2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是A.甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況B.乙圖中b曲線表示有催化劑的情況C.根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，x>2D.丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況2、常溫下呈氣態(tài)的烷烴有（）A.只有4種B.只有5種C.多于5種D.無法確定3、已知298K時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A.小于57.3kJB.等于57.3kJC.大于57.3kJD.無法確定4、在一定條件下，將rm{3molA}和rm{1molB}兩種氣體混合于固定容積為rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{2min}末該反應(yīng)達到平衡，生成rm{0.8molD}并測得rm{C}的濃度為rm{0.8mol隆隴L^{-1}}下列判斷錯誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{x=4}B.rm{2min}內(nèi)rm{B}的反應(yīng)速率為rm{0.1mol隆隴(L隆隴min)^{-1}}C.混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{40%}5、如圖是某種有機化合物分子的球棍模型，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對該有機化合物的敘述肯定不正確的是()

A.該有機化合物的化學(xué)式為rm{C_{2}HCl_{3}}B.該有機化合物分子中的所有原子在一個平面上C.該有機化合物含有一種官能團D.該有機化合物分子中有碳碳雙鍵6、下列物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物的是rm{(}rm{)}A.rm{CHCl_{3}}B.rm{CCl_{4}}C.D.7、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是（）。A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等8、下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是()A.rm{3p}能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}的原子B.rm{2p}能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子C.rm{M}層全充滿而rm{N}層為rm{4s^{2}}的原子核核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{1/5}的原子和價電子排布為rm{4s^{2}4p^{5}}的原子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：____．

（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是____：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子____．

（3）某反應(yīng)在超細銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為____

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有____．（填字母）

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵。

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為____．

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____．10、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）富含蛋白質(zhì)的是__________；（2）富含糖類的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含維生素的是__________；（5）屬于著色劑的有__________；（6）屬于調(diào)味劑的有__________；（7）屬于防腐劑的有__________；（8）屬于疏松劑的有__________。11、中含有的官能團的名稱為______．12、回答下列問題：

（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度而不增大OH-的濃度；應(yīng)采取的措施是______（填字母）．

a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸。

（2）常溫下；有pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H+）變化是醋酸溶液中c（H+）______（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H+）______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c（H+）______鹽酸溶液中的c（H+）（填“＞”；“=”或“＜”）．

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和；所需NaOH溶液的體積：醋酸______鹽酸（填“＞”；“=”或“＜”）．

④使溫度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸______鹽酸（填“＞”；“=”或“＜”）．

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)；下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是______（填字母）．

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是______（填字母）．

a．電離程度增大b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強d．溶液中醋酸分子增多．13、A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。請?zhí)羁眨海?）在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。14、已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K="_____"（2）反應(yīng)進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3)為____；（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡____移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）?；瘜W(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”、“減少”或“不變”）。（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式____。15、（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。。裝置（氣密性良好，試劑已添加）操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水?。瓹中氣體顏色變淺ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從平衡移動的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用。（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g)H=—456kJ·mol-1已知：①NH3的電子式是。②斷開1molH－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為，（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是。（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：。16、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量。

B．溶液的濃度。

C．溶液的密度。

D．溶液中Cl-的數(shù)目。

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時；如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

D．配制溶液時；若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

E．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進行配制．

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有______

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．17、比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：

①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液。

②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4Cl溶液．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)26、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

rm{(1)}乙中所含官能團的名稱為______________________________；rm{(2)}由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程rm{(}已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同rm{)}

設(shè)計步驟rm{壟脵}的目的是________________________________________________。

反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為______________________________________________rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}

rm{(3)}乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙rm{(}rm{)}寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________；_________________。

rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能與rm{FeCl_{;3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生rm{4}個吸收峰。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A．甲圖中a隨著時間的變化，C的含量不變，說明平衡不移動，如果反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣，容器的體積增大，平衡發(fā)生移動，故A錯誤；B．正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，則a曲線表示有催化劑的情況，故B錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，C的含量越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以x＞2，相同壓強下，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．在某固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，再升高溫度，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A的體積分數(shù)增大，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選C．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過程【解析】【答案】C2、C【分析】考查烷烴的物理性質(zhì)。常溫下成氣態(tài)烷烴有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、異丁烷和新戊烷。所以答案是C。【解析】【答案】C3、A【分析】解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水；但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故A正確；

故選A．

依據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)分析判斷；中和熱是指酸；堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A4、C【分析】略【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】因為該物質(zhì)為有機物，圖中兩個白球是碳原子，根據(jù)碳有rm{4}價，每個碳原子可以形成rm{4}個單鍵，現(xiàn)在每個碳原子結(jié)合兩個原子，所以碳碳之間形成的是rm{C=C}鍵，結(jié)合原子半徑大小進行分析即可?！窘獯稹緼.因為該物質(zhì)為有機物，圖中兩個白球是碳原子，根據(jù)碳有rm{4}價，每個碳原子可以形成rm{4}個單鍵，現(xiàn)在每個碳原子結(jié)合兩個原子，所以碳碳之間形成的是rm{C=C}鍵，氫原子半徑最小，由于rm{Cl}的原子半徑比氫原子大，所以該有機物可能的分子式為rm{C}rm{2}rm{2}rm{HCl}，故A正確；rm{3}類比乙烯的模型可以知道，該有機物分子中的所有原子在同一平面上，故B正確；C.該有機物含有碳碳雙鍵，以及其他的除rm{3}以外的原子，所以含有兩種官能團，故C錯誤；D.從圖可以看出，該有機物含有三種不同的原子，其中含有B.鍵，故D正確。故選C。rm{H}【解析】rm{C}6、D【分析】解：烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，若其中取代氫原子的其他原子或原子團中含有氧元素，則稱為烴的含氧衍生物，而rm{ABC}中均不含氧元素，故不是烴的含氧衍生物，而rm{D}可以認為是用含氧元素的原子團取代烴中的rm{H}原子而得到的；故為烴的含氧衍生物，故選D．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物；若其中取代氫原子的其他原子或原子團中含有氧元素，則稱為烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了烴的含氧衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{D}7、A【分析】非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，但也存在由單方提供兩個電子形成共用電子對的情況，如配位鍵，故A項不正確；一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子再配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，B項正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差值，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。【解析】【答案】A8、D【分析】【分析】本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大?！窘獯稹緼.rm{3p}能級有rm{2}個空軌道的基態(tài)原子，原子rm{3p}能級有rm{1}個電子，是rm{Al}核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}的原子也是rm{S}不是同種元素的原子，故A不選；

B.rm{2p}能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子rm{2p}能級有rm{5}個電子，是rm{F}價電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子，為同一原子，rm{2p}能級有空軌道，有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子rm{2p}能級有rm{1}個電子，是rm{B}與價電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子；不是同種元素的原子，故B不選；

C.rm{M}層全充滿而rm{N}層為rm{4s^{2}}的原子是rm{Zn}核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}的原子是rm{Fe}不是同種元素的原子，故C不選；

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{1/5}的原子是rm{1/5}核外電子排布為rm{Br}價電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}}的原子也是rm{4s^{2}4p^{5}}為同一原子，故D選。

故選D。rm{Br}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）N；O元素屬于同一周期；且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

（2）SO42-中S原子的價層電子數(shù)=4+（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp3化方式，原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4；

故答案為：sp3，CCl4；

（3）共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，該物質(zhì)中含有14個σ鍵1個是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，故答案為：14：1；

（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價鍵；離子鍵、配位鍵；故選ACE；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10，故答案為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；

（6）該晶胞中銅原子個數(shù)是4，氯原子個數(shù)=所以其化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl．

【解析】【答案】（1）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減??；

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子的雜化方式；原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；

（3）共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；

（4）陰陽離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（6）利用均攤法確定其化學(xué)式．

10、略

【分析】試題分析：（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，屬于糖類，故富含糖類的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含維生素的是檸檬汁；（5）屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃；（6）屬于調(diào)味劑的有白砂糖、食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；（7）屬于防腐劑的有山梨酸鉀；（8）屬于疏松劑的有碳酸氫鈉．考點：化學(xué)中的營養(yǎng)元素【解析】【答案】（1）鮮雞蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精煉植物油（或奶油）（4）檸檬汁（5）檸檬黃（或日落黃）（6）白砂糖（或食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精）（7）山梨酸鉀（8）碳酸氫鈉11、酚羥基、酯基【分析】解：由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOC-，名稱為酚羥基、酯基；

故答案為：酚羥基；基．

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOC-，以此來解答．

本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、常見的官能團為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意-OH連接苯環(huán)，題目難度不大．【解析】酚羥基、酯基12、BD減小減?。荆荆綽ab【分析】解：（1）A．電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則NH4+的濃度、OH-的濃度均增大；故A不選；

B．加入NH4Cl固體，平衡逆向移動，增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；故B選；

C．通入NH3，平衡正向移動，則NH4+的濃度、OH-的濃度均增大；故C不選；

D．加入濃鹽酸，則反應(yīng)掉氫氧根，故OH-的濃度減小，平衡正向移動，NH4+的濃度增大；故D選；

故選BD；

（2）pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同；則醋酸溶液中溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液中HCl的濃度；

①加入醋酸鈉后，引入醋酸根，故醋酸的電離平衡左移，故醋酸溶液中的c（H+）減??；加入醋酸鈉固體，能和強酸HCl反應(yīng)生成弱酸醋酸，故導(dǎo)致溶液中c（H+）減??；故答案為：減?。粶p??；

②pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在電離平衡，又電離出氫離子，醋酸溶液中的c（H+）＞鹽酸溶液中的c（H+）；故答案為：＞；

③pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積醋酸＞鹽酸，故答案為：＞；

④鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，溶液中c（H+）：醋酸＞鹽酸；故答案為：＞；

⑤因為強酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強酸，因此產(chǎn)生的H2也比強酸多．反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強酸沒有H+的補充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面，故選b；

故答案為：b；

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移．

a；加水后；醋酸的電離平衡右移，故電離程度增大，故a正確；

b．加水后，電離平衡右移，故溶液中離子總數(shù)增多，故b正確；

c．加水后；雖然電離出的離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減弱，故c錯誤；

d．加水后；電離平衡右移，則溶液中醋酸分子減少，故d錯誤．

故選ab．

（1）增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，可加入與OH-反應(yīng)的物質(zhì)；使平衡正向移動，或加入銨鹽使平衡逆向移動，以此來解答；

（2）pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同；則醋酸溶液中溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液中HCl的濃度，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

①加入醋酸鈉后；引入醋酸根，故醋酸的電離平衡左移；加入醋酸鈉，能和HCl反應(yīng)生成醋酸，據(jù)此分析；

②醋酸存在電離平衡；稀釋后又電離出氫離子；

③醋酸溶液濃度大于鹽酸；

④鹽酸是強酸；不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離；

⑤相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸溶液，初始時C（H+）相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，醋酸溶液還會電離出新的C（H+），即隨后醋酸溶液電離出的C（H+）大于鹽酸；同體積；相同PH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②相比，醋酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過程中醋酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移，據(jù)此分析．

本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離的特點，為高頻考點，明確溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度中等．【解析】BD減小減?。荆荆綽ab13、略

【分析】解答該題，首先根據(jù)題給各元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確推導(dǎo)各元素；然后根據(jù)各小題所考查的知識分析作答。根據(jù)題給信息，A為短周期元素，其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第二周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，則B為N，C的電負性介于A、B之間，則C為O，A為F；D與B相鄰則為碳。（1）B單質(zhì)即N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡≡N，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵。（2）NH3分子中N原子上有一對孤對電子，可與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4＋，據(jù)價電子對互斥理論知，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化。（3）F的氫化物只有一種HF，電子數(shù)為10，其他有10個電子的氫化物分別是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸點最低，因為只有CH4分子間不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵，故它們的氫化物沸點顯著高于CH4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）21（2）配位鍵正四面體形sp3雜化（3）CH4CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵（4）HF和H2O均為極性分子，CH4為非極性分子14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝（2）根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)進行到4分鐘時，生成氨氣的物質(zhì)的量濃度是0.10mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.10mol/L÷4min＝0.025mol.L-1.min-1。（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，則壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。（4）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負極通入，氮氣在正極通入，則正極電極反應(yīng)式是N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋?？键c：考查平衡常數(shù)的、反應(yīng)速率、外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響以及電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（1）K＝（2）0.025mol.L-1.min-1（3）正反應(yīng)方向不變（4）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋15、略

【分析】試題分析：（1）濃氨水加熱分解可以制氨氣，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O；氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動，促進了氨水分解。（2）①NH3的電子式是②6×N—H+3×243KJ-945KJ-6×H—Cl=—456kJ，解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol．?dāng)嚅_1molH－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙NH4Cl的化學(xué)方程式是HCl+NH3=NH4Cl。（4）①由圖示可知Na+向b電極區(qū)域移動，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，石墨b電極是陰極，在陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；②石墨a電極是陽極，在陽極上反應(yīng)氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式：2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O?？键c：考查氨氣的制取方法、物質(zhì)的電子式、鍵能大小的比較、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH3·H2ONH3↑+H2O氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動，促進了氨水分解。（或NaOH固體有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促進氨水分解平衡正向移動）（2）①②40（3）HCl+NH3=NH4Cl（4）①還原；②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O16、略

【分析】解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L；故答案為：11.9；

（2）A；n=CV；所以與溶液體積有關(guān)，故A不選；

B；溶液的濃度是均一穩(wěn)定的；與所取溶液的體積無關(guān)，故B選；

C；溶液的密度是均一的；所以與所取溶液的體積無關(guān)，故C選；

D、溶液中Cl-的數(shù)目N=C?V?NA；與溶液的體積有關(guān)，故D不選．

故選BC；

（3）A；配制溶液時要搖勻；應(yīng)檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后；不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．配制溶液時；若試樣是液體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中，故D錯誤；

E．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確．

故選：BCD；

（4）①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL；

解得V=8.4mL；故答案為：8.4；

②A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容；會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故A不選；

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面；會導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則濃度偏低，故B不選；

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線；會導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D．定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏小，故D不選．

故選C．

（1）根據(jù)C=計算；

（2）根據(jù)各公式是否與體積有關(guān)判斷；

（3）因為容量瓶是一種精密儀器；容積會隨著溫度的改變而改變，故不能受熱，在使用前應(yīng)查漏，據(jù)此分析；

（4）①根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；

②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．【解析】11.9；BC；BCD；8.4；C17、略

【分析】解：①Na2CO3、NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液PH0.1mol?L-1Na2CO3溶液＞0.1mol?L-1NaHCO3溶液；故答案為：＞；

②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，0.1mol?L-1NH4Cl溶液＜0.01mol?L-1NH4Cl溶液；故答案為：＜．

①Na2CO3、NaHCO3是強堿弱酸鹽；碳酸根離子；碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大；

②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大．

本題考查了鹽類水解原理、水解平衡影響因素的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】＞；＜三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、探究題(共4題，共8分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、簡答題(共1題，共9分)26、（1）碳碳雙鍵、醛基（2）保護碳碳雙鍵（3）【分析】【分析】本題考查有機物推斷、同分異構(gòu)體書寫、有機反應(yīng)條件、有機反應(yīng)方程式書寫，難度不大，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。【