2025年上外版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高一化學上冊階段測試試卷735考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下是一些常用的危險品標志，裝運硝酸銨的包裝箱應貼的圖標是()2、下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比B.同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比C.同溫同物質(zhì)的量時，氣體的壓強與體積成正比D.同壓同體積時，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比3、下列關于元素周期表的說法正確的是rm{(}rm{)}A.第Ⅰrm{A}族元素中的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強B.金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到半導體材料C.周期表中有rm{7}個橫行，即七個周期；有rm{18}個縱列，即十八個族D.第二周期元素的最高化合價為rm{+1隆煤+7}4、仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第rm{16}位的烴的分子式是()A.rm{C_{6}H_{12}}B.rm{C_{6}H_{14}}C.rm{C_{7}H_{12}}D.rm{C_{7}H_{14}}5、相同溫度和壓強下，在容積為rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生反應：rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}

該反應達到平衡狀態(tài)的標志是rm{(}rm{)}A.rm{v_{脮媒}(HI)=v_{脛忙}(I_{2})}B.rm{c(HI)=c(H_{2})=c(I_{2})}C.rm{c(H_{2})}rm{c(I_{2})}rm{c(HI)}保持不變D.拆開rm{2molH-I}共價鍵，同時生成rm{1molH-H}6、關于化學反應中能量變化的說法不符合事實的是rm{(}rm{)}A.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D.圖中所示的反應為放熱反應。

評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是（）A.混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升B.量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C.燒杯中有白色固體物質(zhì)析出D.甲烷與氯氣反應后的產(chǎn)物只有CCl48、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如表所示，若rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{X<Y}B.最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{W>Z>X}C.元素rm{Y}和元素rm{Z}的最高正化合價之和的數(shù)值等于rm{9}D.rm{W}的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色9、下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}

A.金屬鈉比鐵密度小B.金屬鈉比冰熔點低C.如圖所示研究物質(zhì)性質(zhì)的方法屬于觀察法D.如圖所示研究物質(zhì)性質(zhì)的方法屬于實驗法10、下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強D.O的原子半徑比S的原子半徑大11、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)=Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是rm{(}rm{)}A.壓強不變，充入氮氣使容器體積增大B.將容器的體積縮小一半C.增加鐵的量D.體積不變，充入氮氣使容器壓強增大評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______13、氯氣是一種重要的化工原料；是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．

①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是____

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為____

③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是____，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學方程式說明）____．14、寫出下列物質(zhì)的電離方程式．

（1）NaOH______（2）CuCl2______．15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}種元素，rm{A}元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；rm{B}的原子半徑是其所在主族中最小的，rm{B}的最高價氧化物對應水化物的化學式為rm{HBO_{3}}rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少rm{2}個；rm{C}的陰離子與rm{D}的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物rm{D_{2}}C.

rm{(1)B}元素的名稱______；rm{B}在周期表中的位置第______周期；第______族；

rm{(2)C}的元素符號______，rm{C}的最高價氧化物的化學式______；

rm{(3)D}的最高價氧化物對應的水化物的化學式______．16、（10分）Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為____。（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為____。（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為____。Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+B+H2O→C+D。請回答下列問題：（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學反應方程式____（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________.17、按題目要求填空。

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為______。

（2）2.5molBa（OH）2中含有______個OH-，2.5molBa（OH）2的質(zhì)量是______g。

（3）在標準狀況下；1.7g氨氣所占的體積約為______L，它與標準狀況______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2；在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為______，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共2題，共8分)22、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學反應方程式____。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。（3）甲、乙同學實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2。[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。23、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)24、（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80.0mL。計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)25、（10分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應：N2＋3H22NH3，反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN2，求：（1）2min時的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？26、把rm{2mol}rm{X}氣體和rm{1mol}rm{Y}氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應：rm{3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)}rm{2min}末生成rm{0.2mol}rm{W}若測得以rm{Z}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為rm{0.1mol/(L?min)}試計算：

rm{(1)}前rm{2min}內(nèi)，用rm{X}表示的平均反應速率；

rm{(2)2min}末時rm{Y}的轉(zhuǎn)化率；

rm{(3)}化學方程式中rm{Z}的化學計量數(shù)rm{n}．27、兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂rm{-}鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是rm{7.84L}另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是rm{3.36L(}以上體積數(shù)據(jù)均在標準狀況下測得rm{).}計算這種鎂rm{-}鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項正確?？键c：本題考查化學試劑的標志?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】解：A．依據(jù)PV=nRT；可知同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故A錯誤；

B．依據(jù)PV=nRT；同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，故B錯誤；

C．依據(jù)PV=nRT；同溫同物質(zhì)的量時，氣體的壓強與體積成反比，故C錯誤；

D．依據(jù)PV=nRT；同溫同物質(zhì)的量時，同壓同體積時，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比，故D正確；

故選D．

依據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT解答．

本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確PV=nRT是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.}同周期第Ⅰrm{A}族元素中的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強；不是同周期時不一定有此關系，故A錯誤；

B.金屬和非金屬的分界線的元素具有金屬性；非金屬性；則從分界線附近可以找到半導體材料，故B正確；

C.周期表有rm{16}個族，含rm{7}個主族、rm{7}個副族、rm{1}個rm{0}族、rm{1}個ⅤⅢ族，周期表中rm{8}rm{9}rm{10}三個縱行為ⅤⅢ族；故C錯誤；

D.第二周期中rm{O}rm{F}無正價，第三周期符合元素的最高化合價為rm{+1隆煤+7}故D錯誤；

故選：rm{B}

A.同周期從左向右金屬性減弱；

B.金屬和非金屬的分界線的元素具有金屬性；非金屬性；

C.周期表有rm{16}個族；

D.第二周期中rm{O}rm{F}無正價．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置和性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查飽和烴和不飽和烴，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進行書寫?！窘獯稹坑杀碇蟹肿邮娇芍縭m{3}rm{3}個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差rm{1}rm{1}，故第rm{16}rm{16}位烴應處于第六組第一個，碳原子數(shù)目為rm{2+5=7}rm{2+5=7}，為炔烴，故分子式為故B符合題意。rm{C}rm{C}rm{7}rm{7}【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}平衡時應有rm{v_{脮媒}(HI)=2v_{脛忙}(I_{2})}故A錯誤；

B；平衡時各組成的濃度不變；而不是相等，故B錯誤；

C、rm{c(H_{2})}rm{c(I_{2})}rm{c(HI)}保持不變；說明正逆反應速率相等，故C正確；

D；都反映的是正向；未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；

故選C．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}斷鍵吸收能量；成鍵放出能量，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故A正確；

B；化學反應的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成；反應物斷鍵吸熱，生成化學鍵放熱，反應過程中移動有物質(zhì)生成和能量變化，故B正確；

C；斷鍵吸收能量；成鍵放出能量，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的是對的，故C正確；

D；反應物的總能量低于生成物的總能量；反應是吸熱反應，故D錯誤；

故選D．

A；斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；

B；依據(jù)化學反應的實質(zhì)分析；

C；某些放熱反應需要加熱才能發(fā)生反應；

D；圖示是反應物能量低于生成物；反應是吸熱反應．

本題是對化學變化與能量的考查，解決的關鍵是明確化學變化的實質(zhì)與化學鍵的關系，屬基礎性知識考查題．【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)7、B|D【分析】解：CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A、氯氣是黃綠色氣體，由于氯氣被消耗，故混合氣體顏色變淺；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體故反應后氣體體積變?。粍t液面上升，故A正確；

B、CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，CH3Cl是氣體但易溶于有機溶劑，故所得的油狀液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物；故B錯誤；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固體析出，故C正確；

D、有機反應進行不徹底，故反應后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有；故D錯誤．

故選BD．

CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl

A；氯氣是黃綠色氣體；

B、CH3Cl是氣體，CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體；

C；HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移；

D；有機反應進行不徹底．

本題考查了甲烷和氯氣的取代反應，應注意的是有機反應進行不徹底，故反應后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有，題目難度不大．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：由上述分析可知，rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{S}rm{W}為rm{Cl}

A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{X<Y}故A正確；

B.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{W>Z>X}故B正確；

C.rm{Y}為rm{O}無正價，rm{Z}的最高正價為rm{+7}故C錯誤；

D.rm{W}的單質(zhì)為氯氣；不具有漂白性，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D錯誤；

故選CD．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，由位置可知rm{Y}位于第二周期，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，由于最外層電子數(shù)不能超過rm{8}rm{Y}原子只能有rm{2}個電子層，次外層電子數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Y}為rm{O}元素，結(jié)合元素在圖中的位置可知，rm{X}為rm{C}元素，rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}為rm{Cl}元素；以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、rBC【分析】解：rm{A}鈉與水反應的現(xiàn)象鈉浮在水面上說明鈉密度比水??；而鐵的密度比水大，所以金屬鈉比鐵密度小，故A正確；

B、冰是分子晶體，金屬鈉是金屬晶體，通常條件鈉是固體，水是液體，所以熔點金屬鈉rm{>}冰；故B錯誤；

C；圖示表示的是一同學正在聞物質(zhì)的氣味；根據(jù)學生的操作可以知道該過程為實驗法，故C錯誤；

D；圖示表示的是一同學正在聞物質(zhì)的氣味；根據(jù)學生的操作可以知道該過程為實驗法，故D正確；

故選BC．

A；根據(jù)鈉與水反應的現(xiàn)象鈉浮在水面上說明鈉密度比水小判斷；

B；通常條件鈉是固體；水是液體，據(jù)此分析；

C；實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；據(jù)此進行判斷該同學的探究方法；

D；實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；據(jù)此進行判斷該同學的探究方法．

本題考查了科學探究方法、金屬鈉的物理性質(zhì)等知識，題目難度不大，注意明確常見的科學探究方法．【解析】rm{BC}10、B|D【分析】解：A．同周期從左向右金屬性減弱；則Na；Mg、Al的還原性逐漸減弱，故A正確；

B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則HCl、H2S、PH3的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；故B錯誤；

C．金屬性越強；對應堿的堿性越強，則NaOH；KOH的堿性逐漸增強，故C正確；

D．同主族從上到下原子半徑增大；則O的原子半徑比S的原子半徑小，故D錯誤；

故選BD．

A．同周期從左向右金屬性減弱；

B．非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

C．金屬性越強；對應堿的堿性越強；

D．同主族從上到下原子半徑增大．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、rCD【分析】解：rm{A.}壓強不變；充入氮氣使容器體積增大，則容器體積應增大，氣體濃度減小，反應速率減小，故A不選；

B.將容器的體積縮小一半；氣體濃度增大，反應速率增大，故B不選；

C.鐵為固體；增加鐵的量，反應速率基本不變，故C選；

D.體積不變；充入氮氣使容器壓強增大，濃度不變，則反應速率不變，故D選．

故選CD．

對于rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}來說；增大壓強；濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率，以此解答．

本題考查化學反應速率，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，易錯點為rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}注意壓強與濃度的關系．rm{C}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】膠體中加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉生成沉淀，所以再氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液后，由于氫氧化鐵膠體的膠粒是帶正電荷的，所以在SO42－的作用下氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀?！窘馕觥俊敬鸢浮縎O42－凝聚或聚沉13、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O|2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑|2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O|Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】【解答】解：①實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯堿工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2．

【分析】①二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸．14、略

【分析】解：（1）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-；

（2）CuCl2為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

氫氧化鈉為強電解質(zhì)；完全電離；

氯化銅為強電解質(zhì)；完全電離．

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱是解題關鍵，注意強電解質(zhì)完全電離應等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，題目難度不大．【解析】NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-15、氮；二；ⅤA；S；SO3；KOH【分析】解：依據(jù)分析可知：rm{A}為rm{H}元素；rm{B}為rm{N}元素；rm{C}為rm{S}元素；rm{D}為rm{K}元素；

rm{(1)}由上述推斷可知，rm{B}為rm{N}元素名稱為：氮，rm{N}處于第二周期第Ⅴrm{A}族，故答案為：氮；二；Ⅴrm{A}

rm{(2)C}為rm{S}元素，rm{S}的最高價為rm{+6}價，則最高價氧化物為rm{SO_{3}}故答案為：rm{S}rm{SO_{3}}

rm{(3)D}的最高價氧化物對應的水化物為rm{KOH}故答案為：rm{KOH}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，rm{A}元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}的原子半徑是其所在主族中最小的，rm{B}的最高價氧化物對應水化物的化學式為rm{HBO_{3}}則rm{B}為rm{N}元素；rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少rm{2}個，則rm{C}應有三個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}即rm{C}為rm{S}元素；rm{C}的陰離子與rm{D}的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物rm{D_{2}C}rm{D}在第四周期第Ⅰrm{A}族，即rm{D}為rm{K}據(jù)此解答各小題即可．

本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，難度不大．【解析】氮；二；Ⅴrm{A}rm{S}rm{SO_{3}}rm{KOH}16、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)反應的方程式可知，若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應應該是氯氣和強堿的反應，因此離子方程式是Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O。（2）若A為淡黃色固體，則A是過氧化鈉。C為無色的氣體，則C是氧氣，所以該反應是過氧化鈉和酸的反應，離子方程式是2Na2O2+4H++==O2↑+4Na++2H2O。（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A一定是四氧化三鐵，所以反應的化學方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。Ⅱ（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，且有水參加的反應應該是硅和強堿的反應，所以反應的離子方程式是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則A一定是金屬鋁，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?？键c：考查元素及其化合物的反應、轉(zhuǎn)化以及方程式的書寫【解析】【答案】（10分）（其它合理也可）Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O）2分（2）2Na2O2+4H++==O2↑+4Na++2H2O2分（3）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O2分Ⅱ（1）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2分（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑17、2：35NA427.52.243.3664g/mol16：11：16【分析】解：（1）依據(jù)m=nM可知，n相同m與M成正比，所以：相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為：32：48=2：3；

故答案為：2：3；

（2）2.5molBa（OH）2中含有OH-，個數(shù)為：2.5mol×2×NA=5NA；質(zhì)量為：2.5mol×171g/mol=427.5g；

故答案為：5NA；427.5g。

（3）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol；標況下0.1mol氨氣所占的體積約為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

含有相同數(shù)目的氫原子，說明含有氫原子的物質(zhì)的量相等，則需要硫化氫的物質(zhì)的量為：=0.15mol；標況下0.15mol硫化氫的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L；

故答案為：2.24；3.36；

（4）1.28g該氧化物的體積為448mL，物質(zhì)的量為=0.02mol，故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；

故答案為：64g/mol；

（5）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比為64g/mol：4g/mol=16：1；

相同質(zhì)量時；體積與摩爾質(zhì)量成反比，則質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16；

故答案為：16：1；1：16。

（1）依據(jù)m=nM計算；

（2）1個氫氧化鋇含有2個氫氧根離子；依據(jù)m=nM計算；

（3）根據(jù)n==計算；

（4）根據(jù)n=計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

（5）同溫同壓下；氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相同質(zhì)量時，體積與摩爾質(zhì)量成反比。

本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關計算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅定律及其推論是解答本題的關鍵，題目難度不大?！窘馕觥?：35NA427.52.243.3664g/mol16：11：16四、判斷題(共4題，共24分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、探究題(共2題，共8分)22、略

【分析】（1）鐵的金屬性強于銅，能和硫酸銅反應置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗氧氣最簡單的方法是用帶火星的木條，是木條復燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應產(chǎn)生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮縖問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設計]（1）用帶火星的木條檢驗氣體能否使之復燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實驗探究]H2[思維拓展]酸性23、略

【分析】解：（1）三位同學的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實驗目的如下表所示：

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進入溶液中（4）若丁同學的猜想正確；設計實驗如下表所示：

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實驗結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實驗結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進行對比試驗要確定好常量和變量．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色六、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【解析】

設合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x和y（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為生成氣體的物質(zhì)的量所以，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6.72L/22.4mol?L－1=0.300mol（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以銀的質(zhì)量分數(shù)為：0.100mol×108g?mol－1/30.0g×100%=36%（其他做法只要正確即參照評分標準給分。有效數(shù)字不要求）【解析】【答案】0.300mol36%25、略

【分析】【解析】【答案】0.40.45:740%26、略

【分析】

rm{2min}末生成rm{0.2molW}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}若測得以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為rm{Z}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知rm{0.1mol/(L?min)}則。

rm{n=4}

開始rm{3X(g)+Y(g)=4Z(g)+2W(g)}rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.4}

rm{0.2}rm{2min}rm{1.7}rm{0.6}rm{0.4}

結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}計算．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、各物質(zhì)的量的關系等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率與化學計量數(shù)的關系確定rm{0.2}題目難度不大．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】解：rm{2min}末生成rm{0.2molW}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}若測得以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為rm{Z}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知rm{0.1mol/(L?min)}則。

rm{n=4}

開始rm{3X(g)+Y(g)=4Z(g)+2W(g)}rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.4}

rm{0.2}rm{2min1.7}rm{0.6}rm{0.4}

rm{0.2}末生成rm{(1)2min}轉(zhuǎn)化的rm{0.2molW}為rm{X}rm{v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L?min)}

答：前rm{0.3mol}內(nèi)，用rm{v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.