2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡A.反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化2、根據(jù)如圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式rm{(}rm{)}A.rm{X+2Y?ZtriangleH>0}B.rm{X+2Y?ZtriangleH<0}C.rm{5X+3Y?4ZtriangleH<0}D.rm{X+2Y?3ZtriangleH<0}rm{X+2Y?Ztriangle

H>0}3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主B.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污C.明礬用于水的殺菌消毒D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料4、下列說法正確的是（）A.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH-）相等C.乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D.等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等5、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（）A.晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)B.加熱過程中有少量晶體爆濺損失C.加熱后未放入干燥器中冷卻D.加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱6、下列配合物的配位數(shù)不是6的是（）A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Pt（NH3）2Cl4]Cl4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）="13"mol，nt（NH3）="6"mol，計算a=____。（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量=____。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=____。（4）原混合氣體中，a∶b=____。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=____。（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=____。8、（12分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的有關(guān)問題：甲池是裝置，B(石墨)電極的名稱是。（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的反應(yīng)式____。A(Pt)電極的反應(yīng)式為，（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加5.40g時：①甲池中理論上消耗O-2體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②乙池中所得溶液的pH=。9、（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－570kJ·mol-1；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-242kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=—110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ·mol-1⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g)；H=+890kJ·mol-1回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=akJ·mol-1；則a=____；該反應(yīng)的熵S0(選填“＞”、“=”、“＜”)。10、25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．11、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．

（1）和______

（2）和C6H12（已烯）：______

（3）CCl4和乙醇：______．12、按要求完成下列問題。

（1）金剛烷（）分子的一氯代物有______種．

（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為______

（3）系統(tǒng)命名為______

（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請寫出其單體結(jié)構(gòu)：______．13、均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．

①維生素C又稱______酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是______．

②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是______．14、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．

①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是______，富含油脂的物質(zhì)是______．

②該配料中的______有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為______．

③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗通常是滴加______，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______．評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)15、（8分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：。NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為色到色；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管16、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的rm{FeCl_{3}}溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色rm{.FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{.FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

rm{)+3HCl}判斷膠體制備是否成功；可利用膠體的______．

rm{(1)}在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時；有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

rm{(2)}甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液；而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是______．

rm{壟脵}乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水；而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是______．

rm{壟脷}丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后；長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是______．

rm{壟脹}丁同學(xué)按要求制備了rm{(3)}膠體，但是他又向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中逐滴加入了稀rm{Fe(OH)_{3}}溶液；結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．

rm{H_{2}SO_{4}}先出現(xiàn)紅褐色沉淀；原因是______．

rm{壟脵}隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是______．rm{壟脷}17、某化學(xué)小組想探究鐵與濃硫酸能否反應(yīng)產(chǎn)生氣體；進行了如下實驗：

【實驗】甲同學(xué)在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃rm{H_{2}SO_{4}}溶液；開始無明顯變化，對反應(yīng)物加熱，有氣泡產(chǎn)生可收集到無色氣體．

【查閱資料】rm{壟脵}鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化；看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；

rm{壟脷}二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色；能被氫氧化鈉溶液吸收．

【提出假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為收集到的就是二氧化硫氣體；乙同學(xué)認(rèn)為還有氫氣，你認(rèn)為乙同學(xué)預(yù)測有氫氣的理由是：______．

氣體的組成可能有以下幾種情況：

假設(shè)一：無色氣體是rm{SO_{2}}

假設(shè)二：______；

假設(shè)三：無色氣體是rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體．

【實驗驗證】請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)三，完成下表中內(nèi)容rm{.}小組同學(xué)在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、rm{NaOH}溶液、火柴、rm{CuO}粉末；無水硫酸銅；儀器任選．

。實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論rm{1.}將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內(nèi)；若______，則無色氣體中有rm{SO_{2}}．rm{2.}______若______，則無色氣體中有rm{H_{2}}．

結(jié)合以上實驗可知假設(shè)三成立．18、用濃度為0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：I、滴定前的準(zhǔn)備：①→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→②→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)II、滴定：分別取20.00mL草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：。測定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數(shù)（mL）0.400.100.900.00最終讀數(shù)（mL）25.0520.1021.0019.90V標(biāo)（mL）24.6520.0020.1019.90III、實驗數(shù)據(jù)處理：略請回答下列問題：（1）將步驟I中的操作補充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進行滴定；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________A．向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)19、（12分）某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題：（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：。（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：①實驗1和實驗2，探究的是。②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為min。（填范圍）③你認(rèn)為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的。20、在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和rm{1-}氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：rm{壟脵}滴加rm{AgNO_{3}}溶液；rm{壟脷}加入rm{NaOH}溶液；rm{壟脹}加熱；rm{壟脺}加催化劑rm{MnO_{2}}rm{壟脻}加蒸餾水過濾后取濾液；rm{壟脼}過濾后取殘渣；rm{壟脽}用rm{HNO_{3}}酸化。rm{(1)}鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是___________________rm{(}填序號rm{)}rm{(2)}鑒定rm{1-}氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是____________________rm{(}填序號rm{)}21、以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣rm{(}含rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的硫酸鹽rm{)}制備高檔顏料鐵紅rm{(Fe_{2}O_{3})}和回收rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}具體生產(chǎn)流程如圖rm{1}圖rm{1}圖rm{2}rm{(1)}在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解rm{(}填字母rm{)}

A.氨水rm{B.}氫氧化鈉溶液rm{C.}鹽酸rm{D.}硫酸氫氧化鈉溶液rm{B.}鹽酸rm{C.}硫酸rm{D.}物質(zhì)rm{(2)}是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________rm{A}供選擇使用的有：rm{(}rm{H_{2}O_{2}}rm{Cl_{2}}氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。rm{HNO_{3)})}已知實際工業(yè)生產(chǎn)中條件的選擇要充分考慮產(chǎn)率和成本等因素，例如rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}在rm{(3)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}時rm{450隆忙}的轉(zhuǎn)化率為rm{1atm}rm{SO_{2}}rm{96.5%}時rm{450隆忙}的轉(zhuǎn)化率為rm{100atm}出于成本的考慮，工業(yè)選擇該反應(yīng)的壓強是rm{SO_{2}}因為常壓下rm{99.7%}的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加壓強，轉(zhuǎn)化率的提高并不多，卻大大增加了生產(chǎn)成本。根據(jù)如圖rm{1atm}有關(guān)數(shù)據(jù)；你認(rèn)為工業(yè)上進行題中氧化操作時應(yīng)將條件控制為：

rm{SO_{2}}rm{2}________________氧化時間：________________溫度：_________________銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為rm{pH}其化學(xué)式可通過下列實驗測定：rm{(4)}已知rm{(NH_{4})_{x}Fe_{y}(SO_{4})_{z}(OH)_{w}}的相對分子質(zhì)量為rm{(}rm{BaSO_{4}}的相對分子質(zhì)量為rm{233}。rm{Fe_{2}O_{3}}操作步驟：結(jié)論：rm{壟脵}稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成rm{100.00mL}溶液rm{A}無rm{壟脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體rm{4.66g}。含有rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為：_______rm{壟脹}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{NaOH}溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體rm{0.224L}，同時有紅褐色沉淀生成。含有rm{NH_{4}^{+}}的物質(zhì)的量為：_______rm{壟脺}將步驟rm{壟脹}所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體rm{2.40g}。含有rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為：________通過實驗結(jié)果分析，可以推出銨黃鐵礬的化學(xué)式為：____________________rm{(X}rm{Y}rm{Z}rm{W}滿足最簡整數(shù)比rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去28、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。29、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A|C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。只要是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定同時共存，B不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。反應(yīng)前后體積不變，因此壓強始終是不變的，C不正確。答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C2、B【分析】解：由左圖可知：在反應(yīng)中，rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量逐漸減小，rm{Z}的物質(zhì)的量逐漸增大，則rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物；相同時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化比值為：

rm{c(X)}rm{c(Y)}rm{c(Z)=(6-5)}rm{(5-3)}rm{(4-3)=1}rm{2}rm{1}

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

則化學(xué)方程式為rm{X(g)+2Y(g)?Z(g)}

由右圖可知：rm{T_{1}}時反應(yīng)到達平衡所用時間短，所以rm{T_{1}}時溫度高，溫度越高，rm{Z}的含量越少；說明升高溫度平衡逆移，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

所以該反應(yīng)為rm{X+2Y?ZtriangleH<0}故B正確；

故選：rm{X+2Y?Ztriangle

H<0}

由左圖可知：在反應(yīng)中，rm{B}rm{X}的物質(zhì)的量逐漸減小，rm{Y}的物質(zhì)的量逐漸增大，則rm{Z}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物；根據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化比值，求出化學(xué)計量數(shù)之比即可寫出反應(yīng)方程；

由右圖可知：rm{Z}時反應(yīng)到達平衡所用時間短，所以rm{T_{1}}時溫度高，溫度越高，rm{T_{1}}的含量越少；說明升高溫度平衡逆移，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響即可解答．rm{Z}【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A.}自然界中鋼鐵的表面易形成弱酸性或中性環(huán)境；易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故A錯誤；

B.碳酸鈉為強堿弱酸鹽；溶液呈堿性，有利于油脂的水解，故B正確；

C.明礬不具有殺菌消毒能力；只能用于凈水，除去水中的懸浮物，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維為無機物；不是有機高分子材料，故D錯誤；

故選B．

A.鋼鐵腐蝕常在中性溶液中進行；

B.碳酸鈉溶液呈堿性；有利于油脂的水解；

C.明礬不具有殺菌消毒能力；

D.光導(dǎo)纖維為無機物．

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】解：A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2；二者質(zhì)量之比=1mol×64g/mol：2mol×28g/mol=8：7，故A錯誤；

B．氫氧化鈉完全電離，一水合氨水弱電解質(zhì)，不能完全電離，二者濃度相同，溶液中c（OH-）不相等；故B錯誤；

C．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；含有的共價健數(shù)相等，故C正確；

D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故C2H2（g）與C6H6（g）的密度不相等；故D錯誤；

故選C．

A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2；再根據(jù)m=nM判斷；

B．一水合氨水弱電解質(zhì)；

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子核外同分異構(gòu)體；含有的共價健數(shù)相等；

D．同溫同壓下；氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，D選項中注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．【解析】【答案】C5、B【分析】解：A．晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏低，測定的n偏小，故A錯誤；

B．加熱過程中晶體爆濺；而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測量結(jié)果偏高，故B正確；

C．加熱后未放入干燥器中冷卻；導(dǎo)致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏低，測定的n偏小，故C錯誤；

D．加熱時未進行攪拌；看到固體邊緣變白就停止加熱，晶體未完全變白，導(dǎo)致晶體分解不完全，固體的質(zhì)量差偏小，使測量結(jié)果偏小，故D錯誤；

故選B．

在硫酸銅晶體（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量測定中；加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，當(dāng)晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；加熱后未放入干燥器中冷卻、加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱等都會導(dǎo)致n偏?。患訜徇^程中有少量晶體爆濺損失時，測定的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，據(jù)此進行解答．

本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定，題目難度不大，把握實驗操作時的注意事項，分析誤差時從導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差進行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緽6、C【分析】解：A．Na3[AlF6]中配體為F；配合物的配位數(shù)為6，故A不選；

B．Na2[SiF6]中配體為F；配合物的配位數(shù)為6，故B不選；

C．[Cu（NH3）4]（OH）2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3；故C選；

D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4配合物的配位數(shù)為6，配體為NH3和Cl-；故D不選．

故選C．

首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子；根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)．

本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆．【解析】【答案】C二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案為：16；（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體為=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol；（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以故原混合氣體為16mol+24mol=40mol，由（3）知平衡混合氣體的組成為：N212mol，H212mol，NH3為8mol．所以平衡混合氣體的物質(zhì)的量為12mol+12mol+8mol=32mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，故答案為：5：4；（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案為：2：3；（5）由（3）可知，開始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol；平衡時參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol，所以達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）==1：2，故答案為：1：2．（6）N2+3H22NH3，開始（mol）：16b0變化（mol）：4128平衡（mol）：12（b-12）8平衡時，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，所以×100%=25%，解得b=24，所以平衡混合氣的組成為：N212mol，H212mol，NH3為8mol，平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案為：3：3：2?？键c：化學(xué)平衡的計算【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）16（2）8mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶28、略

【分析】【解析】【答案】（1）原電池或化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿模?分），陽極（1分）（2）O2+2H2O+4e－==4OH－（2分）Ag++e－==Ag（2分）（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）①280mL（2分）；②1（2分）9、略

【分析】【解析】【答案】(1）⑤（1分）；（2）+131.5（2分）；＞（1分）；10、略

【分析】解：等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-）由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

得c（Na+）＞c（CH3COO-）；

故答案為：＞．

根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系；及電荷守恒分析．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強．要注意弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡的分析，題目難度不大．【解析】＞11、略

【分析】解：（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；

（2）三種物質(zhì)與溴水混合；苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；

（3）三種物質(zhì)與水混合；甲苯；四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水．

（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化；而苯不能；

（2）苯的密度比水??；溴苯的密度比水大，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）甲苯；四氯化碳不溶于水；分層現(xiàn)象不同．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重甲苯、乙醇、苯、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】KMnO4（H+）溶液；溴水；水12、略

【分析】解：（1）分子中含4個CH，6個CH2；共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，故答案為：2；

（2）乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成OHCCHO和水，化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

（3）含雙鍵的最長碳鏈為主鏈；從距離雙鍵近的一端命名，名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（4）根據(jù)加聚產(chǎn)物判斷單體時，當(dāng)有多條單鍵相連時，隔一條斷一條，故中應(yīng)這樣斷鍵：將所得的半鍵復(fù)原為雙鍵，故單體為

故答案為：．

（1）氫原子的種類等于一氯代物的種類；

（2）乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成OHCCHO；

（3）從距離雙鍵近的一端命名；

（4）根據(jù)加聚產(chǎn)物判斷單體時；當(dāng)有多條單鍵相連時，隔一條斷一條；當(dāng)遇到碳碳雙鍵時，應(yīng)考慮單體為炔烴或二烯烴．

本題考查了等效氫原子的判斷、烷烴的命名、單體的判斷和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是由加聚產(chǎn)物判斷單體的方法：當(dāng)有多條單鍵相連時，隔一條斷一條；當(dāng)遇到碳碳雙鍵時，應(yīng)考慮單體為炔烴或二烯烴．【解析】2；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；3-甲基-2-乙基-1-丁烯；13、略

【分析】解：①維生素C由于它能防治壞血?。挥址Q為抗壞血酸，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時，維生素C的損失小，維生素C在空氣中及高溫下易被氧化；

故答案為：抗壞血；維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）；

②每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量；葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ，提供能量最多的是油脂；

故答案為：油脂；

①維生素C稱為抗壞血酸；具有酸性和有很強的還原性，以此分析；

②每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量；葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ；

本題考查了人體中的供能物質(zhì)維生素，題目難度不大，注意利用化學(xué)知識來解決生活中的問題．【解析】抗壞血；維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）；油脂14、略

【分析】解：（1）瘦肉類；蛋類、豆類富含蛋白質(zhì)；因此雞蛋富含蛋白質(zhì)，植物油和動物脂肪富含油脂，因此棕櫚油富含油脂；

故答案為：雞蛋；棕櫚油；

（2）苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）淀粉遇碘變藍色；可以利用碘的這種性質(zhì)檢驗淀粉的存在，故答案為：碘水；溶液變藍色．

（1）瘦肉類；蛋類、豆類富含蛋白質(zhì)；植物油和動物脂肪富含油脂；

（2）苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

（3）淀粉遇碘變藍色．

本題考查營養(yǎng)物質(zhì)、微量元素、加成反應(yīng)、食品添加劑、淀粉的檢驗等，難度不大．【解析】雞蛋；棕櫚油；苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碘水；溶液變藍色三、實驗題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）無（淺）紅（2）0.1448mol/L（3）CD16、略

【分析】解：rm{(1)}丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以可以膠體的丁達爾效應(yīng)，判斷膠體制備是否成功；

故答案為：丁達爾效應(yīng)；

rm{(2)壟脵}實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；無紅褐色；

故答案為：rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；

rm{壟脷}自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣，氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸rm{HClO}用于消毒，同時生成鹽酸，鹽酸、rm{HClO}電解質(zhì)電離生成的陰離子rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}中和了rm{Fe(OH)_{3}}膠粒所帶的正電荷；使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；

故答案為：自來水中含有電解質(zhì)；膠體發(fā)生聚沉；

rm{壟脹}制備氫氧化鐵膠體時；當(dāng)溶液呈紅褐色時應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；

故答案為：長時間加熱膠體發(fā)生聚沉；

rm{(3)壟脵}電解質(zhì)rm{H_{2}SO_{4}}電離出的rm{SO_{4}^{2-}}使rm{Fe(OH)_{3}}膠體發(fā)生聚沉；生成紅褐色沉淀；

故答案為：電解質(zhì)rm{H_{2}SO_{4}}使rm{Fe(OH)_{3}}膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；

rm{壟脷}氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O.}

rm{(1)}丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；可以用來鑒別膠體；

rm{(2)壟脵}按照氫氧化鐵膠體的制備方法進行解答；

rm{壟脷}膠體遇可溶性電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉；

rm{壟脹}加熱可以使膠體發(fā)生聚沉；

rm{(3)壟脵}根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷；加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；

rm{壟脷}氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；硫酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，生成硫酸鐵和水．

本題考查了膠體的制備及性質(zhì)，明確膠體制備方法及膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體聚沉方法，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】丁達爾效應(yīng)；rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉；長時間加熱膠體發(fā)生聚沉；電解質(zhì)rm{H_{2}SO_{4}}使rm{Fe(OH)_{3}}膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O}17、略

【分析】解：【提出假設(shè)】隨著反應(yīng)進行，濃硫酸會變稀，鐵絲與稀硫酸能反應(yīng)生成氫氣rm{.}所以收集到的氣體可能為：rm{SO_{2}}rm{H_{2}}或rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體，乙同學(xué)預(yù)測有氫氣的理由是：隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵絲與稀硫酸能反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)過程中硫酸濃度大變化，則氣體的組成可能有以下幾種情況：假設(shè)一：無色氣體是rm{SO_{2}}假設(shè)二：無色氣體是rm{H_{2}}假設(shè)三：無色氣體是rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體；

故答案為：隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵絲與稀硫酸能反應(yīng)生成氫氣；無色氣體是rm{H_{2}}

【實驗驗證】rm{1.}二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，所以將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內(nèi)，品紅溶液褪色，說明無色氣體中有rm{SO_{2}}．

rm{2.}要驗證氫氣的存在，要先除去二氧化硫氣體，然后將剩余的氣體點燃，如果氣體能燃燒，則無色氣體中有rm{H_{2}.}將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，除去其中含有的rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}用小試管收集剩余氣體，并在酒精燈上點燃rm{.}若觀察到氣體可以燃燒，火焰為淡藍色，就證明含有rm{H_{2}}該氣體為rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體。

故答案為：

。實驗方案與步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論品紅溶液褪色將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃．收集到氣體可以燃燒

【提出假設(shè)】開始是鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩?，由于在金屬活動性順序表中，鐵元素位于氫元素的前邊，因此可以把酸中的氫置換出來，所以rm{Fe}會與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣rm{.}根據(jù)反應(yīng)過程中硫酸濃度大變化，則氣體的組成可能有以下幾種情況：假設(shè)一：無色氣體是rm{SO_{2}}假設(shè)二：無色氣體是rm{H2}假設(shè)三：無色氣體是rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體；

【實驗驗證】rm{1.}將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內(nèi)；若品紅溶液褪色，證明含有rm{SO_{2}}氣體；

rm{2.}然后將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，除去其中含有的rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}用小試管收集剩余氣體，并在酒精燈上點燃rm{.}若觀察到氣體可以燃燒，火焰為淡藍色，就證明含有rm{H_{2}}該氣體為rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的混合氣體．

本題是一道綜合性試題，既考查了學(xué)生對知識的整合能力同時又考查了學(xué)生進行實驗探究的能力，題目難度中等．【解析】隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變稀，rm{Fe}會與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；無色氣體是rm{H_{2}}品紅溶液褪色；將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃；收集到氣體可以燃燒18、略

【分析】試題分析：（1）滴定過程中首先要檢查裝置的氣密性，向滴定管中注入液體時要至0刻度上方，讓后迅速放液，至0刻度下方，目的趕走滴定管尖嘴處氣泡，故答案為①查漏；②排除滴定管尖嘴處的氣泡；堿性溶液用堿式滴定管，酸性、氧化性溶液用酸式滴定管，故高錳酸鉀用酸式滴定管，（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；達到滴定終點時，高猛酸根離子恰好完全反應(yīng)生成錳離子，溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色，故答案為作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色（4）高錳酸根具有強氧化性，將草酸氧化成二氧化碳，該滴定反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案為2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）由離子方程式得2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O250.1mol/Lx0.019L0.02Lxc（H2C2O4）c（H2C2O4）=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L（6）A.向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液，對結(jié)果沒有影響；B.錐形瓶中液體濺出，草酸的物質(zhì)的量減小，消耗的高錳酸鉀的體積偏小，故測量的草酸濃度偏低；C.滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗，即消耗的高錳酸鉀的體積偏大，草酸濃度偏大；D.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)，消耗高錳酸鉀的體積偏大，草酸濃度偏大，【解析】【答案】（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴處的氣泡(各1分)（2）酸（1分）（3）作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色(各2分)（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）0.25（2分）（6）CD（2分）19、略

【分析】試題分析：（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是去除試管內(nèi)壁的油污，保證試管潔凈，以便于銀鏡均勻的鍍上；（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是熱水浴加熱，乙醇選項是乙；（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（4）①實驗1和實驗2，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為5～6.5min。③你認(rèn)為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度?？键c：考查銀鏡反應(yīng)的有關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）去除試管內(nèi)壁的油污，保證試管潔凈；（2）乙；（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（4）①溫度對反應(yīng)速率的影響；②5～6.5；③光亮程度。20、（1）④③⑤①⑦

（2）②③⑦①

【分析】【分析】本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物的水解的條件以及檢驗氯離子的實驗方法。【解答】rm{(1)}由題意可知：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)有氯化鉀和二氧化錳，加水溶解，把二氧化錳過濾掉，取用濾液，再滴加硝酸銀溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，則證明氯酸鉀中含氯元素，操作步驟依次為：rm{壟脺壟脹壟脻壟脵壟脽}故答案為：rm{壟脺壟脹壟脻壟脵壟脽}rm{(2)1-}氯丙烷不溶于水，在酸性或堿性條件下水解，其中堿性條件下水解程度較大，堿性條件下水解生成氯離子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸銀進行檢驗，以排除氫氧根離子的干擾，操作步驟為：rm{壟脷壟脹壟脽壟脵}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脽壟脵}

【解析】rm{(1)壟脺壟脹壟脻壟脵壟脽}

rm{(2)壟脷壟脹壟脽壟脵}

21、（1）D

（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+═════2Fe3++2H2O

（3）溫度80°CPH值1.5氧化時間4小時

（4）0.020.010.03

(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，涉及離子檢驗、除雜、條件控制、氧化還原反應(yīng)等知識點，綜合性較強，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意選取試劑時不能引進新的雜質(zhì)。

【解答】

將廢渣溶解，溶解時加入的物質(zhì)能溶解廢渣但不能引進雜質(zhì)；然后向溶液中加入rm{A}rm{A}具有氧化性，能氧化亞鐵離子但不能引進新的雜質(zhì)且原料易得、成本低；然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成銨黃鐵礬，采用過濾方法分離得到銨黃鐵礬和濾液；將濾液蒸發(fā)濃縮回收硫酸銨；rm{A}具有氧化性，能氧化亞鐵離子但不能引進新的雜質(zhì)且原料易得、成本低；然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成銨黃鐵礬，采用過濾方法分離得到銨黃鐵礬和濾液；將濾液蒸發(fā)濃縮回收硫酸銨；

rm{A}

將銨黃鐵礬溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氫氧化亞鐵沉淀，然后過濾得到濾渣，將濾渣加熱得到鐵紅，溶解廢渣的溶劑能溶解廢渣且不能引進新的雜質(zhì)，氨水和rm{(1)}溶解廢渣的溶劑能溶解廢渣且不能引進新的雜質(zhì)，氨水和rm{NaOH}不溶解rm{CaO}和rm{MgO}稀鹽酸能溶解廢渣但引進雜質(zhì)，稀硫酸能溶解廢渣且不引進新的雜質(zhì)，故選D；不溶解rm{(1)}和rm{NaOH}稀鹽酸能溶解廢渣但引進雜質(zhì)，稀硫酸能溶解廢渣且不引進新的雜質(zhì)，故選D；

rm{CaO}是氧化劑，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，但不能引進新的雜質(zhì)且原料易得、成本低，氯氣和硝酸都具有氧化性，但引進新的雜質(zhì)且成本高，所以選取雙氧水，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}rm{MgO}rm{(2)A}是氧化劑，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，但不能引進新的雜質(zhì)且原料易得、成本低，氯氣和硝酸都具有氧化性，但引進新的雜質(zhì)且成本高，所以選取雙氧水，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

rm{(2)A}rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}；故答案為：rm{H}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}rm{H}rm{{,!}_{2}}

rm{O}相同rm{O}時，溫度越高，亞鐵離子的氧化率越大；相同溫度時，rm{{,!}_{2}}越小，亞鐵離子的氧化率越大，根據(jù)圖知，溶液溫度控制在；rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}控制在rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}氧化時間為；小時左右，所以控制的條件是：溶液溫度控制在rm{(3)}相同rm{pH}時，溫度越高，亞鐵離子的氧化率越大；相同溫度時，rm{pH}越小，亞鐵離子的氧化率越大，根據(jù)圖知，溶液溫度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}氧化時間為rm{4}小時左右，所以控制的條件是：溶液溫度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}故答案為：溶液溫度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}rm{(3)}控制在rm{pH}故答案為：溶液溫度控制在rm{pH}rm{80隆忙}控制在rm{pH}氧化時間為rm{1.5}小時左右；rm{4}

rm{80隆忙}rm{pH}量取rm{1.5}溶液rm{80隆忙}加入鹽酸酸化的rm{pH}rm{1.5}rm{4}rm{(4)}rm{壟脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入鹽酸酸化的rm{BaCl}故硫酸根離子的物質(zhì)的量為rm{(4)}rm{壟脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{BaCl}溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體rm{{,!}_{2}}溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體rm{4.66g}將步驟。沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為rm{0.02mol}故硫酸根離子的物質(zhì)的量為rm{0.02mol}rm{壟脹}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{NaOH}溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體rm{0.02mol}rm{0.02mol}可以推出銨黃鐵礬的化學(xué)式為：rm{壟脹}rm{25.00mL}為rm{A}故化學(xué)式為：rm{NaOH}rm{0.224L}，氣體為氨氣，根據(jù)氮原子守恒，銨根離子的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{壟脺}將步驟rm{壟脹}所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體rm{0.01mol}rm{壟脺}rm{壟脹}

rm{2.40g}【解析】rm{(1)D}

rm{(2)H_{2}O_{2}}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+簍T簍T簍T簍T簍T}}rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}溫度rm{(3)}rm{80^{circ}C}值rm{PH}氧化時間rm{1.5}小時rm{4}rm{(4)0.020.010.03}rm{(NH_{4})Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}}四、有機推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、原理綜合題(共1題，共6分)26、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所