2025年仁愛(ài)科普版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)，生成2nmol的BC.C的生成速率是B的生成速率的兩倍D.混合氣體的密度不再改變2、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+3、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O4、實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（）A.容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)B.如果容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，必須先對(duì)容量瓶進(jìn)行烘干C.將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高5、某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠6、電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)；生成氮的化合物．雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物是（）

①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3．A.②④⑥B.②③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑤7、常溫下，下列關(guān)于rm{pH}同為rm{3}的鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度B.相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.兩溶液稀釋rm{100}倍，rm{pH}都為rm{5}D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，rm{c(H^{+})}均明顯增大評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作不正確的是（）A.

從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置B.

分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置C.

實(shí)驗(yàn)室制氨氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示D.

分離乙醇和乙酸的混合液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示9、按圖中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)rm{x}表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()A.rm{E}表示反應(yīng)生成rm{H_{2}}的物質(zhì)的量B.rm{E}表示反應(yīng)消耗rm{H_{2}}rm{O}的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量rm{O}C.表示反應(yīng)生成rm{F}rm{H_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}D.的物質(zhì)的量表示反應(yīng)生成rm{F}rm{O_{2}}10、分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機(jī)物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種11、一定溫度下，在三個(gè)體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}下列說(shuō)法正確的是rm{PCl_{5}(g)?

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{(}。rm{)}編號(hào)溫度rm{/隆忙}起始物質(zhì)的量rm{/mol}平衡物質(zhì)的量rm{/mol}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{/s}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}

A.平衡常數(shù)rm{K:}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0mathrm{{.}}10}{t_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12、rm{Sorbicillin(}簡(jiǎn)稱化合物rm{X)}是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)化合物rm{X}的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)C.rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{3molBr_{2}}D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有rm{4}個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)13、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I；II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2的體積分?jǐn)?shù)：II＞IIIB.容器I、III中反應(yīng)焓變不同C.容器II、III中正反應(yīng)速率相同D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于114、下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加稀硝酸；③將銅絲放入FeCl3溶液中．下列判斷中，正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2+既有氧化性又有還原性C.實(shí)驗(yàn)①中的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液振蕩，最終都有Fe（OH）3生成15、（2015?東陽(yáng)市模擬）已知陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)．某化學(xué)課外活動(dòng)小組采用如下方案對(duì)印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3）進(jìn)行再生：先向廢液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.電解時(shí)，電極a應(yīng)與外電源的正極相連B.電解時(shí)，電極b周圍產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體C.電解時(shí)，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑D.電解時(shí)，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸16、室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓B.加水稀釋后，溶液中c（NH）．c（OH-）變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH小于1317、葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，且殘毒低．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散如圖所示．

下列推斷正確的是（）A.合成葉蟬散的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.葉蟬散中是否殘留鄰異丙基苯酚可用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)D.除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚可選用氫氧化鈉溶液18、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.S2-→SB.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu19、（2015秋?雙鴨山校級(jí)期末）FeCl3與KSCN混合時(shí)存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A.FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+△H＞0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆D.T2溫度下，向B點(diǎn)溶液中加入FeCl3固體，平衡狀態(tài)會(huì)從B點(diǎn)變到A點(diǎn)20、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+5H2O+NO↑C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述正確的是（）A.=0.1mol/L的溶液中，K+、Al3+、HCO3-、SO42-可以大量共存B.在CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.100ml0.1mol/LNaHS和100ml0.1mol/LNa2S兩種溶液相混合得到的是堿性溶液，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.0.1mol/LNH4HSO3的溶液中有：c（NH4+）=c（HSO3-）評(píng)卷人得分四、填空題(共4題，共20分)22、下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：

①O2②614C③238U④1123Na⑤O3⑥714N⑦1224Mg⑧⑨235U⑩

??

其中：

（1）表示核素的符號(hào)共有____種；

（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是____（填序號(hào)；以下相同）

（3）互為同素異形體的是____；

（4）互為同分異構(gòu)體的是____．23、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）____

（2）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、____；干燥．

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是____（只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）____．

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的____．

（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．濾渣2含有的物質(zhì)是____．24、有機(jī)高分子化合物G是一種廣泛使用的可降解塑料；其合成路線如下：

已知：芳香族化合物A1、A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱都只生成烴B，B蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的59倍；B的苯環(huán)上的一元取代物有三種．

（1）反應(yīng)②屬于____反應(yīng)，反應(yīng)④屬于____反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2____，G____．

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____．

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體有____種，除外，其余的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．25、某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____（填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的____極（填“正”或“負(fù)”）相連。（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。。（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的____極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：已知：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)____（填“正確”或“不正確”），理由是。評(píng)卷人得分五、判斷題(共1題，共8分)26、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；反應(yīng)物A（s）是固體；反應(yīng)兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終相等；

B；都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向；

C；只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B的生成速率的兩倍；

D、混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；由于A是固態(tài)；反應(yīng)前后的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和都是2，故壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；

B；都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C；只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B的生成速率的兩倍；所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D；混合氣體的密度不再改變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A．氯化鉀與碳酸鈉不發(fā)生反應(yīng)；

B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；

C．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子；碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；

D．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中碳酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)．【解析】【解答】解：A．KCl溶液與Na2CO3溶液不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；無(wú)法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O；故B正確；

C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】【分析】A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；

B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；

C．原子個(gè)數(shù)不守恒；

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硫酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合，離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，離子方程式：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O；故D正確；

故選：D．4、D【分析】【分析】A．依據(jù)容量瓶的構(gòu)造解答；

B．容量瓶中事先有水對(duì)濃度無(wú)影響；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體；

D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：A．容量瓶上標(biāo)有溫度；刻度線、容積；故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶中事先有水對(duì)濃度無(wú)影響；不需要對(duì)容量瓶進(jìn)行烘干，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體，故C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c=可知；溶液的濃度偏高，故D正確；

故選：D．5、D【分析】濃硫酸溶于水放熱，A不正確，應(yīng)該是把反應(yīng)液倒入水中；B不正確，需要先點(diǎn)燃；C不正確，氯化銅溶液存在水解平衡，所以加熱最終生成的是氫氧化銅；銅和鹽酸不反應(yīng)，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。【解析】【答案】D6、C【分析】解：在電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①N2+O22NO，②2NO+O2═2NO2，③3NO2+H2O═2HNO3+NO，故一般不可能生成的是：NH3，N2O3，N2O5；

故選C．

雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3；據(jù)此解答。

本題考查氮?dú)饧捌浠衔锏男再|(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】C7、A【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的兩種酸溶液中氫離子濃度均為rm{0.001mol/L}但醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，rm{HCl}為強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離，故兩溶液中醋酸的濃度大于鹽酸，故A正確；

B、rm{pH=3}的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度醋酸更大；則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量醋酸更大，則中和氫氧化鈉時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)加水稀釋rm{100}倍時(shí)，鹽酸中的氫離子濃度直線下降，故rm{pH=5}而醋酸中的電離平衡被促進(jìn)，會(huì)電離出新的氫離子，故醋酸溶液中的氫離子濃度下降較慢，則稀釋后rm{pH}小于rm{5}故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸中無(wú)電離平衡，故向鹽酸溶液中加入氯化鈉固體，故溶液的rm{c(H^{+})}無(wú)影響；而醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后電離平衡左移，故rm{c(H^{+})}下降；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，rm{HCl}為強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離；

B、rm{pH=3}的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度不同；則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量不同；

C、當(dāng)加水稀釋rm{100}倍時(shí)；鹽酸中的氫離子濃度直線下降，而醋酸中的電離平衡被促進(jìn)；

D；鹽酸無(wú)電離平衡．

本題考查了弱酸強(qiáng)酸溶液中和消耗堿溶液的計(jì)算和稀釋相同倍數(shù)后rm{pH}的有關(guān)變化規(guī)律，應(yīng)注意的是強(qiáng)酸無(wú)電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡．【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)8、A|D【分析】解：A．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體；選蒸發(fā)裝置，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；

B．分離石油；得到汽油；煤油和柴油，選擇蒸餾裝置，圖中溫度計(jì)的位置，冷卻水方向均合理，故B正確；

C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；

D．乙醇和乙酸互溶；不能選圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌；

B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出；

C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度??；

D．乙醇和乙酸互溶．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、AC【分析】【分析】

由甲可知，為電解裝置，rm{C}為陽(yáng)極，發(fā)生rm{4OH^{?}?4e^{?}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu}為陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{?}=Cu}由乙可知，轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子生成rm{2molE}rm{E}為rm{Cu}生成rm{1molF}rm{F}為氧氣，以此來(lái)解答rm{.}本題考查電解原理；明確發(fā)生的電極反應(yīng)；電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大。

【解答】

由甲可知，為電解裝置，rm{C}為陽(yáng)極，發(fā)生rm{4OH^{?}?4e^{?}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu}為陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{?}=Cu}總反應(yīng)為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=!=!=!=!=}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子生成rm{2molE}生成rm{1molF}A.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知rm{E}表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.由總反應(yīng)可知，rm{Cu}與水的物質(zhì)的量相同，則rm{E}表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；C.因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則rm{F}不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知rm{F}表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故D正確。故選A、rm{C}

【解析】rm{AC}10、rB【分析】解：分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，丙烷的二元取代產(chǎn)物共有rm{5}種：

rm{壟脵OHCCH(OH)CH_{2}CH_{3}壟脷OHCCH_{2}CH(OH)CH_{3}壟脹OHCCH_{2}CH_{2}CH_{2}(OH)壟脺CH_{3}CH(CHO)CH_{2}OH壟脻CH_{3}(HO)C(CHO)CH_{3}}所以符合條件的同分異構(gòu)體為rm{5}種；

故選：rm{B}

分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，然后看成丙烷的二元取代產(chǎn)物來(lái)解答。

本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，注意二元取代物可采用定rm{1}議rm{2}法解題?！窘馕觥縭m{B}11、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。A.rm{I}與Ⅲ起始量相同，溫度不同，溫度高時(shí)，生成物的物質(zhì)的量大，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，溫度相同，容器Ⅱ中起始量大，則容器Ⅱ中壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；C.由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的rm{n(PCl_{5})=0.1mol}結(jié)合rm{v=dfrac{?c}{?t}}計(jì)算；D.rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}開(kāi)始rm{0.2}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{0.075}rm{0.075}rm{0.075}平衡rm{0.125}rm{0.075}rm{0.075}rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}=0.045}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}

=0.045}rm{0.30molPCl_{5}}和rm{0.45molPCl_{3}}rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}=0.075>K}【解答】A.rm{0.10molCl_{2}}與Ⅲ起始量相同，溫度不同，溫度高時(shí)，生成物的物質(zhì)的量大，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高時(shí)rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}

=0.075>K}大，則平衡常數(shù)rm{I}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，溫度相同，容器Ⅱ中起始量大，則容器Ⅱ中壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以rm{K}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；C.由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的rm{PCl_{5}}容器rm{<}中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10mol}{2L隆隴{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}故C錯(cuò)誤；D.rm{n(PCl_{5})=0.1mol}開(kāi)始rm{I}rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10mol}{2L隆隴{t}_{1}s}

=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}轉(zhuǎn)化rm{0.2}rm{0}rm{0}平衡rm{0.075}rm{0.075}rm{0.075}rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}=0.045}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{0.125}rm{0.075}和rm{0.075}rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}=0.075>K}平衡逆向移動(dòng)，故D正確。故選BD。rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}

=0.045}【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.有機(jī)物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所有碳原子不能處于同一平面，故A正確；B.有機(jī)物含有rm{2}個(gè)酚羥基，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)，故B正確；C.有機(jī)物的酚羥基的鄰對(duì)位有rm{1}個(gè)，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{1molBr_{2}}故C錯(cuò)誤；D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有rm{3}個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}三、多選題(共9題，共18分)13、AD【分析】【分析】A；容器Ⅱ是恒溫恒容；Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

B；焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3；容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ；故A正確；

B；焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)；所以I、III中反應(yīng)焓變相同，故B錯(cuò)誤；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3；容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大，故C錯(cuò)誤；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選AD．14、CD【分析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)分別為：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4、②Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O、③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合置換反應(yīng)的定義來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：A．①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中銅離子的氧化性大于亞鐵離子；故A錯(cuò)誤；

B．只有②亞鐵離子體現(xiàn)還原性；沒(méi)有亞鐵離子離子體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物；屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D．三種溶液中含有亞鐵離子或鐵離子；亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，所以三種溶液中都最終生成氫氧化鐵，故D正確；

故選：CD．15、CD【分析】【分析】向廢液中加入過(guò)量鐵粉，鐵先將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解，則左邊a應(yīng)該是陽(yáng)極亞鐵離子失電子，右邊的氯離子補(bǔ)充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：向廢液中加入過(guò)量鐵粉，鐵先將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解，則左邊a應(yīng)該是陽(yáng)極氯離子失電子，右邊的氯離子補(bǔ)充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子；

A；電解時(shí)；左邊a應(yīng)該是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故A正確；

B、電解時(shí)，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣，所以電極b周圍產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；故B正確；

C、電解時(shí)，a應(yīng)該是陽(yáng)極，亞鐵離子失電子，反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D、電解時(shí)，用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，則右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣；剩余的氫氧根則移動(dòng)到陽(yáng)極與二價(jià)鐵結(jié)合成沉淀，所以不能用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD．16、CD【分析】【分析】A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；

B．加水稀釋時(shí)，溶液中c（NH4+）．c（OH-）=Kb．c（NH3．H2O）；

C．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；其溶液呈酸性；

D．NH3．H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離．【解析】【解答】解：A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋時(shí)，溶液中c（NH4+）．c（OH-）=Kb．c（NH3．H2O），溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋c（NH3．H2O）減小，所以c（NH4+）．c（OH-）變?。还蔅錯(cuò)誤；

C．二者恰好反應(yīng)生成硝酸銨；硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；

D．NH3．H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以溶液中c（OH-）＜0.1mol/L；則溶液pH＜13，故D正確；

故選CD．17、BC【分析】【分析】有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基和酯基的有機(jī)物都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基和-NCO發(fā)生加成反應(yīng)生成-OOCNH-；所以合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C．鄰異丙基苯酚中含有酚羥基；葉蟬散中不含酚羥基，酚羥基和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)葉蟬散中是否含有鄰異丙基苯酚，故C正確；

D．酚羥基和酯基都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；所以不能用氫氧化鈉溶液除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚，故D錯(cuò)誤；

故選BC．18、AC【分析】【分析】當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、S2-→S的反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高；需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A符合；

B、HCO3-→CO2的反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；不需要加入氧化劑，與酸反應(yīng)即可，故B不符合；

C、2Cl-→Cl2的反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高；被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合；

D、Cu2+→Cu的反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低；被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不符合．

故選：AC．19、BC【分析】【分析】圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．【解析】【解答】解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減??；說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K減小，所以溫度為T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；故B正確；

C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＞V逆；故C正確；

D．T2溫度下，向B點(diǎn)溶液中加入FeCl3固體；平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放熱，溫度升高，不可能B到A溫度降低，故D錯(cuò)誤．

故選BC．20、BD【分析】【分析】反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)出氧化性，則N元素的化合價(jià)降低；表現(xiàn)出酸性，則生成硝酸鹽，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．硝酸在H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)全部降低；只表現(xiàn)出氧化性，故A錯(cuò)誤；

B．在3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+5H2O+NO↑中；部分硝酸化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，表現(xiàn)酸性，故B正確；

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中N元素的化合價(jià)全部降低；O元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的氧化性和還原性，故C錯(cuò)誤；

D．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O↑中；部分硝酸化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，部分硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，故D正確；

故選：BD．21、BC【分析】【分析】A.=0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L；溶液顯堿性；

B．溶液不顯電性；遵循電荷守恒；

C．混合得到的是堿性溶液；則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解；

D．HSO3-大于的NH4+水解．【解析】【解答】解：A.=0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液顯堿性，堿溶液中不會(huì)大量存在Al3+、HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解；不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故B正確；

C．混合得到的是堿性溶液，則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解，則離子濃度大小為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D．HSO3-大于的NH4+水解，則0.1mol/LNH4HSO3的溶液中有：c（NH4+）＞c（HSO3-）；故D錯(cuò)誤；

故選BC．四、填空題(共4題，共20分)22、6④⑦①⑤??【分析】【分析】（1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一類原子；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

（3）同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；

（4）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱．【解析】【解答】解：（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子屬于核素；如②③④⑥⑦⑨，故答案為：6；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；④⑦的中子數(shù)均為12，但質(zhì)子數(shù)不相等，故答案為：④⑦；

（3）①⑤是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；互稱同素異形體，故答案為：①⑤；

（4）??是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互稱同分異構(gòu)體，故答案為：??．23、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+過(guò)濾冷卻結(jié)晶洗滌高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+MnO2、Fe（OH）3【分析】【分析】鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）；加入過(guò)量稀硫酸酸溶過(guò)濾，濾液為硫酸鋁；硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過(guò)量的高錳酸鉀過(guò)濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；

（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

（2）固體和液體分離需要用過(guò)濾操作；溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到明礬晶體；

（3）檢驗(yàn)亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；

（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子；本身被還原為錳離子，分析離子沉淀的PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀；

（5）在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書(shū)寫離子方程式；過(guò)濾得到反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀；【解析】【解答】解：鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）；加入過(guò)量稀硫酸酸溶過(guò)濾，濾液為硫酸鋁；硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過(guò)量的高錳酸鉀過(guò)濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；

（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（2）固體和液體分離需要用過(guò)濾操作；操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是溶液中得到晶體的方法，利用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到明礬晶體；

故答案為：過(guò)濾冷卻結(jié)晶洗滌；

（3）檢驗(yàn)亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或加入鐵氰化鉀溶液會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色溶液；

故答案為：高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液；

（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，分析離子沉淀的PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH=3，可以使使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

（5）在pH=3、