2022北京高一(下)期中化學(xué)匯編：鐵的多樣性

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京高一（下）期中化學(xué)匯編鐵的多樣性一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液2．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）下列離子方程式正確的是A．向溶液中滴加NaOH溶液B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵釘放入稀鹽酸中D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)3．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）下列關(guān)于金屬冶煉方法敘述不正確的是A．用電解熔融AlCl3的方法來(lái)冶煉鋁B．一些不活潑的金屬，如Hg、Ag，可以用加熱分解它們氧化物的方法來(lái)冶煉C．在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將Fe2O3還為FeD．火法煉銅(Cu2S+O22Cu+SO2)中，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子4．（2022·北京·景山學(xué)校高一期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸5．（2022·北京市第三中學(xué)高一期中）常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．濃硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸6．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中）常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸7．（2022·北京一七一中高一期中）將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．③ B．②和④ C．①和③ D．①二、填空題8．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題：鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵()。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+發(fā)生_______反應(yīng)。(2)服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明維生素C具有_______性。(3)很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。(4)雙氧水是一種綠色氧化劑，請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式：_______。三、實(shí)驗(yàn)題9．（2022·北京房山·高一期中）甲、乙同學(xué)對(duì)Fe及其化合物的相關(guān)性質(zhì)與用途進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)I：甲、乙兩同學(xué)分別用下圖裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①證明生成的氣體是氫氣，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)實(shí)驗(yàn)II：甲、乙同學(xué)分別對(duì)各自實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的黑色固體進(jìn)行研究。冷卻取試管A中冷卻后的固體加入過(guò)量稀HCl，充分反應(yīng)后將溶液分成兩份(如圖)。請(qǐng)將下表中的現(xiàn)象或結(jié)論補(bǔ)充完整。已知：操作過(guò)程現(xiàn)象及結(jié)論甲同學(xué)乙同學(xué)試管B中固體全部溶解，得到溶液M試管B固體全部溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，得到溶液N試管C溶液變紅試管C溶液沒(méi)有變紅，用離子方程式解釋原因②____試管D開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色。則溶液M中存在的陽(yáng)離子有①_____試管D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是③____；產(chǎn)生該現(xiàn)象發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是④___。四、工業(yè)流程題10．（2022·北京房山·高一期中）硫酸鎳晶體()呈綠色、易溶于水，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì))為原料獲得，流程如下：(1)過(guò)程I中用稀溶解浸取電鍍廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一條合理的措施)。(2)過(guò)程II中加入適量的溶液，目的是除去，寫出除去的離子方程式：_____。(3)過(guò)程III中加入溶液的目的是_______。(4)寫出用稀硫酸溶解的離子方程式：_______。(5)由溶液獲得晶體的具體操作是：_______。11．（2022·北京四中高一期中）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免___（寫離子反應(yīng)方程式）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2①具有脫氯作用的離子是____。②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入____，脫氯作用恢復(fù)。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為____。（4）探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是____（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

參考答案1．C【詳解】A．常溫下濃鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝，A不符合題意；B．常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)硝酸鐵、NO和水，不能用鐵制容器盛裝，B不符合題意；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，C符合題意；D．常溫下硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵制容器盛裝，D不符合題意；答案選C。2．D【詳解】A．已知NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，故向溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．石灰石即CaCO3難溶于水，在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故鐵釘放入稀鹽酸中的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。3．A【詳解】A．AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉鋁，A錯(cuò)誤；B．一些不活潑的金屬，如Hg、Ag，其氧化物不穩(wěn)定，可以用加熱分解它們氧化物的方法來(lái)冶煉，B正確；C．在高溫下C、CO、Al等還原劑均具有較強(qiáng)還原性，可以將Fe2O3還為Fe，C正確；D．火法煉銅(Cu2S+O22Cu+SO2~6e-)中，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選A。4．D【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。5．A【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不會(huì)將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，A正確；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選A。6．C【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵?！驹斀狻緼.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項(xiàng)正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時(shí)要格外注意。7．D【分析】將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1

Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3+恰好完全反應(yīng)，I-過(guò)量，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡?！驹斀狻竣傧蛉芤褐械稳隟SCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀，不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②錯(cuò)誤；③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤；故選D。8．(1)氧化(2)還原(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O【解析】(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；(2)服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收，說(shuō)明Fe3+被還原，維生素C被氧化，即維生素C為還原劑，故這說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原；(3)很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，Cl2與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，則其離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)雙氧水是一種綠色氧化劑，即H2O2中的O的化合價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原理可知，F(xiàn)e2+的化合價(jià)必然升高到+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。9．(1)

點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)

Fe3+、Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；試管A中的固體含有Fe3O4，可能含有剩余的Fe，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；Fe3+遇KSCN溶液變紅，遇氫氧化鈉生成紅褐色沉淀；Fe2+遇KSCN溶液不變紅，遇氫氧化鈉生成白色色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。(1)①點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲，證明生成的氣體是氫氣；②鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①甲同學(xué)，試管C中加入KSCN溶液變紅說(shuō)明M中含有Fe3+；M溶液中加入氫氧化鈉，試管D中開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+，則溶液M中存在的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+；②乙同學(xué)，試管B固體全部溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有鐵，加入KSCN溶液，試管C溶液沒(méi)有變紅，說(shuō)明Fe3+被Fe還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；③試管C溶液加入KSCN沒(méi)有變紅，說(shuō)明N溶液中只含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+，加入氫氧化鈉生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，試管D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10．(1)加熱(或攪拌，或增大硫酸濃度，或粉碎廢渣等)(2)(3)將氧化為(4)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【分析】電鍍廢渣(除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì))，用稀硫酸溶解除去不溶性雜質(zhì)；調(diào)節(jié)濾液的pH后加入溶液，目的是除去；過(guò)濾后，再加入過(guò)氧化氫溶液和氫氧化鈉溶液，H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，氫氧化鈉可以除去鐵離子；濾液中主要含NiSO4，還有Na2SO4，加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳；過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸溶解生成NiSO4溶液；NiSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫酸鎳晶體()，據(jù)此分析解答。（1）過(guò)程I中用稀溶解浸取電鍍廢渣時(shí)，攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度，將廢渣粉碎等，均可加快反應(yīng)速率，提高浸取率，故答案為：加熱(或攪拌，或增大硫酸濃度，或粉碎廢渣等)；（2）過(guò)程II中加入適量的溶液，目的是除去，生成ZnS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）因?yàn)閺U渣用硫酸溶解過(guò)濾后，濾液中含有二價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子雜質(zhì)，所以加H2O2是將氧化為，故答案為：將氧化為；（4）用稀硫酸溶解生成硫酸鎳、水和二氧化碳，離子方程式為，故答案為：（5）NiSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫酸鎳晶體()，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。11．

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Fe2+、Br-

鐵粉