北京豐臺區(qū)北京第十某中學學2024年高考壓軸卷化學試卷含解析

北京豐臺區(qū)北京第十二中學2024年高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排??的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為

當前研究的一個熱門課題。其反應原理為；H+：HT；He+；n。下列說法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應既是核反應，也是化學反應

2、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g)AH=akJ-mol1,,其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，t)(W)=0.02mol-L'-s-'

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<i)(b)

C.用“濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.20101?1/氮氣與亞混合，則反應達到平衡所需時間少于60s

3、25℃時，將l.OLcmol/LCHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或CMCOONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)&

c

B.a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na*)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當混合溶液呈中性時，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

4、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲驗證NW極易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol?L1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制Imol-L1稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCb

5、化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯是

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度

6、苯甲酸鈉(!J<OONa>縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A'

4,,

已知25c時，HA的Ka=6.25xioqH2cO3的K,尸4.17x10-7,Ka2=4.90xl0o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA夕卜，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CCh充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當pH為5.0時，飲料中“、皿6

c(A)

D.碳酸汰料中各種粒子的濃度關(guān)系為：C(H，=C(HCO3)+C(CO；)+C(OH)-C(HA)

7、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO>NaClC.MgCl2>Na2CO3D.MgCO3>NaCI

8、下列微粒中，最易得電子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

9、高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只

讓Li+通過，原理如下：(lr)LiFePO4+xFePO4+LhC產(chǎn)需LiFePCh+nC。下列說法錯誤的是()

A.放電時.Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極T用電器T正極

C.充電時，陰極反應為xLi++nC+xe，=LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增重

10、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O?s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

11、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

圖L用酒精萃取碘水中的碘單版后分液

圖1

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡荀糖存在

15、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

CH3,CH；

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH”—q玨CH3的名稱是2,3,4?三甲基?2.乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

16、某固體混合物可能由Al、（NH4）ZSO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

畸5.60IA體照鈾淺野336L,體

噩碑J白色磔2.90§牛潮顯變化

L無色/演白色沉淀其等”無色溶液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和A1C13

C.一定含有MgCh和FeCli

D.一定含有（NHQZSOJ和MgCL,且物質(zhì)的量相等

17、設N.、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為N、個

B.一定條件下，2moiSO2和1molOz混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個

D.2mL0.5niol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

18、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅濱液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅澳電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅濱電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應為2IM—2D=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

19、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應不產(chǎn)生氫氣的是（）

A.ChB.FeC.NaD.C

20、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4—CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應都屬于化合反應

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

21、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的h

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe（OH）q膠體

22、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）=EN2（g）+2CO2（g）各容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L'1

容器溫度/,C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T200().100.20

丙

T20.100.1000

o

E

x0.

g0.

w

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時v（正）W（逆）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（6））,該反應屬干反應（填“反應類型”）.

QCH：.）：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式o

⑶寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溟代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

O

1n

A條件1?B°d?CH；CH、2coOH

①條件］為；

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；Bo

（5）異丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯危類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯點的結(jié)構(gòu)簡式-

24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，

多為毅酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線;

2CH2N（C2H5）2

NHCOCH3

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—o

(2)B的化學名稱為0

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應類型分別為、一。

(4)寫出⑥的化學方程式一。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（X?2H$

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁)的

NHCCK'Hj

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。已知:d—d

25、(12分)文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強

于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀［K3Fe(C2O4)3-3H2。］為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

3+221

［Fe(C2O4)3pFe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O「2H2。為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(1)儀器a的名稱為。

(2)欲制得純凈的FcCL,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是_________

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、o

(實驗2)通過F/+和「20/和溶液中的反應比較FJ+和C2OF的還原性強弱.

操作現(xiàn)象

-

在避光處,向10mL0.5mol?LFeCl3溶液中

得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

緩慢加入0.5mol?K/C2a溶液至過量，攪

拌，充分反應后，冰水浴冷卻.過渡

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________o

⑸經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4h-3H20。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：

3

Fe(C2O4h]+HQ光時FeGO」?2H?OI++

(實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O產(chǎn)的還原性強弱，并達到了預期的目的。

分解溫度為128?135-Co某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸SH(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應為

Zx/：00H

+（CHCO）OH7L

32+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

濃硫酸85X冷卻過濫

播勻加熱水洗GS3

盅和

過渡N*HCO?

溶液

干?抽敏冷卻濃最酸

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139.4（沸點）反應

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴合成過程中最合適的加熱方法是

⑵提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是

■JR計

⑶另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進入口是—（填"b”或使用溫度計的目的是

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是

⑸該學習小組在實驗中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酎（p=1.08g/cnr）最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為

NH

27、（12分）苯胺（［）2）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化笨胺。

NHjNHjCl

已知：①與N%相似，與鹽酸反應生成（易溶于水的鹽）。

NOiNHa

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2+3Sn+12HCl------+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/C沸點/C溶解性密度/g,cn】-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

圖I

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餡”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii,向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺l.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再_。

（4）該實驗中笨胺的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）.

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案一。

28、(14分)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

⑴已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)\H\=akJmol1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2。。)\Hi=bkJ-mor1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A“3=CkJ-mol'1

則反應C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的A"=o

⑵在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應：Qs)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH=0kJmol1,

平衡時c[NO)與溫度「的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______,

c(NO)/(mol?L')

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應的。>0,所以△、乃、乃對應的平衡常數(shù):MVK2VK2

C.溫度為不時，若反應體系處于狀態(tài)D,則此時y正〉了逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)

⑶已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)=+N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO發(fā)生反應，八時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間，的變化曲線。

(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用N%還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當

〃(NH3)="(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:。

n.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(

L50

?40

8

g30

20

、

用10

愛

S

8

N

I含50mg?L-Z05的水樣

II含50mg,LTNO5+50mg-LTCu2^MM￥

+2++

⑸納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+N()3+10H=4Fe+NH4+3H2O.?

實驗證實，pH偏小將會導致NO3-的去除率卜.降，其原因是_______________。相同條件卜，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3?的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是一。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)

廢水，接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應式：o

29、(10分)合成氣(CO、H》是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

L合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O⑴△H=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(s)CO(g)H,(g)

惚燒熱’《kJ?mcL)393.5283.0285.8

則反應C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)的△〃二一kJ/molo

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用0漉)、H2O(g)>CO?(g)混合物氧化CH」(g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2,則原混合

物中口2。值)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為

n.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2,發(fā)生反應：

2co(g)+4H2(g)=±CH.3cH20H(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是一(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為PI、平衡后記為P2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為(用含PI、P2的代數(shù)式表示)

ni.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。co的非離解吸附是指co尚未乙醇化，離解吸附是指co已經(jīng)乙醇化。

■■解救網(wǎng)峰值底笛快陽”的

C

O

的I&小W(RhZ?%的催化劑

啜

附2:入示W(wǎng)(Rh)-1%的催化對

強3：&小W(Rhk2%的催化制

度

100200300400500600700800

溫度/，：

不同Rh質(zhì)疑分數(shù)的催化劑時

8的啜附與溫度的左條

(1)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強度的影響以及催化劑對CO吸附強度的影響_。

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是_。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、：H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、：H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應是原子核內(nèi)發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；

故選C。

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(M)=A￡="吧匹=0.01mol?L」?L,則v(W)=2v(M)

N60s

=0.02mol?L"?s",A項正確；

B.隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B項正確；

C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個時段內(nèi)的反應速率為；i)(ab)>i)(bc)=0,C項正確；

D.其他條件相同，起始時將0.21?01?1」氯氣與火混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，

反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。

3、A

【解析】l.OLcmol/LCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，l.OLcmol/LCHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

c(CHCOO-\xc(H+\lO^xfO.l+lO-43)JO^XO1IO53

醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=—^3---------7\7=----------―-—~~—=-^—,故A錯誤；B.a點溶

c(CH^COOH)c-1043cc

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO，)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，則

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b

點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當混合

溶液呈中性時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+尸C(CH3CO(T),貝IJc(Na+)=c(CH3CO(y)>c(H+)=c(OH。)，故D正

確；故選A。

4、A

【解析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

制備無水氯化鐵需要在HCI氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

5、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯點中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯危，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

6、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A，充CO2的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CQ充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(AO減小，故B錯誤；

c(HA)c(in-5

C.當pH為5.0時，飲料中丁二二」一二—-~-=0.16,C項正確；

c(A)Ka(6.25x10-$)

D.根據(jù)電荷守恒得cGD+c(Na.)=c(H83-)+2c(C()32-)+c(0H-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，

f-2-

消去c(Na)Wc(IT)=c(OH)+c(HCO3)+2o(C03)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

7、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是、1且舊(?03)2受熱分解小姐(11(：03)2=MgCOj+COaf+HiO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCI,故選B。

8、C

【解析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活

潑，C項正確;

答案選C。

9、D

【解析】

A.放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確;

B.放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極-＞用電器-正極，B正確;

C.充電時，工作原理為電解池原理,陰極反應為xLi++nC+xe'=LivCi??C正確:

充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽極質(zhì)量減小,

D錯誤。

答案選Do

【點睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書

寫，如本題D中先根據(jù)總反應寫出LiFeP0「e-f(lr)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個Li,,故右邊加上xLi*,

右邊加上xLM后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應該-xe，最終陽極反應為LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePO4。

10、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

11、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

12、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.SeCV一中心原子的價電子對數(shù)為3+6+2；2x3=%其中有1個孤電子對，中心原子為sp^雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.%Se和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則HzSe的熔沸點比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則HzSeO,的酸性比H2s弱，

故D錯誤：

故答案為Co

13、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCOT,所以C6H5O+CO2+H2OTC6HSOH+HCO-A錯誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH'B錯誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCb制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和瘦基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用醒催化淀粉水解的水解液中尢葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

15、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子:①；，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯

代物有4種，故選項B正確；

CH3/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH34—q任CH3的名稱是2,3,4,4.四甲基己烷，故選項C錯誤；

dH2cH3JHS

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；

故選B。

16、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L?3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCb物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有鐵鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鉉與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

17、B

【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共吩鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4inoixl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應式為：Br2+2e=2Br-,充電時，陽極反應式為2Br一?2e

一=口「2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn.?

【詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br—?2<T=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

19、A

【解析】

A.CL與水反應生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應生成氫氣和一氧化碳，改D錯誤；

答案選A。

【點睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應發(fā)生歧化反應，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

20、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；

②CHjfCCh屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③COfCCh屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；

B.甲烷在輒氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應，應選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>A|3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH〃膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

22、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，T}>T2t升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)-*N2(g)+2CO2(g)

開始().1().100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則“，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中Nz的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質(zhì)的量減小.甲的溫度比乙高，所以乙容器中的用強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤：

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

口轉(zhuǎn)化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=OCfxO.O：=42/9；丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042x0.042

(0.06+0.05)2x0.03

2=7------------3---------=28.14</f,平衡正向進行，所以v(正)>、，(逆)，故D錯誤；

(0.04+0.05)-x0.042

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；QvK時，反應正向進行。

二、非選擇題(共84分)

OHOHCH:OHCH9H

23、加成“6-"HCHO幽吐5寸”-?H：。加七^、仃/)飆

C(CH：)3J(CH；)3CHSOi：

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4■三甲基?1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(。)，C=C轉(zhuǎn)化為C?C；

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成?COOH,貝在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),C=C轉(zhuǎn)化為C?C,則為烯燃的加成反應；

CiCH3)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

OH0H

MA-WHCHO催化空KT。氐大-〃H?0；

C(CH；)3C(CH3)3

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CIbO