漳州職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機化合物結(jié)構(gòu)鑒定》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁漳州職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《有機化合物結(jié)構(gòu)鑒定》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定4、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變8、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小10、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）11、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化14、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB15、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）請設(shè)計實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇同主族的幾種典型元素，通過單質(zhì)與水或氧氣的反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等實驗，觀察現(xiàn)象，分析數(shù)據(jù)，得出元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律，并說明實驗中如何保證實驗條件的一致性和實驗結(jié)果的可靠性。2、（本題5分）策劃實驗探究不同材質(zhì)的濾網(wǎng)對固液分離效果的影響。準(zhǔn)備含有固體顆粒的混合液，使用不同材質(zhì)和孔徑的濾網(wǎng)進行過濾，測量濾液的澄清度和濾渣的含水量，評估濾網(wǎng)的分離性能。3、（本題5分）請設(shè)計實驗測定某固體混合物中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。給出具體的實驗流程，包括樣品的處理、試劑的選用、實驗操作的細節(jié)、數(shù)據(jù)的記錄和處理，計算出兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并分析實驗中可能產(chǎn)生的誤差及減小誤差的方法。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以雙氧水分解制取氧氣為反應(yīng)體系，分別加入二氧化錳、氧化銅等不同催化劑，對比有無催化劑以及不同催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的速率，分析催化劑加快反應(yīng)速率的作用機制。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中膠體溶液的穩(wěn)定性因素及聚沉方法。2、（本題5分）從熱力學(xué)第三定律角度論述絕對熵的概念和應(yīng)用。3、（本題5分）以某一具體的化工生產(chǎn)中的結(jié)晶工藝（如冷卻結(jié)晶）為例，論述其原理和操作要點。4、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的電學(xué)性能及應(yīng)用領(lǐng)域。5、（本題5分）從熱力學(xué)能的角度論述絕熱過程中的能量變化。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題10分）在25℃時，將0.001mol的氯化銀固體加入到100mL