2025年湘教新版九年級(jí)化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版九年級(jí)化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、往白醋中加入紫色石蕊試劑，石蕊試劑的顏色變?yōu)椋ǎ〢.無色B.紅色C.藍(lán)色D.紫色2、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A.B.C.D.3、“黃金有價(jià)、玉無價(jià)”某一種玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列說法正確的是（）A.這種玉含四種金屬元素B.這種玉是一種純凈物C.這種玉含有10個(gè)原子D.NaAlSi2O6中硅元素的化合物為+4價(jià)4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變；不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.KCl→KNO3

B.Fe（NO3）2→FeCl2

C.SO2→Na2SO3

D.H2→Cu

5、保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A.磷原子B.氧原子C.磷原子和氧原子D.五氧化二磷分子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做____．7、根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題：

（1）填寫標(biāo)號(hào)儀器名稱：①____，②____

（2）用高錳酸鉀制取O2裝置A還需做一點(diǎn)改動(dòng)是____．為了得到較純凈的O2，收集裝置應(yīng)選用____．為了得到較干燥的O2，收集裝置應(yīng)選用____．（填裝置序號(hào)）

（3）用C裝置收集CO2時(shí)，檢驗(yàn)CO2是否收集滿的方法是____．

（4）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應(yīng)來制取乙炔．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是____（填序號(hào)，下同），收集裝置是____．8、人們常說的“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是____（填名稱），黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅____．（填“大”、“小”或“相同”）9、配制一瓶如圖所示的溶液；請問：

①需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為____g，需加入水的體積為____mL

②若用6%氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量____g．10、在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系；是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

如果用“●”表示氫原子，用“○”表示氧原子，用“”表示氯原子，用“”表示氯氣分子；如圖1為A；B兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀過程（恰好完全反應(yīng)），請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）請用給定的符號(hào)，在方框內(nèi)畫出相應(yīng)數(shù)量的B分子模型____。

（2）已知D物質(zhì)的化學(xué)式為HClO，寫出該微觀過程表示的化學(xué)反應(yīng)方程式:____。

（3）硒元素被譽(yù)為“抗癌大王”，硒元素部分信息如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是____（填字母序號(hào)）

A．硒元素的原子最外層有6個(gè)電子。

B．硒元素應(yīng)排在元素周期表的第四周期。

C．硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=18

D．硒元素相對原子質(zhì)量為78.96g11、氫氣是清潔能源，因?yàn)榘l(fā)生了rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O.}我們能從中獲得以下信息：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O.}該反應(yīng)反應(yīng)物是氫氣和氧氣：

rm{壟脵}該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；rm{壟脷}在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；還有rm{壟脹}______；rm{壟脺}______rm{壟脻}水是寶貴的資源rm{.}請各舉一例水在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途______rm{.}任寫一個(gè)與水有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．rm{.}12、石油中主要含______兩種元素rm{.}石油煉制過程中，利用石油中各成份的沸點(diǎn)不同，將它們分離，可得到不同產(chǎn)品，由此可得出石油屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}．13、如圖是小明同學(xué)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1用上圖的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序____．

（2）圖③中，玻璃棒的作用是____．

（3）稱量NaCl時(shí)；天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖：

則根據(jù)計(jì)算可知需要量取水的體積為____mL（水的密度為1g/mL）．

（4）小花同學(xué)想用小明同學(xué)配制的溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，則小花同學(xué)需取____g小明的溶液．

（5）在圖⑤中，當(dāng)托盤天平的指針略微向右偏移時(shí)，說明天平已接近平衡，接下來的操作是____，直至恰好平衡．14、汽車給人們的出行帶來便捷，但也對環(huán)境造成影響．大量汽車尾氣中的二氧化碳會(huì)加劇____效應(yīng)；而一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)則會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，其中____是形成酸雨的主要物質(zhì)，請舉出一例酸雨造成的危害____．已知C0和NO在通常情況下極難反應(yīng)，若在汽車尾氣排放系統(tǒng)安裝一盛有新物質(zhì)的裝置，C0和N0就會(huì)快速反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CO+2N02CO2+X，則X的化學(xué)式為____；由此可知催化劑的主要作用是____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子．____（判斷對錯(cuò)）16、t℃時(shí)，100g的水里溶解了30g氯化鈉，則t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為30g．____．（判斷對錯(cuò)）17、原子最外層電子數(shù)少于4的元素，一定是金屬元素．____（判斷對錯(cuò)）18、旅游城市標(biāo)志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠，說明它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)____．19、同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子．____（判斷對錯(cuò)）20、實(shí)驗(yàn)中用剩的藥品可以放回原瓶中，也可以拿出實(shí)驗(yàn)室____．21、人體中硒元素含量過高會(huì)致癌____．22、質(zhì)量守恒定律只符合部分化學(xué)反應(yīng)．如：鎂條在空氣中點(diǎn)燃后所余下的白色固體質(zhì)量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質(zhì)量守恒定律____．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)23、某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的，卻有剛鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．

【相關(guān)資料】

①海水中鎂離子（Mg2+）的濃度為1.28g/L；

②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl2；KCl等物質(zhì)；

③Mg（OH）2受熱會(huì)分解為MgO和H2O；

④MgCl2的熔點(diǎn)為714℃；熔融的氯化鎂通入直流電后，會(huì)分解產(chǎn)生鎂．

【問題討論】

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？____．

（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）2的化學(xué)方程式為____．

（3）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是____（寫出操作；現(xiàn)象和結(jié)論）．

（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：____能轉(zhuǎn)化為____能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是____．

（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為____．

（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)；為獲得精鹽，設(shè)計(jì)了如下操作：

①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是____（用序號(hào)填一種合理組合）．

【組成確定】

（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入____溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；

（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得少量的黑色殘?jiān)畬⒃摵谏珰堅(jiān)谘鯕庵谐浞肿茻瑢a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實(shí)驗(yàn)可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)____（寫化學(xué)式）．

【含量測試】

為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量；利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：

。第一次第二次第三次所取樣品的質(zhì)量/g9918所用硫酸溶液質(zhì)量/g608050生成氫氣的質(zhì)量/g0.60.60.6試?yán)帽碇械挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)24、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科；化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①______；②______．

（2）若實(shí)驗(yàn)室對你開放，請從圖1中選擇固體加熱制取氣體的裝置，制取一種你熟悉的氣體．你想制取的氣體是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑25、小明在某探究性實(shí)驗(yàn)中需要稱取一未知質(zhì)量；具有強(qiáng)烈腐蝕性、易潮解的氫氧化鈉（NaOH）固體；以下是其實(shí)驗(yàn)操作步驟及相關(guān)記錄：

①從儀器室領(lǐng)取如圖儀器；

②調(diào)整儀器至平衡狀態(tài)；

③在儀器的左右盤上各放一張同樣大小的紙；

④將待稱量的氫氧化鈉固體放在儀器右盤的紙上；

⑤在左盤上依次加上5g；10g兩個(gè)砝碼；移動(dòng)游碼使儀器處于平衡狀態(tài)，讀取游碼刻度值與兩個(gè)砝碼質(zhì)量相加得到氫氧化鈉固體為16.7888g；

回答以下問題：

（1）寫出①中儀器名稱______；

（2）氫氧化鈉中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；

（3）寫出步驟②的具體操作______；

（4）以上步驟中具有明顯科學(xué)錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）______；請任意指出其中兩處明顯科學(xué)錯(cuò)誤（或?qū)⑵渲袃商庡e(cuò)誤改正）；分別是______．

26、“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體；能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣．實(shí)驗(yàn)室有一份放置了較長時(shí)間的過氧化鈉粉末，已發(fā)生了部分變質(zhì)，小明想知道當(dāng)中的成分，決定開展科學(xué)探究．

提出問題：變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分？

收集資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

猜想：

猜測一：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是Na2O2和NaOH的混合物；

猜測二：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是______的混合物；

猜測三：變質(zhì)的過氧化鈉粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．

實(shí)驗(yàn)探究：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取3.00g變質(zhì)的過氧化鈉粉于一支大試管里，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，用______檢驗(yàn)該生成的氣體．_______________．證明粉末中有Na2O2．②在①的反應(yīng)液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)．白色沉淀證明粉末中有_____．③將②反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體1.97g．?dāng)?shù)據(jù)處理及結(jié)論：

通過對上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的綜合計(jì)算；證明猜測______（選填“一”；“二”、“三”）成立．

反思：

（1）H2O2、Na2O2是一類特殊的氧化物，與H2O、CO2、Na2O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價(jià)不同．試推斷H2O2與Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為______．

（2）小明想改變實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；在第②步反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入硫酸銅溶液，得到了藍(lán)色沉淀，于是證明變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有NaOH．老師對小明的設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，原因是______．

27、（2008?郴州）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會(huì)患?jí)难。鐖D為某種“維生素C”的說明書的一部分；試分析問答：

（1）“Vc”的相對分子質(zhì)量是______；

“Vc”中碳；氫、氧元素的質(zhì)量比是______．

（2）若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60mg．

①當(dāng)“Vc”完全由圖中“維生素C”來補(bǔ)充時(shí)；則每次至少服用______片；

②當(dāng)“Vc”完全由某種蔬菜（每100g這種蔬菜含“Vc”15mg）來補(bǔ)充時(shí)；則每天至少應(yīng)該食用這種蔬菜______g．

評(píng)卷人得分六、簡答題(共1題，共10分)28、通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)；你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請你結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱：①____，②____；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為____，實(shí)驗(yàn)完畢發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂，請分析炸裂原因（答一種情況即可）：____；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式____；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳的裝置是____（填序號(hào)）；

A．ACB．ADC．BED．BD

（5）氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；其實(shí)驗(yàn)室制法的原理是：

NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，據(jù)此設(shè)計(jì)出的發(fā)生裝置是____（填裝置代號(hào)），若用F裝置進(jìn)行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從____端（填“a”或“b”）流入氣瓶．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】白醋顯酸性，石蕊試液遇酸性溶液變紅．【解析】【解答】解：白醋顯酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅；

故選B．2、B【分析】【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：A；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10；為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；質(zhì)子數(shù)=12；核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確．

C；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13；為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；質(zhì)子數(shù)=16；核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：B．3、D【分析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)式NaAlSi2O6可知這種玉含有2種金屬元素；進(jìn)行解答；

B；根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；進(jìn)行解答；

C；根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)行解答；

D、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；【解析】【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)式NaAlSi2O6可知這種玉含有2種金屬元素；故說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，玉石的主要成份是NaAlSi2O6；玉石是混合物；故說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可得一個(gè)玉石分子中所含原子的個(gè)數(shù)為：1+1+2+6=10個(gè)原子；不能說這種玉中含有10個(gè)原子；故說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)NaAlSi2O6中硅元素的化合價(jià)為x；則：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0，解答x=+4；故說法正確；

故選D．4、B【分析】

A；氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀；能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、硝酸亞鐵與氯化物反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eCl2能溶于水；并且生成的硝酸鹽都溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，因此不能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確；

C；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水；能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B

【解析】【答案】氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀；硝酸亞鐵與氯化物反應(yīng)時(shí)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，因此不能一步實(shí)現(xiàn)；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．

5、D【分析】【解答】解：由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的．所以：

A；磷原子不是保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．故A錯(cuò)誤；

B；氧原子不是保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．故B錯(cuò)誤；

C；磷原子和氧原子不是保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．故C錯(cuò)誤；

D；五氧化二磷分子是保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．故D正確．

故選：D．

【分析】根據(jù)分子的定義及五氧化二磷的構(gòu)成分析．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的．二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解析】【解答】解：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．

答案：質(zhì)量守恒定律．7、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；試管口要放棉花，收集較純凈的氣體用排水法，收集干燥的氣體用排空氣法；

（3）利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點(diǎn)來檢驗(yàn)；

（4）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應(yīng)來制取乙炔”．可知是固體和液體在常溫下的反應(yīng)．我們據(jù)此選擇發(fā)生裝置．然后根據(jù)乙炔密度比空氣略小，難溶于水的特點(diǎn)來選擇收集裝置．【解析】【解答】解：（1）熟悉常見儀器；了解它們的名稱．分別是試管和集氣瓶；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；試管口要放棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，收集較純凈的氣體用排水法，收集干燥的氣體可用向上排空氣法；

（3）我們可以利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點(diǎn)；將燃燒著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅說明已滿．反之，則不滿；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應(yīng)來制取乙炔．可知是固體和液體在常溫下的反應(yīng)；可選用B裝置作為發(fā)生裝置；又因密度比空氣略小，難溶于水．可用排水法收集，密度和空氣接近的氣體不用排空氣法收集，不易排盡空氣，故可選C裝置作為收集裝置；

故答案是：（1）試管；集氣瓶；

（2）在試管口放一團(tuán)棉花；D；C；

（3）將燃燒的木條放于集氣瓶口；觀察木條是否熄滅；

（4）B；C．8、略

【分析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

根據(jù)合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，人們常說的“五金”是指金；銀、銅、鐵、錫中金、銀、銅的位置排在氫的后，不能與稀鹽酸反應(yīng)．

合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；因此由銅；鋅制成的黃銅合金的硬度比純銅的硬度大．

故答案為：金、銀、銅；大．9、4.5495.575【分析】【分析】①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．

②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制0.9%的氯化鈉注射液500mL（500cm3），需氯化鈉的質(zhì)量=1g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；則所需蒸餾水的質(zhì)量=500g-4.5g=495.5g（合495.5mL）．

②設(shè)要加水的質(zhì)量為x；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則x×6%=4.5gx=75g．

故答案為：①4.5；495.5；②75．10、?H2O+Cl2=HCl+HClO?D【分析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變”進(jìn)行分析，已知反應(yīng)前共有2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，反應(yīng)后共有4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子，故知B框中一共含有4個(gè)氯原子，再結(jié)合題意“”表示氯氣分子，可知B框中一共含有2個(gè)氯分子，故表示為

（2）由微觀模擬示意圖可知，A為H2O，B為Cl2，C為HCl，再結(jié)合題意D為HClO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO。

（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖；以及元素周期表的特點(diǎn)分析。

A．由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；硒元素的原子最外層有6個(gè)電子，正確；

B．由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；硒元素的原子核外有4個(gè)電子層，故硒元素應(yīng)排在元素周期表的第四周期，正確；

C．在原子中；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即34=2+8+x+6，則硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=18，正確；

D．在元素周期表的一個(gè)小格中；元素名稱下方的數(shù)字是該原子的相對原子質(zhì)量，即硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96，因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量是一個(gè)比值，故其單位為“1”，不是“g”，錯(cuò)誤。故選D

【分析】試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力，以檢測考生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)的意識(shí)和能力；此外，熟練掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，也是解題的關(guān)鍵之一。11、參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8；從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；溶解物質(zhì)；2H2O2H2↑+O2↑【分析】解：氫氣是清潔能源，因?yàn)榘l(fā)生了rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O.}我們能從中獲得以下信息：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O.}該反應(yīng)反應(yīng)物是氫氣和氧氣：rm{壟脵}該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；rm{壟脷}在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；rm{壟脹}參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為rm{壟脺}rm{1}rm{8}從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每rm{壟脻}個(gè)氫氣分子和rm{2}個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成rm{1}個(gè)水分子；水能溶解很多物質(zhì)，所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到溶液，配制溶液時(shí)常用的溶劑是水；水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{2}

rm{dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故答案為：參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為rm{2H_{2}O}rm{dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每rm{1}個(gè)氫氣分子和rm{8}個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成rm{2}個(gè)水分子；溶解物質(zhì)；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間量的關(guān)系；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．rm{1}【解析】參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為rm{1}rm{8}從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每rm{2}個(gè)氫氣分子和rm{1}個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成rm{2}個(gè)水分子；溶解物質(zhì)；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}12、略

【分析】解：石油中主要含碳元素、氫元素兩種元素rm{.}石油煉制過程中；利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離，可得到汽油；煤油、柴油、潤滑油、瀝青等等不同產(chǎn)品，由此可得出石油屬于混合物．

故填：rm{C}rm{H}混合物．

根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)的所屬類別；石油的分餾過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

解答本題從石油的煉制過程中尋找信息，從而得出合理的結(jié)論．【解析】C、rm{H}混合物13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)玻璃棒在配制NaCl溶液中的作用進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)標(biāo)尺上氯化鈉的質(zhì)量；求出需要水的質(zhì)量；體積進(jìn)行分析判斷；

（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；

（5）根據(jù)左物右碼，偏向右說明藥品少，需添加藥品．【解析】【解答】解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液；首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解．配制溶液的操作順序?yàn)棰冖茛佗堍郏?/p>

（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中；玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；

（3）砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g，所稱取氯化鈉的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；所配制溶液的質(zhì)量=182g；則需要水的質(zhì)量=182g-18.2g=163.8g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的體積為：163.8mL

（4）根據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；設(shè)需10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則。

10%x═100g×0.9%

解得x═9g

（5）在取用固體步驟中；托盤天平的指針略微向右偏移時(shí)，說明天平已接近平衡，說明藥品較少，需在左盤中添加少量氯化鈉直至恰好平衡；

故答案為：

（1）②⑤①④③

（2）攪拌；加速固體溶解。

（3）163.8mL

（4）9

（5）在左盤添加少量氯化鈉14、略

【分析】

二氧化碳會(huì)加劇溫室效應(yīng)；SO2會(huì)形成酸雨，酸雨會(huì)造成土壤酸化，影響農(nóng)作物生長；由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變和2CO+2N02CO2+X，可知X的化學(xué)式為N2；由此可知催化劑的主要作用是讓很難進(jìn)行的反應(yīng)快速進(jìn)行．

故答案為：溫室；SO2；造成土壤酸化，影響農(nóng)作物生長；N2；讓很難進(jìn)行的反應(yīng)快速進(jìn)行．

【解析】【答案】根據(jù)二氧化碳會(huì)加劇溫室效應(yīng)；二氧化硫會(huì)形成酸雨以及酸雨危害、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變以及催化劑的作用進(jìn)行解答．

三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；而原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氫原子的原子核中不含有中子．

故填：×．16、×【分析】【分析】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．【解析】【解答】解：t℃時(shí)；100g的水里溶解了30g氯化鈉，該溶液不一定是飽和溶液，則t℃時(shí)氯化鈉的溶解度不一定為30g．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素．【解析】【解答】解：金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數(shù)是1，屬于非金屬元素．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠過程中有新物質(zhì)銅銹生成；屬于化學(xué)變化．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子也能結(jié)合成分子．【解析】【解答】解：同種原子可以結(jié)合成分子；不同種原子也能結(jié)合成分子，例如氫原子和氧原子可以結(jié)合成水分子，碳原子和氧原子可以結(jié)合成二氧化碳分子等．

故填：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器．所以實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】據(jù)題意知，化學(xué)元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認(rèn)識(shí)各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會(huì)引起疾病；微量硒可以防癌，過量則會(huì)導(dǎo)致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鎂；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可知：參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；

由此看出：生成的氧化鎂的質(zhì)量不但包括參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質(zhì)量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質(zhì)；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：其中碳的質(zhì)量經(jīng)燃燒變成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質(zhì)變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要小．

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】【問題討論】

（1）經(jīng)過①；②兩個(gè)步驟是將海水中的鎂離子提取出來；富集鎂離子；

（2）海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；

（3）石灰乳顯堿性；要想檢驗(yàn)堿液是否過量關(guān)鍵是看溶液是否顯堿性，用酚酞作指示劑檢驗(yàn)即可；

（4）電解熔融氯化鎂的過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化；

（5）根據(jù)氧化鎂和焦炭在高溫條件下生成金屬鎂和二氧化碳進(jìn)行解答；

（6）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀；鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；

【組成確定】

（1）根據(jù)氯化鎂能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)黑色殘?jiān)谘鯕庵谐浞肿茻粚a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁，說明生成的氣體是二氧化碳，從而可知該鎂樣品含有雜質(zhì)為焦炭進(jìn)行解答；

【含量測試】根據(jù)金屬鎂和硫酸反應(yīng)而焦炭不反應(yīng)以及氫氣的質(zhì)量從而計(jì)算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：【問題討論】

（1）海水或鹵水均含有氯化鎂；氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)過①；②兩個(gè)步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂；

（2）海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）要想檢驗(yàn)堿液是否過量關(guān)鍵是看反應(yīng)后溶液是否顯堿性；用酚酞作指示劑檢驗(yàn)，如果酚酞變紅則堿液過量；

（4）電解熔融氯化鎂的過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化；

（5）氧化鎂和焦炭在高溫條件下生成金屬鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為2MgO+C2Mg+CO2↑；

（6）先將粗鹽①溶解；⑤加過量NaOH溶液除去鎂離子；③加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子；②加過量的Na2CO3溶液加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇；⑦過濾除去沉淀和泥沙；④加適量的鹽酸加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；⑥蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；所以正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥；

【組成確定】

（1）氯化鎂能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；

（2）黑色殘?jiān)谘鯕庵谐浞肿茻粚a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁，說明生成的氣體是二氧化碳，從而可知該鎂樣品含有雜質(zhì)為焦炭，化學(xué)式為C；

【含量測試】9g樣品中生成氫氣的質(zhì)量為0.6g；設(shè)樣品中金屬鎂的質(zhì)量為x．

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

242

x0.6g

x=7.2g

該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

答：該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

故答案為：【問題討論】

（1）富集MgCl2，得出純凈的MgCl2；（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量；（4）電；化學(xué)；防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化；（5）2MgO+C2Mg+CO2↑；（6）①⑤③②⑦④⑥；

【組成確定】

（1）氫氧化鈉；（2）C；

【含量測試】

80%．五、計(jì)算題(共4題，共40分)24、略

【分析】

（1）直接寫出儀器的名稱為：①酒精燈；②長頸漏斗；

（2）在制取氣體選擇發(fā)生裝置時(shí)；通常根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置，而裝置A為固固加熱型的發(fā)生裝置，而根據(jù)我們所學(xué)知識(shí)可以知道，實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，適合該裝置，所以用來制取氧氣；根據(jù)氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)該氣體；氧氣的密度比空氣大，所以可以選擇向上排空氣法來收集，而氧氣不易溶于水，所以可以選擇排水法來收集；

（3）分析圖2中裝置的特點(diǎn)結(jié)合啟普發(fā)生器的原理可以知道裝置b更能適合控制反應(yīng)的停止和發(fā)生；

（4）用排水法收集氣體時(shí)應(yīng)該等有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)才能收集；

（5）由題意根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氧氣的質(zhì)量是20g-19.36g=0.64g；

設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.64g

解得：x=6.32g

答：生成氧氣的質(zhì)量是0.64g

故答案為：（1）①酒精燈；②長頸漏斗；

（2）氧氣；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；用帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復(fù)燃是氧氣；反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)；A；C或D；氧氣密度比空氣大且不易溶于水；

（3）a；

（4）連續(xù)并均勻放出；集氣瓶口有氣泡逸出．

（5）參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量是6.32g．

【解析】【答案】（1）直接寫出儀器的名稱；

（2）裝置A為固固加熱型的發(fā)生裝置；所以可以用來制取氧氣；根據(jù)氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)該氣體；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)來選擇發(fā)生裝置；選擇氣體的收集方法通常根據(jù)其密度和水溶性；

（3）根據(jù)啟普發(fā)生器的優(yōu)點(diǎn)來選擇合適的裝置；

（4）用排水法收集氣體時(shí)應(yīng)該等有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)才能收集；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以求算出氯酸鉀的質(zhì)量．

25、略

【分析】

（1）了解常見物質(zhì)的名稱和用途；

（2）氫氧化鈉中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=2.5%；

（3）調(diào)整儀器至平衡狀態(tài)方法是：先將游碼撥到零刻度處；如果天平向右偏，調(diào)節(jié)平衡螺母向左擰，如果天平向左偏，調(diào)節(jié)平衡螺母向右擰．最后調(diào)節(jié)使指針指到分度盤中央；

（4）具有腐蝕性；潮解的藥品必須放到玻璃器皿中稱量；氫氧化鈉就具有腐蝕性應(yīng)放到玻璃器皿中稱量．添加砝碼順序是先大后小，最后游碼．天平只能準(zhǔn)確到0.1g．

故答案為：（1）托盤天平；（2）2.5%；

（3）把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處；檢查天平是否平衡，如果天平未達(dá)到平衡，調(diào)節(jié)左右的平衡螺母，使天平平衡；

（4）④⑤；氫氧化鈉（NaOH）固體直接放在紙上稱量（應(yīng)放在玻璃器皿中稱量），砝碼與物品盛放位置錯(cuò)誤（應(yīng)左盤放物品，右盤放砝碼），添加砝碼順序錯(cuò)誤（添加砝碼應(yīng)遵循由大到小原則），不能準(zhǔn)確稱取16.7888g（托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g）．

【解析】【答案】熟記常見物質(zhì)的名稱；氫氧化鈉中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫元素的質(zhì)量除以氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量；調(diào)節(jié)天平平衡注意游碼歸零，再根據(jù)平衡螺母調(diào)節(jié)平衡；根據(jù)天平的使用注意事項(xiàng)來考慮錯(cuò)誤操作．

26、略

【分析】

猜想二：由于過氧化鈉不但能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而且還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

故答案為：Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）

實(shí)驗(yàn)探究：由于過氧化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉這三種物質(zhì)中只有過氧化鈉能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體；且生成的氣體是氧氣；

故答案為：帶火星的木條木條復(fù)燃。

而加入的硝酸鋇溶液只能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故說明該粉末中有Na2CO3

數(shù)據(jù)處理及結(jié)論：根據(jù)氧氣的質(zhì)量是0.32g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；不難計(jì)算出該3g粉末中過氧化鈉的質(zhì)量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸鋇溶液有