2025年牛津譯林版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學用語或圖示表達正確的是A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16OC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：2、根據(jù)如圖的原電池裝置；下列判斷正確的是（）

A.鋅片為正極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子從銅片流出D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能3、下列說法錯誤的是A.鋅錳干電池中，鋅筒是負極，不斷被消耗B.手機的鋰離子電池屬于二次電池C.構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬D.太陽能電池的主要材料是高純硅4、某含氯有機污染物X可通過加入高錳酸鉀溶液除去，經(jīng)處理后X轉(zhuǎn)變?yōu)槁然锖虲O2，而高錳酸根離子則轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，部分物質(zhì)和離子間量的關(guān)系為2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常溫下，在某密閉容器中進行上述反應，測得c(KMnO4)與時間的關(guān)系如表所示。時間/min0246c(KMnO4)/(mol/L)1.00.700.500.40

下列說法正確的是A.除去X的反應先慢后快，生成物MnO2可能是該反應的催化劑B.0～6min內(nèi)平均反應速率v(Cl-)=0.15mol/(L·min)C.當反應耗時8min時，c(KMnO4)＜0.30mol/LD.隨著反應的進行(忽略溶液體積變化)，c(K+)逐漸降低5、化學反應在硫酸工業(yè)中有重要應用。關(guān)于該反應的敘述正確的是A.無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度B.的物質(zhì)的量比1：2：2時達到平衡狀態(tài)C.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零D.若開始加入和達到化學平衡時核素存在于三種物質(zhì)中6、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金被大量用于高鐵建設C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.碘酒可用于皮膚外用消毒7、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B.焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料8、下列說法不正確的是（）A.維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性B.患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多C.維生素有脂溶性和水溶性之分D.人體內(nèi)含鐵元素低會導致缺鐵性貧血9、下列說法正確的是（）A.石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴B.苯與溴的四氯化碳溶液充分混合僅發(fā)生萃取C.相同溫度下，酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于堿性環(huán)境D.煤的干餾是指煤在空氣中加強熱發(fā)生復雜的物理、化學變化的過程評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?1、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)12、下列關(guān)于反應ΔU的說法中正確的是()A.ΔU＜0時，反應吸收能量B.ΔU＞0時，反應吸收能量C.化學反應體系處于靜止狀態(tài)時，ΔU＝Q＋WD.ΔU＝ΔH13、下列反應屬于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O14、某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說法正確的是。

A.該原電池的正極反應式為：Cu-2e-=Cu2+B.甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C.鹽橋中的流向乙燒杯D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)15、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中，正確的是A.電池工作時，鋁板是正極B.正極反應為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用16、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)17、下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小18、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。20、在25℃；101kPa的條件下；斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)反應物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。21、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為：_____

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生反應X(g)+Y(g)=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____22、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。23、用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是_________。

②正極的電極反應式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性。

接近中性。

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)。

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH；結(jié)果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

約10%

約3%

1小時pH

接近中性。

接近中性。

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。24、某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。序號純鋅粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00

①實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究___對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是___，寫出有關(guān)反應的離子方程式___，___。25、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

26、一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)27、在工業(yè)合成氨：實際生產(chǎn)中，需綜合考慮多方面因素的影響。請按要求回答下列問題。

(1)結(jié)合工業(yè)合成氨反應原理的特點，填寫下表空白：。提高合成氨的產(chǎn)量影響因素濃度溫度(填“升高”或“降低”)壓強(填“增大”或“減小”)催化劑催化劑增大反應速率增大反應物濃度__________鐵觸媒提高反應物的轉(zhuǎn)化率減小產(chǎn)物濃度__________

(2)實際生產(chǎn)中選擇400~500℃、使用鐵觸媒催化劑進行合成氨，其理由是___________。

(3)工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：

從上圖信息可獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施：___________、___________。

(4)假設某條件下在1L容積固定的密閉容器中投入___________物總物質(zhì)的量為4mol，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

寫出a點時N2的平衡體積分數(shù)的表達式：___________；a點的H2平衡轉(zhuǎn)化率的表達式：___________。28、乙炔可用于照明；焊接及切割金屬；也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一、回答下列問題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-885kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2600kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-572kJ/mol

則2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=_______kJ/mol

(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4的裂解。

①若用和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最高的是_____(填標號)，其理由是_____

②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測得單位時間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(to℃)的關(guān)系如圖所示，to℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是_______

(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖所示。

①在某溫度下，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4，只發(fā)生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②在圖3中，T℃時，化學反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數(shù)Kp=_______Pa2。

(4)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+3H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為；v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：。c(CO)(mol·L-1)c(H2)(mol·L-1)v逆(mol·L-1·min-1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數(shù)k為_______L3·mol-3·min-1。29、天然氣是一種清潔能源；用途廣泛。

(1)工業(yè)上可用焦爐煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）制備天然氣。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol。

①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學方程式是：_______。

②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是：_______。

a.使用催化劑b.升高溫度c.及時導出水蒸氣。

(2)甲烷可制成燃料電池；其裝置如下圖所示。

①電極b是_______極（填“正”或“負”）。

②a極的電極反應式是_______________。30、采用為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。

（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時分解反應：

其中二聚為的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示[時，完全分解]：。040801602601300170035.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：

則反應_______

②研究表明，分解的反應速率時，測得體系中則此時的________________

③若提高反應溫度至35℃，則完全分解后體系壓強（35℃）_______（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_____________。

④25℃時反應的平衡常數(shù)_______（為以分壓表示的平衡常數(shù)；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步快速平衡。

第二步慢反應。

第三步快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號）。

A.v（第一步的逆反應）>v（第二步反應）

B反應的中間產(chǎn)物只有

C.第二步中與的碰撞僅部分有效.第三步反應活化能較高評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)31、實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

32、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是___(填“正”或“負”)極；

(2)投入Al(s)的電極是___(填“正”或“負”)極；

(3)外電路電子從__(填“Al”或“Cl2”)極流向__(填“正”或“負”)極；

(4)每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為__NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。33、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL反應前溶液溫度/℃金屬消失的時間/s10.10絲0.5502050020.10粉末0.550205030.10絲0.7502025040.10絲0.8502020050.10粉末0.850202560.10絲1.0502012570.10絲1.050355080.10絲1.1502010090.10絲1.1502040

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，__________________對反應速率有影響，__________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________________（填實驗序號）。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有______________________（填實驗序號）。

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子與兩個H原子形成兩個共價鍵，分子中6個原子位于同一平面上，由于原子半徑C>H，所以該分子的比例模型為A正確；

B.質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16O；B錯誤；

C.Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)簡式為：C錯誤；

D.CO2分子中C原子與2個O原子形成四對共用電子對，其電子式：D錯誤；

故合理選項是A。2、B【分析】【詳解】

A；活潑金屬鋅作負極；銅作正極，選項A錯誤；

B；銅片上氫離子得電子生成氫氣；選項B正確；

C；電子從負極沿導線流向正極；即電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片，選項C錯誤；

D；原電池是將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置；選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)正負極上得失電子判斷發(fā)生反應的反應類型、現(xiàn)象及電子流向等知識點，根據(jù)原電池的工作原理來分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅錳干電池中；鋅筒是負極發(fā)生氧化反應，不斷被消耗，故A正確；

B．手機的鋰離子電池可以充電；屬于二次電池，故B正確；

C．構(gòu)成燃料電池的正極和負極的材料必須是能導電的材料；電極材料可以是金屬，也可以是非金屬如石墨等，故C錯誤；

D．硅屬于半導體材料；太陽能電池的主要材料是高純硅，故D正確；

故答案：C。4、B【分析】【詳解】

A．由題表中的數(shù)據(jù)可知；反應速率先快后慢，故A錯誤；

B．在0~6min內(nèi)，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，得到故B正確；

C．若保持4~6min內(nèi)的平均速率反應到8min時，但是隨著反應物濃度的減小，反應速率也減小，所以當反應耗時8min時，c(KMnO4)>0.30mol/L；故C錯誤；

D．鉀離子未參與反應，反應過程中c(K+)保持不變；故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應的限度和反應時間無關(guān)；A錯誤；

B．的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時；達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．該反應達到化學平衡狀態(tài)時；正反應速率和逆反應速率相等，化學平衡為動態(tài)平衡，化學反應速率不為零，C錯誤；

D．若開始加入和根據(jù)化學平衡的特點可知道平衡時核素存在于三種物質(zhì)中；D正確；

答案為：D。6、C【分析】【詳解】

A．硅是半導體材料；高純硅可用于制作光感電池，故A正確；

B．鋁合金強度大；密度小，被大量用于高鐵建設，故B正確；

C．碳酸鋇易溶于鹽酸；不可用于胃腸X射線造影檢查，應用硫酸鋇，故C錯誤；

D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；可用于皮膚外用消毒，故D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．面粉是可燃物；分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽；其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；

C．碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強；常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.維生素C結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和?OH；具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；

B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳氣體；患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；

C.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類；水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；

D.血紅蛋白中含F(xiàn)e2+；故人體缺少鐵元素會導致缺鐵性貧血，故D正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯；裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故A錯誤；

B.苯與溴的四氯化碳溶液是互溶；不能萃取，故B錯誤；

C.相同溫度下；酯在酸性和堿性環(huán)境下水解均產(chǎn)生酸和醇，但堿可繼續(xù)消耗酸，使平衡正向移動，則酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，故C正確；

D.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生復雜的物理和化學變化的過程，故D錯誤。答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項；經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，故A錯誤；

B選項，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行。④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項，由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項；化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。11、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

ΔU=U(反應產(chǎn)物)-U(反應物)，ΔU＞0時，反應吸收能量，反之，ΔU＜0時，反應釋放能量，若化學反應體系處于靜止狀態(tài)時，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的增加，而ΔH表示反應熱，兩者不一定相等，故答案選BC。13、AC【分析】【分析】

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應物中需要有N2；產(chǎn)物為氮的化合物。

【詳解】

A．反應N2+O22NO中，反應物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；

B．反應2NO+O2=2NO2中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，B不符合題意；

C．反應N2+3MgMg3N2中，反應物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；

D．反應NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，D不符合題意；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A、正極發(fā)生還原反應，電極反應為：Fe3＋＋e－＝Fe2＋；故A錯誤；

B、甲燒杯中發(fā)生Fe3＋＋e－＝Fe2＋；則甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，故B正確；

C、陰離子向原電池的負極移動，則鹽橋中的流向乙燒杯；故C正確；

D；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸；銅被氧化，銅為負極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，錯誤；

答案選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

略16、AD【分析】【分析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，則反應體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當A；B、C的濃度不再變化時該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當A；B、C的濃度之比為1:3:2時；該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)；都存在單位時間內(nèi)生成1molA，同時生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于計量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。17、B【分析】【分析】

【詳解】

A．錳原子的價層電子排布式為3d54s2，含有5個未成對電子，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1；含有6個為成對電子，故第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，錯誤；

B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減??；正確；

C．影響鹵素氫化物沸點的有氫鍵和分子間作用力；HCl沸點最低的是因為其分子間不存在氫鍵，而不是其分子間的范德華力最小，C錯誤；

選B。

【名師點睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、溶解性等）。（1）對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點越高。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學所學化學鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有影響，主要對化學性質(zhì)有影響。18、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據(jù)焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學鍵越強，所以H-O鍵比H-Cl鍵強。

【點睛】

焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol?！窘馕觥?1.9強20、略

【分析】【詳解】

（1）①反應物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和；則反應物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；

故答案為：679kJ；

②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；

故答案為：862kJ；

③反應熱=反應物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；【解析】679KJ862KJ>21、略

【分析】【分析】

利用坐標圖象推斷X；Y、Z發(fā)生反應的化學方程式時；首先從圖象的起點切入，依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢確定反應物和生成物，其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，確定化學計量數(shù)，最后依據(jù)反應結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0，確定反應是可逆反應還是不可逆反應。利用某量判斷平衡狀態(tài)時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態(tài)；分析條件改變對反應速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應起點看，X、Y為反應物，Z為生成物；從變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析，化學計量數(shù)為3X+Y→2Z；從反應的最終結(jié)果看，沒有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0，所以反應可逆，因此該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應的進行；混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當物質(zhì)的量不變時，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．隨著反應的進行；氣體的總物質(zhì)的量不斷減小，混合氣體的壓強不斷減小，當混合氣體的壓強不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．不管反應是否達平衡；單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應不一定達平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．不管反應進行到什么程度；混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，所以混合氣體總質(zhì)量不變時，不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應物的能量降低；有效碰撞次數(shù)減少，反應速率減??；

②加入催化劑：降低反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率加快；

③增大容器的體積：減小反應混合物的濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，反應速率減慢；

答案為：減?。辉龃?；減小。

【點睛】

在推斷X、Y、Z發(fā)生反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應的可逆性，把反應物與生成物中間的“”寫成“==”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小22、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為X電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為

(3)外電路中的電子是從負極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀23、略

【分析】【分析】

(1)①Fe還原水體中NO3-，根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)；Fe作還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極；

②NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生NH4+；根據(jù)電荷守恒及原子守恒書寫電極反應式；

(2)由于Fe3O4為電解質(zhì)；而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO(OH)不導電進行分析；

(3)根據(jù)Fe2+的作用進行分析。

【詳解】

(1)①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應原理圖可知；Fe失去電子被氧化，作原電池的負極；

②正極上NO3-得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)镹H4+，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；

(2)從pH對硝酸根去除率的影響來看；初始pH=4.5時去除率低，主要是因為鐵表面產(chǎn)生了不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生；

(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始時溶液的pH較小，溶液中氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度較大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，因而使NO3-去除反應進行的更完全；當初始pH高時，由于產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同，因而NO3-去除率降低。

【點睛】

考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等知識，F(xiàn)e單質(zhì)與NO3-的反應跟溶液酸堿性有關(guān)，抓住這一點是解題的關(guān)鍵，要注意疏松的Fe3O4可導電，而FeO(OH)不能導電，電解質(zhì)溶液中自由移動的微粒濃度降低，原電池反應發(fā)生緩慢。要充分利用題干信息分析解答，注意從實驗條件的不同進行對比，力求闡述上的準確性?！窘馕觥胯FNO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，使反應進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由表中數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ加入2.0mol·L-1硫酸溶液的體積不同；而液體的總體積相同，即實驗Ⅰ和實驗Ⅱ硫酸濃度不同，則實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響；

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ是探究硫酸銅的量對反應速率的影響，有關(guān)反應的離子方程式為【解析】濃度探究硫酸銅的量對反應速率的影響25、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應，反應的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥26、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減?。?/p>

(3)a.增大A的濃度正反應速率瞬間增大；但逆反應速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應物和生成物濃度均增大，反應速率變大，但平衡會正向移動，即正反應速率增大的幅度要逆反應速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應速率變化幅度應相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應速率均增大，但未告知該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷反應移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減?、?b四、原理綜合題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

結(jié)合工業(yè)合成氨反應原理的特點；選擇增大反應速率的方法和提高轉(zhuǎn)化率的措施，選擇合適的反應條件，全面考慮合成氨的條件，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)增大反應速率可以采用增大反應物濃度，升高溫度，增大壓強，使用催化劑等方法；提高反應物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應方向移動，使更多的反應物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小生成物濃度的方法，因為反應為放熱反應，所以可以采用降低溫度的方法使平衡正向移動，又因為正反應方向是氣體體積減小的方向，所以可以用增大壓強的方法，使提高反應物的轉(zhuǎn)化率。故答案為：升高；增大；降低；增大。

(2)實際生產(chǎn)中選擇400~500℃；使用鐵觸媒催化劑進行合成氨；是因為此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應的活化能，反應速率快；此溫度下反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。故答案為：此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應的活化能，反應速率快；此溫度下反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。

(3)結(jié)合（1）的分析，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施是10?30kPa較高壓強；冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時從平衡體系中分離除去。故答案為：10?30kPa較高壓強；冷卻氣態(tài)氨變成液氨；及時從平衡體系中分離除去。

(4)工業(yè)合成氨，投入反應物。因為投入反應物總量是4mol，且a點時n(H2):n(N2)=3,則初始時氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，設a點時氮氣轉(zhuǎn)化了xmol,則根據(jù)氨氣的體積分數(shù)為y%可得,解得x=則a點時N2的平衡體積分數(shù)為a點的H2平衡轉(zhuǎn)化率為=x=故答案為：反應；

【點睛】

此題考查影響化學反應的速率的因素和影響化學平衡的因素，工業(yè)合成氨條件的選擇，從合成示意圖獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算，考查學生的分析問題和解決問題的能力，考查從圖表中讀取信息的能力?！窘馕觥可咴龃蠼档驮龃蟠藴囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡撸芨行У亟档头磻幕罨?，反應速率快；此溫度下反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高10?30kPa較高壓強冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時從平衡體系中分離除去將氨分離后的原料氣循環(huán)使用28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律△H=2△H1-△H2-△H3=+388kJ/mol

(2)①根據(jù)CH4的裂解為吸熱反應，CH4分子活化需要吸收能量；可以得到B狀態(tài)時能量最高。由A到B,斷裂化學鍵，吸收能量，而由B到A，形成化學鍵，釋放能量，故B能量最高。

②由(1)知CH4的裂解為吸熱反應，溫度越高，CH4的轉(zhuǎn)化率越高；顯然與題目圖像不符，故從催化劑角度思考。答案為：溫度過高，催化劑活性降低。

(3)①根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比；利用三段法計算。

p(H2)=p(CH4)，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知：0.12-2x=2x解得x=0.03，所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

②圖3表示的是平衡分壓與溫度之間的關(guān)系；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

(4)由題意可得：

解得c2=0.2mol/L，c1=0.2mol/L，k=1.2×104。【解析】+388BCH4的裂解為吸熱反應，CH4分子活化需要吸收能量或由A到B,斷裂化學鍵，吸收能量，而由B到A，形成化學鍵，釋放能量，故B能量最高溫度過高，催化劑活性降低50%104.71.2×10429、略

【分析】【分析】

(1)①CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206kJ/mol；①

②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol②

根據(jù)蓋斯定律，①-②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；據(jù)此計算出△H；

②提高混合氣中CH4含量；需要使平衡向著正向移動，據(jù)此該反應為放熱反應，結(jié)合溫度；濃度等對化學平衡影響分析；

(2)甲烷燃料電池中；通入燃料甲烷的電極為失去電子，發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的電極獲得電子，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，據(jù)此進行解答。

【詳解】

(1)①CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H