2025年人教A版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（）A.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C.K與生成物的濃度有關(guān)D.K與溫度有關(guān)2、下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是A.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，且都能溶于水B.葡萄糖和果糖都是單糖，且分子式相同C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖3、對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中；當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()

①鋅片溶解了3.25g②鋅片增重3.25g

③銅片上析出0.1gH2④銅片上析出0.1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④4、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料5、下列選項(xiàng)中，表示ⅦA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下列遞變規(guī)律不正確的是（）7、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過(guò)了其他塑料；號(hào)稱(chēng)“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)；導(dǎo)彈的無(wú)油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線(xiàn)如圖所示：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(tuán)(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。8、某溫度時(shí)；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無(wú)色氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化9、三大合成材料：_______、_______、_______，這三大合成材料，是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。10、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為_(kāi)__；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；工藝師常用___(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)16、t℃時(shí)，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)；2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有0.6mol，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a．容器中的壓強(qiáng)保持不變b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．A的百分含量保持不變。

e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

（2）x=___，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=____；

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；他們將A；B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線(xiàn)。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。17、I.已知拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1198360498585

Ⅱ.化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能；構(gòu)成原電池。

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_________(填序號(hào))。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑＋O2↑

D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是：_____________（填序號(hào)）。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面。

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面。

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快。

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快。

溫度計(jì)顯示的均為室溫。

圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)。

圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

（3）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。18、2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告說(shuō)，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來(lái)逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則反應(yīng)速率方程式為_(kāi)_。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線(xiàn)I”；“曲線(xiàn)II”，“曲線(xiàn)III”)。

②b點(diǎn)，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

(3)中國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸；其反應(yīng)路徑如圖所示：

①根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、下圖中；A，B，C，D，E是單質(zhì)，G，H，I，F(xiàn)是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱；該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D；F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)化合物I的電子式為_(kāi)______，它的空間結(jié)構(gòu)是_______；

(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______。

(5)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量_______；評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)20、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少___？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少___？21、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1。求。

(1)此時(shí)A的濃度c(A)=_____mol?L-1，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應(yīng)速率ν(B)=_______mol?L-1?min-1。

(3)x的值為_(kāi)________。22、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_______。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號(hào)）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.K越大；正向進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.K只與溫度和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.K只與溫度和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.K與溫度一定有關(guān)系；選項(xiàng)D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．不是所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味；且都能溶于水，如纖維素，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖和果糖都是單糖，且分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，均為C6H12O6；故B正確；

C．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但分子式中聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；攝入人體的纖維素不能水解為葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則導(dǎo)線(xiàn)中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，溶解Zn的質(zhì)量為65g/mol×=3.25g，生成H2的質(zhì)量為2g/mol×=0.1g，選項(xiàng)①和③正確，故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫；耐腐蝕；是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B．鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中；富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C．光纜的主要成分是二氧化硅；C錯(cuò)誤；

D．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料；D正確；

故答案選D。5、C【分析】分析：元素周期表中ⅦA族的元素；最外層電子數(shù)為7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷。

詳解：A．表示的是氮原子，最外層電子數(shù)為5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A錯(cuò)誤；B．表示的是氧原子，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C．表示的是氯原子，最外層電子數(shù)為7，位于ⅦA族、第三周期，故C正確；D．表示的是鎂原子；最外層電子數(shù)為2，位于第三周期；ⅡA族，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法及含義，明確主族序數(shù)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵。二、填空題(共5題，共10分)6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

答案選D。7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na→+H2↑?！窘馕觥?CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑8、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時(shí)X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中始終沒(méi)有改變，故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標(biāo)志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無(wú)色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE9、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成材料；是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹(shù)脂，塑料的名稱(chēng)是根據(jù)樹(shù)脂的種類(lèi)確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類(lèi)彈性特別的線(xiàn)型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線(xiàn)形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；則。

①鋁是金屬能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能自身電離；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③SiO2不能自身電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④H2SO4水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，硫酸不能導(dǎo)電；

⑤NaOH水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑥FeSO4溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O，說(shuō)明為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)且生成的鹽溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。15、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共24分)16、略

【分析】【詳解】

（1）2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有0.6mol，轉(zhuǎn)化的B為=0.2mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則計(jì)算得出x=3。

a.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；則容器中的壓強(qiáng)保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.質(zhì)量；體積不變；則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.A的百分含量保持不變；符合特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

e.由上述分析可知；B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故e不選。

故答案為bd。

（2）由上述分析可知，x=3，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1mol/(L?min)；故答案為3，0.1mol/(L?min)。

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為40%。

（4）由圖可知t1~t2時(shí)間段內(nèi)濃度變化最大，反應(yīng)速率也最大；t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，而反應(yīng)物的濃度是逐漸減小的，說(shuō)明反應(yīng)熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為t1~t2；放熱?！窘馕觥縝d30.1mol/(L?min)40%t1~t2放熱17、略

【分析】【詳解】

I.由題中信息可知，白磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4(s)+５O2(g)=P4O10(s)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=198+498-(360)=-2982kJ·mol－1，１mol白磷完全燃燒放出2982kJ熱量，所以0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量298.2kJ。

Ⅱ.(1)原電池的構(gòu)成條件之一是有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生；從理論上講，任何一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。四個(gè)反應(yīng)中只有A和D兩個(gè)是可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以可以設(shè)計(jì)成原電池的是A和D。

（2）圖I是化學(xué)腐蝕，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋅棒表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)放熱，能量變化主要表現(xiàn)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計(jì)能顯示出溫度升高；圖II中鋅棒、銅棒、稀硫酸形成了原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以可看到銅棒表面上產(chǎn)生氣泡，由于形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以可以看到II中產(chǎn)生氣泡的速率明顯比I中快，能量變化主要表現(xiàn)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以II中溫度計(jì)示數(shù)沒(méi)有I中高。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是：ADG。

(3)鉛蓄電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42—-2e—=PbSO4，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，增加的質(zhì)量就是硫酸根的質(zhì)量，可以求出硫酸根的物質(zhì)的量為0.5mol，所以有0.5molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。

(4）由圖可知，此燃料電池中發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極的電極反應(yīng)式較簡(jiǎn)單，可以先寫(xiě)出來(lái)：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式可得負(fù)極的電極反應(yīng)式，①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O。

②由總反應(yīng)可知；電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根不斷減少，反應(yīng)產(chǎn)物中有水，所以電解質(zhì)溶液的堿性變?nèi)?，pH減小。

點(diǎn)睛：燃料電池的電極反應(yīng)式一般較復(fù)雜，特別是負(fù)極的電極反應(yīng)式。一般可以先寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式，然后寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)，最后用總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式即得負(fù)極的電極反應(yīng)式。預(yù)判一下哪個(gè)電極的反應(yīng)較簡(jiǎn)單，從簡(jiǎn)單處下手，化繁為簡(jiǎn)，是通常做事的方法。【解析】298.2ADADGPb+SO42—-2e—=PbSO41CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O減小18、略

【分析】【分析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算出2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；計(jì)算逆反應(yīng)的活化能，氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，按反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響數(shù)據(jù)，寫(xiě)反應(yīng)速率方程式即可；

(2)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2后反應(yīng)得到甲醇和水蒸氣，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系圖分析；計(jì)算回答即可；

(3)①根據(jù)圖示；找出總的反應(yīng)物；催化劑和產(chǎn)物，據(jù)此寫(xiě)總反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，二氧化碳在陰極反應(yīng)，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)生成CH3OH的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)反應(yīng)①C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反應(yīng)②2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，則該反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2，故ΔH=-44.2kJ·mol-1+(+1411.0kJ·mol-1)=+1366.8kJ·mol-1，因?yàn)棣=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為(Ea-1366.8)kJ·mol-1；

氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)；該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，則可知m=1，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則n=0，故反應(yīng)速率方程式為v=kc(CH3CH2Cl)；

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；

①相同溫度下相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率最高的是曲線(xiàn)Ⅰ；故最佳催化劑為曲線(xiàn)I；

②在同一溫度下，曲線(xiàn)I的催化效率最好，則在b點(diǎn)的溫度下，曲線(xiàn)I的速率也是最快的，說(shuō)明b點(diǎn)并未達(dá)到平衡，且CO2的轉(zhuǎn)化率將繼續(xù)增大，即平衡仍將正向移動(dòng)，則v(正)＞v(逆)；

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)；則繼續(xù)升溫就會(huì)使平衡移動(dòng)，故a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

④該條件下，一開(kāi)始往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，由圖知，c點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了則列“三段式”：

平衡時(shí)2L容器內(nèi)CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==

(3)①通過(guò)電解法由CO2制取CH3OH，碳元素化合價(jià)降低，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，故二氧化碳在陰極反應(yīng)，則生成CH3OH的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

②根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh+催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)K的計(jì)算是易錯(cuò)題，列式計(jì)算式注意不要忽視容器的體積?！窘馕觥縀a-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲線(xiàn)I＞該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；應(yīng)用以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、元素含量；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析解答。

A，B，C，D，E是單質(zhì)，G，H，I，F(xiàn)是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，所以C是鋁，B是鐵，H是氧化鋁，因此A是氧氣。②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則I是CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D；F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，這說(shuō)明E是鎂，F(xiàn)是氧化鎂，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知G是氧化鐵。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)化合物CO2的電子式為它的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形；

(3)鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，偏鋁酸鈉與足量CO2反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(4)鎂在CO2中燃燒觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒；大量白煙，瓶壁附著有黑色物質(zhì)；

(5)1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量是n(Fe2O3)=0.01mol，溶于鹽酸，得到的溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.02mol，與銅粉完全反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu