2024學(xué)年廣東省汕頭市潮陽區(qū)潮師某中學(xué)高考壓軸化學(xué)試題試卷含解析

2024學(xué)年廣東省汕頭市潮陽區(qū)潮師高級中學(xué)高考壓軸化學(xué)試題試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的().1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

_)=c(H+)

B.相同濃度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.PH=1NaHSO」溶液中C(H+)=2C(SO42)+C(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO")>c(H)=c(OH)

2、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠

蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是()

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

3、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

>ct

2

'd

A.通電時，H\Cd2+向Pt電極遷移，CI-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCl2+Hit

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5?0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Ch,使界面不再清晰，實驗失敗

4、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合朋制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()

NaOH水合肌

溶液(N2H/H2O)

碘化鈉

碘一合成

固體

已知：N2H4?出0在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

5、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Cb和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

6、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過:向海水加入明磯實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

7、常溫下，控制條件改變。二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4、Czth?-的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH),3(X)=仔.“1rc=\°下列敘述錯誤的

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為1。3

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動趨勢向右

c(C,OhnA

C.pH=3時,-------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

8、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH”溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1m()lG2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CKT兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

9、下列離子方程式正確的是()

--

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：AI+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3"=Fe+NOt4-2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHC(h溶液：Ca2++OFT+HCO3-=CaCO3l+H2O

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O4-CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

10、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

A.OB.&c.然D.g

11、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍(lán)C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入兒滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現(xiàn)紅褐色沉淀

DKsPfFe(OH)31<KsPrAl(OH)31

液

B.B.C.CD.D

12、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SOz(g)NaHCChH2sCh

溶液過濾

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s04

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

13、25℃時，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的以0可）=1014

+

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H）則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H,A是弱酸：若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

+

D.0.211101?1/11小溶液中的（:（11）飛,0.1mokl/H2A溶液中的c（H尸b,若av2b,則H2A為弱酸

14、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

純堿

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCCh更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+II2O=Na2CO3+2NH4C1

D.設(shè)計循環(huán)U的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazO?和Na2O的混合物中含有的高子總數(shù)等于0.4N,、

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

16、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

17、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

f

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03"+9H

18、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說

法正確的是()

、手—「X異構(gòu)化

芳香化,

一烯浸烯運(yùn)----Ag-

(9co2-coco

(3bHZSM-5

工＞夕

「人口Na-Fe’OJHZSM-，

CO2+H2------------------78%汽油（選擇性）

A.在Na?Fe.3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香乳的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

19、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xS：二NazSj)充電。己知?dú)溷y電池放電

時的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na-通過固休AhQ陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H1O=Na++2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=A1O2+H2f

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

21、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)K^=1.7x105^=6.2x1010

A：2=5.6xl0"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH.COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水'增大

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c（h溶液pH比NaHCXh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

22、根據(jù)下面實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO43SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加隅熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物W（G6Hl4。2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

傕化氧化濃硫酸

Br2/CCl4NaOHH.OO;Cu

~C-…>——AC9H10O3——^CgHgOj

①②A③④一°3A⑤

濃硫酸

DEw

A⑥

已知：

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是______,⑤的反應(yīng)類型是_______o

（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）o

24、（12分）存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

,量NaHCS,回?Na?回

稀氏SR

0-

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：；

M—N：；

（3）ATC的反應(yīng)類型為,E->F的反應(yīng)類型為ImolA可以和mol

Br2反應(yīng):

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醉R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、（12分）KMnCh是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO’的流程和反應(yīng)原理如圖:

■瞟5L匣器匿兇國整廠裸鼻罵

68I反向H

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH--3K2MnO4-FKCI+3H2O

反應(yīng)n:3K2MliO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25c物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c。3KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是

A.反應(yīng)I在瓷地?zé)熤羞M(jìn)行，井用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HQ氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

(2)_(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體，理由是一(用化學(xué)方程式和簡要文字說明)。

(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是_。

草酸鈉滴定法分析高鈕酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高缽酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O(未配平)

則KMn(h的純度為一(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響

26、(10分)某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I：

試劑：酸化的0?5mol?L"FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO』溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO,與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III;

試劑：未酸化的0?5mol?L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%%。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO」溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?1尸鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FC2O3,經(jīng)檢驗還含有SO4%

①檢驗棕黃色沉淀中SO4??的方法是_____o

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSOu溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣休，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過漉，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中?(Fe)：n(Cl)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

27、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCICh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

NaCKMO+用沁NaOH+HXh

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2QO2T+O2f+Na2so4+2出0

②CKh熔點(diǎn)?59℃、沸點(diǎn)11。H2O2沸點(diǎn)150c

(1)NaCKh中氯元素的化合價是

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）Cl-存在時會催化CIO」的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIO?的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為Cr，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2s2O3+b=Na2s4。6十2NaI）

28、（14分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePOj因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與Pl》一的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，POA的立體構(gòu)型為一。P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）1下過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生Ch而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號

：O-O：

|???]

：o—0：

c.：oQ：

czz

D.：o—0：

CZ3]

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照110（。?0?1/-0?＜：0-0-13-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為一，0）3+的價層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cm\列式表示阿伏加德羅常數(shù)為一mol'o

29、（10分）利奈噗胺（D為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A中的官能團(tuán)名稱是一，

（2）C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）H—I的化學(xué)方程式為—o

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。用星號（*）標(biāo)出叢、1中的手性碳

（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式一o（不

考慮立體異構(gòu)，只寫一種）

（7）參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備一CHI-NHCCH?的合成路線（無機(jī)試劑任選）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)來自于水且c(OH—)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(CIO)；相同濃度的

CHbCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3cOO>c(CKT),故B錯誤；

CpH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H+>OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCVl+c(OH),故C錯誤；

+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO一)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。

答案選A。

2、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

3、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，C「的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，CI?向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以CT遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為的4.6倍，C項正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，CI?在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,D項錯誤；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalCh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiIz,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2Kh.+3N2H4此0=21一+3N2+9H2?；?IO3+

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B項正確；

C溫度高反應(yīng)速率快，但水合肺高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70c比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到。2和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個電極叫陰極c電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

6、I)

【解題分析】

A.明研不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCHz-CH^OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

7、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42，M^=^HC2O4?的平衡常數(shù)

2+

c（HC2O4）c（HC,O4）c（HC2O4）.c（H）K

「——TT點(diǎn)CC此時則

K――-U/'n2/++、?'二,，=3a（C2O42-）=（HC2O4-）,pOH=9.8,

4G0廣cHCOcC2O4-cHcH2C2O4Kd2-

2

C（C2O4＞（H-）

98+4242L2

c（OH）=10mol/L,c（H）=10-mol/L,則Ka2==10-；同理b點(diǎn)C（HC2O4）=C（H2c2。4）可得Kal=10-,

C（HGO4）

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)仁絲=10、故A正確；

104-2

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

4212

c（C。：）=c（JO：）c（H+）」（HC0）c（H+）=K.K,=10x10

"2=10%1,故C正確;

c（HCOj-c（HC2O4）C（H2C2O4）Z（H,）?（H）"（l0J

Kin-14

D.H2c2O4的仆=10",a2=1。42,則HC2O4?的水解平衡常數(shù)Kh尸6=和=1°”，即其電離程度大于其水解程

K”1U

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O42?C(HC2O4)加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O45則

溶液中cCCVAclHCzOC依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42?c(HC2O「)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點(diǎn)，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸喊性。

8、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)。混合物共58g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有CKh?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A。

9、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

-

A.AI+2OHJAIO2一+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2AI+2OH=2AIO2+3H2T,故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無卜膏+生成，正確的離子方程式為：SFe+SH*+2NO；=3Fe2++2NO+4H.O,故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中CJ+與0H一系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

Ca2++20H+2HCOJ=CaCO.J+2H,8CO，一;故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D項正確。

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.匚>>是干燥管，故A不選；

B.K是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；

c.是洗氣裝置，用于除雜，故c不選；

D.號是用堪，用于灼燒固體，故D不選；

故選Bo

11、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，C12不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B、向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的濱，苯與濱水不反應(yīng)，故B錯誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCh和AIC13混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

KsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D錯誤。

12、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCh均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過寬，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收COz,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH,中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

13、C

【解題分析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10?:,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aKNa2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a",故A正確；B.若

+

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱孰若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA?的

電離大于HA?的水解，故C錯誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol?L”H2A溶液中的c(H3a=0.4mol?LL0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+戶b=0.2mol?L」，此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

14、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鐵溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化鉉，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na2c。3,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是NazCd、NHCL和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHCO31,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)U的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

15、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由Na2(h的電子式為Na+匚O：O：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：乎一Na1可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，ImoINazOz中含3moi離子,則0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3moL即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯誤；

C.%。2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃W=0,lmoL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，0.1mol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2N,、，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，10。11止0.1]1101幾醋酸的物質(zhì)的量〃=0，=0.11?01/1^0.11=0.01血01,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數(shù)目。

16、B

【解題分析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選