2025年上教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1

3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3

則反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的ΔH等于A.3ΔH1-ΔH2-2ΔH3B.(3ΔH1-ΔH2–2ΔH3)/6C.2ΔH1-3ΔH2+△H3D.(2ΔH1–3ΔH2+△H3)/62、在密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，測得隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷不正確的是。

A.0~5min內(nèi)，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1B.10min時，改變的外界條件可能是溫度C.恒溫下，縮小容器體積，達到新平衡時n(H2)比原平衡時的小D.10~12min時間內(nèi)，反應的平衡常數(shù)逐漸減小3、可逆反應NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234kJB.E1為逆反應活化能C.該反應反應物的總能最高于生成物的總能量D.該反應的反應熱ΔH=E2-E14、下列說法不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應不可直接制得高純度的硅C.CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應D.向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復到原溶液濃度5、五氯化磷()是有機合成中重要的氯化劑；可由如下反應制得：

其中和均為無色。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入和一段時間后反應達平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列說法正確的是A.升高溫度，平衡向正反應方向移動B.若壓縮容器增大壓強，達新平衡后混合氣體顏色比原平衡時淺C.該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為D.0～150s內(nèi)的6、已知298K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)

下列說法正確的是A.等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B.離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42－先沉淀C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)7、2021年9月17日13時30分許，神舟十二號載人飛船安全降落在東風著陸場預定區(qū)域，大國重器奔向太空，化學作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟12號的研制過程中，同樣不可缺少。下列說法不正確的是A.航空航天工業(yè)中應用廣泛的化學鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳做陽極B.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應C.火箭的推進器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下氮氣遇到氧氣直接反應生成二氧化氮D.衛(wèi)星拋物面天線采用的具有負膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維屬于新型無機非金屬材料，芳綸是有機高分子材料8、下列說法正確的是A.pH為6.8的溶液一定呈酸性B.中和pH和體積均相等的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.0.1mol·L-1的氨水加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液中∶c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－19、下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是A.醋酸溶液中存在電離平衡：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：C.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.電解精煉銅的陰極反應：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；請回答下列問題。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時___________。

(2)根據(jù)T1溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號)。

A．加入固體可由a點變?yōu)閎點。

B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有沉淀生成。

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點。

D．升溫可由b點變?yōu)閐點。

(3)T2溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理___________次［提示：］。11、某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究。

請回答：

用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O和4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_________g。12、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為：________

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)13、甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示:?；瘜W反應平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。

(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol/LCO，則B點時化學平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)。起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2014、在一個體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：___。降低溫度，平衡常數(shù)K___（填“增大”、“不變”或“減小”），反應速率___（填“增大”；“不變”或“減小”）。

（2）計算第1min內(nèi)v(H2)=___。

（3）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___。

A.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變。

B.2molH-O鍵斷裂的同時；有1molH-H鍵生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反應進行至2min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___；反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___。15、某溫度下，Kw=10-12。

(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。

(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，則此時水電離的c(OH-)=_______mol·L-1。

(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則該溶液顯_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)。16、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)，?H>0。某課題組配制“模擬關節(jié)滑液”進行研究；回答下列問題：

已知：

①37℃時，Ka(HUr)=4×10?6，Kw=2.4×10?14，Ksp(NaUr)=6.4×10?5

②37℃時，模擬關節(jié)滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10?4mol?L?1

(1)尿酸電離方程式為___________

(2)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關節(jié)滑液”，溶液當中c(Na＋)___________c(Ur?)(填“>”、“<”或“=”)，寫出溶液中電荷守恒的等式：___________。

(3)37℃時，向模擬關節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol?L?1時，通過計算溶液Q=c(Na＋)?c(Ur-)=___________。判斷是否有NaUr晶體析出___________(填是/否)。

(4)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是___________。

a．加強鍛煉；注意關節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇殺菌消毒。

c．多喝水；飲食宜少鹽；少脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤18、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤19、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素；其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題：

(1)F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應所得產(chǎn)物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；

(3)B；C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______(用化學鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數(shù)比為______；

②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式___________________。24、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進行實驗：請回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號)。(2)A與鹽酸反應能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請寫出該反應的化學反應方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當中，生成可以使紫色石蕊試液變藍的氣體，請寫出該反應的離子反應方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應的離子反應方程式為_______。25、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標準濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L?min)；故A正確；

B．由圖可知；10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故B正確；

C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時n(H2)比原平衡時的?。还蔆正確；

D．根據(jù)圖象可知；10-12min時甲烷的物質(zhì)的量減小，改變的條件可能為：減小壓強；升高溫度或增大水蒸氣濃度，化學平衡常數(shù)只與溫度變化有關，所以改變的條件不一定為溫度，化學平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，ΔH=+134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，1molNO2與1molCO完全反應時放熱234kJ；但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此放熱小于234kJ，故A錯誤；

B．活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。由圖可知E1是反應物分子變?yōu)榛罨肿訒r需要的能量；應為正反應的活化能，故B錯誤；

C．由圖像顯示可知；該反應反應物的總能最高于生成物的總能量，故C正確；

D．根據(jù)A項計算可知，該反應放熱，ΔH＜0，則結(jié)合圖示數(shù)據(jù)，該反應的反應熱ΔH=E1-E2；故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，其中膠體的直徑在10-9～10-7m之間；故A正確；

B．焦炭高溫下還原二氧化硅；生成硅和一氧化碳，故B正確；

C．氯水具有氧化性；能氧化溴離子變成溴單質(zhì)；氨水和溴化銅能反應生成氫氧化銅沉淀，過量的氨水還能使氫氧化銅溶解；硝酸銀溶液能與溴化銅產(chǎn)生溴化銀沉淀；鐵粉能與溴化銅發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)；故C正確；

D．電解氯化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化鈉；氫氣，氯氣，應向溶液中通入氯化氫氣體，能使恢復到原溶液濃度，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．反應H0；正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，A錯誤；

B．壓縮容器增大壓強，氣體濃度增大，Cl2為黃綠色，顏色加深，雖然反應向氣體分子減少的方向移動，平衡正向移動，Cl2減少，但根據(jù)列夏特列原理可知，混合氣體顏色比原平衡時要更深一些，B錯誤；

C．由表可知250s時反應達到平衡，此時n(PCl5)=0.140mol，則有

該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K==C正確；

D．0~150s內(nèi)的===1.210-3mol/(Ls)；D錯誤；

故答案選C。6、C【分析】【分析】

溶液中；若兩離子的濃度熵超過對應的溶度積常數(shù)，即會發(fā)生沉淀。

【詳解】

A.等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp=2.3×10-3；溶液不產(chǎn)生沉淀，A錯誤；

B.離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，發(fā)生沉淀時，Ag2CrO4需要的銀離子濃度為1.06×10-5mol?L-1，AgCl需要的銀離子濃度為1.77×10-8mol?L-1；故重鉻酸根后沉淀，氯化銀首先沉淀，B錯誤；

C.在CH3COOAg懸濁液中，沉淀發(fā)生部分溶解，且氯化銀的溶度積常數(shù)遠小于醋酸銀，沉淀向著更難溶的氯化銀方向移動，加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓；C正確；

D.飽和溶液中，CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-1=0.048mol?L-1，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-1=1.33×10-5mol?L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol?L-1，Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-1=1.3×10-4mol?L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol?L-1，同理Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為1.1×10-7mol?L-1，c(Ag2S)=5.5×10-8mol?L-1，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)；D錯誤。

答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．電鍍時以鍍件為陰極；以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；

B．膠體具有丁達爾效應的性質(zhì)；故B正確；

C．火箭的推進器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2；NO等；在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下NO遇到氧氣直接反應生成二氧化氮，故C錯誤；

D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料；具有質(zhì)量輕；強度高的特點，是制造航天航空等高技術器材的優(yōu)良材料，芳綸纖維全稱為“芳香族聚酰胺纖維”，是一種新型高科技合成纖維，故D正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．題中沒有給出溫度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，溫度升高，促進水的電離，c(H＋)增大，水的離子積增大，如100℃時水的離子積約為1.0×10－12；此時pH=6，顯中性，即此時pH=6.8的溶液顯堿性，故A錯誤；

B．醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，相同pH時，c(CH3COOH)＞c(HCl)；因此中和pH和體積均相等的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者大于后者，故B錯誤；

C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，加水促進稀釋，c(NH)、c(OH－)減小，水的離子積保持不變，因此c(H＋)增大；故C錯誤；

D．利用物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；故D正確；

答案為D。9、C【分析】【詳解】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和水分子結(jié)合生成水合氫離子，電離的方程式為：故A正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；

C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，故C錯誤；

D．電解精煉銅時，陽極粗銅放電，陰極銅離子放電，其陰極反應為：Cu2++2e-═Cu；故D正確；

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以溫度時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行計算求得

(2)由于存在沉淀溶解平衡：加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度減小，可由a點變?yōu)閎點，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動，都會變大，不可能由b點變?yōu)閐點；D錯誤。

(3)設每次用飽和溶液能處理

根據(jù)解得處理次數(shù)所以至少要反復處理3次?！窘馕觥浚糀BC311、略

【分析】【詳解】

(1)電解過程中，X電極上電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c(OH-)增大，溶液的pH增大；

(2)Y電極上還發(fā)生的反應為Fe失電子和氫氧根離子反應生成高鐵酸根離子和水，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，X電極收集的氣體是氫氣，n(H2)=0.03mol，Y電極析出氧氣的物質(zhì)的量=0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得鐵溶解的質(zhì)量=×56g/mol=0.28g?！窘馕觥吭龃?.2812、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)圖示可知CH4轉(zhuǎn)化為CO發(fā)生氧化反應，所以通入CH4的一極為負極；通入氧氣的一極為正極。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生鋅與硫酸的置換反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

②a和b用導線連接，Cu電極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應，為原電池的正極；電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池中陽離子流向正極；所以氫離子移向Cu極；

③無論是否連接a和b，Zn都發(fā)生Zn－2e－=Zn2+，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.1molZn轉(zhuǎn)化為Zn2+；質(zhì)量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g；

(2)①該電池中CH4失電子發(fā)生氧化反應，所以a電極為負極；電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；

②甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，反應中OH-參加反應導致溶液中c(OH-)減小；溶液的pH減小。

【點睛】

通過電極反應判斷電極附近pH的變化，通過總反應判斷電解質(zhì)溶液的pH變化；燃料電池中通入氧氣的一極為正極?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑正2H＋＋2e－=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減小13、略

【分析】【詳解】

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，由表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡后升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，說明化學平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應。a.平衡正向移動，正確；b.因為氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，b錯誤；c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大；正確。所以，說法正確的是ac。

(2)由表中信息可知，③=①+②，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可得，K1、K2、K3的關系是:K3=K1?K2。

(3)500℃時，K3=K1?K2=2.5。測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則Qc=2.5=K3，所以此時恰好處于平衡狀態(tài)，故V正=V逆。

(4)由圖可知，B點時，反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80。開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，兩種反應物的投料比為化學計量數(shù)之比，故兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相同。則B點時，c(H2)=2mol/L=0.40mol/L，c(CO)=1mol/L=0.20mol/L，CO的變化量與氫氣的變化量相同，所以c(CO)=1mol/L=0.80mol/L，化學平衡常數(shù)為25。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，由此可以求出CO2的變化量為0.05mol/L，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，乙中的投料為甲中的2倍，故容器內(nèi)的壓強也是甲的2倍，但是因為該反應前后氣體的分子數(shù)不變，所以壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率等于甲?！窘馕觥竣?ac②.K1?K2③.=④.25⑤.50%⑥.等于14、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)K＝該反應的正反應是吸熱反應；降低溫度平衡向逆反應方向移動，反應速率減小；

(2)根據(jù)v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；

(4)反應進行至2min時；根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應速率；化學平衡的影響分析；反應至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)K＝K＝該反應的正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以化學平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應速率越小；故答案為：K＝減小；減小；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變；

A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)；2molH?O鍵斷裂的同時，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．當v正(H2)＝v逆(CO)時；氫氣的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當c(H2O)＝c(CO)時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；

故答案為：AC；

(4)反應進行至2min時；根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應方向移動，則該改變的條件只能是升高溫度；反應至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣。

【點睛】

本題明確化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應還是放熱反應，都降低反應速率?！窘馕觥縆=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣15、略

【分析】【詳解】

(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度是相等的，當c(H＋)水·c(OH-)水=10-26時，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，該溫度下，水的Kw=10-12，則溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1；所以需向1L水中加入10mol的NaOH固體，其質(zhì)量為400g。

(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH-都來源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可計算出c(OH-)=10-11mol·L-1。

(3)此溫度下Kw=10-12，c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，則該溶液顯堿性。【解析】40010-11堿16、略

【分析】【詳解】

（1）尿酸是弱酸，不完全電離，其電離方程式為HUrH＋＋Ur－；故答案為：HUrH＋＋Ur－；

（2）37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關節(jié)滑液”，模擬關節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10?4mol?L?1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案為：＞；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)；

（3）37℃時，向模擬關節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol?L?1時，Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：9.2×10?5；是；

（4）根據(jù)NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)?H＞0，a．降低溫度，平衡向放熱反應即逆向移動，因此要注意關節(jié)保暖，故a正確；b．多飲酒，利用乙醇殺菌消毒，乙醇在體內(nèi)不能消毒，不能減少痛風，故b錯誤；c．多喝水，飲食宜少鹽、少脂，飲食多鹽，增大鈉離子的攝入，使平衡逆向移動加重痛風，故c正確；d．減少攝入易代謝出尿酸的食物，使平衡右移，減輕痛風，故d正確；綜上所述，答案為：acd?！窘馕觥?1)HUrH＋＋Ur－

(2)＞c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)

(3)9.2×10?5是。

(4)acd三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。18、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素；其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，則B是C元素，D是O元素，C是N元素；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉，則F是Cl元素；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，則A是H元素，E是Na元素，由于G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，原子序數(shù)大于Na，是常見元素，可知G是Fe元素，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl，G是Fe元素。

(1)F是Cl元素，核外電子排布是2、8、7，因此在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但當元素處于第IIA或第VA時，原子核外電子處于全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰的元素，金屬元素容易失去電子，電離能小于非金屬元素，所以C、N、O、Na四種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C>Na。

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應所得產(chǎn)物為FeCl3固體，該物質(zhì)熔點282℃，沸點315℃，熔沸點較低，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑，具有分子晶體的特點，因此屬于分子晶體。在FeCl3中，F(xiàn)e原子失去最外層2個電子后，又失去次外層的一個電子，因此其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，或簡寫為[Ar]3d5。

(3)C、N、O與H元素形成的10電子的微粒有CH4、NH3、H2O，形成的18電子的微粒有C2H6、N2H4、H2O2。

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子CH4、NH3、H2O中，元素的非金屬性越強，與H結(jié)合時共用電子對偏向就越強，則相應的共價鍵的極性就越強，元素的非金屬性O>N>C，所以極性最強的共價鍵是H-O鍵；A、B、C三元素形成的最簡單分子H-C≡N中鍵有2個，鍵有2個，所以鍵與鍵個數(shù)比為1：1。

②C、D分別與A形成的18電子分子X是N2H4、Y是H2O2，它們可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，16gN2H4的物質(zhì)的量是n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，則1molN2H4完全反應產(chǎn)生N2和液態(tài)H2O放出熱量為838kJ×2=1676kJ，因此X與Y反應的熱化學方程式為N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJ/mol?！窘馕觥竣?第三周期第VIIA族②.N>O>C>Na③.分子④.[Ar]3d5⑤.H-O⑥.1：1⑦.N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJ/mol24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A在足量氧氣中灼燒產(chǎn)生常見液體B(H2O)和白色固體C(兩種金屬氧化物)，則A含H元素，且A中n(H)=2n(H2O)=2×=0.16mol；白色固體C部分溶于NaOH溶液，則C含Al2O3，A含Al元素，C中n(Al2O3)==0.02mol，A中n(Al)=0.04mol；部分C不能溶于NaOH溶液，則C含MgO，A含Mg元素，D為MgO，A中n(Mg)=C中n(MgO)==0.02mol；綜上所述A中含Mg、Al、H三種元素，且物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.04mol:0.16mol=1:2:8，A中陽離子、陰離子比=1:2，則A的化學式為Mg[AlH4]2；據(jù)此解答。

Ⅱ．實驗室用共熱MnO2和濃HCl的混合物制備Cl2，因濃鹽酸易揮發(fā)，Cl2中混有HCl，需用飽和食鹽水出去Cl2中的HCl，因此氣體發(fā)生裝置B為制備氯氣裝置，氣體發(fā)生裝置A為制備SO2裝置，SO2、HCl在D中與水反應生成HCl和H2SO4；兩種氣體均有毒，用E中NaOH溶液吸收，據(jù)此解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析可知；組成A的元素為Mg；Al、H，故答案為：Mg、Al、H；

(2)Mg[AlH4]2與鹽酸反應生成一種無色氣體，該氣體應為氫氣，Mg[AlH4]2中H化合價升高，HCl中H化合價降低，其它元素化合價不變化，該反應的化學方程式為Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑，故答案為：Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑；

(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，顯酸性，固體D為MgO，溶于NH4Cl溶液生成可以使紫色石蕊試液變藍的氣體，該氣體為氨氣，另外兩種產(chǎn)物為MgCl2和H2O，因此該離子反應方程式為MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O，故答案為：MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O；

Ⅱ．(1)F儀器的作用是防倒吸，若Cl2過量，則Cl2有剩余，Cl2有強氧化性，可氧化亞鐵離子，而SO2不能氧化亞鐵離子，要檢驗Cl2過量，可向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后將經(jīng)D裝置反應后的氣體通入前述溶液中，若溶液變紅，可證明Cl2過量；因此選②③兩種溶液，故答案為：防倒吸；②③；

(2)Cl2有強氧化性，SO2有還原性，二者通入D裝置水中反應生成H2SO4和HCl，反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】Mg、Al、HMg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O防倒吸②③Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+25、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點為8.2；酚酞褪色時樣品中碳酸鈉與鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點是4.4，變色時碳酸氫鈉已轉(zhuǎn)化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應，再和碳酸鹽反應，最后再和碳酸氫鹽反應，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。