2024年新高考化學(xué)專題練習(xí) (十)

1.（2022福建龍巖三模）磷化氫（PFh）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過(guò)以下流程

制取:

白磷過(guò)敬PH,

（P）NaOHNall2PO2稀硫酸分解

4H,PO

溶液溶液2反應(yīng)

JH3P0,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaH2PCh既能與酸反應(yīng)乂能與堿反應(yīng)

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)

C.該過(guò)程需要在無(wú)氧條件下進(jìn)行

D.分解反應(yīng)生成H3Po4和PH3的物質(zhì)的量之比為1:1

2.（2022山東商澤二模）SnCb易水解，是常見(jiàn)的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCb為原料制備

SnSO4-2H2O的流程如下，下列說(shuō)法正確的是（）

碳酸氫錢硫酸

SnS04-2H2O

氣體濾液

A.氣體為NH3

B.反應(yīng)1只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.溶解時(shí)，再加入適量Sn粉可以提高產(chǎn)品純度

D.操作a為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

3.（2022福建南平三模）用反滲透法將海水淡化,剩余的濃縮液（主要含C「、Na+、Ca2\

Mg2+、SO?等離子），可加工獲得其他產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下

列說(shuō)法正確的是（）

Hei；

濃

縮-產(chǎn)溶液c

液

IV

J固體D-*-MgCl2-?Mg

■H固體B|

A.反應(yīng)I、【I、HI、IV均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)HI的離子方程式為Mg2++2OH-Mg（OH）21

反應(yīng)加入適量固體可以獲得

C.IICaChCaSO4

D.粗鹽提純中，力口入試劑的順序依次為Na2co3、BaCL、NaOIL鹽酸

4.（2022江蘇南京、鹽城二模）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原

料氣（含N2和少量Ch）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合

物）：

焦炭稀酸Y

石1

英一［W1+粗房w零］-SiN

砂頷化

原料氣一函網(wǎng)」

濾液

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”過(guò)程中焦炭被氧化為CO2

高溫

B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2-1Si3N4

C“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

5.（2022江蘇七市第二次調(diào)研）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe.aCU納米粒子的工藝流

程如圖所示。

NaOH就NaClONaOH

溶液酸溶液N2溶液

廢舊?II?IZJFe3°4

鍍鋅.?加熱沉鐵?噌n

鐵皮

濾液溶液（溶質(zhì)為

NaCkNa,SOj

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污

B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H*^=2Fe3++Cr+H2O

C.“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe?+、Fe3\Na+

D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.（2022福建莆田三模江業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下：

凈

化VQs（催化劑）、

等一空氣.so3等

黃鐵礦so?②純so?

氣體400-500℃本

空氣④吸收

已知:2SO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）AH=-196.6kJ-mol1.,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.增大反應(yīng)容器的容積可以提高煨燒速率

B.步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率

C.溫度過(guò)高不利于SO2的催化氧化反應(yīng)

D.步驟③中充入適當(dāng)過(guò)量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

7.（2022河北邢臺(tái)二模）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2-3IhO晶

體，并進(jìn)一步探究用SOCb制備少量無(wú)水CU（NO3）2。設(shè)計(jì)的路線如圖：

足量

170C200℃

己知:CU(NO3)2-3H2O----->CU(NO3)2-CU(OH)2-----------^CuO;SOC12的熔點(diǎn)為-105℃、沸

點(diǎn)為76°C,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2c03

B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等步驟

C.為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長(zhǎng)

時(shí)間的方法

D.第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3?3H2O+3SOCl2一

Cu(NO3)2+3SO2t+6HClf

8.(2022河北衡水二模)工業(yè)氫氧化鋰在重結(jié)晶提純時(shí)、采取了下述辦法，巧妙地分離出雜

質(zhì)(PO；-、SiOi\NO.SO亍等)。工藝流程如下：

段LiOH-r..W.........H.-W7—TH------W----M-T~W~……制LiOH$

嬴城液

已知:LiOH的溶解度隨溫度的變化

r/℃02()406080100

S(LiOH)

12.712.81313.815.317.5

(q100g水)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大

B.操作I為過(guò)濾，除去P0八SiOa等形成的難溶物

C.操作H得到LiOH晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶

D臊作III為趁熱過(guò)濾,分離含NOg、SO亍的可溶性雜質(zhì)

9.(2022河北唐山二模)水合股(NKWILO)的性質(zhì)類似氨水。利用水合腓處理銅氨｛含

[Cu(NH3)4p+｝廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

銅氨溶液

C12CO(NH2)2

NaOH?______I______?______

1篇》原應(yīng)合成水合睇

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.上述三步反應(yīng)過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)1的目的是制備NaClO

C.合成水合肺的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.反應(yīng)2完成后要用到過(guò)濾操作

參考答案

小題提速練6化學(xué)工藝微流程

解析白磷與過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和溶液，說(shuō)明

1.APH3NaH2P02

NaH2P。2為正鹽，不能與堿反應(yīng),A錯(cuò)誤;白磷與NaOH溶液反應(yīng)、H3PO?分解生成P%和H3Po4,

這兩個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng),B正確;由于PH3在空氣中能自燃，題給反應(yīng)

過(guò)程中有P%生成,故需要在無(wú)氧條件下進(jìn)行,C正確;H3P。2中P元素為+1價(jià),H3P。4和P%中P

元素分別為+5和-3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)生成H3Po4和PE的物質(zhì)的量之比為1：1,D

正確。

2.C解析SnCL易水解,SnCL固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫錠，生成二氧化碳?xì)?/p>

體,SnCb水解最終得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSCh溶液，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌等操作得到SnSO4?2H2。。反應(yīng)1生成的氣體應(yīng)為二氧化碳,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1中首先發(fā)生相互

促進(jìn)的水解反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應(yīng)),B錯(cuò)誤;SnCL

常作為抗氧化劑，說(shuō)明其易被氧化，加入適量Sn粉可防止SnCb被氧氣氧化，從而提高產(chǎn)品純度C

正確;SnSCU溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作會(huì)發(fā)生氧化,得不到

SnSOQFhO.D錯(cuò)誤。

電斛電驊

解析由題干流程圖可知，反應(yīng)為(熔融)-或

3.CI2NaCl2Na+Cl2T2NaCl+2H2O-

反應(yīng)為2+反應(yīng)為

2NaOH+H2T+CbT，IICa+SO^~CaSOJmMgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2+CaCl2,

反應(yīng)IV為MgC12(熔融)皂Mg+C12T,則反應(yīng)I、w均屬于C化還原反應(yīng)，反應(yīng)n、III不屬于氧化

還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)in中使用石灰乳，書寫離子方程式時(shí)不能拆，則反應(yīng)ni的離子方程式為

2+2+錯(cuò)誤;反應(yīng)加入適量固體可以獲得離子方程

Mg+Ca(OH)2~=Mg(OH)2+Ca,BIICaCbCaSO%

式為2+正確;粗鹽提純中用于除去原溶液中的。同時(shí)還要除去

Ca+SO^-CaSO41,C,Na2CO3Ca?

除SO全過(guò)程中過(guò)量的Ba?',故加入試劑的順序必須保證Na2cCh在BaCk之后加入，可以依次為

BaCL、Na2co3、NaOH、鹽酸或者BaCb、NaOH、Na2co3、鹽酸等,D錯(cuò)誤。

高溫

解析焦炭與石英砂在高溫下發(fā)生反應(yīng)一焦炭被氧化成錯(cuò)誤;“高

4.ASiO2+2C^Si+2cO,CO,A

溫氮化”是Si與氟氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2」Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和

少量的。2,氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu反應(yīng),故操作X可以是將原料氣通過(guò)灼熱的銅

粉，從而得到純凈的氮?dú)?C正確;粗硅中含有少量Fe和Cull7得到的Si3N“中含有少量Fe和

、均能與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的和則稀硝酸可以除去

Cu,FeCuFe(NO3)3Cu(NCh)2,Si3N4

中Pc和Cu,D正確。

5.A解析根據(jù)題工藝流程可知，“堿洗”是為了除去鋅，使Zn生成NazZnCh,過(guò)濾得到鐵單質(zhì),A錯(cuò)

誤;“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C10+2H+

3+正確;“氧化”時(shí)，只有部分亞鐵離子被氧化，故"氧化”后溶液中金屬陽(yáng)離子主

—2Fe+Ci+H2O,B

要有Fe?+、Fe3\Na'C正確:"加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。

6.A解析燃燒黃鐵礦時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的燒渣中含有FezCh、AI2O3、SiCh,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2,含

SO2的混合氣體經(jīng)凈化后與。2在V2O5催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SCh,SO］被水吸收得到硫

酸。增大反應(yīng)容器的容積不會(huì)使反應(yīng)速率提高,A錯(cuò)誤;在步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后再重新

發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生S0.3,這樣循環(huán)利用可以使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?從而可提高原料利用

率,正確;催化氧化產(chǎn)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于的

BSO2SChSO2

催化氧化,C正確;步驟③中充入適當(dāng)過(guò)量的空氣,即增大反應(yīng)物02的濃度，會(huì)使化學(xué)平衡正向移

動(dòng),能提高S02的轉(zhuǎn)化率,D正確。

7.B解析第②步調(diào)pH時(shí),不能引入新的雜質(zhì),可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3等,A正

確;第③步操作是從溶液中提取Cu(NO3)2-3H2O晶體，由信息可知，晶體受熱易失去結(jié)晶水,易發(fā)生

水解,所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶等,不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,B

錯(cuò)誤;減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長(zhǎng)時(shí)間，可得到較大顆粒的CU(NO3)2-3II2O晶體,C正確;

第④步中,SOCb與結(jié)晶水作用生