2025年華東師大版拓展型課程化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版拓展型課程化學上冊月考試卷302考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、材料化學在航空航天中應用廣泛，近期我國在航天領域取得了舉世矚目的成就，下列說法正確的是A.“神舟十五號”載人飛船使用了高性能耐燒蝕樹脂，其主要成分是硅酸鹽B.“玉兔二號”月球車上的太陽能電池板的主要原料是硅單質C.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D.C919大型客機采用了第三代鋁鋰合金，利用了合金熔點比其任一組成金屬高的特點3、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學反應C.含氮無機物與含氮有機物不能相互轉化D.在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應4、硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是。

A.硫在氧氣中燃燒直接生成B.為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C.硫化氫與反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為D.可由其相應單質直接化合生成5、關于下列實驗的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍，起始產生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應多于2個C.②中產生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。6、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理；裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化7、高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是A.將產生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全C.將少量產生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產生白色沉淀，且沉淀成分相同D.在實際實驗操作過程將產生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色8、按如圖裝置進行實驗；下列推斷正確的是（）

。選項。

I中試劑。

II中試劑及現(xiàn)象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D9、某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是()A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便B.等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同C.等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)10、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當時，溶液中D.初始濃度11、某同學按圖示裝置進行實驗；產生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D12、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關的主要化學反應有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ；若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應達到平衡后；升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質的量比為1∶2進行反應，反應在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉化率和有分子篩膜時二氧化氮轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線_______。

14、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。15、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水16、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關水龍頭；④關閉水龍頭。

（4）下列有關抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1．566g。求實際產率_______；17、實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。18、如圖所示的初中化學中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為___(用含m的代數(shù)式表示)。20、某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：質量分數(shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學設計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質量分數(shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。21、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)22、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應類型_______。

(2)反應②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結構簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產物)評卷人得分五、結構與性質(共2題，共12分)23、超細銅粉主要應用于導電材料；催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

24、硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用；銅和硒等元素形成的化合物在生產；生活中應用廣泛。

(1)銅元素位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)易溶解于水，熔點為時升華，由此可判斷的晶體類型為___________。

(3)為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有鍵，該分子中，原子的雜化軌道類型為___________，的空間構型為___________(填字母)。

a．直線形b．鋸齒形c．環(huán)形d．四面體形。

(4)中的鍵角比的鍵角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。

(5)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為___________，若組成粒子銅、氧的半徑分別為密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的空間利用率為___________(用含的式子表示)。

評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)25、實驗室部分裝置如下圖所示；請回答下列問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a_____，b____。

（2）實驗室若用裝置B制取氧氣，則發(fā)生反應的文字表達式為_____；若用裝置Ａ制取氧氣，則發(fā)生反應的文字表達式為______，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是____。

（3）若用裝置F來收集氧氣，則氣體應該從_____（填“c”或“d”）端通入。26、過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備的實驗方案和裝置圖如下：

（1）①儀器A的名稱是_________，支管B的作用是_________；

②三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：_________；

③步驟Ⅲ中洗滌CaO2·8H2O的液體X應選擇_________；

A．無水乙醇。

B．濃鹽酸。

C．CaCl2溶液。

④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因有：i．該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；ii．_________。

（2）測定產品中CaO2含量的實驗步驟：

步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸；充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴_________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

則產品中CaO2的質量分數(shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。（已知：I2+2==2I－+）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．高性能耐燒蝕樹脂屬于有機高分子材料；不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故A錯誤；

B．晶體硅為良好的半導體材料；是制造太陽能電池的主要原料，故B正確；

C．碳纖維的主要成分是碳單質；屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D．鋁鋰合金屬于合金；應用于飛機是利用了其硬度大；密度小、韌性強等特點，且合金熔點比其任一組成金屬低，故D錯誤。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．氮氣與氫氣反應生成氨氣屬于人工固氮；A正確；

B．閃電時，N2轉化為NO；屬于化學反應，B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化；銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C錯誤；

D．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

由圖可知分別為

【詳解】

A．硫在氧氣中燃燒直接生成不是A錯誤；

B．可與硝酸發(fā)生氧化還原反應；B正確；

C．硫化氫與反應方程式為氧化產物和還原產物的物質的量之比應為C錯誤；

D．是不能由硫和銅直接反應生成，D錯誤。

故答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強；故A錯；B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個反應，故B錯；C.②中產生無色氣體，是因為鹽酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結合成硝酸繼續(xù)和銅反應。故C錯；D.若將銅片換成鐵片，會和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。6、B【分析】【詳解】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據B項分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點睛】

本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。7、B【分析】【分析】

A.產生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物；

B.反應后殘留固體物質用鹽酸溶解；說明硫酸亞鐵沒有完全分解；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4；據此判斷；

D.產生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

【詳解】

A.產生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項正確；

B.反應后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色；說明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項錯誤；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀；C項正確；

D.產生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性；能品紅褪色，D項正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應，A錯誤；

B.該反應為氧化還原反應，生成SO2時S的價態(tài)降低，則Fe2+的價態(tài)應升高到+3價的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯誤。

故選C。9、B【分析】【分析】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應時；部分氫氣不參與反應；

C.等質量的硫酸參加反應；I中生成的氫氣不能完全參加反應；

D.原電池能加快負極材料參加反應。

【詳解】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應；所以造成原料和能源的浪費，且操作方案II比方案I操作簡便，A項正確，不符合題意；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應時；部分氫氣不參與反應，所以等質量的鋅，相同條件下方案I和方案II中制得的質量不同，B項錯誤，符合題意；

C.等質量的硫酸參加反應，I中生成的氫氣不能完全參加反應，所以等質量的H2SO4參加反應；方案I制取銅的質量比方案II的少，C項正確，不符合題意；

D.鋅置換出Cu；Zn；Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快負極材料參加反應，所以為了加快鋅與稀硫酸的反應，可以在溶液中加入少量的CuO，D項正確，不符合題意；

答案選B。二、多選題(共3題，共6分)10、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據同離子效應，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應生成與飽和溶液反應生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應；產生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應的正向進行，反應放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應速率增大，三個反應的逆反應速率均增大，三個反應均為放熱反應，溫度升高，反應向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應速率大于正反應速率，為了達到新的平衡，逆反應速率向正反應速率靠近，逆反應速率會減小，所以逆反應速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應為放熱反應；溫度升高，平衡向逆反應(吸熱)方向進行，二氧化氮轉化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產物N2分離出來；降低了產物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，所以正反應速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應體系中不斷分離出N2，有利于反應正向進行，二氧化氮轉化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）14、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1016、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質量為g，實際產率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%17、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們溶沸點的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH218、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙19、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產率為x；根據硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次20、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質進行檢驗；

(5)該小組同學取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，可能是生成的碘單質在堿溶液中發(fā)生反應生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍。

【詳解】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠將雙氧水氧化；導致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據資料，如果沒有得到預期的實驗結果，那么除了資料中給的化學反應，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結合題目的上下文進行聯(lián)系，綜合考慮得出結論。這是解答此類題目時的難點?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤21、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、有機推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結構簡式是根據物質反應過程中碳鏈結構不變，結合D分子結構及B、C轉化關系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應產生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生D是D與HCHO發(fā)生信息反應產生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應產生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產生G：然后結合物質性質逐一分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應產生故該反應的類型為氧化反應；

(2)反應②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結構簡式是含有的官能團是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產生磚紅色沉淀，就說明物質分子中含有醛基；

(4)根據上述推斷可知E的結構簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產生G：則F→G的化學方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子，則其可能的結構簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應產生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應產生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、結構與性質(共2題，共12分)23、略

【分析