2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A.具體說(shuō)明反應(yīng)的情況B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)C.說(shuō)明反應(yīng)條件D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)2、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是A.CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol-1B.S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-396kJ·mol-1C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ·mol-13、在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr（g）Br2（g）+H2（g），c（HBr）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示；分別改變一個(gè)條件，得到曲線②；③，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線①，0~50min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol﹒L-1﹒min-1C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl25、25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)＞c(H+)B.25℃時(shí)，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大6、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10；再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/LB.b點(diǎn)溶液中，c()>c(Cl-)C.a→b，水的電離程度減小D.c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)8、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)9、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)10、下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)C.濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D.0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)11、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)13、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極NB.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極14、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，放出的熱量為_(kāi)_________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。16、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為_(kāi)___________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

17、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。18、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。19、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)的焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量；而物質(zhì)相同狀態(tài)不同時(shí)所具有的能量不同，即物質(zhì)的總能量跟呈現(xiàn)的狀態(tài)有關(guān)，因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

答案選B。2、D【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。

【詳解】

A．CO2(g)=CO(g)+O2(g)表示的是CO2的分解過(guò)程；不能表示CO的燃燒反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．S燃燒生成SO2，而能生成SO3，△H不代表燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C．H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該生成H2O(l)；故C錯(cuò)誤；

D．CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，△H代表燃燒熱；故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水。3、D【分析】【分析】

分別改變一個(gè)條件；得到曲線②；③。從曲線①得到曲線②，既加快速率平衡又不移動(dòng)，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應(yīng)速率加快但平衡右移了，則改變的另一個(gè)條件只能是升溫，據(jù)此回答；

【詳解】

A.按分析；升溫平衡右移，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.曲線①，0~50min用HBr表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知，用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol﹒L-1﹒min-1；B錯(cuò)誤；

C.曲線②，可能使用了催化劑，速率加快，平衡不動(dòng)，各物質(zhì)濃度不變；如果增大壓強(qiáng)，通過(guò)縮小體積，氣體濃度都增大了，而實(shí)際上HBr濃度減小了；與圖像變化不符合，C錯(cuò)誤；

D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，得往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質(zhì)，得則QC＜K；平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．P2O5為酸性氧化物；與水反應(yīng)生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，A不符合題意；

B．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-；但不是鹽類(lèi)水解的原因，B不符合題意；

C．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，C不符合題意；

D．CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解呈酸性，D符合題意；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH<7，所以此時(shí)溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)lg=0，即=1，此時(shí)pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此時(shí)HA電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，數(shù)量級(jí)為10-6；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)NaOH的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，HA電離常數(shù)Ka=10-5.3，則Aˉ的水解平衡常數(shù)為=10-8.7<10-5.3，所以HA的電離程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，則此時(shí)>1，所以若要=1；則需要少加入一些NaOH，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL，故C正確；

D．為Aˉ的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，則其倒數(shù)減小，即減?。还蔇錯(cuò)誤；

故答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.a點(diǎn)是c(H+)=10-10mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L；故A正確；

B.b點(diǎn)表示的溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)；故B正確；

C.堿溶液中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可水解的鹽和水，水的電離程度增大，所以a→b；水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈酸性，但c點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明氨氣過(guò)量，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無(wú)法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，Qc==>K；所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計(jì)算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。8、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會(huì)電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)比較難，需要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來(lái)的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。9、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。10、CD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，因此0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7），電離程度大于水解程度，因此c(SO32－)＞c(H2SO3)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；故C正確；

D選項(xiàng)，0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液，根據(jù)物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

弱酸酸式鹽中電離大于水解的主要是草酸氫根、磷酸二氫根、亞硫酸氫根。11、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個(gè)銨根和1個(gè)硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個(gè)銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過(guò)程大于水解過(guò)程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過(guò)程大于電離過(guò)程，溶液顯堿性。12、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開(kāi)始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開(kāi)硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。13、BC【分析】【分析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；說(shuō)明N電池為正極，M電池為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過(guò)陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故M為負(fù)極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B錯(cuò)誤；

C．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+；故pH減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極；D正確；

故答案為：BC。14、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ。【解析】①.2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4016、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39117、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性19、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時(shí)間后，因?yàn)橄臍溲趸浰匀芤旱膲A性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負(fù)極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小四、判斷題(共1題，共5分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5122、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，