2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗操作正確的是()A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，上層溶液先從上口倒出，下層溶液再從下口放出2、下列離子方程式中，書寫不正確的是A.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B.把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C.將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是()A.金剛石與石墨B.CH4與CH3CH3C.乙醇與二甲醚D.12C與14C4、最近我國科學(xué)家研制一種具有潛力的納米電子學(xué)材料——石墨炔；圖中丁為它的結(jié)構(gòu)片段。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）

A.甲分子中的6個溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2種C.丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.石墨炔和C60是碳的同素異形體5、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”共同獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是A.苯與溴水混合會發(fā)生取代反應(yīng)B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇與乙醇都含有羥基D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷6、以下實驗：

①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；

②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；

③用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣；用排水法收集氫氣；

④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液；滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基；

⑤為檢驗淀粉已水解；將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；

其中可能失敗的實驗是（）A.①④⑤B.①②③④⑤C.③④⑤D.①②③⑤7、2021年諾貝爾化學(xué)獎授予馬克斯·普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學(xué)的Davidw.C.MacMillan；兩人在“不對稱有機催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明，帶來了一種極為精準的合成新工具，對醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義。如圖為一種典型的不對稱有機催化反應(yīng)，連接四個不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳，下列有關(guān)表述錯誤的是。

+A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙中含有羧基C.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.丙分子中含有2個手性碳評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)4144895651559、向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣體共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量；維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

①．若a＝0，b＝0，則c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；則：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．這時反應(yīng)向___進行．

Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是__________10、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

11、(1)醋酸鈉水溶液pH＞7；原因是(用離子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在配制氯化鐵溶液時；為了防止發(fā)生水解，可以加入適量的_______。

(4)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B；則A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的濃度為_______mol·L-1，pH為_______。12、按要求寫出下列反應(yīng)：

（1）鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

（2）過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式__。13、符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有________種(考慮順反異構(gòu))。

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。14、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環(huán)烴b．烷烴c．芳香烴。

(2)苯炔的分子式為__，苯炔不具有的性質(zhì)是__；

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號)；

(4)能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A.B.C6H14C.D.15、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成如圖所示結(jié)構(gòu)其反應(yīng)方程式為______。(不要求標出反應(yīng)條件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)；所需另一種反應(yīng)物的分子式為______。

(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以發(fā)生取代反應(yīng)。

B.化合物Ⅱ不可以與氫氣加成。

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為______。16、分子式為C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色，并經(jīng)催化氫化得到相同的產(chǎn)物正己烷，化合物A可與Cu2Cl2的氨溶液作用產(chǎn)生紅棕色沉淀而B不發(fā)生反應(yīng)，B經(jīng)O3氧化后再還原水解得到CH3CHO及則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____，B的結(jié)構(gòu)簡式是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤19、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、酯的官能團是酯基。(____)A.正確B.錯誤22、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤23、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤24、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤25、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)26、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：

①將四種鹽各取少量；分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。

②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸；發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①C+D_____；

②B+D_____；

③C+HCl→氣體_____。27、(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

(1)取少量粉末投入水中；既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；

(2)過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液；無沉淀產(chǎn)生；

(3)再取少量濾液；加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

推斷白色粉末中一定有_______，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是_______。

(Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰；陽離子各不相同)。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)；⑦C、D、E三種溶液的pH<7；根據(jù)以上事實，回答下列問題：

⑴寫出化學(xué)式：C_________D__________E__________

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因_________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示。

（1）Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價為____________。

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；當生成1molSO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。29、一種綜合利用銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3；CuO的工藝流程如圖：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH1.97.03.08.14.8沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.29.04.710.16.7

(1)“共浸”時，為提高浸取率，可采取的措施為___。(填一種方法即可)

(2)濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再___得到S。

(3)“共浸”時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序為___(填離子符號)；“除雜”時控制pH為4.7~4.8，此時溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=__。

(5)得到MnCO3的離子方程式為___。

(6)“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________31、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗；否則造成所測溶液的濃度偏高，故A錯誤；

B．具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏；則容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；

C．蒸餾結(jié)束后；充分冷凝，則先停止加熱，后停止通入冷凝水，故C錯誤；

D．分液時；為了避免污染試劑，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；故A不符合題意；

B．把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；故B符合題意；

C．將溴水加入碘化鉀溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；故C不符合題意；

D．鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D不符合題意；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．金剛石與石墨均為碳元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．CH4與CH3CH3分子式不相同；兩種不同的化合物不互為同素異形體，故B錯誤；

C．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體；故C錯誤；

D．12C與14C互為同位素；故D錯誤；

故答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)；故甲中6個溴原子位于同一平面上，A項正確；

B．丙分子中只有6個碳碳三鍵端碳上有氫原子可被氯原子取代；且這6個氫等效，類比苯環(huán)上二氯代物有3種結(jié)構(gòu)，可知丙的二氯代物有3種，故B錯誤；

C．丙中碳碳三鍵有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；

D．石墨炔和C60均是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；故兩者互為同素異形體，D項正確。

本題選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與溴水不反應(yīng)；溴易溶于苯，苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，是因為發(fā)生了萃取，在催化條件下，苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．丙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，故B正確；

C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)；含有的官能團為羥基，屬于醇類，故C正確；

D．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，在鎳作催化劑的條件下也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)；生成環(huán)己烷，故D正確；

答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3中和未反應(yīng)的NaOH，然后再加入AgNO3溶液；否則實驗不能成功，故①選；

②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；140℃時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，故②選；

③稀硝酸具有強氧化性；鋅和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是氫氣，應(yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故③選；

④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應(yīng)該NaOH過量，溶液呈堿性，應(yīng)該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴；振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故④選；

⑤為檢驗淀粉已水解；將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，需要先加入NaOH溶液中和催化劑稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，否則實驗不能成功，故⑤選；

實驗可能失敗的有①②③④⑤，故選B。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知甲分子斷裂碳碳雙鍵則較活潑的碳碳鍵；乙分子斷裂與-OH相連的C原子上的C-H鍵，然后二者結(jié)合在一起形成化合物丙，故反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A正確；

B．化合物乙分子中-OH未與羰基的C原子直接連接；因此物質(zhì)分子中不存在羧基-COOH，B錯誤；

C．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；具有強的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．連接四個不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳。根據(jù)丙分子結(jié)構(gòu)可知該分子中含有兩個手性碳原子，用※標注為D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡時,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式用b表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量,再根據(jù)平衡時混合氣體共7mol列方程計算x的值,進而計算平衡時各組分的物質(zhì)的量,結(jié)合平衡常數(shù)與濃度商計算判斷；

Ⅲ、結(jié)合反應(yīng)進行方向與原平衡時c的值與b的極大值判斷。

【詳解】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮氣與6mol氫氣完全轉(zhuǎn)化可以得到4mol氨氣,故c=4；

因此，本題正確答案是:4；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,則:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),計算得出c=2.6；

因此，本題正確答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡時,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol,則:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

開始（mol）260

轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,計算得出x=0.5；即平衡時物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol；

當a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時,濃度商>平衡常數(shù),則化學(xué)反應(yīng)逆向移動；

因此，本題正確答案是:逆反應(yīng)方向；

Ⅲ、因平衡時c為1,c的最大值為4,則要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行,應(yīng)滿足1

因此，本題正確答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反應(yīng)方向④.110、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時，含HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，此時可以近似認為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸鈉水溶液中醋酸根能夠發(fā)生水解，生成氫氧根和醋酸，使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強熱時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；

(3)FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液時，滴加適量濃鹽酸，防止Fe3+水解；故答案為：濃鹽酸；

(4)氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案為：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，會生成硫酸鋇沉淀，過量的硫酸根濃度c(SO)==0.001mol·L-1，又因為Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案為：1.1×10-7；2。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3濃鹽酸10-41.1×10-7212、略

【分析】【分析】

（1）

鈉與鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑；

（2）

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；【解析】（1）2Na+2H+=2Na++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑13、略

【分析】【詳解】

的分子式為【確定取代基信息】能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則含有可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有由分子式可知，主鏈為(【多解】不飽和度為3，的不飽和度均為1，到分子中還有1個碳碳雙鍵。)【“定—動—法”判斷同分異構(gòu)體數(shù)目】先取代再取代考慮順反異構(gòu)以及結(jié)構(gòu)的對稱性有。

【解析】314、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基；

（4）能發(fā)生加成；取代；由選項可知含有碳碳雙鍵；

【詳解】

(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則蒽與X都屬于環(huán)烴；不飽和烴；

故答案為：ac；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4；含碳碳三鍵，能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體；

故答案為：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合；

故答案選D；

(4)能發(fā)生加成；氧化、取代；由選項可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項D符合；

故答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，芳香烴、烴基和同系物，含苯環(huán)的化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，解題時要結(jié)合苯的化學(xué)性質(zhì)分析，易錯點在于同系物的判斷，需要注意，結(jié)構(gòu)相似、類別相同的有機物互為同系物?！窘馕觥竣?ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯，化合物I能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為＋3H2→

(2)已知化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，化合物Ⅱ比化合物I多CH2O，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為CH2O；

(3)A．化合物Ⅱ中含有醇羥基；可以與羧酸等物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，A說法正確；

B．化合物Ⅱ中含有與苯基相同的原子團；可以與氫氣加成，B說法錯誤；

C．化合物Ⅲ中含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C說法正確；

D．化合物Ⅲ中含有碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D說法錯誤；

答案為AC；

(4)因還原產(chǎn)物為H2O，氧化產(chǎn)物比原物質(zhì)多個氧原子，所以氧化劑只能由H、O兩種元素組成，即為H2O2?！窘馕觥浚?H2→CH2OA、CH2O2(或雙氧水、過氧化氫)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CH3CH2CH2CH2C≡CHCH3CH=CH—CH=CH—CH3三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu2+；分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有A、B、C、D四種均為可溶性鹽，所以A為AgNO3；B為CuSO4；C為Na2CO3，D為BaCl2。

【詳解】

(1)由分析可知A為AgNO3；C為Na2CO3，B為CuSO4；D為BaCl2，答案：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；

(2)①C為Na2CO3，D為BaCl2，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，答案：Ba2++=BaCO3↓；

②B為CuSO4；D為BaCl2，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，答案：Ba2++=BaSO4↓；

③C為Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，答案：+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥緼gNO3CuSO4Na2CO3BaCl2Ba2++=BaCO3↓Ba2++=BaSO4↓+2H+=CO2↑+H2O27、略

【分析】【分析】

(Ⅰ)①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．說明生成氣體的一定是、②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO4。

(Ⅱ)由A、B、C、D、E是五種鹽溶液，根據(jù)鹽類水解原理可知，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，NH4+、Al3+、Ag+為弱堿陽離子，K+、Ba2+為強堿陽離子，Cl-、Br-、NO3-、SO42-為強酸根離子，CO32-為弱酸根離子，其中Ag+只能NO3-結(jié)合成AgNO3溶液，Ba2+不能SO42-、CO32-相結(jié)合，AgBr為淺黃色沉淀，B的溶液中c(OH-)＞c(H+)，B溶液呈堿性，只能是強堿弱酸鹽溶液，可推得為K2CO3，能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子為：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑；根據(jù)題目已知條件即可求解。

【詳解】

(Ⅰ)①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．說明生成氣體的一定是②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO4；

綜上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2；一定不含CaCl2、MgSO4；可能含有NaNO3。

(Ⅱ)(1)根據(jù)其中C、D、E三種溶液的pH＜7，說明C、D、E三種溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，B溶液呈堿性，A的溶液呈中性，Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相結(jié)合，因為AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成硝酸銀，可推測知A為中性溶液只有氯化鋇，根據(jù)B的溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液呈堿性，B為強堿弱酸鹽，而K+、Ba2+為強堿陽離子，CO32-為弱酸根離子，因此B只能為K2CO3，根據(jù)B和C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，B中含CO32-，而能與CO32-反應(yīng)生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不僅生成沉淀而且生成氣體，離子反應(yīng)為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑，所以C中含Al3+，而C為強酸弱堿鹽酸性溶液，酸根離子為Cl-、Br-、SO42-中的一種，即為硫酸鋁，根據(jù)A可分別與B、D反應(yīng)生成白色沉淀，B為K2CO3，C為硫酸鋁，D中只能是硝酸銀，E為NH4Br；

(2)B為K2CO3，溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)?！窘馕觥竣?NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2②.CaCl2、MgSO4③.NaNO3④.Al2(SO4)3⑤.AgNO3⑥.NH4Br⑦.CO32-+H2OHCO3-+OH-五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；

（2）增大固體的接觸面積或反應(yīng)物的濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率；據(jù)此分析作答；

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及基本原理作答；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等配平該方程后，找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與SO2之間的關(guān)系解答；

（4）電解原理中，陽極二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，陰極排出的溶液中的S2O42-與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）重結(jié)晶得到的母液重復(fù)使用；雜質(zhì)會增多；

（6）借助Ksp（BaSO4）=1.0×10-10計算出溶液中的c(Ba2+)，進而根據(jù)溶度積定義求得Ksp(BaMoO4)。

【詳解】

（1）Na2MoO4?2H2O中Na元素的化合價為+1價；O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為+1，設(shè)鉬元素的化合價為x，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，有(+1)×2+x+(-2)×6+(+1)×4=0，解得x=6；

故答案為+6；

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)；可采取的措施有將礦石粉碎或增加空氣的進入量或采用逆流原理等；

故答案為將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等)；

（3）MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)中Mo元素的化合價由+2價升高到+6價，被氧化生成MoO3，硫元素的化合價由-1價升高到+4價，被氧化生成SO2，故氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(6-2)+4×(4+1)=28，生成1molSO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=7mol；依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；陰極排出的溶液為S2O42-，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)，S2O42-中硫元素由+3價變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?6價，二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，其離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O；,

故答案為MoO3、SO2；7；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O；

（4）堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

故答案為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

（5）使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，所以達到一定次數(shù)后必須凈化處理；

故答案為使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；

（6）設(shè)當BaMoO4開始沉淀時，溶液中SO42-的的濃度c(SO42-)=0.040mol/L×(1-97.5%)=1.0×10-3mol/L，根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，溶液中的c(Ba2+)==mol/L=1.0×10-7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-7mol/L×0.40mol/L=4.0×10?8，故答案為4.0×10?8?！窘馕觥竣?+6②.將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）③.MoO3、SO2④.7⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+⑥.4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O⑦.MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑⑧.使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度⑨.4.0×10-829、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知，銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先經(jīng)過稀硫酸“共浸”后，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+和Al3+，CuS、MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和S，SiO2不溶于稀硫酸，所以濾渣1的主要成分為SiO2和S，向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)適當pH，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全所需的pH范圍可除去Fe3+和Al3+，再在濾液中加入氨水及碳酸氫銨進行“沉錳”分離得到MnCO3，濾液中得到Cu(NH3)4CO3溶液；再經(jīng)過“蒸氨”分解得到氧化銅，據(jù)此分析解答。

（1）

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知；適當升高“共浸”溫度或粉碎；研磨混合物，均可提高浸取率，故答案為：適當升溫（或粉碎混合物等）；

（2）

S易溶于CS2，為分離溶解的S單質(zhì)，根據(jù)S與CS2的沸點不同；可采用蒸餾的方法分離得到S，故答案為：蒸餾；

（3）

結(jié)合流程制備的產(chǎn)品可知，“共浸”時CuS、MnO2在酸性條件下主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為：

（4）

根據(jù)溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH范圍可知，鐵離子沉淀的pH范圍為：1.9-3.2，鋁離子沉淀所需的pH的范圍為：3.0-4.7，所以加入氨水后，優(yōu)先沉淀的是Fe3+，其次是Al3+；因為當溶液中pH=3.2[c(OH-)=]時，F(xiàn)e3+沉淀完全，此時c(Fe3+)=10-5mol/L，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5(10-10.8)3=10-37.4，同理可知Al3+沉淀完全時所需的pH為4.7，由此可求出Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=10-5(10-9.3)3=10-32.9，所以“除雜”時控制pH為4.7~4.8，溶液中Fe3+與Al3+的濃度比為=故答案為：Fe3+、Al3+；10-4.5；

（5）

加入碳酸氫銨后，溶液中的錳