2025年華東師大版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥CH—CH3A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥2、下列溶液一定呈中性的是（）A.c(OH－)=的溶液B.pH＝7的溶液C.c(H+)=10－14的溶液D.加甲基橙呈黃色的溶液3、甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)；檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（）

A.溶液中H+從b向a定向移動B.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+C.當電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n（H+）增加1molD.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流4、用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是（）A.增加水中的含氧量B.起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的硬度減小5、下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣袋與食品一起密封包裝6、鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.丁烷B.丙烷C.丙烯D.rm{1-}丁烯評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

A、煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是____（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是____（填序號）．

B、合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：____．

C、酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，單體甲醛的結(jié)構(gòu)式為____．8、（共6分,每空2分）一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。（2）若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3(g)的體積分數(shù)大小關(guān)系是（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96kJ的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學方程式：________。9、常溫下有濃度均為rm{0.5mol隆隴L^{-1}}的五種溶液：rm{壟脵KAl(SO}rm{壟脵KAl(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷Na}rm{壟脷Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{壟脹HCl}rm{壟脺NH}rm{壟脹HCl}rm{壟脺NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{壟脻K}溶液rm{O}常用于凈水，用離子方程式表示其原理______________________________。

rm{壟脻K}rm{{,!}_{2}}溶液rm{SO}中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________________。

rm{SO}rm{{,!}_{4}}往溶液rm{{,!}}中加入少量氯化銨固體，此時rm{(1)}溶液rm{壟脵}常用于凈水，用離子方程式表示其原理______________________________。rm{(1)}rm{壟脵}rm{(2)}溶液rm{壟脷}中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________________。的值_________rm{(2)}填“增大”、“減小”或“不變”rm{壟脷}若將溶液rm{(3)}往溶液rm{壟脺}中加入少量氯化銨固體，此時rm{c(NH}和溶液rm{(3)}混合后，所得溶液恰好呈中性，則混合前rm{壟脺}的體積________rm{c(NH}的體積，所得溶液中rm{{,!}_{4}^{+}}_________rm{)/c(OH}兩格均填“大于”、“小于”或“等于”rm{)/c(OH}rm{{,!}^{-}}在rm{)}的值_________rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}這三種溶液中水的電離程度由小到大的順序為：______________________rm{)}已知：rm{(}rm{)}將溶液rm{(4)}和溶液rm{壟脹}等體積混合后，再逐滴滴入rm{壟脺}溶液至過量。首先產(chǎn)生的沉淀是rm{壟脹}理由是__________________________________________________________________________________。若將rm{6.0隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{4}}溶液與rm{4.0隆脕10^{-4}mol隆隴L^{-1}BaCl_{2}}溶液等體積混合，請判斷能否產(chǎn)生沉淀？并簡述理由。__________________________________________________。rm{壟脺}10、化合物A經(jīng)過下列反應(yīng)后得到一種六元環(huán)狀酯G。已知F的分子式是C4H8O3，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰。請回答下列問題：(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。(2)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式：____。(3)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①是苯的對位二取代物；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)。(4)在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(僅要求寫出1種)：，形成該聚合物的反應(yīng)類型為：____。11、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________.（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學方程式：____________.（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=ⅡC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜ⅡE．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應(yīng)式是____________12、一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2?2AB達到化學平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(AB)=1.6mol?L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b；c表示．請回答：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________．

(2)a的取值范圍是____________．13、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種烴，各取rm{0.01mol}充分燃燒后，rm{B}rm{C}rm{E}所產(chǎn)生的二氧化碳均為rm{448mL(}標準狀況rm{)}rm{A}或rm{D}燃燒所得的二氧化碳都是前者的rm{3}倍rm{.}在鎳催化劑的作用下，rm{A}rm{B}rm{C}都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中rm{A}可以轉(zhuǎn)化為rm{D}rm{B}可以轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{C}或rm{E}rm{C}可以轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{E}rm{B}或rm{C}都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而rm{A}rm{D}rm{E}無此性質(zhì)；在鐵屑存在時rm{A}與溴發(fā)生取代反應(yīng)．

寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______，rm{E}是______rm{.}寫出rm{A}與溴反應(yīng)方程式______．評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)14、某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6．2%的鹽酸？（保留到0．01g）15、rm{5.8g}有機物完全燃燒，只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}氣其體積比為rm{1}rm{1(}同壓同溫rm{)}若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加rm{18.6g}同量的有機物與rm{0.1mol}乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)rm{.}又知該有機物對空氣的相對密度為rm{2.}求該有機物的相對分子質(zhì)量、分子式、名稱．16、Ⅰrm{.}依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}液態(tài)甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________。rm{(2)}用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，在rm{C_{2}H_{2}(}氣態(tài)rm{)}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有rm{5N_{A}}個電子轉(zhuǎn)移時，放出rm{650kJ}的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________。Ⅱrm{.(1)}已知拆開rm{1molH-H}鍵，rm{lmolN-H}鍵，rm{1mol}rm{N隆脭N}鍵分別需要的能是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}}的熱化學方程式為______________。rm{(2)}在一定條件下，將rm{H_{2}}和rm{N_{2}}置于容積為rm{2L}的密閉容器中發(fā)生rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}反應(yīng)，若充入rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}為rm{N_{2}(g)}和rm{0.80mol}為rm{H_{2}(g)}反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，rm{1.60mol}為rm{NH_{3}}計算出該條件下的平衡常數(shù)rm{0.2mol/L}____________；該條件下rm{K=}的轉(zhuǎn)化率__________。rm{N_{2}}17、現(xiàn)有反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}時，平衡常數(shù)rm{850隆忙}現(xiàn)在rm{K=1.}時，向rm{850隆忙}的密閉容器中充入rm{2L}rm{CO}各rm{H_{2}O(g)}試回答下列問題rm{4mol}寫出具體的計算過程rm{(}

rm{)}達平衡時，rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為多少？

rm{CO}的體積分數(shù)為多少？

rm{(2)H_{2}}若溫度仍為rm{(3)}初始時rm{850隆忙}濃度為rm{CO}rm{2mol/L}為rm{H_{2}O(g)}則平衡時rm{6mol/L}轉(zhuǎn)化率為多少？rm{CO}18、硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑rm{.}完成下列計算：

rm{(1).}合成氨時，假設(shè)rm{100L}的氮氣與氫氣rm{(}體積比為rm{1}rm{3)}的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)閞m{90L}則氮氣的轉(zhuǎn)化率為______rm{.(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示rm{)}

rm{(2).}標準狀況下，將rm{500L}氨氣溶于rm{1L}水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為______rm{.(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保留rm{1}位小數(shù)rm{)}

rm{(3).}氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮rm{(NO).}此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，rm{NO}也不與rm{O_{2}}反應(yīng)rm{.}若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1.7}時，氨的轉(zhuǎn)化率可達rm{95%}計算反應(yīng)后rm{NO}的體積分數(shù)______rm{.(}設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為rm{20%}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留rm{1}位小數(shù)rm{)}

rm{(4).}一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸rm{.}為測定某rm{18K}金樣品的組成，將rm{2.832g}樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體rm{224mL(}折算至標準狀況，下同rm{)}將該混合氣體與rm{84mL}rm{O_{2}}混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收rm{.(}已知金不溶于濃硝酸rm{)}

填寫該rm{18K}金的成分表rm{(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留rm{1}位小數(shù)，若不含該金屬則填rm{0)}．

。rm{18K}金成分rm{Au}rm{Ag}rm{Cu}含量rm{(}質(zhì)量分數(shù)rm{)}rm{75%}____________19、某有機物的相對分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實驗：（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3，確定該有機物的分子式及結(jié)構(gòu)式。20、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將89.6L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重56.0g，通過計算回答：（1）依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____，則烷烴一定為____。（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比(請寫出計算過程)（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：21、工業(yè)燒堿中常含有少量rm{NaCl}為測定燒堿中rm{NaOH}的質(zhì)量分數(shù)，稱取rm{1.6g}樣品與rm{19.00mL}rm{2.0mol隆隴L^{-1}}鹽酸恰好反應(yīng)。rm{(1)}求所消耗鹽酸中rm{HCl}的物質(zhì)的量rm{(2)}求工業(yè)燒堿中rm{NaOH}的質(zhì)量分數(shù)22、將含有rm{C}rm{H}rm{O}的有機物rm{3.24g}裝入元素分析裝置，通入足量的rm{O_{2}}使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過rm{CaCl_{2}}管rm{(A)}和堿石灰管rm{(B)}測得rm{A}管質(zhì)量增加了rm{2.16g}rm{B}管增加了rm{9.24g}已知該有機物的相對分子質(zhì)量為rm{108}rm{(1)}燃燒此有機物rm{3.24g}需消耗rm{O_{2}}多少rm{g}rm{(2)}求此有機物的分子式。rm{(3)}該有機物分子中有rm{1}個苯環(huán)，試寫出兩個它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分四、其他(共1題，共6分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、簡答題(共4題，共24分)28、鹵代烴是一類重要的有機合成中間體；是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題。

（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為______．

（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．

實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后；水浴加熱．

①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______．

②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是______，水的作用是______，實驗現(xiàn)象是______．29、某有機物rm{A}在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：請回答下列問題：rm{(1)}下列關(guān)于該有機物rm{A}說法錯誤的是_______rm{:}rm{壟脵}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{壟脷}向rm{A}溶液中滴加溴水，有rm{2molBr_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)rm{壟脹}能發(fā)生消去反應(yīng)rm{壟脺}與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和rm{4molNaOH}rm{(2)}有機物rm{B}的化學式為___________；rm{B}在鉑的催化下，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{(3)R}的系統(tǒng)命名為___________________有機物rm{R}與足量的醋酸反應(yīng)的化學方程式為：______________與足量的醋酸反應(yīng)的化學方程式為：______________rm{R}30、處理含rm{CO}rm{SO_{2}}煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)rm{S(}rm{g}rm{).}發(fā)生反應(yīng)為：

rm{2CO(}rm{g}rm{)+SO_{2}(}rm{g}rm{)?S(}rm{g}rm{)+2CO_{2}(}rm{g}rm{)}

rm{(1)}已知：rm{壟脵CO(}rm{g}rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(}rm{g}rm{)簍TCO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH_{1}=-283.0}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{壟脷S(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍TSO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH_{2}=-296.0}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

試計算rm{2CO(}rm{g}rm{)+SO_{2}(}rm{g}rm{)?S(}rm{g}rm{)+2CO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=}______．

rm{(2)}在容積為rm{2L}的密閉容器中，充入rm{4}rm{mol}rm{CO}和rm{2}rm{mol}rm{SO_{2}}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{2CO(}rm{g}rm{)+SO_{2}(}rm{g}rm{)?S(}rm{g}rm{)+2CO_{2}(}rm{g}rm{)}rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示：

rm{壟脵0隆蘆2}rm{min}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{v}rm{(CO)=}______．

rm{壟脷2}rm{min}后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正向移動的是______

A.選用更高效的催化劑rm{B.}升高溫度。

C.及時分離出二氧化碳rm{D.}增加rm{SO_{2}}的濃度。

rm{壟脹}相同溫度下，若開始加入rm{CO}和rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量是原來的rm{2}倍，則______是原來的rm{2}倍．

A.達到平衡的時間rm{B.CO}的平衡濃度。

C.平衡常數(shù)rm{D.}平衡時rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率．31、rm{Li-SOC{l}_{2}}電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是rm{LiAlC{l}_{4}-SOC{l}_{2}}電池的總反應(yīng)可表示為：rm{4Li+2SOC{l}_{2}=4LiCl+S+S{O}_{2}}請回答下列問題：

rm{4Li+2SOC{l}_{2}=4LiCl+S+S{O}_{2}

}電池的負極材料為______；

rm{(1)}電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

rm{(2)}易揮發(fā)，實驗室中常用rm{(3)SOC{l}_{2}}溶液吸收rm{NaOH}有rm{SOC{l}_{2}}和rm{N{a}_{2}S{O}_{3}}生成如果把少量水滴到rm{NaCl}中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______rm{SOC{l}_{2}}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：芳香烴是含有苯環(huán)的烴，③、④不是芳香烴；苯的同系物是指含有一個苯環(huán)且分子組成符合CnH2n-6（n≥6）的有機物，②、⑤不是苯的同系物?？键c：芳香烴苯的同系物【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：A．裝置為燃料電池，燃料通入負極，氧氣通入正極，則a為負極，b為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子（氫離子）向正極（b）移動；故A錯誤；

B．a(chǎn)電極是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故B正確；

C．正極的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═H2O，當電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n（H+）減少1mol；故C錯誤；

D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀一樣是原電池；同樣可以產(chǎn)生電流，故D錯誤；

故選B．

A．原電池工作時；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

B．燃料在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C．氧氣在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；氫離子在正極參加反應(yīng)；

D．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及能量的轉(zhuǎn)化來回答．

本題考查學生原電池的工作原理知識，明確正負極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】B4、C【分析】解：自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑；

A．陽光照射本身不能增加水中O2的含量；由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故A錯誤；

B．陽光照射不能殺菌；次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的，故B錯誤；

C．由反應(yīng)可知；主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故C正確；

D．不會改變水中鈣；鎂離子的濃度；則不會改變水的硬度，故D錯誤；

故選C．

因為自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑；有利于金魚生存．

本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學反應(yīng)，注重了化學與生活的聯(lián)系，學生應(yīng)學會利用化學知識來解決生活中常見的問題，題目難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】

本題考查了化學變化與物理變化的區(qū)別；判斷依據(jù)是：是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，該題各個選項與現(xiàn)實生活接觸緊密，比較新穎，注意相關(guān)知識的積累才能準確解答。

【解答】

A.用活性炭去除冰箱中的異味；利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，故A正確；

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污：油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)；屬于化學變化，故B錯誤；

C.乙烯具有催熟作用；為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，屬于化學變化，故C錯誤；

D.硅膠具有吸水性；可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學變化，故D錯誤；

故選A。

【解析】rm{A}6、D【分析】解：鍵線式中頂端和拐點是碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，依據(jù)所給鍵線式得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH=CH_{2}}名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質(zhì)的名稱為：rm{1-}丁烯；

故選D．

只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為rm{120?}一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為rm{180?}而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其它雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留rm{.}用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；

本題考查了有機物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)特征的應(yīng)用們主要是鍵線式的書寫方法和原子判斷，碳原子形成四個化學鍵是解題關(guān)鍵．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】

A．根據(jù)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)；可知①為化合反應(yīng)，①②③反應(yīng)中都存在化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①；①②③；

B．常溫為液態(tài)的氧化物為H2O，反應(yīng)的方程式為2CO+4H2═CH3OCH3+H2O，故答案為：2CO+4H2═CH3OCH3+H2O；

C．甲醛中含有-CHO，結(jié)構(gòu)式為故答案為：．

【解析】【答案】A．根據(jù)化合反應(yīng)的定義分析；根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化判斷是否氧化還原反應(yīng)；

B．常溫為液態(tài)的氧化物為H2O；結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析；

C．甲醛的結(jié)構(gòu)為．

8、略

【分析】【解析】【答案】（共6分,每空2分）（1）90％（2）③＞①＝②（3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196KJ.mol-19、（1）Al3++3H2O3H++Al(OH)3

（2）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

（3）增大

（4）小于等于

（5）④<⑤<②

（6）c(CO32-)與c(SO42-)相同且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)能，因為Qc=6×10-7>Ksp(BaSO4)，沉淀溶解平衡逆向移動，有BaSO4沉淀生成【分析】【分析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液離子濃度大小的比較以及溶度積的應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}鋁鹽會發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，則離子方程式為：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3;+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{3H}rm{3H}rm{{,!}^{+}}rm{+Al(OH)}rm{+Al(OH)}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3;+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生部分水解，則碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：rm{O}rm{O}rm{?}rm{3H}rm{3H}rm{{,!}^{+}}rm{+Al(OH)}rm{+Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{(2)}碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生部分水解，則碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：rm{c(Na}rm{(2)}，rm{c(Na}rm{{,!}^{;+}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(H}向rm{)>c(H}中加入少量氯化銨固體，rm{{,!}^{+;}}增大，抑制rm{)}，rm{)}故答案為：rm{c(Na}的電離，則rm{c(Na}減小，所以rm{{,!}^{;+}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(OH}的值增大，rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}相同濃度的一元強酸和一元弱堿混合恰好呈中性，需要的堿更多，則混合前rm{)>c(HCO}的體積rm{)>c(HCO}的體積，混合后溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+;}}rm{)}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脺}rm{c(NH_{4}^{+})}是強堿弱酸鹽會發(fā)生水解，促進水的電離；rm{NH_{3}}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{c(OH^{-})}是弱堿，會抑制水的電離；rm{c(NH}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{;+;}}rm{)/c(OH}是強堿強酸鹽，對水的電離沒有影響，則rm{)/c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}的值增大，這三種溶液中水的電離程度由小到大的順序為：rm{)}，故答案為：增大；rm{(4)}相同濃度的一元強酸和一元弱堿混合恰好呈中性，需要的堿更多，則混合前rm{壟脹}的體積rm{<壟脺}的體積，混合后溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知rm{c(NH}因為rm{(4)}與rm{壟脹}相同且rm{<壟脺}故首先rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{;+;}}rm{)=c(Cl}因為rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}，沉淀溶解平衡逆向移動，有rm{)}沉淀生成，故可以判斷能否rm{)}產(chǎn)生沉淀；故答案為：故答案為：小于；等于；與rm{(5)壟脷Na}相同且rm{(5)壟脷Na}；能，因為rm{{,!}_{2}}rm{CO}，沉淀溶解平衡逆向移動，有rm{CO}沉淀生成。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)Al^{3;+}+3H_{2}O?3H^{+}+Al(OH)_{3}}rm{(2)c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H^{+})}

rm{(1)Al^{3;+}+3H_{2}O?3H^{+}+

Al(OH)_{3}}增大rm{(2)c(Na^{+}

)>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H^{+})}小于等于rm{(3)}rm{(4)}

rm{(5)}與rm{壟脺<壟脻<壟脷}相同且rm{(6)c(CO_{3}^{2-})}能，因為rm{c(SO_{4}^{2-})}，沉淀溶解平衡逆向移動，有rm{Ksp(BaCO_{3})>Ksp(BaSO_{4})}沉淀生成rm{Qc=6隆脕10^{-7}>Ksp(BaSO_{4})}10、略

【分析】試題分析：F的分子式為C4H8O3，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則G中只含一種氫原子，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：則F的結(jié)構(gòu)簡式為：D和溴、P發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：D的結(jié)構(gòu)簡式為：A水解然后酸化的B和H，B被氧化生成C，C被氧化生成D，所以B是醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CHO，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：．(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為(2)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式：（3）H是對甲基苯甲酸，H的同分異構(gòu)體符合下列條件：①是苯的對位二取代化合物，說明苯環(huán)上含有兩個取代基，且處于對位；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基；③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體為：故答案為：．（4）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)，該聚合物是F發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．考點：本題考查了有機物推斷，明確物質(zhì)含有的官能團及其性質(zhì)，正確推斷G的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點是同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷，有官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，難度中等．【解析】【答案】（1）（2）（3）（4）縮聚反應(yīng)11、略

【分析】根據(jù)題意，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即F元素次外層8個電子，最外層6個電子，所以為S元素；根據(jù)C和F為同一主族，所以C為O元素。B元素最外層是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即可能為C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于O元素，所以E為Al元素；根據(jù)A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A為H元素，D為Na元素。（1）Al2S3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2S，所以消耗NaOH8mol。（2）中兩種離子為OH-和HS-離子。（3）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－aKJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2bKJ/mol，所以兩式相減可得C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=－（a－2b）kJ/mol。（4）反應(yīng)方程式為H2O+CO=CO2+H2，因此該反應(yīng)屬于恒溫恒容且△Vg=0的反應(yīng)，所以選項A、B正確，答案選AB。（5）由于單質(zhì)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以鋁是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）8mol（2）HS－＋OH－=S2－＋H2O（3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=－（a－2b）kJ/mol（其他合理答案也可）（4）AB（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O12、略

【分析】解：(1)由反應(yīng)A2+B2?2AB，將生成物A2、B2按照計量數(shù)轉(zhuǎn)化為AB，A2的濃度始終比B2的濃度大0.5-0.1=0.4，即a、b滿足關(guān)系：a-b=0.4；

故答案為：a-b=0.4；

(2)當c=0時，a有最大值，將c(AB)=1.6mol?L-1按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成A2的濃度，最大值為0.5+×1.6=1.3；

則有b=0時，a有最小值，按照化學計量數(shù)將c(A2)=0.5mol?L-1、c(B2)=0.1mol?L-1都轉(zhuǎn)化成AB；a的最小值為0.5-0.1=0.4；

所以a的取值范圍為：0.4＜a＜1.3；

故答案為：0.4＜a＜1.3．【解析】a-b=0.4;0.4＜a＜1.313、略

【分析】解：各取rm{0.01mol}充分燃燒后，rm{B}rm{C}rm{E}所產(chǎn)生的二氧化碳均為rm{448mL.}即rm{dfrac{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}則rm{dfrac

{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}rm{B}rm{C}中都含有rm{E}個rm{2}原子，rm{C}或rm{A}燃燒所得的二氧化碳都是前者的rm{D}倍，說明rm{3}rm{A}的rm{D}原子數(shù)為rm{C}在鎳催化劑的作用下，rm{6}rm{A}rm{B}都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有rm{C}或rm{C=C}其中rm{C隆脭C}可轉(zhuǎn)化為rm{A}rm{D}可以轉(zhuǎn)化為rm{B}或rm{C}rm{E}可以轉(zhuǎn)化為rm{C}rm{E}或rm{B}都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明rm{C}為rm{B}rm{CH隆脭CH}為rm{C}rm{CH_{2}=CH_{2}}為rm{E}而rm{CH_{3}CH_{3}}rm{A}rm{D}無此性質(zhì)；在鐵屑存在時rm{E}能與溴發(fā)生取代反應(yīng)rm{A}應(yīng)為加成可生成rm{A}為與溴反應(yīng)方程式為

故答案為：rm{D}rm{CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}

各取rm{CH_{3}CH_{3}}充分燃燒后，rm{0.01mol}rm{B}rm{C}所產(chǎn)生的二氧化碳均為rm{E}即rm{dfrac{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}則rm{448mL.}rm{dfrac

{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}rm{B}中都含有rm{C}個rm{E}原子，rm{2}或rm{C}燃燒所得的二氧化碳都是前者的rm{A}倍，說明rm{D}rm{3}的rm{A}原子數(shù)為rm{D}在鎳催化劑的作用下，rm{C}rm{6}rm{A}都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有rm{B}或rm{C}其中rm{C=C}可轉(zhuǎn)化為rm{C隆脭C}rm{A}可以轉(zhuǎn)化為rm{D}或rm{B}rm{C}可以轉(zhuǎn)化為rm{E}rm{C}或rm{E}都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明rm{B}為rm{C}rm{B}為rm{CH隆脭CH}rm{C}為rm{CH_{2}=CH_{2}}而rm{E}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{A}無此性質(zhì)；在鐵屑存在時rm{D}能與溴發(fā)生取代反應(yīng)rm{E}應(yīng)為加成可生成rm{A}為據(jù)此答題；

本題考查有機物的推斷，題目難度中等，解答本題注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點．rm{A}【解析】rm{CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}三、計算題(共9題，共18分)14、略

【分析】試題分析：1mol碳酸鈣與1mol氫氧化鎂分別與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量均為2mol．故需要鹽酸的物質(zhì)的量為：=0．00844mol，故需要鹽酸的質(zhì)量為=9．94考點：質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算【解析】【答案】9．94g15、解：該有機物對空氣的相對密度為2；則有機物相對分子質(zhì)量=29×2=58；

5.8g有機物的物質(zhì)的量為=0.1mol，燃燒生成CO2和H2O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO2和H2O的質(zhì)量，則n（CO2）=n（H2O）==0.3mol；

則有機物分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==1；

故有機物分子式為C3H6O；

同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，則有機物分子含有1個-OH，機物分子式為C3H6O，含有1個C=C雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH；為丙烯醇；

答：該有機物的相對分子質(zhì)量為58，分子式為C3H6O，名稱為丙烯醇．【分析】

該有機物對空氣的相對密度為rm{2}則有機物相對分子質(zhì)量rm{=29隆脕2=58}rm{5.8g}有機物的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}氣且體積比為rm{1}rm{1}堿石灰在增加rm{18.6g}為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量，計算二者物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算rm{O}原子數(shù)目，進而確定有機物分子式，同量的有機物與rm{0.1mol}乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，則有機物分子含有rm{1}個rm{-OH}結(jié)合有機物分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確相對密度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法．【解析】解：該有機物對空氣的相對密度為rm{2}則有機物相對分子質(zhì)量rm{=29隆脕2=58}

rm{5.8g}有機物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}燃燒生成rm{dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}和rm{CO_{2}}氣且體積比為rm{H_{2}O}rm{1}堿石灰在增加rm{1}為rm{18.6g}和rm{CO_{2}}的質(zhì)量，則rm{n(CO_{2})=n(H_{2}O)=dfrac{18.6g}{44g/mol+18g/mol}=0.3mol}

則有機物分子中rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}rm{N(H)=dfrac{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}rm{N(O)=dfrac{58-12隆脕3-6}{16}=1}

故有機物分子式為rm{H_{2}O}

同量的有機物與rm{n(CO_{2})=n(H_{2}O)=dfrac

{18.6g}{44g/mol+18g/mol}=0.3mol}乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，則有機物分子含有rm{N(C)=dfrac

{0.3mol}{0.1mol}=3}個rm{N(H)=dfrac

{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}機物分子式為rm{N(O)=dfrac

{58-12隆脕3-6}{16}=1}含有rm{C_{3}H_{6}O}個rm{0.1mol}雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為rm{1}為丙烯醇；

答：該有機物的相對分子質(zhì)量為rm{-OH}分子式為rm{C_{3}H_{6}O}名稱為丙烯醇．rm{1}16、Ⅰ(1)CH3OH(1)＋O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－2600kJ·mol－1Ⅱ.(1)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．（2）1.06725%【分析】【分析】本題主要考查熱化學方程式的書寫，關(guān)鍵在于焓變要和方程式中系數(shù)要對應(yīng)?！窘獯稹竣駌m{.}rm{.}在rm{(}rm{1}rm{)}在rm{25}rm{隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(}rm{CH_{3}OH}rm{)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}，rm{1mol}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為rm{22.68kJ}rm{隆脕}rm{32=725.8KJ}，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{)}rm{+}rm{(}rm{1}下，rm{1}甲醇rm{)}rm{25}rm{25}燃燒生成rm{隆忙}和液態(tài)水時放熱rm{101kPa}，rm{101kPa}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為rm{1g}rm{1g}rm{(}，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}rm{)}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}rm{22.68kJ}rm{22.68kJ}rm{1mol}rm{1mol}rm{22.68kJ}rm{22.68kJ}rm{隆脕}rm{32=725.8KJ}rm{32=725.8KJ}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)}rm{+}rm{+}，或者rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-1451.6}rm{kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}，或者rm{2}rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{)}rm{+}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)簍T}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+2H_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-1451.6}rm{kJ}rm{H=-1451.6}，rm{kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}rm{2}rm{2}rm{2}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{O_{2}}rm{3}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-725.8}rm{kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}，rm{(}rm{g}或者rm{g}rm{)簍T}rm{2CO_{2}}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4H_{2}O}rm{+4H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-725.8}rm{kJ}rm{H=-725.8}rm{kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}故答案為：rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{)}rm{+}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}rm{(}；rm{l}

rm{l}rm{)}rm{+}rm{+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-725.8kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}或者rm{2}rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{)}rm{+}氣態(tài)rm{(}完全燃燒生成rm{g}rm{g}rm{)簍T}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}rm{(}和rm{g}完全反應(yīng)，每生成rm{g}克rm{)}需要吸收rm{+2H_{2}O}熱量，所以每生成rm{+2H_{2}O}克rm{(}需要吸收rm{l}熱量，rm{l}

rm{)triangle}rm{H=-725.8kJ}rm{H=-725.8kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}rm{2}rm{2}rm{2}rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OH}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)}，rm{+}

rm{+}rm{3}rm{O_{2}}rm{3}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H=-}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)簍T}rm{2CO_{2}}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}；rm{)}rm{+4H_{2}O}rm{+4H_{2}O}rm{(}rm{l}在反應(yīng)rm{l}rm{)triangle}rm{H=-}rm{H=-}鍵，rm{1451.6}三rm{kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}；鍵共吸收的能量為rm{kJ}rm{kJ}rm{?}，生成rm{mol^{-1}}，共形成rm{mol^{-1}}鍵，放出的能量為rm{(}rm{2}rm{)}，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為rm{(}，rm{2}與rm{2}反應(yīng)生成rm{)}的熱化學方程式為，用rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，在rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(}氣態(tài)rm{)}完全燃燒生成rm{CO}rm{(}rm{)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有rm{5N}，rm{5N}rm{{,!}_{A}}個電子轉(zhuǎn)移時，放出rm{650kJ}的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為rm{650kJ}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)

婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)

婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}適量的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}完全反應(yīng)，每生成rm{30}克rm{NO}需要吸收rm{16.95kJ}熱量，所以每生成rm{60}克rm{NO_{2}}需要吸收rm{33.9kJ}熱量，rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{30}rm{30}rm{NO}rm{NO}rm{16.95kJ}rm{16.95kJ}rm{60}rm{60}rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}rm{33.9kJ}rm{33.9kJ}

則熱化學方程式為rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=2NO}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H=+33.9kJ}rm{?}rm{mol^{-1}}，rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{(}

rm{g}rm{g}rm{)}rm{+O_{2}}

rm{+O_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}則該條件下的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.{2}^{2}}{0.3隆脕0.{5}^{3}}=1.067}該條件下rm{)}rm{=2NO}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.1}{0.4}隆脕100攏樓=25攏樓}rm{=2NO}故答案為：rm{(}；rm{g}。

rm{g}rm{)triangle}【解析】Ⅰrm{(1)}rm{CH_{3}OH(1)+}rm{O2(g)簍T簍T簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(1)婁隴H=-725.76kJ隆隴mol^{-1}}rm{O2(g)簍T簍T簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(1)

婁隴H=-725.76kJ隆隴mol^{-1}}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}Ⅱrm{.(1)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}．rm{(2)}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T簍T簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)

婁隴H=-2600kJ隆隴mol^{-1}}rm{.(1)

N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}17、解：設(shè)轉(zhuǎn)化rm{CO}的濃度為rm{x}rm{850隆忙}時，向rm{2L}的密閉容器中充入rm{CO}rm{H_{2}O(g)}各rm{4mol}列三段式：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

rm{c}始：rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

rm{c}轉(zhuǎn)：rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

rm{c}平：rm{2-x}rm{2-x}rm{x}rm{x}

在rm{850隆忙}時，平衡常數(shù)rm{K=1.}則rm{dfrac{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}解得rm{dfrac

{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}

rm{x=1}平衡時，rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1}{2}隆脕100%=50%}

答：達平衡時，rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{1}{2}隆脕100%=50%}

rm{CO}的體積分數(shù)為rm{dfrac{1}{4}隆脕100%=25%}

答：rm{50%}的體積分數(shù)為rm{(2)H_{2}}

rm{dfrac

{1}{4}隆脕100%=25%}初始時rm{H_{2}}濃度為rm{25%}rm{(3)}為rm{CO}則平衡時rm{2mol/L}轉(zhuǎn)化了rm{H_{2}O(g)}

rm{6mol/L}

rm{CO}始：rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{c}rm{2}

rm{6}轉(zhuǎn)：rm{0}rm{0}rm{c}rm{y}

rm{y}平：rm{y}rm{y}rm{c}rm{2-y}

溫度不變，則rm{6-y}不變，有rm{dfrac{y^{2}}{(2-y)(6-y)}=1}解得rm{y}rm{y}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5}{2}隆脕100%=75%}

答：rm{K}初始時rm{dfrac

{y^{2}}{(2-y)(6-y)}=1}濃度為rm{y=1.5}rm{CO}為rm{dfrac

{1.5}{2}隆脕100%=75%}則平衡時rm{850隆忙}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}．rm{2mol/L}【分析】

設(shè)轉(zhuǎn)化rm{CO}的濃度為rm{x}rm{850隆忙}時，向rm{2L}的密閉容器中充入rm{CO}rm{H_{2}O(g)}各rm{4mol}列三段式：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

rm{c}始：rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

rm{c}轉(zhuǎn)：rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

rm{c}平：rm{2-x}rm{2-x}rm{x}rm{x}

在rm{850隆忙}時，平衡常數(shù)rm{K=1.}則rm{dfrac{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}解得rm{dfrac

{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}

據(jù)此計算rm{x=1}的轉(zhuǎn)化率；氫氣的體積分數(shù)；溫度不變，rm{CO}不變，計算初始時rm{K}濃度為rm{CO}rm{2mol/L}為rm{H_{2}O(g)}則平衡時rm{6mol/L}轉(zhuǎn)化率．

本題考查了化學平衡的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握三段式解題方法是關(guān)鍵．rm{CO}【解析】解：設(shè)轉(zhuǎn)化rm{CO}的濃度為rm{x}rm{850隆忙}時，向rm{2L}的密閉容器中充入rm{CO}rm{H_{2}O(g)}各rm{4mol}列三段式：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

rm{c}始：rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

rm{c}轉(zhuǎn)：rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

rm{c}平：rm{2-x}rm{2-x}rm{x}rm{x}

在rm{850隆忙}時，平衡常數(shù)rm{K=1.}則rm{dfrac{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}解得rm{dfrac

{x^{2}}{(2-x)^{2}}=1}

rm{x=1}平衡時，rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1}{2}隆脕100%=50%}

答：達平衡時，rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{1}{2}隆脕100%=50%}

rm{CO}的體積分數(shù)為rm{dfrac{1}{4}隆脕100%=25%}

答：rm{50%}的體積分數(shù)為rm{(2)H_{2}}

rm{dfrac

{1}{4}隆脕100%=25%}初始時rm{H_{2}}濃度為rm{25%}rm{(3)}為rm{CO}則平衡時rm{2mol/L}轉(zhuǎn)化了rm{H_{2}O(g)}

rm{6mol/L}

rm{CO}始：rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{c}rm{2}

rm{6}轉(zhuǎn)：rm{0}rm{0}rm{c}rm{y}

rm{y}平：rm{y}rm{y}rm{c}rm{2-y}

溫度不變，則rm{6-y}不變，有rm{dfrac{y^{2}}{(2-y)(6-y)}=1}解得rm{y}rm{y}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5}{2}隆脕100%=75%}

答：rm{K}初始時rm{dfrac

{y^{2}}{(2-y)(6-y)}=1}濃度為rm{y=1.5}rm{CO}為rm{dfrac

{1.5}{2}隆脕100%=75%}則平衡時rm{850隆忙}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}．rm{2mol/L}18、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangleV}

rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangle

V}rm{1}

rm{2}變rm{V}

所以rm{100-90}變rm{V}

所以轉(zhuǎn)化率為rm{=dfrac{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}=dfrac{5L}{100L隆脕dfrac{1}{4}}=20%}

故答案為：rm{=dfrac{100-90}{2}=5L}

rm{(2)n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{500L}{22.4L/mol}=22.32mol}所以rm{=dfrac{{鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}=dfrac

{5L}{100L隆脕dfrac{1}{4}}=20%}所以氨水質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{379.46g}{379.46g+1000g}=27.5%}故答案為：rm{20%}

rm{(2)n=dfrac