2025年滬科新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、Na和Na+比較，相同的是（）A.化學性質B.質子數C.核外電子數D.物理性質2、某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子數是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物D.最高正價：3、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數之和等于Y的核外電子數。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負性：D.簡單離子半徑：4、NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F2制備NF3的反應為4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列關于氨和銨鹽的說法正確的是A.氨氣易溶于水，是因為氨分子間能形成氫鍵B.NH3和NH中氮原子的軌道雜化類型不同C.25℃，0.1mol·L?1NH4F溶液的pH＜7D.25℃，NH3與HNO3反應生成N2和H2O5、通過下列實驗操作和實驗現象，能得到正確結論的是。選項實驗操作實驗現象結論A用pH試紙測溶液pH顯藍色，顯紅色均是弱酸B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是或C分別取固體溶于水溶液呈淡藍色、溶液無色顯淡藍色D在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色不能確定溶液中含有Na元素

A.AB.BC.CD.D6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個數為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAD.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列各組分子的立體構型相同的是A.B.C.D.8、下列說法或有關化學用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s19、近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵10、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強到弱的順序為NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH311、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構成的極性分子，空間構型為Ⅴ形B.的空間共構型為平面三角形C.熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應D.的熔點為液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據對角線規(guī)則，Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。14、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有__個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。

(2)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約40015、回答下列問題：

(1)第四周期中，未成對電子數最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個能層，_______個能級，_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(5)價電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。16、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是___________(用化學式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質性質活潑寫出在點燃條件下它與氯氣反應的化學方程式：___________；銣單質易與水反應，反應的離子方程式為___________，實驗表明銣與水反應比鈉與水反應___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應。同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：___________。17、請完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負離子的離子結構示意圖為___________。

(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形；

(3)第一電離能As___________Se填“”或“”原因是___________。

(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。

(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數為___________。

(6)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為___________填字母編號

a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵18、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用化學方程式表示。經研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個數比配合；還可以其他個數比配合。請按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個數比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱赤血鹽，可用于檢驗兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，請用離子方程式說明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為___________。19、（1）分析下列物質的物理性質；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。如圖是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。

20、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________。21、合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。一種銅冶煉煙塵(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)為原料回收銅和鋅的流程如圖。回答下列問題：

(1)寫出能提高“酸浸”浸出率的兩個措施____。

(2)“濾渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應方程式為____。

(4)“沉鐵”通入過量空氣的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是調節(jié)溶液的pH，如圖所示是溶液pH與濾液中Fe元素及濾渣中Zn元素的含量關系，則“沉鐵”過程中溶液最合適的pH為____。

(6)“電解積鋅”后的電解液可返回____工序繼續(xù)使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為____。

評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)22、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質?(請寫出必要的實驗步驟、現象和結論)_________________________________________。23、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學實驗小組進行了下列制備和探究實驗。已知和均不溶于和回答下列問題：

I．制備

實驗原理：

實驗步驟：在儀器X中加入無水和過量的反應開始前先通一段時間停止通氣，控制反應溫度在加熱期間每隔一段時間通入一會反應完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為____________。

(2)儀器X的名稱為____________，實驗時最適宜選用的加熱方式為____________(填選項字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為________，實驗過程中判斷需通入時的現象為________。

(4)實驗結束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為盛裝標準溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產率為____________(保留3位有效數字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學對該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設：

假設1：是使酸性溶液褪色；

假設2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設2可能成立的原因____________。

(6)該同學補充設計了一組實驗驗證假設1成立而假設2不成立，實驗操作及現象為____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na的原子結構示意圖為最外層有1個電子，容易失去，而Na+是Na失去電子后得到的，已經達到了穩(wěn)定結構，性質比較穩(wěn)定，所以Na和Na+化學性質不相同；故A不選；

B．Na和Na+只是電子數不同；質子數是相同的，故B選；

C．Na和Na+的核外電子數不同，Na為11個電子，而Na+為10個電子；故C不選；

D．物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。物質的有些性質如：顏色、氣味、味道，是否易升華、揮發(fā)等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。物理性質屬于統(tǒng)計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的，所以討論Na和Na+的物理性質沒有意義；故D不選；

故選B。2、B【分析】【詳解】

某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R；W、X、Y、Z五種主族元素組成；五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，R為H元素，X元素原子序數應比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數是Z原子的一半，則Y為Al元素；

A.元素非金屬性故簡單氫化物的穩(wěn)定性：選項A錯誤；

B.Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物；選項B正確；

C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3；選項C錯誤；

D.最高正價：Y為+3；W為+5，X一般沒有正價，選項D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設W的最外層電子數是a，則X的最外層電子數是，Z的最外層電子數是，Y的最外層電子數是a，X、Z的原子核外電子數之和等于Y的核外電子數，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，電負性數值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：故C正確；

D．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易溶于水；是因為氨氣分子和水分子間能形成氫鍵，A錯誤；

B．NH3和NH中N原子的價層電子對數均為4，都是sp3雜化；B錯誤；

C．HF的電離平衡常數大于NH3·H2O，所以NH的水解程度大于F-，0.1mol·L?1NH4F溶液顯酸性；pH＜7，C正確；

D．25℃，NH3與HNO3反應生成硝酸銨；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離；則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯誤；

B．次氯酸鉀與濃鹽酸反應生成的氯氣也能使品紅溶液褪色；則向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞硫酸氫鉀，故B錯誤；

C．四水合銅離子在溶液中呈藍色；所以硫酸銅溶液呈淡藍色不能說明銅離子顯淡藍色，故C錯誤；

D．玻璃棒中含有硅酸鈉的焰色為黃色；則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，28g晶體硅物質的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數為2NA；故A正確；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數為6NA；故B錯誤；

C．1mol金剛石含有2molC—C鍵，12g金剛石物質的量為1mol，因此12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA；故C錯誤；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【詳解】

A．空間構型為V形；中O原子的價層電子對數為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構型為V形；NH3中N原子的價層電子對數為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構型為V形；中N原子的價層電子對數為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。8、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結構，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項是BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負性大于N-H和As-H相比，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據此可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價層電子排布為價電子數為8，配合物一個配體提供2個電子，內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子最多與周圍四個水分子形成氫鍵，為四面體形結構，冰中，一個水分子平均可以形成個氫鍵；D錯誤。

故選AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質的熔沸點比較低，SnCl4空間構型為正四面體形；是由分子構成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結構相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在三種物質中最高。PH3、AsH3的分子結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的還原性就越強，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強的順序為NH3、PH3、AsH3；C錯誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項是BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等電子原理，O3與SO2是等電子體，結構相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構成的極性分子；空間構型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應；發(fā)生了電解，有新物質生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時均不導電；故D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第IVA族，X的最外層電子數為3，處于第IIIA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為C1元素，Y的原子序數大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結構式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W，C正確；

D．根據分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構型是正四面體形，D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，根據對角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個電子，根據泡利原理，這兩個電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為4:5。

(3)Co的原子序數為27，核外有27個電子，根據構造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp314、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結構圖可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結構；以1個C原子為標準計算，1個C原子和4個C原子相連，則它必然在4個六元環(huán)上，這4個C原子中每個C原子又和另外3個C原子相連，必然又在另外3個六元環(huán)上，3×4=12，所以每個C原子連接12個六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結構類似；屬于共價晶體，硅原子間以共價鍵相結合。在金剛石晶胞中每個面心上有1個碳原子，晶體硅和金剛石結構類似，則面心位置貢獻的原子數為6×2＝3；故答案為共價鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強，熔點和沸點更高；故答案為S8的相對分子質量比SO2的大；分子間范德華力更強；

(4)根據表中數據得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強弱有關，分子間作用力強弱與相對分子質量的大小有關；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強15、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個能級字母前的數字表示電子層數；所以該元素含有4個電子層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s；2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為4s，共7個能級；根據核外電子排布遵循的三大原理可知，每個核外電子的運動狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個電子，共有24種不同運動狀態(tài)。

（5）鉻價電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素。【解析】(1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d16、略

【分析】【分析】

(1)根據圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣是37號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質性質活潑，它在氯氣中燃燒的化學方程式為銣單質易與水反應，反應的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應劇烈，銣的密度大于水，反應中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應生成碳酸銣和氧氣，化學方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底17、略

【分析】【分析】

NaH是離子化合物；As的原子序數為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，結合價層電子對個數=σ鍵個數+（a-xb）和常見配合物的結構分析解答。

【詳解】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負離子的離子結構示意圖為故答案為：Na+[：H]-；

(2)As的原子序數為33，屬于主族元素，由構造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個電子均為未成對電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個未成對電子；基態(tài)砷原子電子占據最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半空時較穩(wěn)定；As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)中心原子Se原子的孤電子對數為=1，價層電子對數=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；

(5)NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；

(6)該分子中共價單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc?！窘馕觥縉a+[：H]-1s22s22p63s23p63d104s24p33紡錘（或啞鈴）＞As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定四面體形sp3Cu2+NH34abc18、略

【分析】【分析】

（1）根據價電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據價電子排布式及洪特規(guī)則書寫軌道表示式。（2）根據電荷守恒及原子守恒進行書寫方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級的2個電子形成Fe2+，其價電子排布式為價電子軌道表示式為

（2）①與以個數比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d19、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點很高，熔融時不導電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點較低，易溶于有機溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點較低，易溶于有機溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時或水溶液都能導電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質和鹵素互化物結構相似，均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高；ICl的沸點所處的最小范圍介于Br2的沸點和IBr的沸點之間?！窘馕觥竣?原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質量越大，分子間的作用力越強⑥.介于Br2的沸點和IBr的沸點之間20、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強，B能說明；

C.氮氣與氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?！窘馕觥竣?Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O21、略

【分析】【分析】

廢料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、As2O3分別和稀硫酸反應，SiO2不反應，生成的PbSO4不溶于水，過濾得到的浸渣1為SiO2、PbSO4，濾液中含有Zn2+、Cu2+、As3+，向濾液中加入過量的Zn沉銅，得到Cu，過濾后得到濾渣2為Cu和過量的Zn，然后向濾液中加入Fe2(SO4)3，得到FeAsO4，然后向溶液中加入ZnO、O2，O2氧化Fe2+生成Fe3+，ZnO消耗稀酸調節(jié)溶液的pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而沉鐵，濾渣4為Fe(OH)3和過量的ZnO，得到的ZnSO4溶液電解得到粗鋅。

（1）

能提高“酸浸”浸出率的兩個措施：適當提高硫酸的濃度；適當升高溫度。

故答案：適當提高硫酸的濃度；適當升高溫度。

（2）

酸浸PbO+H2SO4=PbSO4+H2O，PbSO4難溶于水，煙塵中的SiO2不與硫酸反應且難溶于水，故“濾渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4。

故答案：SiO2和PbSO4。

（3）

由題意知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應方程式為由分析知As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

故答案：As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+。

（4）

由分析知將“沉鐵”通入過量空氣