2024新高考化學(xué)模擬試題 (三)

1.一定溫度下，在剛性容器中加入等物質(zhì)的量的H?(g)與NO(g)發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+2NO(g)一?N2(g)+2H2O(g)AH<0,測得H?(g)與&0(g)的分壓隨時(shí)間變化如

B.體系中氣體總物質(zhì)的量：%始：1衢=5:4

C.升高溫度，反應(yīng)速率：V正降低，V逆增加

D.該反應(yīng)的活化能：與：>/

2.一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):

2N0(g)+2C0(g)^N2(g)+2CO2(g)AH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/℃

NO(g)CO(g)CO,(g)

IT.0.20.20.1

IIT20.20.20.12

下列說法不可頸的是A.T.>T2

B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：11>1

D.對于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO,,平衡正向移動

3.在恒容密閉容器中，發(fā)生基元反應(yīng)A(g)=2B(g)A”,已知v(正)=1<正.?人),

V(逆)二k逆(2(B)在不同溫度下，測得c(A)或c(B)隨時(shí)間t的變化曲線如圖，則下列說法

正確的是

B.曲線I代表A的濃度變化，且將在f2后不再變

C.a、b、c三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c>a>b

D.若“、Q為反應(yīng)的速率常數(shù)，刀溫度時(shí)獸=36

K逆

4.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)?，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

濃度/(molL/)0.120.2111

電離度0.250.20.10.30.5

電離常數(shù)：

KiKK3K4K5

n中鹿（弱且解質(zhì)）

提示：電離度:‘二山"山、A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液

n總（弱電解質(zhì)）

的濃度越小，電離度越大，且K|>K2>K3

B.室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則嘿的值不變

C.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右cQC）逐漸減小

D.在相同溫度下，電離常數(shù)：K5>K4>K3

+

5.二元酸（H?A）在水中存在電離：H2A=H+HA-,HA-1H++A”。則下列說法正確

的是

A.NaHA溶液中含A的物種有3個(gè)

B.NaHA溶液中c（Na*卜c（HA）+2c（A?）

C.室溫下，NaHA溶液中水電離的c（H+）>l（fmol/L

c(OH')

D.將0.1mol/L的Na2A溶液加水稀釋，/,、減小

c(A-)

6.已知：pKa=—lgKa,25℃時(shí)，二元弱酸H2A的pKai=1.23,p/Ca2=4.19.ffl0.1mol/LNaOH

溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正

B.b點(diǎn)所得溶液中：C(A2-)+C(H+)=C、(H2A)+C、(OH-)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)v3c(HA-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(A2")>c(H+)

7.常溫下，用AgNO；溶液分別滴定濃度均為o.oimoLL」的KCI、K2G。工溶液，所得的沉

淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮GO：的水解)。下列敘述正確的是

￡

<

)

學(xué)

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.在AgCl、Ag2jO4共存的懸濁液中，

c(Cq：)Ksp(Ag2C2O4)

D.向C(C「)=c(G。：)的混合溶液中滴入AgNO1溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

8.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=-lgC(Ag+)，〃區(qū)一)=-電以乂一)?！鏁r(shí)，p(X~)

與p(Ag+)的相互關(guān)系如圖。下列說法不正確的是〈〉

D.常溫下，溶液中c?(HA-)與C(H2A>C(A2-)的比值為10"

非選擇題(計(jì)40分)

II.I.CO.N?o均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點(diǎn)問題，在一定溫

度時(shí)，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與Nq轉(zhuǎn)化為CO?與N-其相關(guān)反應(yīng)為：

反應(yīng)I:CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AW

⑴已知：①qs)+NQ(g)=C0(g)+N2(g)A/7,=-192.9kJ.mor1

=

②2co(g)+C)2(g)^=2CO2(g)△%=-566.0kJ.moL

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A//3=-393.5kJ-mof

則反應(yīng)

(2)CO、N?O在PjCT的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對能量與

反應(yīng)歷程如圖。

相rynocNo

對…7\，。，?

聲

反應(yīng)施

①分別寫出此。在Piq，的表面上的反應(yīng)方程式:

②第一步反應(yīng)的速率比第二步的____________(填“慢”或，快”)。兩步反應(yīng)均為

熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

(3)在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入2moiNQ和2moic0,發(fā)生反

應(yīng)：CO(g)+N2O(g).CO2(g)4-N2(g),達(dá)平衡時(shí)，測得無毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%,該條

件下平衡常數(shù)(=((為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

H.汽車尾氣及顆粒物等是造成近年來重度霧霾的原因之一、在汽車排氣管中安裝催化凈化

裝置可以一定程度上減少對環(huán)境的傷害，其反應(yīng)原理為

2CO(g)+2NO(g)4N,(g)+2CO2(g)A//=-744kJ/molo

(4)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8

molNO發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時(shí)NO的體枳分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

No

的

體

積30

分25

數(shù)20

/%10

1020

露威Pa50

①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施一(填字

母代號)。

a.改用高效催化劑b.升高溫度c.縮小容器的體積d.增加CO的濃度

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是

圖中A~G點(diǎn)中的點(diǎn)。

HI.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)方法，但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)

生。主反應(yīng)：3cH催化劑43H6；副反應(yīng)：C4H產(chǎn)化劑2cH4。

測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(卬)隨溫度⑺和壓強(qiáng)(P)變化的趨勢分別如

圖1和圖2所示。

圖1圖2

(5)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物

的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看?，下列反應(yīng)條件最適宜的是

(填字母序號)。

A.300℃0.1MPaB.700℃0.1MPa

C.300℃0.5MPaD.700℃0.5MPa

(6)有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為45()℃的反應(yīng)溫度比30()°C或7()0℃更合

適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。

12.碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和

凡的混合氣體)是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個(gè)反

應(yīng)：

I：C(s)+H2O(g)；CO(g)+H2(g)

n：CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)

下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol某種物質(zhì)的焙變叫做該物質(zhì)的標(biāo)

準(zhǔn)生成熱)。

HO(g)

物質(zhì)C(s)2CO(g)?2(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱/kJ?mo『0.0-241.8-110.50.0

⑴反應(yīng)I的焰變△式=kJ.moL,4正、匕逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，

則紇正一段逆0(填”/或y域"=”)。

(2)若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)n,則下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)溫度不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)H的正反應(yīng)速率V#=/ctl./?(CO)/?(H2O),逆反應(yīng)速率

Vjg=k^p(CO2)/?(H2),k正、及逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，1g左(k表示左正或分)與溫

度注的關(guān)系如圖所示，其中直線a、b分別表示除:、七隨溫度的變化。升高溫度，反應(yīng)