2025年仁愛科普版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對一些事實的解釋錯誤的是（）

。事實解釋A餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉洗滌劑有乳化功能B向過氧化氫溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡二氧化錳是催化劑，可以加快反應速率C水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣分子是可以再分的D汽油可以作為汽車的燃料所有化學反應都放出熱量A.AB.BC.CD.D2、下列各組物質中前一種是溶液，后一種是氧化物的是（）A.稀鹽酸、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.水、干冰D.稀鹽酸、氯酸鉀3、下列氣體中，既能被濃硫酸干燥也能被氫氧化鈉固體干燥的是rm{(}rm{)}A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫4、下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.rm{Fexrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{2}{O}_{3}xrightarrow[]{脧隆脩脦脣謾}FeC{l}_{3}}B.rm{S{O}_{4}xrightarrow[]{{H}_{2}O}{H}_{2}S{O}_{3}xrightarrow[]{{O}_{2}}{H}_{2}S{O}_{4}}C.rm{N{a}_{2}C{O}_{3}xrightarrow[]{Ca{left(N{O}_{3}right)}_{2}}NaN{O}_{3}xrightarrow[]{KCl}KN{O}_{3}}D.rm{Ca{left(OHright)}_{2}xrightarrow[]{C{O}_{2}}CaC{O}_{3}xrightarrow[]{NaOH}NaC{O}_{3}}5、收集氧氣可用A.排水法和向上排氣法B.排水法和向下排氣法C.向下排氣法D.都可以6、下列敘述中，正確的是（）A.飽和溶液一定不能溶解任何物質B.不飽和溶液一定是稀溶液C.氧化物都含有氧元素D.含有氧元素的化合物都是氧化物7、下列圖標中，表示“劇毒品”的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（）A.高溫煅燒一定質量的石灰石B.用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.向一定質量的硫酸溶液中逐漸加入鎂條至過量D.等質量的鎂、鐵分別與足量的相同的稀鹽酸反應9、下列實驗中，儀器之間不允許接觸的是（）A.酒精燈加熱試管時燈芯與試管底B.將試劑瓶中的液體藥品倒入試管中C.滴管向試管內(nèi)滴加試劑D.過濾時液體由漏斗流入接受的燒杯內(nèi)10、下列各項屬于酸的性質的是（）A.跟堿反應生成鹽和水B.使紫色石蕊試液變紅C.跟任何金屬反應都能放出氫氣D.跟所有的鹽反應生成新酸、新鹽11、向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如下曲線，下列有關判斷錯誤的是（）

A.a點時溶液中溶質有氫氧化鈉和氯化鈉。

B.b點溶液中僅有1種溶質。

C.c點溶液能使廣泛pH試紙變藍。

D.a、b、c三點的溶液中相等的量：Na+數(shù)目和水的質量。

12、往CaCl2，CuCl2，MgCl2，HCl的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，濾液中含有的離子組可能是（）A.H+、Ca2+、Zn2+、Cl-B.Ca2+、Mg2+、Zn2+、Cl-C.Ca2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、H+、Cl-D.Ca2+、Mg2+、Cl-13、以下關于燃燒現(xiàn)象的描述，錯誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射C.紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧D.碳在氧氣中燃燒發(fā)白光，生成一種黑色固體14、把鐵片放入下列液體中反應，液體的質量比反應前減少的是（）A.硝酸銀溶液B.硫酸銅溶液C.硫酸溶液D.鹽酸溶液15、現(xiàn)有鎂；鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應；生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（）

A.足量的稀鹽酸與等質量的鎂；鋁發(fā)生反應。

B.足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂；鋁發(fā)生反應。

C.足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂；鋁發(fā)生反應。

D.等質量；等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應。

16、（2012?雨花臺區(qū)一模）除去下列各組物質中的雜質；所選用的試劑及操作方法均正確的是（）（括號內(nèi)的物質為雜質，所選試劑均足量）

。選項物質選用試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過濾、烘干D木炭粉（CuO）鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干。A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、化合物A在空氣完全燃燒，共用氧氣9.6g．共用去氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳，5.4g水．由此推斷A中含有元素有____．18、通過一年的化學學習；我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）如圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是____所選用的發(fā)生裝置是____（填序號），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是____．

（2）小麗欲使用如圖2裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從____（填“a”或“b”）端通入．

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用如圖3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)開___色，該反應的化學方程式為____，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是____．19、寫出下列反應的化學方程式：

（1）鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是____

（2）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式是____

（3）為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵（FeS），硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復分解反應，有硫化氫氣體生成，試寫出該反應的化學方程式____20、請用所學的知識回答下列問題。

①氫氣用作優(yōu)質燃料；利用了氫氣的______性；

②用活性炭凈化水；利用了活性炭的______性；

③常見的化石燃料包括煤；石油和______；

④燒菜時；NaCl濺到爐火上，火焰呈______色。

⑤氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣；同時生成一種堿，該反應的化學方程式是______。

⑥蜂蜜中的果糖（化學式為C6H12O6）含有______種元素，該物質中質量分數(shù)最高的元素為______。90g果糖的物質的量為__________mol，其中所含氫原子的個數(shù)是n×6.02×1023，則n的數(shù)字是______。21、某化學課外興趣小組的同學欲探究三聚氰胺（化學式為C3H6N6）的制取原理：

【查閱資料】

（1）目前，化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化學式：CO（NH2）2]為反應物；硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應；冷凝得到三聚氰胺，同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．

（2）NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為紅棕色NO2氣體．

【提出問題】

反應生成的兩種氣體是什么？

【假設猜想】

根據(jù)資料及反應物質判斷；生成的兩種氣體可能是：

①二氧化碳和水蒸氣；②二氧化碳和氨氣；③二氧化碳和氮氣；④二氧化碳和二氧化氮；提出以上猜想的依據(jù)是____；

你認為合理的猜想是（填序號）____，理由是____；

【設計實驗】

同學們在老師的指導下，設計如圖所示實驗摸擬制取三聚氰胺，并驗證猜想．

A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離．

【實驗現(xiàn)象和分析】

（1）實驗觀察到B中棉花變紅，則證明生成____，同時看到D中____現(xiàn)象，說明還生成了二氧化碳，D中所發(fā)生反應的化學方程式是____．

（2）C中稀硫酸的作用是____．

【實驗結論】

根據(jù)資料和實驗現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為____．22、如圖是A；B、C、D四種粒子的結構示意圖．根據(jù)以上信息回答下列問題．

（1）A、B、C、D中屬于同種元素的是____（填序號）．

（2）A粒子與____（填“B”“C”或“D”）化學性質相似．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)23、將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量．____（判斷對錯）．24、一個質子和一個中子的質量大約相等____．（判斷對錯）25、用雙氧水制氧氣是分解反應____．26、實驗中用剩的藥品可以放回原瓶中，也可以拿出實驗室____．評卷人得分五、科普閱讀題(共3題，共9分)27、氫氣作為新能源普遍被人們看好．它有許多其他燃料所不及的優(yōu)點．石油、煤、天然氣等資源的蘊藏量并不是無限的，而氫氣可以用水做原料來制?。紵嗤|量的氫氣和汽油，前者放出的熱量約是后者的三倍．氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有一種--水，不污染環(huán)境．根據(jù)以上短文的內(nèi)容，請歸納總結出氫氣作為新能源的優(yōu)點：28、（1）下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是____（選填字母序號）．

A、B、C、D、

（2）利用（1）的結論；通過觀察下圖，試回答。

①框內(nèi)代表的物質是____；②框內(nèi)NaCl質量分數(shù)為____；

③請描述框內(nèi)離子與分子結合時的特點____．29、無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量．某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3．

（1）KNO3屬于____（填“鉀肥”；“氮肥”或“復合肥料”）；

（2）KNO3的相對分子質量為____；

（3）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為____；

（4）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量為____kg．評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)30、某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl-、CO32-、OH-中的一種或幾種；小平同學對該廢水進行探究．

（1）觀察廢水呈顯無色；透明、澄清的液體．

（2）取少量廢水于試管中；加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產(chǎn)生．

查閱有關資料：

材料1：Mg（OH）2、MgCO3是既不溶于水也不溶于堿的白色固體。

材料2：Al（OH）3是白色固體，不溶于水、CO2的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水．往NaAlO2溶液中通入CO2會產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

從（1）可得廢水中陽離子不可能含有______；陰離子不可能含有______．

并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究．

提出猜想：

猜想1：白色沉淀只有Al（OH）3猜想2：______猜想3：______

設計實驗方案：

①取少量的白色沉淀于試管中；加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想______不成立．

②為了驗證到底是上述哪種猜想；取①中的上層清液繼續(xù)實驗，請完成下表。

。操作現(xiàn)象結論______________________________反思與應用：

通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al3+、Mg2+；不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的______除去，經(jīng)處理后得到的廢水可以用來灌溉農(nóng)田，補充______（填“氮肥；磷肥、鉀肥”）．

31、淀粉在酶的催化作用下可以與水作用逐漸分解成葡萄糖．現(xiàn)有一包白色粉末；請你設計簡單的實驗來證明：

（1）淀粉還沒有轉化成葡萄糖；白色粉末都是淀粉。

（2）淀粉部分轉化成葡萄糖；白色粉末是淀粉和葡萄糖的混合物。

（3）淀粉完全轉化成葡萄糖；白色粉末都是葡萄糖。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；洗滌劑具有乳化作用；能用于清洗油污．

B；催化劑能加快物質的化學反應速度．

C；在化學變化中；分子分成原子，原子再重新組合成新物質的分子．

D、有的化學反應能吸收熱量．【解析】【解答】解：A；洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中；形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用．故本選項解釋正確；

B；過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的反應；常用二氧化錳作催化劑，能加快其反應速度．故本選項解釋正確；

C；水在通電的條件下；水分子變成氫、氧原子，氫、氧原子再重新組合成氫、氧分子，形成氫氣和氧氣．故本選項解釋正確；

D；有的化學反應能放出熱量；有的化學反應能吸收熱量，如：灼熱的碳與二氧化碳反應就屬吸熱反應．故本選項解釋錯誤．

故選D．2、A【分析】解：A；稀鹽酸屬于溶液、二氧化碳屬于氧化物；故A正確；

B；稀硫酸屬于溶液、液氧屬于單質；故B錯；

C；水屬于氧化物、干冰屬于氧化物；故C錯；

D；稀鹽酸屬于溶液、氯酸鉀屬于化合物；故D錯．

故選A．

溶液是均一；穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物；氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。

物質的分類知識是初中化學的難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關溶液、化合物的概念，明確概念間的相互關系是解答本題的關鍵．【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}氨氣能與濃硫酸反應；故不能用濃硫酸干燥，故選項不符合題意。

B、氧氣既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，故既可以用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又可以用rm{NaOH}固體干燥；故選項符合題意。

C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意。

D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意。

故選：rm{B}

能用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又能用rm{NaOH}固體干燥；說明該氣體不能與這兩者反應；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳；二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體．

本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應是解答此類題的關鍵．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】一步反應反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可。本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵。【解答】A.鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵而非氧化鐵；故錯誤；

B.二氧化硫和水生成亞硫酸；亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，故正確；

C.碳酸鈉和硝酸鈣反應生成硝酸鈉和碳酸鈣沉淀；硝酸鈉和氯化鉀不能反應，故錯誤；

D.氫氧化鈣和二氧化碳反應；生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀不能和氫氧化鈉反應，故錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】【分析】本題考查的是氣體的收集，根據(jù)氧氣不易溶于水、密度比空氣大分析?！窘獯稹垦鯕獠灰兹苡谒?，故可以用排水法收集；氧氣密度比空氣大，故可以用向上排空氣法收集；根據(jù)分析可以看出，A正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、C【分析】【分析】A；根據(jù)飽和溶液應該指明一定溫度、某種溶質的飽和溶液進行解答；

B；根據(jù)飽和溶液與濃溶液無關進行解答；

C；根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物進行解答；

D、根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物進行解答．【解析】【解答】解：A；飽和溶液應該指明一定溫度、某種溶質的飽和溶液；所以飽和溶液還有可能溶解其他物質，故A錯誤；

B；飽和溶液與濃溶液無關；所以不飽和溶液也不一定是稀溶液，故B錯誤；

C；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；所以氧化物都含有氧元素，故C正確；

D；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氯酸鉀就不是氧化物，故D錯誤．

故選：C．7、A【分析】【分析】解答本題可根據(jù)圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A．圖中所示標志為有毒品；故符合題意；

B．圖中所示標志為當心爆炸；故不符合題意；

C．圖中所示標志是塑料制品回收標志；故不符合題意；

D．圖中所示標志的含義是禁止堆放易燃物質；故不符合題意．

故選A．二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；

鎂比鐵活潑，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．【解析】【解答】解：A；碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；分解過程中固體質量不斷減少，完全反應后，固體是氧化鈣，質量不能為零，該選項不正確；

B；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；有催化劑時反應速率快一些，但是最終生成的氧氣質量相等，該選項不正確；

C；鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；隨著反應的進行，溶液質量增大，當稀硫酸完全反應后，溶液質量不再增大，該選項正確；

D；鎂比鐵活潑；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，等質量的鎂、鐵分別與足量的相同的稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應需要的時間短一些，生成的氫氣質量大一些，該選項正確．

故選：CD．9、AC【分析】【分析】膠頭滴管在滴加藥品時，必須懸空放置，膠頭滴管不能與試管壁接觸，以免污染滴管．而過濾時，漏斗頸要與試管內(nèi)壁緊挨在一起，讓藥品沿器壁流下．在傾倒液體時，試劑瓶口要與試管或量筒緊挨在一起，根據(jù)使用酒精燈給試管中的液體加熱時的正確方法進行分析．【解析】【解答】解：A；酒精燈燈芯的溫度較低；外焰溫度高，試管緊挨燈芯，會使試管底部受熱不均，導致試管炸裂，故錯誤．

B；在傾倒液體時；試管傾斜且試管口與試劑瓶中緊挨在一起．

C；在使用滴管時；滴管要懸空放置，以防污染滴管．

D；過濾時；漏斗的頸要緊靠在燒杯內(nèi)壁上．

故選AC10、AB【分析】【分析】1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅；無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．

2．酸能跟多種活潑金屬起反應；通常生成鹽和氫氣．

3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如；鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸；硫酸反應，具體現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．

4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl═NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．

5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．

可以根據(jù)以上幾點結合題給的選項進行解答．【解析】【解答】解：A；酸和堿能夠發(fā)生中和反應；生成鹽和水，故A正確；

B；酸能夠使紫色石蕊溶液變紅；故B敘述正確；

C；酸能夠和活潑金屬反應生成氫氣；活潑金屬即為在金屬活的順序表中排在氫氣的金屬，故C錯誤；

D；酸能夠和部分鹽反應；而不是所有的鹽，例如鹽酸和氯化鈉就不能反應，故D錯誤．

故選：AB．11、CD【分析】

A；a點時溶液呈堿性；說明氫氧化鈉沒有全部參加反應，有剩余，故溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉，故溶液中含有氯化鈉，故A正確；

B、b點時溶液的pH=7；說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中只含有生成的氯化鈉，故B正確；

C；c點時溶液的pH小于7；溶液呈酸性，鹽酸過量，溶液呈酸性，能使pH試紙變紅，故C錯誤；

D；該反應中生成水；故水的量逐漸增加，故D錯誤；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)酸堿中和的知識進行分析；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，鹽酸呈酸性，pH小于7．

12、BC【分析】

A、因為鋅粉不能與MgCl2反應，所以反應后溶液中一定含有Mg2+，該項中因缺少Mg2+而不可能；

B、若金屬鋅粉過量或恰好完全反應，溶液中H+、Cu2+全部變成Zn2+，反應后溶液中離子Ca2+、Mg2+、Zn2+、Cl-；該選項有可能；

C、若加入的鋅粉量很少，未能完全完成CuCl2時，HCl不與鋅粉反應，反應后溶液中離子為Ca2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、H+、Cl-；選項中離子有可能；

D、鋅粉過量，溶液中H+、Cu2+全部被置換變成Zn2+，所以反應后溶液中應該含有Zn2+，該選項因缺少Zn2+而不可能．

故選B；C．

【解析】【答案】“加入鋅粉”但沒說明鋅粉的量；因此，鋅粉可能過量，可能恰好完全反應，可能量不足；

在混合溶液中，HCl、CuCl2可以與鋅粉反應，但由于Cu的活動性處于H之后，所以兩種物質與鋅粉進行反應時，CuCl2置換完成后再與HCl進行反應．若鋅粉過量或恰好完全反應，混合溶液中的HCl、CuCl2完全反應，溶液中不再含有H+、Cu2+；若鋅粉量不足，鋅粉先與混合溶液中的CuCl2溶液進行反應，待把CuCl2反應完后，再與HCl進行反應，因此若溶液中還有Cu2+則一定含有H+．

13、CD【分析】【分析】A；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確．

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，故選項說法正確．

C；紅磷在氧氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

D；碳在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．

故選：CD．14、AB【分析】【分析】此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應，如果不反應，則溶液的質量保持不變；如果反應，再看反應后生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化．【解析】【解答】解：A；每56份質量的鐵和硝酸銀反應會生成216份質量的銀；所以反應后液體的質量比反應前減少，故A正確；

B；每56份質量的鐵和硫酸銅反應生成64份質量的銅；所以反應后液體的質量比反應前減少，故B正確；

C；每56份質量的鐵稀硫酸反應生成2份質量的氫氣；所以反應后液體的質量比反應前增大，故C錯誤；

D；每56份質量的鐵稀鹽酸反應生成2份質量的氫氣；所以反應后液體的質量比反應前增大，故D錯誤．

故選：AB．15、BD【分析】

A；等質量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時；由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；

B；假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應；得到氫氣的質量都是2g；

設參與反應的Mg的質量為x；Al為y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

x=24g；y=18g

故Mg；Al質量比為：24g：18g=4：3

故正確；

C；B正確所以C錯誤；

D；根據(jù)反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素；Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數(shù)和質量都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣；故正確；

故選BD．

【解析】【答案】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知；產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg；Al質量符合得到相同質量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可；

16、BD【分析】

A、NaCl混有Na2CO3，擬采用Ca（NO3）2．Ca（NO3）2能夠與Na2CO3反應，卻在生成沉淀CaCO3的同時生成了可溶性的NaNO3雜質；所以該方法是不可行的．錯誤．

B、CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸．由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去；但是由于使用了含水的溶液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥．正確．

C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應；但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失．錯誤．

D；木炭中混有CuO用鹽酸；由于鹽酸能夠與CuO反應，而不與木炭反應，所以可以出去CuO．由于最終木炭還是干燥的，所以要通過過濾、洗滌、烘干，方法正確．

故選BD

【解析】【答案】除雜的基本原則是：除去雜質；而不能引入新的雜質，原理要簡單，過程要簡潔．給定方案和試劑的除雜題只需要從給定方法和試劑的直接分析方法和試劑是否能夠達到目的就可以．

三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

因為產(chǎn)物中有氫；碳元素組成；所以化合物中一定含有氫、碳元素；

生成物CO2中氧元素質量為：8.8g×3244=6.4g

生成物H2O中氧元素質量為：5.4g×1618=4.8g

生成物中氧元素質量為：6.4g+4.8g=11.2g．超過反應物的氧氣的9.6g；故此X物質也含氧元素．

故答案為：C；H、O．

【解析】【答案】因為產(chǎn)物中有氫；碳元素組成；所以化合物中一定有氫、碳元素；分別計算出8.8g二氧化碳和5.4g水中氧要做到質量與反應中消耗的氧氣作比較，再確定化合物的元素組成．

18、略

【分析】

（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應需要加熱；屬于固體加熱型，故選A發(fā)生裝置；用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了；

故答案為：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；將帶火星的木條放在集氣瓶口；若木條復燃，則收集滿了；

（2）氧氣的密度比水??；故應從短管進氣；

故答案為：b；

（3）一氧化碳具有還原性；可與氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳；

故答案為：

黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳具有還原性．

【解析】【答案】（1）依據(jù)高錳酸鉀分解的反應原理書寫方程式；該反應屬于固體加熱型，故選A；并依據(jù)氧氣能助燃的性質進行驗滿；

（2）氧氣的密度比水??；故應從短管進氣；

（3）一氧化碳具有還原性；可與氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳．

19、4Al+3O2═2Al2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑【分析】【解答】解：（1）鋁有抗腐蝕性的原因，是鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜，故方程式為4Al+3O2═2Al2O3．

（2）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，煉鐵的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，根據(jù)其交換成分的特點，可知產(chǎn)物為FeCl2和H2S，且由題意知硫化氫為氣體，故方程式為2HCl+FeS═FeCl2+H2S↑．

故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3．（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑．

【分析】（1）金屬耐腐蝕的原因有兩種；一是化學性質本身不活潑，二是表面易形成保護膜．

（2）要注意條件和配平．

（3）要注意復分解反應的特點；“兩交換，價不變”．

20、可燃吸附天然氣黃MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑3O0.56【分析】解：①氫氣具有可燃性；燃燒產(chǎn)生只有水，是一種優(yōu)質燃料；故填：可燃；

②活性炭具有吸附性；可以除去水中的色素和異味；故填：吸附；

③常見的化石燃料包括煤；石油和天然氣；故填：天然氣；

④燒菜時；NaCl濺到爐火上，火焰呈黃色；故填：黃；

⑤氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿--氫氧化鎂；故填：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；

⑥蜂蜜中的果糖（化學式為C6H12O6）含有碳、氫、氧三種元素，其中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：（1×12）：（16×6）=72：12：96，可見其中氧元素的質量分數(shù)最大；果糖（化學式為C6H12O6）的相對分子質量為：12×6+1×12+16×6=180，則果糖的摩爾質量為180g/mol；90g果糖的物質的量為：90g÷180g/mol=0.5mol；一個果糖分子中含有12個氫原子，0.5mol果糖中含有氫原子個數(shù)為：6.02×1023×0.5×12個=6×6.02×1023個；則n=6。

故填：3；O；0.5；6。

①根據(jù)氫氣的性質與用途來分析；

②根據(jù)活性炭的性質與用途來分析；

③根據(jù)常見的化石燃料來分析；

④根據(jù)鈉離子火焰的顏色來分析；

⑤根據(jù)化學反應的原理來分析；

⑥根據(jù)物質的組成；元素的質量比、物質的量的計算方法、分子結構來分析。

本題考查了物質的性質與用途、化學方程式的寫法、化學式的意義等，難度適中?！窘馕觥靠扇嘉教烊粴恻SMgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑3O0.5621、略

【分析】【分析】【假設猜想】根據(jù)元素守恒即反應前后元素種類不變；再從題意中提取有用信息，如同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．

【實驗現(xiàn)象和分析】學會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析結論：氨氣溶于水顯堿性；可以使酚酞顯藍色；檢驗二氧化碳的方法；濃硫酸是酸性干燥劑，所以可以用濃硫酸除氨氣；

【實驗結論】根據(jù)反應物、反應物、反應條件可以書寫化學方程式．【解析】【解答】解：【假設猜想】根據(jù)反應前后元素種類不變；可以做出題意中①②③④等多種猜想，再結合題意：同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味，可以看出只有②符合題意．故答案為：合理的猜想是②；只有②中氣體符合無色；有刺激性氣味；

【實驗現(xiàn)象和分析】

（1）因為氨氣溶于水顯堿性；可以使酚酞顯藍色，所以B中棉花變紅，證明生成了氨氣，此題的生成物中還有二氧化碳，所以還可以觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．

（2）裝置B用來檢驗氨氣；裝置D用來檢驗二氧化碳，為了防止其它氣體的干擾，所以在把二氧化碳通入D裝置之前，應該把氨氣除干凈，氨氣屬于堿性氣體；

（3）C中濃硫酸的作用是而濃硫酸是酸性干燥劑；所以可以用濃硫酸除氨氣，故答案為：吸收氨氣。

【實驗結論】根據(jù)題意可知該反應的反應物是CO（NH2）2，生成物是C3H6N6、NH3、CO2；所以該反應的化學方程式是：

6CO（NH2）2C3H6N6+3CO2↑+6NH3↑

故答案為：[假設猜想]

化學反應前后元素種類不變；

②；兩種無色氣體，且有一種有刺激性氣味；

[實驗現(xiàn)象和分析]

（1）NH3，變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．

（2）吸收（或除去）多余的NH3．

[實驗結論]

6CO（NH2）2C3H6N6+3CO2↑+6NH3↑22、BCB【分析】【分析】（1）根據(jù)同種元素的質子數(shù)相同分析判斷；

（2）根據(jù)元素的性質與原子的最外層電子數(shù)目的關系分析．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D中B、C的質子數(shù)相同；屬于同種元素；

（2）A粒子與B粒子的最外層電子數(shù)相同；化學性質相似．

故答為：（1）BC；（2）B．四、判斷題(共4題，共24分)23、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中．

故答案為：×24、√【分析】【分析】可以根據(jù)微觀粒子的特征進行分析、解答，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：質子和中子的質量大約相等；所以一個質子和一個中子的質量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．25、√【分析】【分析】根據(jù)反應原理找出反應物、生成物；再根據(jù)反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

故答案為：√．26、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．五、科普閱讀題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】氫氣是一種理想的能源，作為燃料的優(yōu)點是：熱值高、產(chǎn)物不污染環(huán)境，原料豐富．【解析】【解答】解：由文中敘述可知，氫氣作為燃料的優(yōu)點有：原材料來源廣，產(chǎn)物無污染，放熱量高．28、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)水分子的構成特點：由兩個氫原子和一個氧原子構成且兩個氫原子并非左右對稱地結合在氧原子兩側；判斷水分子的結構示意圖；

（2）圖中有水分子、鈉離子和氯離子，且每個鈉離子周圍有4個水分子、每個氯離子周圍有4個水分子，還余出10個水分子，即18個水分子溶解1個氯化鈉分子；鈉離子與水分子的氧原子相吸引，氯離子與水分子的氫原子相吸引．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)水的化學式H2O；水分子由2個H原子和1個O原子構成，并且兩個H原子與氧原子形成約105°的夾角；

故答案為：B；

（2）框圖中鈉離子；氯離子擴散至水分子中；說明此圖為氯化鈉溶液；

溶液中1個鈉離子周圍有4個水分子、1個氯離子周圍有4個水分子，另有10個水分子，即氯化鈉與水的微粒個數(shù)比為1：18，則兩物質的質量比為：58.5：（18×18）=58.5：324，此時溶液的質量分數(shù)=×100%≈15.3%；

觀察框圖內(nèi)鈉離子；氯離子與水分子的吸引方式；可發(fā)現(xiàn)鈉離子與水分子中的氧原子相吸引，氯離子與水分子中的氫原子相吸引；

故答案為：①氯化鈉溶液；②15.3%；③鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引．29、略

【分析】【分析】（1）硝酸鉀因為含有氮元素與鉀元素應屬于復合肥．

（2）利用相對原子量之和求解．

（3）元素的質量比等于元素原子量和的比．

（4）溶質的質量等于物質的質量與溶質質量分數(shù)的乘積．【解析】【解答】解：（1）硝酸鉀因為含有氮元素與鉀元素兩種元素應屬于復合肥；故答案為：復合肥料

（2）相對分子質量=39+14+（16×3）=101；故答案為：101

（3）元素的質量比等于元素原子量和的比，KNO3中鉀；氮、氧元素的質量比為=39：14：16×3=39：14：48；故答案為：39：14：48

（4）則要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量為150kg×6%=9kg，故答案為：9六、計算題(共2題，共14分)30、略

【分析】

（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體，可判斷廢水中一