2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷427考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中，正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有較多Ca2+、Mg2+、加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+2、接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH<0；在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是A.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O5C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②小D.反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)3、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)；應(yīng)選擇的條件是。

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑥4、下列事實(shí)中，能說明是弱堿的有。

①溶液可以使酚酞溶液變紅。

②常溫下，溶液中

③溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱。

④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①②③B.②③C.②④D.③④5、已知298K時(shí)，或在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)；298K時(shí)，溶液中陽離子；陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是6、實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)；下列說法正確的是。

A.本實(shí)驗(yàn)中若用稀鹽酸代替濃鹽酸會(huì)減慢反應(yīng)速率，但不影響單質(zhì)H的生成量B.氣體H的量小于0.25molC.根據(jù)蓋斯定律，直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)中的總熱效應(yīng)相等D.氣體H是一種常見的氧化性氣體，一般在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性7、已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H?H為436kJ?mol-1，F(xiàn)?F為153kJ?mol-1，H?F為565kJ?mol-1。下列說法中正確的是A.與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJB.44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C.1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量8、25℃時(shí)，在10mL0.1molL-1K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液20mL；溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2CO3的Ka2的數(shù)量級(jí)為10-10B.N點(diǎn)溶液中的KHCO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.M點(diǎn)顯堿性的主要原因是和的水解D.M、N、F三點(diǎn)水的電離程度M＞N＞F9、下列說法正確的有幾項(xiàng)。

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②普通分子不會(huì)發(fā)生碰撞。

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)。

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多。

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大。

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：。時(shí)間/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0

(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下列條件的改變能使上述反應(yīng)的速率加快的是___(填字母)。A．降低溫度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化劑(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變(5)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開始時(shí)壓強(qiáng)為P始，則P平∶P始=__。11、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大；減小或不變）。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。

A、加了催化劑B；縮小容器體積。

C、降低溫度D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A、及時(shí)分離出SO3氣體B；適當(dāng)升高溫度。

C、增大O2的濃度D、選擇高效的催化劑12、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_______________________,放電過程中溶液的堿性____________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(2)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如下圖，有關(guān)說法正確的是(填字母)()

a.電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)。

b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

c．電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①B為生物燃料電池的______極,其電極反應(yīng)式為；_________________

②在電池反應(yīng)中每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。

③該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。13、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑。

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

14、寫出下列難溶物溶解平衡方程式和溶度積表達(dá)式。難溶物溶解平衡方程式Ksp表達(dá)式AgCl______________AgI______________Ag2CrO4______________

【思考交流】影響溶度積常數(shù)大小的因素是什么？溶度積常數(shù)的含義是什么？根據(jù)表格進(jìn)行分析；溶度積與溶解度有什么關(guān)系？

影響Ksp的因素：_______

Ksp的意義：_______15、汽車尾氣中的氮氧化物是城市空氣的主要污染物之一；如何降低汽車尾氣污染已成為環(huán)保領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

回答下列問題：

(1)科技工作者用甲烷將氮氧化物還原為N2和H2O；涉及的反應(yīng)如下：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-574kJ/mol

CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=-867kJ/mol

則CH4(g)還原NO(g)生成N2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH；該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。

②途徑(Ⅰ)的活化能E=___________。

③途徑(Ⅰ)變?yōu)橥緩?Ⅱ)：改變的條件是___________，反應(yīng)熱(ΔH)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。16、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100℃時(shí)；體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________。17、將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中；通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。

(1)寫出電極反應(yīng)式陽極：______，陰極：______。

(2)欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入______。

(3)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是______。(寫出做題過程)18、三氧化鎢(WO3)可用于制造鎢絲、高熔點(diǎn)合金、硬質(zhì)合金和防火材料等。一種利用黑鎢礦(主要含F(xiàn)eWO4、MnWO4及硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì))制備WO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用。

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價(jià)為+5和+6，若x=0.15，則該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)30、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域有重要用途。以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量鐵和鋁的氧化物)、硫鐵礦(主要成分為FeS2)、鈦白廢酸(主要成分為H2SO4)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖：

(1)“酸浸”時(shí)，為提高錳的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是___。

(2)在“酸浸”過程中，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒組成兩個(gè)原電池，如圖所示，其中，MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面；溶解速率受阻變慢。

①M(fèi)nO2原電池中，MnO2為原電池的___(填“正極”或“負(fù)極”)，每消耗1molMnO2，生成___molFe3+。

②FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___。

(3)已知部分金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.93.2Al3+3.44.7Mn2+8.110.1Fe2+79.5

①要除去Fe3+和Al3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為___。

②加入CaCO3也可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③若石灰乳用量過大，則MnSO4·H2O的產(chǎn)量會(huì)___(填“增加”；“減少”或“無影響”)。

(4)“操作X”為蒸發(fā)濃縮、___；過濾、洗滌、烘干。

(5)某工廠用10t軟錳礦(含87%MnO2)制備MnSO4·H2O，最終得到MnSO4·H2O13.52t，則MnSO4·H2O的產(chǎn)率為___。31、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。

A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHCO3；可以增大氯水中次氯酸的濃度。

B.四種溶液中；水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3；HClO；pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。32、工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害；采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣；硫酸鉀等有用的物質(zhì)。其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：

(1)提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應(yīng)時(shí)可采用的常用措施是___，得到的固體產(chǎn)物A是___(寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)需在60℃～70℃下進(jìn)行，溫度不能高于70℃的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有___。

(3)固體A與過量焦炭一起焙燒生成CaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)濾液B中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)33、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________34、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。35、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。36、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰；溫度明顯升高，抑制氫氧化鈣的溶解，溶液得到飽和，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明先生成AgI沉淀，因此該條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故C正確；

D．氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會(huì)存在少量Ca2+、Mg2+；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—О鍵的斷裂；反應(yīng)②有V—О鍵的形成，Ａ正確；

B．反應(yīng)開始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物；Ｂ錯(cuò)誤；

C．一般情況下,反應(yīng)的活化能越小；反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，Ｃ錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話；反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，Ｄ錯(cuò)誤；

故選Ａ。3、D【分析】【分析】

【詳解】

該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)和降低溫度都可以使平衡向生成Z的方向移動(dòng)。分離出Z，生成物濃度降低，平衡也會(huì)向正向移動(dòng)。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，所以符合要求的是②③⑥，所以選D。

【點(diǎn)睛】

本題要注意反應(yīng)物X是固體，在判斷反應(yīng)是氣體體積增大還是減小時(shí)不考慮X的系數(shù)。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①溶液可以使酚酞溶液變紅，說明能電離出氫氧根離子，但不能說明的電離程度，不能說明是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

②常溫下，溶液中說明沒有完全電離，則為弱堿，故正確；

③離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，說明溶液中離子濃度較小，部分電離，則為弱堿，故正確；

④等體積的溶液與鹽酸混合，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

本題選B。5、C【分析】【分析】

本題以向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液為素材；對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡進(jìn)行考查。

【詳解】

A．298K時(shí)，NiS、屬于同種類型，常溫下的溶解度大于NiS的溶解度；A項(xiàng)正確；

B．則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：加入濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液，NiS溶解度增大，和濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．曲線Ⅱ代表a點(diǎn)溶液中且對(duì)應(yīng)的陰離子是D項(xiàng)正確。

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；氯氣的生成量減小，故A錯(cuò)誤；

B．分析反應(yīng)整個(gè)過程可知化合價(jià)降低的元素是錳；化合價(jià)升高的元素是氧和氯，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.1×5=0.5mol，則生成氧氣和氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之和為0.5mol，故氯氣的量少于0.25mol，故B正確；

C．直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同；不符合蓋斯定律，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣是一種常見的氧化性氣體；在與水或堿等反應(yīng)中都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；

選B。7、D【分析】【詳解】

A．焓變的單位是kJ?mol-1，與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故A錯(cuò)誤；

B．由于沒有說是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無法計(jì)算物質(zhì)的量，而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)氣態(tài)到液態(tài)會(huì)放出熱量，則1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量；故D正確。

綜上所述，答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中M點(diǎn)c()=c()對(duì)應(yīng)H2CO3的pH約為11，H2CO3的Ka2=≈10-11，則H2CO3的Ka2的數(shù)量級(jí)為10-11；A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)時(shí)K2CO3溶液和HCl反應(yīng)正好全部轉(zhuǎn)化為KHCO3，消耗HCl溶液10mL，溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；B錯(cuò)誤；

C．M點(diǎn)顯堿性的主要原因是的水解，此時(shí)溶液中濃度很?。凰獗容^弱可以忽略，C錯(cuò)誤；

D．鹽類水解促進(jìn)水的電離，弱酸的電離抑制水的電離，M點(diǎn)溶質(zhì)為和少量N點(diǎn)溶質(zhì)主要為F點(diǎn)溶質(zhì)主要為和H2CO3；對(duì)應(yīng)的pH約為7，水的電離程度幾乎不受影響，因此M；N、F三點(diǎn)水的電離程度M＞N＞F，D正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

①活化分子間的碰撞需要一定能量和方向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

②普通分子也在不斷運(yùn)動(dòng)；會(huì)發(fā)生碰撞，故錯(cuò)誤；

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，故正確；

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，故正確；

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是降低了反應(yīng)物的活化能，使活化分子數(shù)目增大，故錯(cuò)誤；

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞；故正確；

故選：C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）

前2s內(nèi)NO變化濃度為(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L?s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L?s)；

（2）

由圖表可知反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=75%；

（3）

A．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．充入He；各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．移走部分CO；濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；

D．使用催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故選D。

（4）

A．n(CO2)=2n(N2)不能說明二者的物質(zhì)的量是否不變；因此無法判斷是否平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量M=為變量；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度ρ=始終保持不變；無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（5）

對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的壓強(qiáng)逐漸減小。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)，NO；CO的濃度分別為4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：

則平衡時(shí)N2、CO2的濃度分別為3.0mol/L、6.0mol/L，壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=總物質(zhì)的量濃度之比，則【解析】(1)0.75mol/(L?s)

(2)75%

(3)D

(4)BD

(5)11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)；二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減??；

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計(jì)算；

(7)增大反應(yīng)速率的方法有增大濃度；增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動(dòng)方法有：降低溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)。

【詳解】

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯(cuò)誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故答案為AB；

(6)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及時(shí)分離出SO3氣體；減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率；但不改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。【解析】K=增大增大減小15-20min和25-30min增大了氧氣的濃度AB0.0013mol/(L·min)C12、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷堿式燃料電池，甲烷在負(fù)極被氧化，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；由于放電過程中氫氧化鈉不斷消耗，故溶液的堿性減弱；

(2)a．電池工作時(shí)，Na＋向正極移動(dòng)；a錯(cuò)誤；

b．電極1上氨氣失去電子被氧化，是負(fù)極，電極2是正極，故電子由電極1沿著導(dǎo)線流向電極2，b錯(cuò)誤；

c．該燃料電池的總反應(yīng)，是氨氣被氧氣氧化的反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；c正確；

d．電極2上氧氣得電子被還原，產(chǎn)生氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH-；d錯(cuò)誤；

故答案為c；

(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B為生物燃料電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；

②電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由總反應(yīng)知，在電池反應(yīng)中每消耗1mol氧氣，理論上生成1mol二氧化碳，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L；

③高溫下微生物失去生理活性，故該電池不能在高溫下工作。【解析】CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減弱c負(fù)C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能13、略

【分析】【詳解】

I．（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)項(xiàng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減?。?/p>

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2molC與只加入2molA2和1molB2互為等效平衡狀態(tài)；則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應(yīng)速率增大，只能使逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，從而使反應(yīng)正向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；

b．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；

c．增大B2的濃度；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c正確；

d．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)，d錯(cuò)誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度，答案為：

（2）由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可增大壓強(qiáng)；在t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3～t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強(qiáng)、t3-t4?！窘馕觥?gt;減小＝c加催化劑增大壓強(qiáng)t3-t4。14、略

【分析】略【解析】AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c平(Cl-)c平(Ag+)AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c平(I-)c平(Ag+)Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)Ksp=c平(CrO)c平2(Ag+)Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較15、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律書寫CH4(g)還原NO(g)生成N2(g)的熱化學(xué)方程式；

(2)①反應(yīng)物分子的能量小于生成物分子的能量；

②活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量；

③催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

【詳解】

(1)①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-574kJ/mol

②CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=-867kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②×2－①得CH4(g)還原NO(g)生成N2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ/mol；

(2)①根據(jù)圖示，反應(yīng)物分子的能量小于生成物分子的能量，所以ΔH>0；

②活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，根據(jù)圖示，途徑(Ⅰ)的活化能E=E4-E1；

③途徑(Ⅰ)比途徑(Ⅱ)的活化能高，途徑(Ⅰ)變?yōu)橥緩?Ⅱ)改變的條件是加入催化劑；反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以ΔH不變?！窘馕觥緾H4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ/mol>E4-E1加入催化劑不變16、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH大于0；

(2)在0～60s時(shí)間段，N2O4的物質(zhì)的量濃度減少了：(0.1mol/L-0.04mol/L)=0.06mol/L，則反應(yīng)速率v(N2O4)==0.001mol·L-1·s-1；據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==0.36；

(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，因該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥看笥?.0010.36逆反應(yīng)反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)17、略

【分析】【分析】

電解硝酸銀溶液的總反應(yīng)為：據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)可知陽極H2O放電產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為陰極銀離子放電產(chǎn)生銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)由總反應(yīng)可知溶液中損失了Ag和氧兩種元素，應(yīng)加入氧化銀與溶液中的硝酸反應(yīng)復(fù)原，故答案為：

(3)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0，可知電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：由陽極反應(yīng)可知，由陰極反應(yīng)可知，故答案為：0.054g?！窘馕觥?.054g(過程見詳解)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于mol?L-1=2.5mol?L-1，濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用，答案為：2.5mol?L-1；

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價(jià)為+5和+6，若x=0.15，設(shè)W原子個(gè)數(shù)為1，+5價(jià)鎢原子個(gè)數(shù)為a，則+6價(jià)W原子個(gè)數(shù)為(1-a)，則5a+6(1-a)=2(3-x)，將x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為0.3：0.7=3：7，答案為：3：7?！窘馕觥?.5mol?L-13：7三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)30、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；軟錳礦；硫鐵礦和鈦白廢酸混合時(shí)，二氧化錳在酸性條件下與二硫化鐵反應(yīng)生成錳離子、鐵離子、硫和水，鐵的氧化物和鋁的氧化物溶于酸生成鐵離子、亞鐵離子和鋁離子，過濾得到含有硫的濾渣和含有錳離子、鐵離子、亞鐵離子和鋁離子的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣的濾渣和含有錳離子的濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到一水硫酸錳晶體。

（1）

酸浸時(shí)，將硫鐵礦和軟錳礦粉碎，可以增大軟錳礦、硫鐵礦和鈦白廢酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，提高浸出率；若鈦白廢酸過量時(shí)，溶液中H+的量過多；會(huì)使調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)消耗石灰乳的量增多，造成不必要的浪費(fèi)，故答案為：將硫鐵礦和軟錳礦粉碎；避免后續(xù)反應(yīng)中消耗更多的石灰乳；

（2）

①由圖可知，二氧化錳原電池中，錳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化錳為原電池的正極，酸性條件下二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，亞鐵離子在正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole—時(shí)；生成2mol鐵離子，故答案為：正極；2；

②二硫化鐵原電池中，二硫化鐵做原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，電極反應(yīng)式為FeS2-2e-=Fe2++2S，故答案為：FeS2-2e-=Fe2++2S；

（3）

①由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，Al3+完全沉淀時(shí)的pH為4.7，Mn2+開始沉淀時(shí)的pH為8.1，在除去Fe3+和Al3+而不影響Mn2+的情況下；pH應(yīng)控制在[4.7，8.1)范圍內(nèi)，故答案為：[4.7，8.1)；

②鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，加入的碳酸鈣能與水解生成的氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)鈣離子和溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑，故答案為：Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑；

③石灰乳用量過大，會(huì)導(dǎo)致Mn2+與其反應(yīng)生成Mn(OH)2，而使Mn2+的量減少，所以MnSO4·H2O產(chǎn)量減少；故答案為：減少；

（4）

由分析可知；硫酸錳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸錳晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（5）

設(shè)一水硫酸錳的理論產(chǎn)量為xt，由錳原子個(gè)數(shù)守恒可得：解得x=16.9，則一水硫酸錳的產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：80%。【解析】（1）將硫鐵礦和軟錳礦粉碎避免后續(xù)反應(yīng)中消耗更多的石灰乳。

（2）正極2FeS2—2e—=Fe2++2S

（3）[4.7，8.1)Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑減少。

（4）冷卻結(jié)晶。

（5）80%31、略

【分析】【詳解】

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除雜不能引入新雜質(zhì)，即碳酸鈉還有除去過量的BaCl2的作用，即Na2CO3放在BaCl2的后面，因此順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后過濾，再加入鹽酸，故選項(xiàng)B正確；

（3）產(chǎn)生氫氣的一極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此a%>b%，通空氣一極發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此有c%>a%,因此有c%>a%>b%；

（4）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，即電離出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不與次氯酸反應(yīng)，促使平衡右移，HClO的濃度增大，故A的說法正確；B、對(duì)比pH，pH大的說明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的說法正確；D、根據(jù)上述分析，電離出H＋能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合H＋能力越弱，即CO32－最強(qiáng)，故D說法錯(cuò)誤；

（5）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根據(jù)氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即質(zhì)量為106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；

（6）根據(jù)流程，反應(yīng)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因?yàn)镸g與N2反應(yīng)，生成氮化鎂，因此反應(yīng)方程為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣?2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②.B③.c%>a%>b%④.BD⑤.58.5⑥.2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO⑦.3Mg+N2Mg3N232、略

【分析】【分析】

在高溫下，CaCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，在所得CaSO4固體中加入NH4HCO3并同時(shí)通入NH3，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾得到含有硫酸銨的溶液，濾液中加入KCl，并通過過濾得到K2SO4晶體；

【詳解】

(1)將CaCO3研細(xì)成粉末增大接觸面積、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSO4；

(2)反應(yīng)Ⅰ中少量硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動(dòng)最終硫酸鈣溶解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；NH4HCO3受熱易分解，為防止(減少)NH4HCO3分解反應(yīng)需要控制在60℃～70℃下進(jìn)行；

(3)焦炭即碳單質(zhì)，CaSO4與C一起焙燒得到CaS，說明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO，化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑；

(4)反應(yīng)Ⅰ得到的溶液溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4，與KCl反應(yīng)得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有NHCl-?！窘馕觥繉aCO3研細(xì)成粉末、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣CaSO4NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4防止(減少)NH4HCO3分解CaSO4+4CCaS+4CO↑NHCl-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)33、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-34、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)