2023人教版化學(xué)-選擇性必修2-第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題強化練2-電離能和電負性的應(yīng)用

專題強化練2電離能和電負性的應(yīng)用1.(2022廣東東莞光明中學(xué)月考)圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()圖甲圖乙A.圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系2.(2022江蘇啟東中學(xué)月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)時X原子2p原子軌道上有3個電子,Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,基態(tài)時W原子3p原子軌道上有1個未成對電子,Y與W處于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱3.(2021山東德州期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)W原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),基態(tài)X原子的2p能級上只有一對成對電子,基態(tài)Y原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種,元素Z與W同主族。下列說法錯誤的是()A.第一電離能:W>X>YB.電負性:Y>W>ZC.簡單離子半徑:Z>X>YD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>Z4.(2020河南開封期末聯(lián)考)四種基態(tài)原子的價層電子排布式如下:基態(tài)原子XYZR價層電子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有關(guān)推斷正確的是()A.原子半徑:Y>R>Z>XB.第一電離能:Y<X<R<ZC.電負性:Z>R>X>YD.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強5.(2021江蘇南京溧水高級中學(xué)期末)XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(不含放射性元素),下列有關(guān)XY及其組成元素的說法不正確的是()A.X元素的第一電離能遠大于其第二電離能B.Y元素的單質(zhì)中含有共價鍵C.Y元素位于元素周期表的右上方D.XY一定是離子化合物6.(2020黑龍江牡丹江三中期末)同周期的三種元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.電負性:X>Y>ZD.非金屬性:X>Y>Z7.(2021重慶八中月考)處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D,則下列說法正確的是()A.元素的非金屬性:A<B<C<DB.元素的電負性:A<B<C<DC.元素的第一電離能:A<B<C<DD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:A>B>C>D8.(2021福建廈門外國語學(xué)校月考)已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù):c>d,離子的還原性:Y2->Z-B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC.原子半徑:X<W,第一電離能:X<WD.電負性:Z>Y>W>X9.(2021四川遂寧期中)第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說法中不正確的是()A.分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,可推斷在Na~Ar元素中,Al的第一電離能:Na<Al<MgB.從上圖分析可知,同一主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)增加逐漸減小C.圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族D.根據(jù)對角線規(guī)則,BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液鑒別10.電負性(用χ表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性:元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8回答下列有關(guān)問題:(1)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為;估計鈣元素的電負性:<χ(Ca)<。

(2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素電負性的變化規(guī)律是;簡述元素電負性的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系:

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(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為,其理由是

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答案全解全析1.D圖乙可以表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化,A錯誤;H2的熔點低于Li、Na、K,與圖像不符,B錯誤;同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,與圖像不符,C錯誤;同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,其中第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰主族元素,與圖像基本符合,D正確。2.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)時X原子2p原子軌道上有3個電子,則X為N元素,Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則Z為Al,基態(tài)時W原子3p原子軌道上有1個未成對電子且W的原子序數(shù)大于Z,則W為Cl,Y與W處于同一主族,則Y為F。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故A錯誤;同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大,故B正確;Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,故C錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,故D錯誤。3.B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)W原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),則基態(tài)W原子的核外電子排布式是1s22s22p3,W是N元素;基態(tài)X原子的2p能級上只有一對成對電子,則X的核外電子排布式是1s22s22p4,X是O元素;基態(tài)Y原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種,基態(tài)Y的核外電子排布式是1s22s22p63s1,Y是Na元素,元素Z與W同主族,則Z是P元素。同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但N元素第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能:N>O>Na,即W>X>Y,A正確;一般同周期主族元素隨原子序數(shù)的增大,元素電負性逐漸增大,同主族元素,原子核外電子層數(shù)越多,元素電負性越小,所以電負性:N>P>Na,即W>Z>Y,B錯誤;一般離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,當離子核外電子排布相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡單離子半徑:P3->O2->Na+,即Z>X>Y,C正確;元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,元素的非金屬性:O>N>P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,即X>W>Z,D正確。4.C根據(jù)價層電子排布式可知:X為硼原子,Y為鋁原子,Z為氧原子,R為氮原子。鋁、硼、氮、氧原子半徑依次減小,A錯誤;第一電離能:N>O>B>Al,B錯誤;電負性:O>N>B>Al,C正確;硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的強,D錯誤。5.A分析可知,XY為CsF。Cs原子最高能級上有1個電子,第一電離能較小,其第二電離能遠大于第一電離能,A錯誤;Y為F元素,其單質(zhì)F2中含有共價鍵,B正確;Y為F元素,F元素位于元素周期表中第二周期第ⅦA族,在元素周期表右上方,C正確;CsF是由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成的化合物,屬于離子化合物,D正確。6.A由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4可知,非金屬性X>Y>Z,D正確;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<Z,A錯誤;元素非金屬性越強,其簡單氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,B正確;非金屬性X>Y>Z,一般元素的非金屬性越強,其電負性越大,則電負性:X>Y>Z,C正確。7.D氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越多,非金屬性越強,則元素的非金屬性A>B>C>D,A錯誤;一般非金屬性越強,電負性越大,則A、B、C、D元素的電負性依次減小,B錯誤;一般非金屬性越強,對應(yīng)元素的第一電離能越大,C錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,D正確。8.D離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子序數(shù)a>b>d>c。Y、Z為非金屬元素,處于第二周期,Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬元素,處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素。質(zhì)子數(shù):c<d,A錯誤;氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,B錯誤;原子半徑:Na>Al,C錯誤;一般來說,同周期元素從左到右,電負性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負性逐漸減小,則電負性:F>O>Al>Na,即Z>Y>W>X,D正確。9.C同周期元素從左到右,第一電離能呈增大的趨勢,但Mg原子的第一電離能大于Al,因此第一電離能:Na<Al<Mg,A正確;同一主族元素隨核電荷數(shù)增加,第一電離能逐漸減小,B正確;圖中第一電離能最小的元素是銣,位于第五周期第ⅠA族,C錯誤;根據(jù)對角線規(guī)則,氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似,能和氫氧化鈉反應(yīng),而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng),則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液鑒別,D正確。10.答案(1)F0.81.2(2)從上到下,電負性逐漸減小一般元素電負性越大,非金屬性越強,金屬性越弱(3)共價鍵AlCl3中Cl與Al的電負性差值為1.5,小于1.7,則AlCl3中的鍵為共價鍵,而Br的電負性小于Cl,所以Al