化學-山西省晉城市2025年高三年第一次模擬考試試題（晉城一模）試題和答案

2025年高三第一次模擬考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H1C12一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技進步和人們的日常生活都離不開化學。下列說法錯誤的是A.“神舟十八號”載人飛船返回艙所用的高溫結構陶瓷，屬于新型無機B.傳統(tǒng)蒸餾酒釀造技藝：利用酒和水的密度不同，蒸餾提高灑精度C.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”D.用安全可降解的聚乳酸材料制造一次性餐具：聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料2.下列化學用語表達正確的是A.乙烯的球棍模型為C.H?O的VSEPR模型為D.基態(tài)S2-的價層電子排布式為3s23p?3.勞動中蘊含豐富的化學知識。下列勞動項目對應的化學知識描述錯誤的是選項勞動項目化學知識A用明礬凈水明礬具有強氧化性，能殺菌消毒B用油脂制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應CD用食鹽腌制咸菜食鹽能抑制有害微生物的生長，達到食品防腐的目的【高三化學第1頁(共6頁)】飽和飽和電石B.收集NO:7.侯氏制堿法的原理是NH,+CO?+H?O+NaCl—NaHCO,++NH?Cl.設NA為阿伏加D.1L0.1mol·L?1NH,Cl溶液中含NH數(shù)為0.1NA①①No-A.圖示機理中有元素的化合價發(fā)生了變化【高三化學第2頁(共6頁)】C.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的形成D.若用"0標記氧氣參與反應，則生成的水中不含"09.類比是學習化學的重要方法。下列類比錯誤的是A.由鍵角NH?>PH?,類比推理：鍵角H?S>H?Se中通入適量SO?.可制得Na?S?O(遇酸易分解)。下列說法正確的是A.用98%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應可快速制得大量的SO?B.三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2S-+CO}-+4SO?—CO:+3S?Oj-C.BaCl?溶液對該實驗的尾氣的吸收效果比酸性KMnO,溶液的好B.WY:品體屬于分子品體D.XY作為配體可與鐵原子形成配合物12.由下列實驗現(xiàn)象不能得出相應結論的是選項實驗現(xiàn)象結論A壓縮NO?和N?O,混合體系的體積，氣體顏色加深平衡向生成NO:的方向移動B向某溶液中加入KSCN固體，溶液變紅溶液中含有Fe'C向酸性K,Cr,O,溶液中滴人乙醇，溶液變成灰綠色K:Cr?O.發(fā)生了還原反應D向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，冷卻后加人幾滴13.采用如圖所示的裝置回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO?.下列說法正確的是NaHCONaHCO?和Na,SO?溶液SO?的度氣【高三化學第3頁(共6頁)】A.電子流動方向為Y極→電解質溶液→X極D.裝置b中消耗標準狀況下11.2LCO?時，電子轉移數(shù)為6.02×10214.常溫下，分別向HX、HY、M(NO?)?溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-lgC.C代表A.代表pM和pH關系的直線是L,B.K.(HX):K.(HY)=C.m點坐標近似為(5.47,-0.77)D.M(OH)?和HY的反應不可逆穩(wěn)定性好，在潮濕空氣中極易水解。某化學興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備(1)試劑X的化學名稱為(2)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象為(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為;裝置E的作用為(5)經(jīng)查閱資料得知，采用鎂單質與氨氣反應，也能制得高純度的Mg,N?,同時還生成一種可燃性氣體。則鎂單質在氨氣中燃燒制得Mg,N:的化學方程式為(6)取1.6gMg?N?粗產品(設雜質不與水反應)于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色不溶物，同時有刺激性氣味的氣體X產生，再向試管中滴入2滴無色酚酞試液，溶品的純度為%.16.(14分)單質鎢的化學性質比較穩(wěn)定，主要用來制造燈絲和高速切削合金鋼、超硬模具。工業(yè)上利用黑鎢礦(主要成分為FeWO和MnWO..還含少量Si、As的化合物)生產鎢的工藝流程如圖所示。②焙燒過程中含Si、As的化合物轉化為Na?SiO?、Na?AsO、Na?AsO.(2)濾渣的成分為MgSiO?、MgHAsO,寫出凈化時加人H?O?發(fā)生的主要反應的離子方程(3)H?AsO?的酸性弱于H?AsO,的原因為 (4)操作I的名稱為;若黑鎢礦中鎢的質量分數(shù)為w,提煉過程中利用率為m,欲 O度為8·cm?3.17.(15分)氮的氧化物的催化還原是環(huán)保研究熱點。回答下列問題：①4NO?(g)+CH?(g)—4NO(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H=-a②4NO(g)+CH(g)—2N?(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H?=-bkJ·mol-1(2)銅還原NO生成N?:2NO(g)+2Cu(s)-=N?(g)+2CuO(s)△H<0.在恒容密閉容器中【高三化學第5頁(共6頁)】C.充人He,NO的平衡轉化率增大D.充人少量NO,NO的平衡轉化率增大【3)CO還原NO:2CO(g)+2NO(g)N?(g)+2CO?(g)△H.向體積均為1L的甲、乙應。兩反應體系中壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.b點正反應速率 c點逆反應速率。③a點氣體的總物質的量為mol.18.(15分)有機物G是合成某種生長激素的重要中間產物，其合成路線如下。回答下列問題：1)反應A→B的反應類型為_(2)D的含氧官能團的名稱為的化學名稱為●(3)寫出F的結構簡式：,寫出B+D→E的化學方(4)A→B的反應易生成分子式為C.H?O,的有機物，寫出該有機物的結構簡式： ,該有機物中C原子的雜化方式為_(5)K是C的同分異構體，同時滿足下列條件的K有種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上只有兩個取代基：②能與FeCl?發(fā)生顯色反應；③1molK與足量的鈉完全反應生成1molH?.【高三化學第6頁(共6頁)】成的有機物不止2種.D項錯誤。7.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能離子數(shù)為0.2N,C項錯誤：銨根離子會發(fā)生水解.故該溶液中銨根離子的數(shù)口小于0.1NA,D項錯誤。觀察氧氣參與的反應和過程①可知.若用()標記氧氣參與反應·則生成的水中含O.D項心原子價層有4個電子對.沒有孤電子對，而SF?的中心原子價層有5個電子對.有1個孤電子對.SF,是極性分子.C項錯誤。計能力。98%的濃硫酸中電離出的氫離子濃度小，產生氣體的速率反而小，通常使用75%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制二氧化硫.A項錯誤：尾氣的主要成分為二氧化硫，氯化鋇溶液與二氧化硫不反應.不能吸收SO?.C項錯誤：硫代硫酸鈉遇酸易分解.通入過多二氧化12.A【解析】本題主要考查實驗現(xiàn)象與13.D【解析】本題主要考查電化學知識，側重考查學生對基礎知識的理解能力。電解質溶液不傳導電子.A項錯誤：裝置b中電解池陽極(左室)電極反應式為SO--2e-+H?O)—SO-+2H*.陰極(右室)電極反應式為CO?+2c-+2H+——HCOOH,與電源X極相連的是陽極.其電極反應式為SOj--2e-+H:()—SO-+2H'.B項錯誤：H?通過離子交換1.、代表pM與pH的關系。M(OH)?+2HY—M++2Y-+2H?O的平衡常數(shù)K=15.(1)濃硫酸(2分)(2)紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?2分)中與Mg,N?反應(2分)(6)75(2分)(6)由已知信息可推出氣體X為氨氣，根據(jù)氮元素守恒可知1.6g粗產品中含0.024molN,推出該粗產品中含0.012mol氮化鎂，故該粗產品中氮化鎂的純度為(0.012×100)÷(3)H?As(),非羥基氧個數(shù)多.中心原子電正性強.易電離出氫離子(2分)(5)①6(2分)②(2分)(4)川H:還原三氧化鎢生成鎢.制備的產品金屬鎢中純鎢為mmekg.最少占產品的99%.假設雜質最多為xkg,最多占產品的1%,則mmu:x=99%:1%x="99。(5)②晶胞結構示意圖的底邊長為anm.高為bnm.晶胞的體積為).則其晶胞密度(3)①<(2分):>(2分)②<