2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所放出的能量比形成1molSO2中的共價鍵所吸收的能量少297.16kJ2、按照系統(tǒng)命名法，下列有機物的命名正確的是（）A.2，3-三甲基丁烷B.2，3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-甲基-2-丁烯D.1，3，5-三硝基甲苯3、下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A.濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C.燃油發(fā)動機產生的與反應能生成和因此可以直接排放D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物4、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知:鹽橋中裝有瓊脂凝膠,內含KCl),下列判斷正確的是()

A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C.片刻后甲池中c(S)增大D.片刻后可觀察到濾紙b處變紅色5、在的反應中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的措施是

①縮小體積；增大壓強。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒壓下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④6、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：下列說法不正確的是A.該反應的平衡常數(shù)表達式：B.若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)C.若足量，改變起始充入的濃度，達平衡時的轉化率不變D.經2min后，濃度下降了則反應速度為．評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

(1)根據構成原電池的本質判斷，下列化學反應方程式正確且能設計成原電池_______

A.=B.=

C.=D.=

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______。

A.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B.B.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C.圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面。

D.圖II中產生氣體的速度比I慢。

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為：=

①寫出放電時正極的電極反應式：_______；

②鉛蓄電池放電時，負極質量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為_______。8、某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn；Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___、___相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為___。

(2)某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用___。

A.0.5mol·L-1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L-1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L-1鹽酸。

D.0.5mol·L-1氯化亞鐵和0.5mol·L-1氯化銅混合溶液9、某學生在家中設計水果電池時發(fā)現(xiàn)∶把片和片用導線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導線中接一個LED燈，此時LED燈能夠發(fā)光，裝置如圖所示。根據題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發(fā)生_______(填"氧化反應"或"還原反應")，電子移動的路徑為_______。

(2)負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。10、將氣體A、B置于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：反應進行到末，測得A的物質的量為C的物質的量為內D的反應速率為則：

(1)用C表示內反應的平均反應速率為___________

(2)生成物D的化學計量數(shù)n為___________。

(3)末反應物A的轉化率為___________。

(4)若只改變下列一個條件，生成C的速率分別如何變化？請?zhí)顚懕碇锌崭瘛＞幪柛淖兊臈l件生成C的速率(填“增大”或“減小”或“不變)①升高溫度___________②增大B的物質的量___________③擴大容器體積___________

(5)反應進程中；正反應速率隨時間的變化曲線如圖所示：

①該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。

②反應在c點處v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。

③若反應物B的轉化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。11、Ⅰ.某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應物為____________生成物為_____________；

(2)由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；

(4)當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為___________極，電極上發(fā)生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。

12、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。13、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請回答下列問題(填序號)：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機物的結構簡式如下：

①該物質苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為___________mol。

③1mol該物質和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質可發(fā)生加成、取代、氧化等反應B．該物質易溶于水C．該物質能使溴水褪色D．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質的分子式是C15H18評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)21、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝＋48kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

(1)343K時反應的平衡轉化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。

(2)比較a、b處反應速率大?。簐a______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v=v正-v逆=k正x2-k逆x，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的________(保留1位小數(shù))。22、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______

(2)用生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應A：

已知：i．反應A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。23、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質的量為0.6mol；則：

(1)2內，H2的物質的量減少了_______mol，NH3的物質量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________mol/(L·min)。24、在一定條件下；在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g)，開始時加入4molA；6molB，在2min末時測得C的物質的量是2mol。

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率v(A)=_____；

(2)2min末時，B的濃度c(B)=____；評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)25、在2L密閉容器內，等物質的量的A和B在600oC時發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)體系中，n(A)隨時間的變化如表：。時間/(s)012345n(A)/(mol)0.200.100.080.070.070.07

(1)達到平衡的時間是___________，理由是___________

(2)如圖中表示C的濃度變化的曲線是___________，用B表示從0～2s內該反應的平均速率v=___________，達到平衡時，B的轉化率α(B)=___________

(3)下列狀態(tài)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________；

a．v逆(C)=2v正(B)

b．容器內各物質的濃度保持不變時。

c．c(A)=c(C)時。

d．容器內氣體的密度不再變化時。

e．氣體的平均相對分子質量不再變化時。

f．A與B的濃度之比不再變化時。

(4)能增大該反應的反應速率的是___________

a．適當升高溫度。

b．向容器中充入1molNe

c．增大B的濃度。

d．選擇高效催化劑。

e．及時分離出C評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，二者轉化的熱化學方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)=-297.16-(-296.83)=-0.33kJ/mol；該反應為放熱反應，故A錯誤；

B．物質的能量越高越不穩(wěn)定；則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；

C．由圖像可以看出；相同物質的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；

D．①式反應需要斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂1molO2中共價鍵所吸收的能量；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．為烷烴；主鏈有4個C，2個甲基位于2號C上，1個甲基位于3號C上，故名稱為2，2，3-三甲基丁烷，A選項錯誤；

B．為烷烴；主鏈有6個C，3個甲基分別位于2；3、4號C上，故名稱為2，3，4-三甲基己烷，B選項錯誤；

C．為烯烴；主鏈有4個碳，1個甲基位于2號C上，雙鍵在2；3號C之間，故名稱為2-甲基-2-丁烯，C選項正確；

D．分子中，—NO2分別位于苯環(huán)的2；4、6號C上；故名稱為2，4，6-三硝基甲苯，D選項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．濃硫酸與蔗糖反應；觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；

B．硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣；一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；

C．與反應需要在催化劑作用下轉化為無毒的氣體；因此需要催化轉化后排放，C錯誤；

D．鋁與酸；堿均會反應；故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物，D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；該裝置為原電池，活潑金屬鋅是原電池的負極，不活潑金屬銅是正極，銅離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應,故A正確；

B.電子流向是從負極流到正極,但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導電,是離子導電,電子不能通過溶液,故B錯誤；

C.甲池中；鋅失去電子生成鋅離子，溶液中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向甲池，溶液中氯離子濃度增大，但溶液中硫酸根離子濃度基本保持不變,故C錯誤；

D.濾紙a處與原電池的負極相連，為電解池的陰極，溶液中水電離出的氫離子放電，破壞水的電離平衡，在a處云集大量氫氧根離子，使酚酞試液變紅，b處為電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子放電，破壞水的電離平衡，在b處云集大量氫離子,不會使酚酞試液變紅；使酚酞試液變紅，故D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①該反應為氣體參加的反應；增大壓強，反應速率加快，①項選；

②炭為固體；增加炭的量，不影響化學反應速率，②項不選；

③恒容通入反應物濃度增大，反應速率加快，③項選；

④恒容下充入反應物的濃度不變，反應速率不變，④項不選；

⑤恒壓下充入反應物的濃度減小，反應速率減小，⑤項不選；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應到達平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要寫出，反應的平衡常數(shù)表達式故A正確；

B.反應前后氣體體積不變；所以壓強始終不變，壓強不變不能說明反應到達平衡，故B錯誤；

C.改變起始充入的濃度；等效為增大壓強，反應氣體氣體體積不變，壓強不影響平衡移動，氫氣的轉化率不變，故C正確；

D.經2min后，濃度下降了則速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則故D正確；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.自發(fā)進行的氧化還原反應在理論上可以設計成原電池：=是復分解反應；不是氧化還原反應，故A錯誤；

B.=中的電荷不守恒；離子方程式不正確，故B錯誤；

C.=不是氧化還原反應；故C錯誤；

D.=是自發(fā)進行的氧化還原反應；可以設計成原電池，故D正確：

答案選D。

(2)A.圖I中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕；圖Ⅱ形成銅-鋅原電池，圖I主要將化學能轉化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學能轉化為電能，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故A正確；

B.由A中分析可知；圖I和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯誤；

C.圖Ⅱ中銅為正極；銅棒的表面有氣泡產生，故C錯誤；

D.利用原電池反應可以使金屬與酸的反應速率加快；故圖Ⅱ中產生氣體的速率比I快，故D錯誤。

答案選A。

(3)①依據放電時總反應為=正極上得電子發(fā)生還原反應，生成難溶于水的故正極反應式為=

②依據放電時總反應為=負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，產生的結合生成難溶于水的故負極質量將增大；根據總反應，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗的物質的量為2mol?！窘馕觥緿A=增大2mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷金屬活動性；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬性；

(2)Zn、Fe作為電極，負極發(fā)生氧化反應，電極質量減小，正極發(fā)生還原反應，電極質量不變或增大，負極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，通過比較電極的質量變化可判斷Zn、Fe的活潑性，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解液中應含有Fe、Cu兩種元素，通過比較金屬陽離子的得電子能力，Cu2+先得電子，然后Fe2+得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案選D?！窘馕觥葵}酸的濃度溫度氯化亞鐵D9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，電子由片流出經LED燈流向片，故答案為：還原反應、由片流出經LED燈流向片。

(2)根據該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負極，失去電子發(fā)生氧化反應，為正極，電極反應為：故答案為：【解析】還原反應由片流出經LED燈流向片10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據題干的信息可知答案為0.025。

(2)根據速率之比等于系數(shù)之比可知，故D的系數(shù)為4，答案為4。

(3)根據題給信息可知，則所以A的起始量為：則A的轉化率為：答案是：25%或0.25；

(4)①溫度升高反應速率變快；故答案為：增大；

②B是氣體；增大其物質的量則濃度變大，速率變快，故答案為：增大；

③擴大容器體積；則反應物濃度減小，速率變慢，故答案為：減??；

(5)①由圖可知隨著反應的進行；反應物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應速率減小，只有放熱反應使溫度升高，導致初始階段反應速率增大，故答案為：放熱，隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應速率減小，只有放熱反應使溫度升高，導致初始階段反應速率增大。

②c點反應速率高于起始a點反應速率，故v(正)>v(逆)，故答案為：>；

③由a到c，B轉化率不斷提高，故相同時間轉化率<段故答案為：<?！窘馕觥竣?0.025②.4③.25%或0.25④.增大⑤.增大⑥.減?、?放熱⑧.隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應速率減小，只有放熱反應使溫度升高，導致初始階段反應速率增大⑨.>⑩.<11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據圖中曲線走勢可知；X；Y的物質的量在減小，Z的物質的量在增加，故反應物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發(fā)生改變，此反應為可逆反應，結合(1)得出化學方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發(fā)生改變；反應達到了平衡，3min時反應依然是平衡狀態(tài)。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應，故鋅做負極，失電子，發(fā)生氧化反應，銀做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.負極，氧化反應，正極，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是負氧化反應正Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產生ZnZn-2e-=Zn2+還原<13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時，氣體的物質的量相同，設烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質量分數(shù)w(H)最大，則等質量時甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據有機物的結構簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同；則該物質苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應，則1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質可發(fā)生加成、取代、氧化等反應，A正確；烴類物質難溶于水，B錯誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，故該物質能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據有機物的結構簡式可知其分子式是C15H18，E正確?！窘馕觥竣堍?25B三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、計算題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)直接觀察即可知343K時的平衡轉化率；再根據轉化率列出三段式，進而求出平衡常數(shù)K；

(2)溫度越高，反應速率越快，由圖像觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應速率v=v正-v逆=k正-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，則a點時v正=k正v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，由平衡時正逆反應速率相等，可得出K正/K逆=K(平衡常數(shù))，再結合此溫度下的平衡狀態(tài)，計算出平衡常數(shù)K即可計算

【詳解】

(1)溫度越高，反應速率越快，圖像中點a所在曲線為343K，由圖示可知343K時反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L；則:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度(mol/L)c00

變化濃度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡濃度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常數(shù)K343K==≈0.02；

(2)由圖像可知，a的反應溫度高于b，溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高；a點時轉化率為20%，設起始時SiHCl3的物質的量為nmol；此時:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始物質的量(mol)n00

變化物質的量(mol)0.2n0.1n0.1n

終態(tài)物質的量(mol)0.8n0.1n0.1n

則：X(SiHCl3)==0.8，x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.1；

反應速率v=v正-v逆=k正-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，則a點時v正=k正=0.82K正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，由平衡時正逆反應速率相等，可得出=K(平衡常數(shù))，則=×=≈1.3。

【點睛】

準確理解化學平衡常數(shù)的概念是解題關鍵，解題時應注意的問題：①化學平衡常數(shù)只與溫度有關；②當反應中有固體物質參加時，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不用書寫；③化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算；④判斷可逆反應進行的方向：對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪與反應物的化學計量數(shù)次冪的比值叫做反應的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行；⑤判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應?！窘馕觥竣?)22②.0.02③.大于④.1.322、略

【分析】【詳解】

（1）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量等于分子中化學鍵形成放出的能量，設分子中化學鍵形成放出的能量為由反應吸收的熱量=反應物斷裂化學鍵吸收的熱量—形成化學鍵放出的能量可得關系式解得故答案為：299；

(2)設斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應吸收的熱量=反應物斷裂化學鍵吸收的熱量—形成化學鍵放出的能量可得關系式化簡得即斷開鍵與斷開鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34。【解析】2993423、略

【分析】【分析】

依據化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質的量，從而計算H2、NH3的物質的量的變化量，根據v=計算v(N2)和v(NH3)。

【詳解】

向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應2min后，測得N2的物質的量為0.6mol；則。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

變化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min內，H2的物質的量減少了1.2mol，NH3的物質的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算及三段式法在化學平衡的計算應用，平衡三段式計算方法是解題關鍵，對于反應物來說，平衡量等于起始量減去變化量，對于生成物來說，平衡量為起始量加上變化量，判斷好反應進行的方向是判斷物質平衡量的基礎?！窘馕觥?.20.80.10.224、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在2min末時測得C的物質的量是2mol；則根據方程式可知消耗A是3mol，濃度是3mol÷2L＝1.5mol/L，則用A的濃度變化表示反應的平均速率v(A)=1.5mol/L÷2min＝0.75mol/(L·min)；

(2)消耗B是1mol，剩余B是6mol－1mol＝5mol，則2min末時，B的濃度c(B)=5mol÷2L＝2.5mol/L?！窘馕觥?.75mol/(L·min)2.5mol/L五、原理綜合題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據可知；3s之后A的物質的量不再發(fā)生變化，說明3s時反應達到平衡；

(2)初始時，C的物質的量濃度為0，由表中數(shù)據可知，物質A反應消耗的物質的量為根據化學方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，生成C的物質的量為其物質的量濃度為所以C的濃度變化的曲線是c；0～2s內，物質A反應消耗的物質的量為根據化學方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，消耗B的物質的量為則用B表示從0～2s內該反應的平均速率為平衡時，物質A反應消耗的物質的量為則消耗B的物質的量為B的轉化率

(3)a．根據2A(g)+B(g)2C(g)可知，即當時，正逆反應速率相等，反應達到化學平衡，a項選；

b．容器內各物質的濃度保持不變時，說明各物質的生成速率等于反應消耗速率，反應達到化學平衡，b項選；

c．c(A)=c(C)；只能說明某一時刻A；C濃度關系，不能證明反應達到化學平衡，c項不選；

d．反應2A(g)+B(g)2C(g)；在2L的容器中進行，反應前后總質量不變，密度不變，因此容器內氣體的密度不再變化，不能說明反應達到化學平衡，d項不選；

e．反應2A(g)+B(g)2C(g)；反應物的化學計量數(shù)之和不等于生成物的化學計量數(shù)，由于反應前后總質量不變，當氣體的平均相對分子質量不再變化時，即摩爾質量不再變化，此時氣體的總物質的量不再變化，說明反應達到化學平衡，e項選；

f．等物質的量的A和B在600oC時發(fā)生反應；A；B的化學計量數(shù)之比為2:1，隨著反應的進行，A、B的濃度之比逐漸變化，當A與B的濃度之比不再變化時，反應達到化學平衡，f項選；

答案選abef；

(4)a．適當升高溫度；增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率加快，a項選；

b．向容器中充入1molNe，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，b項不選；

c．增大B的濃度；增大單位體積內