高中化學(xué)新課程總復(fù)習(xí)課件

高中化學(xué)新課程總復(fù)習(xí)本課件旨在幫助學(xué)生全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)高中化學(xué)新課程內(nèi)容，為高考做好充分準(zhǔn)備。課程內(nèi)容綜述11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，揭示物質(zhì)性質(zhì)的奧秘，從原子結(jié)構(gòu)到化學(xué)鍵，深入理解物質(zhì)世界的本質(zhì)。22.化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)的速率、平衡、能量變化等規(guī)律，為預(yù)測(cè)和控制化學(xué)反應(yīng)提供理論基礎(chǔ)。33.無(wú)機(jī)化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)金屬、非金屬及其化合物的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)和技能。44.有機(jī)化學(xué)探索有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，了解有機(jī)化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的重要作用。55.化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、數(shù)據(jù)處理能力和安全意識(shí)，為科學(xué)研究奠定基礎(chǔ)。66.化學(xué)思維方法引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)思維分析問題、解決問題，培養(yǎng)創(chuàng)新思維和批判性思維能力。77.化學(xué)學(xué)習(xí)方法傳授有效的學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率，取得優(yōu)異的學(xué)習(xí)成績(jī)。1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子核、電子層、電子亞層、電子云模型，理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系。離子化合物離子鍵的形成、離子化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，例如：NaCl、CaCO3。共價(jià)化合物共價(jià)鍵的形成、共價(jià)化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，例如：H2O、CO2。2.化學(xué)反應(yīng)原理1化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如：濃度、溫度、催化劑。2化學(xué)平衡可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理，掌握平衡狀態(tài)的判別和移動(dòng)方向。3酸堿平衡酸堿的概念、pH值、緩沖溶液，理解酸堿平衡在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.無(wú)機(jī)化學(xué)金屬及其化合物常見金屬的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，例如：鐵、鋁、銅。非金屬及其化合物常見非金屬的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，例如：氧氣、氮?dú)?、硫?.有機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、醛、酮，掌握有機(jī)化合物命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)。芳香烴苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要反應(yīng)，例如：硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng)。醇、酚、醛酮常見的醇、酚、醛酮的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，掌握重要的化學(xué)反應(yīng)。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能實(shí)驗(yàn)器材使用掌握常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，例如：量筒、燒杯、試管。常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)熟悉一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，例如：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析。6.化學(xué)思維方法1分析問題善于從化學(xué)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題，并進(jìn)行分析和歸納。2解決問題運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法，解決實(shí)際問題，并進(jìn)行總結(jié)和反思。3創(chuàng)新思維大膽假設(shè)、小心求證，敢于突破傳統(tǒng)思維，提出新的理論和方法。7.化學(xué)學(xué)習(xí)方法1預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)課前預(yù)習(xí)，課堂認(rèn)真聽講，課后及時(shí)復(fù)習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。2實(shí)驗(yàn)操作重視實(shí)驗(yàn)操作，親自動(dòng)手，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)，分析結(jié)果。3應(yīng)試技巧掌握解題技巧，提高應(yīng)試能力，取得優(yōu)異的考試成績(jī)。總結(jié)與展望1基礎(chǔ)打好基礎(chǔ)，掌握基本概念、原理、規(guī)律，為深入學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。2思維培養(yǎng)化學(xué)思維，善于分析問題，解決問題，提高學(xué)習(xí)效率。3應(yīng)用將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，解決實(shí)際問題，體會(huì)化學(xué)的魅力。原子結(jié)構(gòu)電子云模型電子在原子核外運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，只能用電子云描述其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子云形狀和大小反映電子出現(xiàn)概率。原子軌道電子云模型的數(shù)學(xué)描述，用原子軌道來(lái)描述電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每個(gè)原子軌道可以容納兩個(gè)自旋相反的電子。離子化合物離子鍵金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成離子鍵。性質(zhì)離子化合物一般具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，在固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或溶液中導(dǎo)電，易溶于水。共價(jià)化合物化學(xué)反應(yīng)速率1定義化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。2影響因素濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積等因素都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。3應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率?；瘜W(xué)平衡可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度之比為一個(gè)常數(shù)，稱為平衡常數(shù)。平衡移動(dòng)當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，移動(dòng)的方向總是減弱條件變化的影響。酸堿平衡1酸堿定義阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特-勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論。2pH值溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，用來(lái)表示溶液的酸堿性。3緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿加入而使pH值發(fā)生顯著變化的溶液。金屬及其化合物鐵的冶煉利用還原劑將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵，例如：高爐煉鐵。鋁的性質(zhì)鋁是活潑金屬，但表面有致密的氧化膜，使其具有較好的耐腐蝕性。非金屬及其化合物氧氣氧氣是一種重要的氧化劑，支持燃燒，在生命活動(dòng)中起著重要作用。氮?dú)獾獨(dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，是重要的工業(yè)原料，用于合成氨等。硫硫是一種非金屬元素，具有多種化合價(jià)，可形成多種化合物，例如：硫酸。簡(jiǎn)單有機(jī)化合物烷烴只含碳碳單鍵的飽和烴，通式為CnH2n+2，例如：甲烷、乙烷。烯烴含有碳碳雙鍵的不飽和烴，通式為CnH2n，例如：乙烯、丙烯。炔烴含有碳碳三鍵的不飽和烴，通式為CnH2n-2，例如：乙炔、丙炔。芳香烴苯的結(jié)構(gòu)苯分子具有獨(dú)特的平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子與相鄰的兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子以共價(jià)鍵相連。苯的性質(zhì)苯是一種無(wú)色液體，具有特殊氣味，不溶于水，易燃，是一種重要的有機(jī)化工原料。苯的反應(yīng)苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，例如：硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但條件比較苛刻。醇、酚、醛酮1醇含有羥基（-OH）的化合物，例如：甲醇、乙醇。2酚羥基直接連在苯環(huán)上的化合物，例如：苯酚。3醛酮含有醛基（-CHO）或酮基（-CO-）的化合物，例如：甲醛、乙醛。實(shí)驗(yàn)器材使用燒杯用于盛放、加熱、溶解、反應(yīng)等操作，容量從幾十毫升到幾升不等。燒瓶用于盛放液體，并可進(jìn)行加熱、反應(yīng)、蒸餾等操作，分為圓底燒瓶、平底燒瓶等。試管用于少量試劑的反應(yīng)、加熱、溶解等操作，容量一般為10-20毫升。量筒用于量取一定體積的液體，不能用于加熱或配制溶液。常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，將混合物倒入漏斗中，用濾紙過(guò)濾，濾液通過(guò)濾紙，固體留在濾紙上。蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，利用沸點(diǎn)低的液體先蒸發(fā)，然后冷凝收集。滴定用于測(cè)定溶液的濃度，用已知濃度的溶液滴定未知濃度的溶液，直至反應(yīng)完全，根據(jù)消耗的溶液體積計(jì)算未知溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和時(shí)間等信息，并進(jìn)行必要的整理和分析。誤差分析實(shí)驗(yàn)中不可避免會(huì)存在誤差，要分析誤差來(lái)源，并采取措施盡量減小誤差。結(jié)論得出根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，得出結(jié)論，并進(jìn)行驗(yàn)證和評(píng)價(jià)。分析問題1審題仔細(xì)閱讀題干，理解題意，明確題目的要求和目標(biāo)。2分析分析題目的已知條件和未知條件，找出關(guān)鍵信息，尋找解題思路。3聯(lián)想聯(lián)想相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)原理和規(guī)律，建立解題模型。解決問題1選擇方法根據(jù)題目的類型和要求，選擇合適的解題方法，例如：計(jì)算、推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。2步驟清晰解題步驟要清晰，邏輯嚴(yán)密，避免遺漏和錯(cuò)誤。3檢驗(yàn)答案最后要檢驗(yàn)答案，確保答案正確，并進(jìn)行反思和總結(jié)。創(chuàng)新思維1打破常規(guī)不局限于已有的知識(shí)和方法，敢于挑戰(zhàn)傳統(tǒng)思維，提出新的想法和方案。2大膽假設(shè)根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，提出大膽的假設(shè)，并進(jìn)行驗(yàn)證和論證。3靈活運(yùn)用靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)和技能，解決實(shí)際問題，并不斷探索新的方法和途徑。預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)課前預(yù)習(xí)提前閱讀課本，了解新課內(nèi)容，帶著問題去聽課，提高學(xué)習(xí)效率。課堂筆記認(rèn)真聽講，做好筆記，記錄重點(diǎn)內(nèi)容、難點(diǎn)問題和解題思路。課后復(fù)習(xí)及時(shí)復(fù)習(xí)課堂內(nèi)容，鞏固所學(xué)知識(shí)，解決遺留問題，并進(jìn)行擴(kuò)展學(xué)習(xí)。實(shí)驗(yàn)操作安全意識(shí)實(shí)驗(yàn)前要了解實(shí)驗(yàn)的安全注意事項(xiàng)，做好防護(hù)措施，避免意外事故發(fā)生。規(guī)范操作嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟