構(gòu)對稱，只有3種H，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}由圖可以得出：堿性條件下rm{ClO_{2}^{-}}濃度高；即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；

B.rm{HClO_{2}}的電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}=10^{-3}隆脕10^{-3}=10^{-6}}故B正確；

C.依據(jù)電中性原則得出：rm{K=dfrac

{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}=10^{-3}隆脕10^{-3}=10^{-6}}依據(jù)物料守恒得出：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(OH^{-})壟脵}聯(lián)立rm{2c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(HClO_{2})壟脷}消去鈉離子：rm{壟脵壟脷}故C正確；

D.rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})=c(ClO_{2}^{-})+2c(OH^{-})}和rm{HClO_{2}}都具有漂白作用，結(jié)合圖中rm{ClO_{2}}和rm{HClO_{2}}的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳rm{ClO_{2}}應(yīng)該是rm{pH}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.由圖可以得出：堿性條件下rm{4-5}濃度高；

B.rm{ClO_{2}^{-}}的電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}}結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計(jì)算；

C.依據(jù)電中性原則得出：rm{HClO_{2}}依據(jù)物料守恒得出：rm{K=dfrac

{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}}據(jù)此解答即可；

D.根據(jù)題意：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(OH^{-})}和rm{2c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(HClO_{2})}都具有漂白作用，結(jié)合圖中rm{HClO_{2}}和rm{ClO_{2}}的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳rm{HClO_{2}}．

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液rm{ClO_{2}}的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．rm{pH}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)；涉及氫鍵；配位鍵等，知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】rm{壟脵}非極性分子中不一定含有非極性鍵，如rm{CH_{4}}中沒有非極性鍵，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷S}能級電子云是球形，rm{P}能級電子云是啞鈴型，所以rm{s-s}rm{婁脪}鍵與rm{s-p}rm{婁脪}鍵的電子云形狀不同，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹婁脨}鍵和rm{婁脪}鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有rm{婁脨}鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}氫鍵不是化學(xué)鍵，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氫氧化銅能溶于氨水中，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}氫鍵應(yīng)形成于rm{XH-Y}形式當(dāng)中，rm{X}rm{Y}必須是rm{N}rm{O}rm{F}元素之一rm{.}這樣就有兩種可能：rm{(1)H_{3}NH-O-H}rm{(2)H_{2}N-HOH_{2}}由于一水合氨可電離出rm{NH_{4}^{+}}和rm{OH^{-}}所以圖示結(jié)構(gòu)是合理的，故rm{壟脼}正確；故C正確。

故選C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來分析解答，難度中等。

【解答】A.A.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中rm{n(H}rm{n(H}rm{{,!}^{+}}增大，但rm{)}增大，但rm{c(H}rm{)}rm{c(H}減小，故A錯(cuò)誤；B.rm{{,!}^{+}}氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，溫度不變，rm{)}減小，故A錯(cuò)誤；rm{)}氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中通入少量rm{HCl}氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，C.rm{HCl}rm{K}rm{K}固體，由電離平衡可知，rm{{,!}_{a}}不變，故B錯(cuò)誤；加入少量rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中rm{COONa}固體，由電離平衡可知，rm{c(CH}rm{COONa}rm{c(CH}減小，溫度不變，rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}D.rm{{,!}^{-}}倍，電離平衡正向移動(dòng)，rm{)}增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中rm{c(H}rm{)}rm{c(H}，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】化學(xué)知識(shí)和日常生活有很緊密的聯(lián)系，按照化學(xué)知識(shí)即可。【解答】A.燃料電池汽車能源利用率小于rm{100%}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；B.對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可適當(dāng)掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故B正確；rm{100%}

C.煤的液化、氣化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.明礬rm{[KAl(SO}rm{[KAl(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}將自來水中的泥沙除掉，不能殺菌消毒，不能凈化成純凈水飲用，故D錯(cuò)誤。rm{隆隴12H}rm{隆隴12H}【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題考查了原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，判斷正負(fù)極、陰陽極，電極反應(yīng)式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{2Zn+O}rm{2Zn+O}rm{{,!}_{2}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O簍T2Zn(OH)}rm{O簍T2Zn(OH)}元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{4}^{2-}}可知，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，rm{Zn}元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Zn+4OH}rm{Zn}rm{Zn+4OH}rm{{,!}^{-}}B.充電時(shí)，電池反應(yīng)為rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}電解質(zhì)溶液中rm{簍TZn(OH)}逐漸增大；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為rm{簍TZn(OH)}故C正確；

D.放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下rm{{,!}_{4}^{2-}}氧氣，轉(zhuǎn)移電子，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)；所以電路中通過A.充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；電子時(shí)，消耗氧氣rm{2Zn(OH)_{4}^{2-}+2e}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{-}故D錯(cuò)誤。

故選C。

rm{-}【解析】rm{C}7、D【分析】某些新型無機(jī)非金屬材料強(qiáng)度高、無毒、不溶于水、對人體組織有較好的適應(yīng)性，即具有生物功能。【解析】【答案】D8、D【分析】【解析】【答案】D二、雙選題(共7題，共14分)9、B|D【分析】解：A、鋰與鎂在對角線上，所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂，則Li在空氣中燃燒生成Li2O；故A錯(cuò)誤；

B、原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，NH3和PCl3的原子總數(shù)相等；價(jià)電子總相等是等電子體，都是三角錐形，故B正確；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體，兩者的物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3；故D正確；

故選：BD．

A；鋰與鎂在對角線上；所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂；

B；原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體；

D；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BD10、rAB【分析】解：rm{A}煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；故A正確；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭rm{.}所以煤中儲(chǔ)存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能rm{(}或光能rm{)}所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，故B正確；

C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程；故C錯(cuò)誤；

D、植物通過光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；

B、植物在光合作用中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化rm{.}植物的光合作用是將光能rm{(}太陽能rm{)}轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；

C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程；

D、植物通過光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程．

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來分析．【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：rm{A}相對分子質(zhì)量在rm{1}萬以上的為高分子化合物；而牛油屬于脂肪，故不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；葡萄糖為單糖；故不能水解，故B錯(cuò)誤；

C；天然蛋白蛋是氨基酸通過脫水縮合形成的高分子化合物；所以天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確；

D；蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，故D正確．

故選CD．

A、牛油屬于脂肪，而相對分子質(zhì)量在rm{1}萬以上的為高分子化合物；

B；葡萄糖為單糖；

C；蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；

D；蛋白質(zhì)能和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)．

本題考查高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、油脂的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握rm{.}注意天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為rm{簍祿}--氨基酸．【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度不大?！窘獯稹緼.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即rm{K}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}故C錯(cuò)誤；D.由Ⅲ得出此時(shí)rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}則此時(shí)rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正確。故選BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}13、A|D【分析】解：A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個(gè)電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl；則共價(jià)鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯(cuò)誤；

C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl；故C錯(cuò)誤；

D．非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多；酸性越強(qiáng)，硫酸；亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強(qiáng)，故D正確；

故選AD．

A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．非金屬性越強(qiáng)；鍵的極性越強(qiáng)；

C．離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D．非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識(shí)點(diǎn)的考查，題目難度中等．【解析】【答案】AD14、B|D【分析】解：A．烷烴命名中無2-乙基；主碳鏈選錯(cuò)，正確名稱為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．（CH3）2C=CHCH3選取含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈；離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱2-甲基-2-丁烯，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含碳碳三鍵為炔烴；名稱為2-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．為苯的同系物；名稱為1，4-二甲苯，故D正確；

故選BD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】BD15、rBD【分析】解：rm{A.K}粉中含有rm{Cl}rm{N}rm{O}等元素；冰毒含有rm{N}元素；搖頭丸含有rm{N}rm{O}元素；大麻含有rm{O}元素；則不屬于烴，應(yīng)為烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.搖頭丸含有羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，然后與氫氣加成可生成冰毒，故B正確；

C.大麻中含有酚羥基和rm{C=C}可與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中rm{2}個(gè)酚羥基有rm{2}個(gè)鄰位氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，rm{C=C}可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，共需rm{3mol}溴；故C錯(cuò)誤；

D.氯胺酮分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不可能共平面，故D正確．

故選BD．

A.根據(jù)烴的定義分析；

B.搖頭丸含有羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

C.大麻中含有酚羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

D.氯胺酮分子中含有飽和碳原子；結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)判斷．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解答該題要注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)，準(zhǔn)確理解烴的定義，仔細(xì)分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，能正確判斷有機(jī)物的分子式，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)16、（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O

（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（4）BD

（5）①銅Cu2＋＋2e-＝Cu

②0.08

③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕【分析】【分析】本題主要考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，涉及到金屬鐵的性質(zhì)，要求掌握金屬電化學(xué)腐蝕的原理與防護(hù)方法，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。rm{(1)}工業(yè)上采用熱還原法來制取金屬鐵；

rm{(2)}鐵在潮濕的空氣中容易生成鐵銹rm{(Fe}rm{(Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴xH}

rm{隆隴xH}rm{{,!}_{2}}rm{O)}rm{O)}根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來回答判斷；rm{(3)}在鐵件的表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵根據(jù)電極反應(yīng)以及兩極上金屬質(zhì)量的變化來回答；

；在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)?！窘獯稹縭m{(4)}工業(yè)上采用一氧化碳還原氧化鐵的熱還原法來制取金屬鐵，即rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}}rm{(5)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{(1)}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

}rm{2Fe+3CO}鐵在潮濕的空氣中容易生成鐵銹rm{2Fe+3CO}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

2Fe+3CO_{2}}；rm{(2)}

rm{(2)}氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即rm{(Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O)}反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}，故答案為：rm{4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}；rm{(3)}氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即rm{2FeCl}rm{(3)}rm{2FeCl}裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，rm{{,!}_{3}}裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，rm{+Fe=3FeCl}裝置具備金屬生銹的條件，rm{+Fe=3FeCl}裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，故答案為：rm{{,!}_{2}}，在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：故答案為：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}；rm{(4)}rm{(4)}故答案為：銅；rm{B}rm{D}rm{C}rm{A}rm{BD}

rm{(5)壟脵}若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍后兩極上的電極反應(yīng)：陽極：rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}，陰極：rm{-}rm{-}rm{=Cu}rm{Cu}rm{2+}當(dāng)兩個(gè)電極質(zhì)量差為rm{2+}時(shí)，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是rm{+2e}則rm{-}解得rm{-}故答案為：rm{=Cu}

rm{壟脷}鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬rm{Cu-2e}為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護(hù)，故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。rm{-}【解析】rm{(1)3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=!=!=!=!=}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}rm{(3)2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}rm{(4)BD}rm{(5)壟脵}銅rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{壟脷0.08}rm{壟脹}鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕17、略

【分析】解：達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中rm{C}的體積分?jǐn)?shù)都為rm{0.2}甲；乙為等效平衡；

rm{(1)}若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足rm{n(A)=6mol}rm{n(B)=2mol}則rm{1.5+dfrac{9}{x}=6}rm{0.5+dfrac{3}{x}=2}解得rm{x=2}

若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則rm{x=3+1=4}

故答案為：rm{2}rm{4}

rm{(2)A}與rm{B}的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量之比為定值rm{3}rm{1}

A、rm{B}的體積分?jǐn)?shù)之和為rm{1-0.2=0.8}故A的體積分?jǐn)?shù)rm{=0.8隆脕dfrac{3}{4}=0.6}

故答案為：相等；rm{0.6}

達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中rm{C}的體積分?jǐn)?shù)都為rm{0.2}甲；乙為等效平衡；

rm{(1)}若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足rm{n(A)=6mol}rm{n(B)=2mol}

若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中rm{A}的物質(zhì)的量不相等；則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變；

rm{(2)A}與rm{B}的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量之比為定值rm{3}rm{1}

根據(jù)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算rm{A}rm{B}的體積分?jǐn)?shù)之和，結(jié)合平衡時(shí)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{1}計(jì)算rm{A}的體積分?jǐn)?shù)；

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，難度中等，對等效平衡規(guī)律的理解掌握是解題關(guān)鍵．【解析】rm{2}rm{4}相等；rm{0.6}18、略

【分析】（1）根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的含氧官能團(tuán)是醛基和羥基。（2）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，三種化合物的分子式都是C8H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，所以甲、乙、丙都互為同分異構(gòu)體。（3）甲中含有酚羥基，所以可用氯化鐵溶液鑒別。乙中含有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可用碳酸鈉溶液鑒別。丙中含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液鑒別【解析】【答案】（1）醛基、羥基（寫對一個(gè)給1分，共2分）（2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體（2分）（3）（試劑和現(xiàn)象各1分）FeCl3溶液；顯紫色。（或濃溴水；白色沉淀）Na2CO3溶液；有氣泡生成。（或石蕊；溶液變紅）銀氨溶液；出現(xiàn)銀鏡（或新制氫氧化銅；紅色沉淀）19、略

【分析】【解析】【答案】（Ⅰ）（1）右減小左有刺激性氣體產(chǎn)生（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、CaCO3+2H＋===Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣消耗H+,促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物Fe(OH)3大量生成,形成紅褐色沉淀[來源:]（3）濁液逐漸溶解溶液中存在平衡Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)+2OH－(aq),加入NH4Cl溶液會(huì)發(fā)生OH-+NH4+=NH3·H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解（Ⅱ）（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）堿性A2-+H2OHA-+OH-(3)酸性HA-H++A2-（4）＜因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)20、略

【分析】解：rm{(1)}第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第三次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第二次的檢測結(jié)果中，rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；所以第二步檢驗(yàn)不正確；

故答案為：二；

rm{(2)}確定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，具體檢驗(yàn)方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生離子反應(yīng)為rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{SO_{4}^{2-}}發(fā)生離子反應(yīng)為rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}

故答案為：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾x子反應(yīng)第一步rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}第二步rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}第三步rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}

rm{(1)}第二次中；鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；

rm{(2)}確定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{SO_{4}^{2-}}向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}以此來解答．

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確復(fù)分解反應(yīng)及常見離子檢驗(yàn)方法即可解答，題目難度中等．【解析】二；rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。