2025年人教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷615考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆2、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)物不能相互轉(zhuǎn)化D.在氮的循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是。

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)sp(ZnS)

D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液。

②再加足量鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀。

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D4、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將紅磷在燃燒匙中點(diǎn)燃后伸入集滿N2O的集氣瓶中。

繼續(xù)燃燒；產(chǎn)生大量白煙。

N2O具有氧化性。

B

將鋁片插入HgCl2溶液片刻；取出用濾紙吸干表面溶液，放置空氣中。

鋁片表面長(zhǎng)出毛刷狀白色固體。

HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金。

C

向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸。

溶液變藍(lán)綠色；管底有紅色沉淀。

氧化性：H＋大于Cu2＋

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱。

熔化的鋁不滴落。

生成Al2O3熔點(diǎn)比Al高。

A.AB.BC.CD.D5、下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

以甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

證明草酸是二元酸。

B

某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰。

該樣品是鈉鹽。

C

將溴水、苯、FeBr3混合于燒瓶中。

制備溴苯。

D

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D6、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。

。選項(xiàng)。

裝置圖。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為_(kāi)__（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫(xiě)）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為_(kāi)__。13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水14、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)15、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫(xiě)一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_(kāi)______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。16、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫(xiě)一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_(kāi)______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。17、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為_(kāi)___，SO32-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、鋁是一種重要金屬：

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3；泥沙等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

①I(mǎi)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有__________，固體N是__________；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________，請(qǐng)寫(xiě)出向?yàn)V液X中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；

④請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3的離子方程式：__________________________。19、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對(duì)難分解。

請(qǐng)回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對(duì)比較環(huán)保(3)過(guò)濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請(qǐng)選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時(shí)；不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%，不能過(guò)大或者過(guò)小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫(xiě)出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。20、我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程；回答下列問(wèn)題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)__________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_(kāi)________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。21、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無(wú)色或白色顆粒或粉末狀結(jié)晶，加熱至560℃開(kāi)始分解，是一種較強(qiáng)的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時(shí)為4.74g，100℃時(shí)為32.3g。下圖是利用過(guò)氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫(xiě)出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過(guò)濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)22、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰；碘甲烷等為催化劑；在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)常溫下,將濃度均為amol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L(列出計(jì)算式即可)。

(2)合成二甲醚:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_(kāi)____kJ/mol.

(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡；測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A、V正(DME)=v逆(H2)≠0B；混合氣體的密度不再變化。

C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D；c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

23、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究?jī)r(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)NO氧化反應(yīng)機(jī)理可能涉及如下過(guò)程：

Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅱ．(慢反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

上述反應(yīng)_______(填序號(hào))決定NO的氧化反應(yīng)速率；已知?jiǎng)t反應(yīng)的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。

③700℃、p2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。24、我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學(xué)吸附的活化能大；決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(1)反應(yīng)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是：____。

(2)能說(shuō)明體系中主反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____。

A．CH3COOCH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強(qiáng)不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)開(kāi)__________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如圖，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出使用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖_______。

25、人們利用焦炭制取水煤氣的工藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I．以焦炭制備水煤氣。

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130.0kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.0kJ/mol

(1)在工業(yè)上，反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

II．焦炭廢氣的再利用。

500℃時(shí)，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚；其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：。時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)010203040H21.000.680.400.300.30CH3OCH300.050.080.100.10

①10?20min內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________。

②在上述特定條件下，已知主反應(yīng)的速率方程為v=(k為速率常數(shù)，a、b、m均大于0)，下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______(填字母序號(hào))。

A．適當(dāng)溫度B．分離出二甲醚C．恒壓減小D．恒容下增大c(CO2)

③提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑。若起始時(shí)CO2和H2的濃度比為1：3，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式K=______。

(3)對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究得出：在相同溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中約是______時(shí)最有利于二甲瞇的合成，此時(shí)，若增大反應(yīng)投料比平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣屬于人工固氮；A正確；

B．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO；屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化；銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2；溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀；不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入硝酸鋇溶液；得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在解決本題中選項(xiàng)C的類似問(wèn)題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。4、C【分析】【詳解】

A.紅磷在集滿N2O的集氣瓶中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量白煙，說(shuō)明生成了P2O5，從而說(shuō)明N2O提供氧元素；表現(xiàn)出氧化性，A正確；

B.鋁片表面長(zhǎng)出毛刷狀白色固體，此物質(zhì)為Al2O3，但疏松透氣，已不是原來(lái)鋁表面氧化鋁的致密緊實(shí)，從而說(shuō)明HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金，B正確；

C.向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，在此反應(yīng)中，H+不表現(xiàn)出氧化性；C錯(cuò)誤；

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱；熔化的鋁不滴落，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量使鋁熔化，但被外面的沒(méi)有熔化的氧化鋁包住，也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，D正確。

故選C。5、D【分析】分析：欲證明草酸是二元酸，可用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，由于是強(qiáng)堿滴弱酸，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，選用酚酞為指示劑；焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，說(shuō)明樣品含有鈉元素，不一定是鈉鹽；制備溴苯用液溴，不用溴水；通過(guò)測(cè)等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，比較其大小，根據(jù)水解原理來(lái)比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱是可行之法。

詳解：A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選酚酞作指示劑，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，故A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰,只能證明樣品中含有鈉元素，不能確定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C.制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH；pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，故D正確；綜合以上分析，本題應(yīng)選D。

點(diǎn)睛：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論的評(píng)價(jià)，答題時(shí)要注意試驗(yàn)細(xì)節(jié)，強(qiáng)堿滴定弱酸，應(yīng)用酚酞作指示劑，而不能用甲基橙；焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，該樣品不一定是鈉鹽；制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水。6、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)；不能用該裝置收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1014、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的原子序數(shù)和電子排布規(guī)律；寫(xiě)出其電子排布式并判斷電子排布的最高能級(jí)為2p，判斷其電子云輪廓圖；根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)，判斷其溶于水的原因是與水分子形成氫健和配位鍵形成條件判斷提供孤電子對(duì)的原子；根據(jù)等電子體概念找出等電子體分子；根據(jù)題中信息，判斷形成雙氫鍵的正確選項(xiàng)；根據(jù)題中所給結(jié)構(gòu)，由σ鍵個(gè)數(shù)判斷B原子的雜化方式和該晶體中不存在的作用力；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

B的原子序數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，則B基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，能級(jí)最高的是2p能級(jí)，p軌道為啞鈴形；答案為1s22s22p1；啞鈴。

(2)

①氨硼烷能溶于水；其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵；答案為氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

②分子中，B原子提供空軌道，NH3中N原子提供1對(duì)孤電子對(duì)，形成配位鍵；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，用相鄰原子代替N、B原子可以得到其等電子體分子C2H6；答案為N；C2H6。

③A．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故A不符合題意；

B．LiH為離子化合物；LiH和HCN不能形成雙氫鍵，故B不符合題意；

C．分子中與B原子相連的H呈負(fù)電性，分子中與N相連的H呈正電性，與能形成雙氫鍵；故C符合題意；

D．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故D不符合題意；

答案為C。

(3)

由的結(jié)構(gòu)可知，陰離子中形成3個(gè)σ鍵的B原子(無(wú)孤電子對(duì))的雜化軌道類型為sp2，形成4個(gè)σ鍵的B原子(無(wú)孤電子對(duì))的雜化軌道類型為sp3；該晶體中陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，B和O原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，水分子之間存在分子間作用力和氫鍵，所以該物質(zhì)中不含金屬鍵；答案為sp2、sp3；D

(4)

①由硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，底心Na+周?chē)染嗲易罱膫€(gè)數(shù)即為Na+的配位數(shù)，則Na+的配位數(shù)為8；答案為8。

②由硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na+位于面心和棱上，Na+離子個(gè)數(shù)為=6×+4×=4，位于頂點(diǎn)、面心、體心，個(gè)數(shù)為=8×+4×+1=4，該晶胞的質(zhì)量為m=g，體積V=(a×10-7cm)2×2a×10-7cm=2a3×10-21cm3，晶胞密度==解之a(chǎn)=底心Na+位于面對(duì)角線的中點(diǎn)，所以與之間的最近距離為d=a=nm；答案為

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，則個(gè)數(shù)為4，Na+數(shù)目為3，Li+數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4；答案為Na3Li(BH4)4?！窘馕觥?1)1s22s22p1；啞鈴。

(2)氨硼烷與水分子間形成氫鍵NC2H6C

(3)sp2、sp3D

(4)8Na3Li(BH4)416、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的原子序數(shù)和電子排布規(guī)律；寫(xiě)出其電子排布式并判斷電子排布的最高能級(jí)為2p，判斷其電子云輪廓圖；根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)，判斷其溶于水的原因是與水分子形成氫健和配位鍵形成條件判斷提供孤電子對(duì)的原子；根據(jù)等電子體概念找出等電子體分子；根據(jù)題中信息，判斷形成雙氫鍵的正確選項(xiàng)；根據(jù)題中所給結(jié)構(gòu)，由σ鍵個(gè)數(shù)判斷B原子的雜化方式和該晶體中不存在的作用力；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

B的原子序數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，則B基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，能級(jí)最高的是2p能級(jí)，p軌道為啞鈴形；答案為1s22s22p1；啞鈴。

(2)

①氨硼烷能溶于水；其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵；答案為氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

②分子中，B原子提供空軌道，NH3中N原子提供1對(duì)孤電子對(duì)，形成配位鍵；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，用相鄰原子代替N、B原子可以得到其等電子體分子C2H6；答案為N；C2H6。

③A．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故A不符合題意；

B．LiH為離子化合物；LiH和HCN不能形成雙氫鍵，故B不符合題意；

C．分子中與B原子相連的H呈負(fù)電性，分子中與N相連的H呈正電性，與能形成雙氫鍵；故C符合題意；

D．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故D不符合題意；

答案為C。

(3)

由的結(jié)構(gòu)可知，陰離子中形成3個(gè)σ鍵的B原子(無(wú)孤電子對(duì))的雜化軌道類型為sp2，形成4個(gè)σ鍵的B原子(無(wú)孤電子對(duì))的雜化軌道類型為sp3；該晶體中陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，B和O原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，水分子之間存在分子間作用力和氫鍵，所以該物質(zhì)中不含金屬鍵；答案為sp2、sp3；D

(4)

①由硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，底心Na+周?chē)染嗲易罱膫€(gè)數(shù)即為Na+的配位數(shù)，則Na+的配位數(shù)為8；答案為8。

②由硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na+位于面心和棱上，Na+離子個(gè)數(shù)為=6×+4×=4，位于頂點(diǎn)、面心、體心，個(gè)數(shù)為=8×+4×+1=4，該晶胞的質(zhì)量為m=g，體積V=(a×10-7cm)2×2a×10-7cm=2a3×10-21cm3，晶胞密度==解之a(chǎn)=底心Na+位于面對(duì)角線的中點(diǎn)，所以與之間的最近距離為d=a=nm；答案為

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，則個(gè)數(shù)為4，Na+數(shù)目為3，Li+數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4；答案為Na3Li(BH4)4?！窘馕觥?1)1s22s22p1；啞鈴。

(2)氨硼烷與水分子間形成氫鍵NC2H6C

(3)sp2、sp3D

(4)8Na3Li(BH4)417、略

【分析】【詳解】

（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9；

（2）A、[Cu(NH3)4]2＋與SO42－之間存在離子鍵，Cu2＋和NH3之間存在配位鍵；N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故A正確；

B；該化合物中第一電離能最大的是N元素；故B錯(cuò)誤；

C、外界離子為SO42－，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO42－的空間構(gòu)型為正四面體形；故C正確；

答案選AC；

（3）SO32－中心原子S有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即SO32－中S的雜化類型為sp3；SO32－空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）根據(jù)等電子體的概念，與SO3互為等電子體的分子為BF3等；

（5）利用均攤的方法進(jìn)行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O位于頂點(diǎn)、面心、棱上和內(nèi)部，屬于晶胞的氧原子的個(gè)數(shù)為=4，Cu位于內(nèi)部，有4個(gè)，即化學(xué)式為CuO?！窘馕觥竣?3d9②.AC③.sp3④.三角錐形⑤.BF3⑥.CuO五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)為Al、NaOH、H2O反應(yīng)，生成NaAlO2和H2。

（2）①I(mǎi)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是固；液分離的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2與過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3；采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I(mǎi)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過(guò)濾；答案為：過(guò)濾；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物Al2O3；答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案為：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3，采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑②.過(guò)濾③.Fe2O3④.Al2O3⑤.NaAlO2⑥.AlO2-+CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-⑦.Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+19、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時(shí)通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過(guò)濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過(guò)濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對(duì)難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時(shí)通氨氣和進(jìn)行反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項(xiàng)C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對(duì)比較環(huán)保，選項(xiàng)D正確；

答案選CD；

（3）過(guò)濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；c.加熱時(shí)，不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化；答案為bdcf；

（4）步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%；因?yàn)闈舛忍?，反?yīng)速率太小，濃度過(guò)大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過(guò)濾中被濾除；

（5）步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品，高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小，反應(yīng)速率太小，濃度過(guò)大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過(guò)濾中被濾除。

(5)20、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過(guò)過(guò)濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過(guò)濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過(guò)濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng)，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學(xué)方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復(fù)②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實(shí)驗(yàn)成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O?！窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過(guò)濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.（x-1）H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸和過(guò)氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽；碘酸為強(qiáng)酸分析離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)硝酸和過(guò)氧化氫都能分解；所以需要控制溫度，防止硝酸；過(guò)氧化氫分解；溫度能影響反應(yīng)速率，溫度太低，反應(yīng)速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應(yīng)生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：

(3).碘酸鉀在0℃時(shí)為4.74g，100℃時(shí)為32.3g，所以為了減少洗滌過(guò)程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4).①因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中有碘單質(zhì)生成；利用淀粉遇碘變藍(lán)的特性，選擇淀粉做指示劑；

②根據(jù)反應(yīng)列出關(guān)系式為IO36S2O32-，碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.07%；操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，過(guò)量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因?yàn)楫a(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化等?！窘馕觥糠乐瓜跛?、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率慢減少洗滌過(guò)程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，過(guò)量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗等合理答案）六、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，將濃度均為amol/L的酷酸鋰溶液和酷酸溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Li+），則c（CH3COO-）+10b-14mol/L=0.5amol/L+10-bmol/L，整理可得c（CH3COO-）=

（2）根據(jù)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol可知；△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則C≡O(shè)的鍵能=（-41.3kJ/mol）+（2×803kJ/mol）+（436kJ/mol）-（2×464kJ/mol）=1072.7kJ/mol；

（3）①2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)

起始量（mol）0.20.40.100

反應(yīng)量（mol）2x4xxx2x

平衡量（mol）0.2-2x0.4-4x0.1-xx2x

則

解得x＝0.05

0～10min內(nèi)用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝

該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

②A．V正(DME)=v逆(H2)；不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，表明正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量和體積始終不變；則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變；而氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．c(CO):c(VAC)=4:1；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判