2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷32考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是A.NO2能支持燃燒B.NO2不能支持燃燒C.木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D.以上說明均不正確2、下列說法不正確的是A.符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵B.CH4與C4H8一定不是同系物C.與是同分異構(gòu)體D.相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH43、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置；下列敘述中正確的是。

A.若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B.若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC.若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D.若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少5、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂.C.①→②過程吸收能量并形成了C—C鍵D.該催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響6、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（）A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相符的一組是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B某溶液可與金屬反應(yīng)放出該溶液一定顯酸性C向某溶液中加CaO，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D10、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-11、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)12、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)?B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是。

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol13、在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zZ(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積減小到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.90mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.x+yB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低D.物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大14、與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3B.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaClD.工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空。

(1)完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是___________。17、依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。18、元素①~⑧在元素周期表中的位置如圖；回答有關(guān)問題：

(1)畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)___________。

(3)表中②、③、⑥對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))。

(4)請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)寫出元素①~⑧中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。19、（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_________________；

②外電路中的電子是從___電極流向__電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是___________（填離子符號(hào)）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：____________________。

②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________（填寫字母序號(hào)）。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的____極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__（填序號(hào)）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH________（填增大；減小、不變）

③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________。20、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)C裝置的作用是_____________________________________________。

(2)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是__________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。

(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應(yīng)，其目的是____________________________________。

(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型為____________。E裝置的作用是____________________________________，當(dāng)觀察到____________________________________現(xiàn)象時(shí)能驗(yàn)證E裝置功能。

(5)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_____________。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能為_______________________________________。21、某食堂的天然氣安全使用操作規(guī)范中有這樣一句話：每次點(diǎn)火前要先通過看；嗅、聽來檢查天然氣管道是否泄漏；如發(fā)現(xiàn)有漏氣；嚴(yán)禁點(diǎn)火和開關(guān)電器。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，回答下列問題。

(1)為什么嗅和聽兩種方法可以發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，哪種方法更容易識(shí)別______？

(2)如果是管道漏氣，如何檢查______？

(3)一旦發(fā)現(xiàn)漏氣，為什么嚴(yán)禁點(diǎn)火和開關(guān)電器______？在泄漏現(xiàn)場(chǎng)，可以撥打手機(jī)報(bào)修嗎______？為什么______？22、我國(guó)的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)；唐朝大詩(shī)人李白在詩(shī)句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時(shí)產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打23、—次電池。

（1）種類：有___________電池、___________電池、___________電池等。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造：負(fù)極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)24、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤27、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)28、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是______放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)式為______________________________；放電時(shí)，________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

(3)充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為______________，陽(yáng)極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。29、課外活動(dòng)小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸；再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量；等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。

(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。

①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測(cè)，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。30、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量；主要成分是鐵屑；碳粉和少量的NaCl、水等?！盁岱蟠痹趩⒂们坝盟芰洗怪c空氣隔絕;啟用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量，使用后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請(qǐng)回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正極反應(yīng)的方程式為______________________________________。

③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示：其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸。回答下列問題：

①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出，化合物A為_________(填化學(xué)式)

②正極的電極方程式為________________________________。

③電路中通過2.4mol電子時(shí)，兩極共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。

④放電過程中電解質(zhì)溶液的PH會(huì)_______(填“增大”或“減小””或“不變”)，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)31、A；B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體；水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

(1)A的電子式為___。

(2)A的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.若A；C、W都是常見氣體；C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B；

(1)A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為___。

(2)某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：___。

Ⅲ.A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。則C的化學(xué)式為___。32、A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不重復(fù)使用)。陽(yáng)離子Na＋Cu2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋陰離子OH－Cl－CO32—SO42—NO3—

分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀；過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；E溶液焰色反應(yīng)為黃色；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不變化，再滴加1.6mol/LH2SO4；Cu逐漸溶解，試管管口有紅棕色氣體。

（1）據(jù)此推斷A_____________E_______________(填試劑名稱)。

（2）③中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊試液，溶液變_______色。

（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積_____。33、下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______E：_______。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的_______(填寫序號(hào))。

(4)寫出檢驗(yàn)C溶液中陰離子的方法：_______。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。34、A；B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物；它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，它的最高化合價(jià)為____________。

（2）B的化學(xué)式為_____________，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_______________。

（3）C的化學(xué)式為_____________，D的化學(xué)式（分子式）為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2，而氧氣量較少，所以空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，產(chǎn)物中NO2與O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同即為4：1，某學(xué)生將帶火星的木條放入硝酸銅受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃，顯然如果NO2不能夠助燃的話，則混合氣體同樣會(huì)因?yàn)镺2含量少而不能使木條復(fù)燃，所以NO2肯定也能助燃；故A正確。

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴屬于飽和烴，CnH2n+2是烷烴的通式；分子結(jié)構(gòu)中只含有碳碳單鍵；碳?xì)鋯捂I，故A正確；

B．CH4屬于烷烴，為飽和烴，而C4H8可能為單烯烴（含有碳碳雙鍵）；也可能為環(huán)烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物關(guān)系，故B正確；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物只有一種，即與是同種物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．相同質(zhì)量的烴完全燃燒；含氫量越大，耗氧量越大；烴中甲烷的含氫量最大，因此甲烷耗氧量最大，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

燃燒熱是指在101kPa下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量。據(jù)此分析下列結(jié)論。

【詳解】

A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)反應(yīng)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C．1molC6H12O6(s)完全燃燒的反應(yīng)式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃燒熱的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃燒熱；故C正確；

D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱；故D錯(cuò)誤。

故答案：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)裝置圖可知；X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；

A.若X為Ti；由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；

B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等；B不正確；

C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋；C正確；

D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)增加；D不正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物；原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；

B．CH4選擇性活化變?yōu)棰俚倪^程中；有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)圖示；①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該催化劑選擇性活化了甲烷分子；加快了反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，瞬間Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼钠胶饽嫦蛞苿?dòng)，最終Z的平衡濃度小于原來的故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；若增大X的濃度，平衡正向移動(dòng)，Y消耗，因此物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，若該反應(yīng)的ΔH<0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)。

【詳解】

A．平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯(cuò)誤；

B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進(jìn)行正向移動(dòng)，靈活分析各變量。8、BC【分析】【詳解】

反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯(cuò)誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯(cuò)誤；

故②③正確，所以答案為：BC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．白色沉淀可能為氯化銀，由操作和現(xiàn)象不能證明溶液中一定含有故A錯(cuò)誤；

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣；故該溶液中一定含銨根離子，故C正確；

D．滴加KSCN溶液；溶液變紅，可知一定含鐵離子，故D正確；

故選：CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)；經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項(xiàng)，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項(xiàng)；化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。12、CD【分析】【詳解】

A．t0～t1階段，A的濃度變化為△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(A)=A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=0.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1；B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C正確；

D．t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時(shí)放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol?L-1；保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)為1mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，則x+y>z；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．工業(yè)上，以N2、H2為原料；在高溫；高壓、催化劑的反應(yīng)條件下合成氨氣，A符合題意；

B．工業(yè)上用氫氣；氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)制取氯化氫；溶于水得到鹽酸，B不合題意；

C．工業(yè)上用海水曬鹽獲得NaCl；不用成本更高的鈉與氯氣反應(yīng)制取，C不合題意；

D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉；氯氣和氫氣；D符合題意；

故選AD。15、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯(cuò)誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥縃2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯17、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點(diǎn)睛】

正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)Y的判斷，要注意Y中應(yīng)該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧元素分別是N、O、F、Na、Al、S、Ar；K。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，⑦是18號(hào)元素Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則該核素的化學(xué)符號(hào)是O，故答案為：O；

(3)②、③、⑥對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、F-、S2-，O2-、F-核外電子排布相同，序數(shù)小的半徑大，則O2->F-，O2-、S2-電子排布不相同的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大，則O2-＜S2-，故答案為：F-2-2-；

(4)①是N元素，氮元素的氫化物為NH3，NH3發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑧是K元素，K的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，則Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH–+2H2O=2+3H2↑，故答案為：2Al+2OH–+2H2O=2+3H2↑。【解析】OF-2-2-4NH3+5O24NO+6H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑19、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，則Cu作負(fù)極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-；

（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強(qiáng)于鐵，但不能與水反應(yīng)，故只能選C項(xiàng)；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護(hù)法，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極相接，作陰極；

（3）蓄電池反應(yīng)原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放電時(shí)Fe作負(fù)極失電子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的pH增大；充電時(shí)該電池的正極做陽(yáng)極電極反應(yīng)式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。【解析】Cu銅銀Cl-O2＋2H2O＋4e－=4OH－C負(fù)A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)溴易揮發(fā)且溴與溶液反應(yīng)會(huì)生成淡黃色用溶液檢驗(yàn)溴是否揮發(fā)。

(2)四氯化碳為有機(jī)溶劑，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的現(xiàn)象為：紅棕色褪去，液體不分層，1,2-二溴乙烷密度比水的大，難溶于水，故B中的現(xiàn)象為：橙黃色褪去，液體分層。

(3)乙烯與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳和用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴與四氯化碳不反應(yīng)，而溴水中發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物可能干擾實(shí)驗(yàn)。

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，E裝置的作用是：檢驗(yàn)乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，能驗(yàn)證E裝置功能。

(5)點(diǎn)燃乙烯之前，要檢驗(yàn)乙烯的純度。

(6)與的加成產(chǎn)物只有1種：與的加成產(chǎn)物有2種：【解析】檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來紅棕色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙21、略

【分析】【詳解】

（1）嗅：天然氣都經(jīng)過加臭處理；可通過鼻子聞到氣味；聽：若漏氣嚴(yán)重，會(huì)聽到氣流聲；用嗅的方法更容易識(shí)別；

（2）如果是管道漏氣；可以用肥皂水涂刷在管道上撿漏，如果發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，說明存在泄漏點(diǎn)；

（3）一旦發(fā)現(xiàn)漏氣，嚴(yán)禁點(diǎn)火和開關(guān)電器，因?yàn)樵陂_關(guān)接觸和分開的過程中，空氣會(huì)因?yàn)楸粨舸┒霈F(xiàn)電弧或者電火花，容易造成爆燃事故；在泄漏現(xiàn)場(chǎng)，不可以撥打手機(jī)報(bào)修，因?yàn)榇蚴謾C(jī)時(shí)會(huì)產(chǎn)生磁場(chǎng)，磁場(chǎng)也是一種能量場(chǎng)，在易燃?xì)怏w中會(huì)由于電磁作用產(chǎn)生電火花，容易造成爆燃事故；應(yīng)該在戶外安全的地方撥打當(dāng)?shù)厝細(xì)夤倦娫??！窘馕觥?1)嗅：天然氣都經(jīng)過加臭處理；可通過鼻子聞到氣味；聽：若漏氣嚴(yán)重，會(huì)聽到氣流聲；用嗅的方法更容易識(shí)別；

(2)如果是管道漏氣；可以用肥皂水涂刷在管道上撿漏，如果發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，說明存在泄漏點(diǎn)；

(3)在開關(guān)接觸和分開的過程中，空氣會(huì)因?yàn)楸粨舸┒霈F(xiàn)電弧或者電火花，容易造成爆燃事故不可以因?yàn)榇蚴謾C(jī)時(shí)會(huì)產(chǎn)生磁場(chǎng)，磁場(chǎng)也是一種能量場(chǎng)，在易燃?xì)怏w中會(huì)由于電磁作用產(chǎn)生電火花，容易造成爆燃事故22、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時(shí)糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟牵咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯(cuò)誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)普通鋅錳堿性鋅錳鋅銀。

(2)ZnKOH四、判斷題(共4題，共16分)24、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；27、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）放電時(shí)；失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料；

（2）放電時(shí)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式得到正極電極反應(yīng)式；放電時(shí)，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)確定溶液堿性變化；

（3）充電時(shí)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液堿性變化。

【詳解】

（1）①放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料，該電池反應(yīng)式中，放電時(shí)鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極材料是Zn，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2，故答案為：Zn；Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2；

（2）放電時(shí)，K2FeO4的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，在正極上被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極附近有氫氧根離子生成，所以正極附近溶液堿性增強(qiáng)，故答案為：還原；+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣；正極；

（3）充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知，陽(yáng)極附近氫氧根離子濃度減小，陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱，故答案為：Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O；減弱?！窘馕觥縕nZn+2OH―-2e－=Zn(OH)2還原FeO42-+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣正極Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O減弱29、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖1，c(H+)=0.4mol/L；每個(gè)硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，即數(shù)值a為0.2。

(2)在2~6s內(nèi)，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；

(3)鋅為活潑金屬；表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；

(4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減??；所以Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢；

②金屬與酸反應(yīng)放熱；溫度升高反應(yīng)速率加快，所以第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測(cè)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時(shí)，陰離子不同，反應(yīng)速率不同，所以影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，會(huì)根據(jù)圖形進(jìn)行分析，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解題?！窘馕觥?.20.025Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等30、略

【分析】【分析】

（1）鐵；碳和氯化鈉溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池；原電池放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)H2-2e-=2H+，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)N2+6e-+8H+═2NH4+；氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨。

【詳解】

（1）①碳粉和鐵活潑性不同；且都導(dǎo)電；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水；碳粉；鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因?yàn)樾纬稍姵?，從而加速鐵的氧化；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶于水后得到電解質(zhì)溶液；

故答案為：做原電池的正極；和水組成電解質(zhì)溶液形成原電池；

②正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；

③鐵的活潑性大于碳，在構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，所以負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬鐵的吸氧腐蝕過程發(fā)生的全部反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（2）①電子從負(fù)極流出，即通入H2的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入N2的電極，該裝置屬于原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，化合物A為NH4Cl；

故答案為：H2；NH4Cl；

②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氯化銨的反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

故答案為：N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

③電路中通過2.4mol電子時(shí)；消耗氮?dú)?.4mol，氫氣1.2mol，共消耗氣體1.6mol，所以標(biāo)況下氣體的體積是35.84L；

故答案為：35.84；

④反應(yīng)過程中；氮?dú)夂蜌錃庵g反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，從鹽酸到氯化銨的過程，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)變大，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入氯化氫；

故答案為：增大；HCl。

【點(diǎn)睛】

原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子?！窘馕觥孔鲈姵氐恼龢O和水組成電解質(zhì)溶液形成原電池O2+4e-+2H2O===4OH-4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3H2NH4ClN2+6e-＋8H＋===2NH4+35.84增大HCl六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)31、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，則A是氨氣、B是NO、C是NO2、W是O2；

Ⅱ．C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C是SO2，A、C、W都是常見氣體，常溫下A與C反應(yīng)生成B，SO2、H2S反應(yīng)生成S和水，所以A是H2S、B是S、W是O2；

Ⅲ．C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，C是NaHCO3；

【詳解】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，則A是氨氣、B是NO、C是NO2、W是O2；

(1)A是氨氣，氨氣的電子式為

(2)A是氨氣，氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

Ⅱ．C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C是SO2，A、C、W都是常見氣體，常溫下A與C反應(yīng)生成B，SO2、H2S反應(yīng)生成S和水，所以A是H2S；B是S；

(1)H2S與SO2反應(yīng)生成S和水的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(2)亞硫酸是弱酸，具有還原性，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，所以酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-；

Ⅲ．A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色，含有Na元素，C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，C是NaHCO3?！窘馕觥竣?②.4NH3+5O24NO+6H2O③.2H2S+SO2=3S↓+2H2O④.2H2SO3+O2=4H++2SO42-⑤.NaHCO332、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+與OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，藍(lán)色沉淀中至少含兩種成分，不溶于稀HNO3的沉淀為BaSO4，A、C中有一種為CuSO4、另一種為Ba（OH）2；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，B、E中一者含F(xiàn)e3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象，C中含OH-，D中含Al3+，結(jié)合①，C為Ba（OH）2，A為CuSO4；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，E溶液焰色反應(yīng)為黃色，E中含Na+，結(jié)合②，E為Na2CO3；

⑤將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu片不變化，加入稀H2SO4，Cu逐漸溶解，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，D中含NO3-