2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。

已知：第一層中，n(HCl)：n(H2O)=10-3：1

第二層中：n(Cl-)：n(H2O)=10-4：1

冰的密度為0.9g·cm-3

下列敘述不正確的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol·L-1C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-2、一定溫度下；在容積為2L的恒容密閉容器中進行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的化學方程式為B.t1～t2min，C.t2min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.t4min時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，平衡正向移動3、將和通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正正確的是。

A.B.C.X點和Y點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)D.在和316℃時，若將和通入容器中，則平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%4、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c(H+)增大B.向水中通入少量HCl氣體，增大C.將水加熱，Kw增大，pH不變D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低5、常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列敘述不正確的是A.濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)7、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)。實驗玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能團的檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A.AB.BC.CD.D8、在如圖所示的量熱計中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和9、如圖是采用新能源儲能器件將轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用電池，組成為釘電極/飽和的電解液/鋰片。下列說法不正確的是（）

A.電池的電解液由和溶于水得到B.的固定中，每轉(zhuǎn)移生成氣體C.過程Ⅱ中化學能轉(zhuǎn)化為電能D.過程I的反應(yīng)為10、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都為O—H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為ⅠD.放熱最多階段的化學方程式為11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示的反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分數(shù)隨起始體積分數(shù)（的起始量恒定）的變化，圖中a點的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖4表示一定溫度下，平衡體系中的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點的反應(yīng)速率：12、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)13、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)B.T2時，0~100min時，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達到平衡前v(正)＜v(逆)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、50mL10.55mol/L鹽酸與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)①已知：

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：__________

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則?H=______kJ/mol?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945

(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量的熱化學方程式為：__________。15、美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如圖是該電池的示意圖，回答以下問題。

(1)該電池的正極為_________(“a”或“b”)；

(2)電池正極的電極反應(yīng)為______________________________；負極的電極反應(yīng)為_______________________________。

(3)電池工作時，1mol乙醇被氧化時,有________mol電子轉(zhuǎn)移；

(4)電池工作一段時間后，a極附近溶液的pH________(“增大”或“減小”)16、根據(jù)下圖；回答下列問題：

(1)若閉合S1，裝置屬于___________，鋅極作___________極(填“正”或“負”)。

(2)若閉合S2，裝置屬于___________，鋅極上的反應(yīng)為___________。

(3)若閉合S3，總反應(yīng)為___________。17、硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)；硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。

(2)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀化學式為________。

(3)向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的強弱與__________有關(guān)。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2?)的比值變小，可適量加入(或通入)的物質(zhì)是___________

a.H2S氣體b.NaOH固體c.HCl氣體d.KOH固體。

(6)在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

18、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學方程式可表示為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；冰的表面第一層主要為HCl的吸附，HCl以分子形式存在，A正確；

B．由數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中n(Cl-):n(H2O)=10-4:1，第二層中溶解的HCl分子應(yīng)少于第一層吸附的HCl分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的HCl的質(zhì)量；設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol′1mol=18g，則溶液的體積為=20mL=0.02L，由第二層n(Cl-):n(H2O)=10-4:1可知，溶液中n(H+)=n(Cl-)=10-4mol，則c(H+)==5′10-3mol/L；B正確；

C．由圖可知；第三層主要是冰，與HCl的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C正確；

D．由圖可知，只有第二層存在HCl的電離平衡而第一層和第三層均不存在，D錯誤。

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：從反應(yīng)開始至平衡，氣體N減少6mol，氣體M增加3mol，則N是反應(yīng)物，M是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是2：1，則該反應(yīng)的化學方程式為2N(g)M(g)；A錯誤；

B．t1～t2min段，N的物質(zhì)的量減少(6-4)mol=2mol，容器的容積是2L，則用N濃度變化表示的反應(yīng)速率v(N)==mol/(L·min)；B正確；

C．t2min時，N、M的物質(zhì)的量相等，由于t2min后；N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．t4min時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar；由于不能改變?nèi)魏我环N物質(zhì)的濃度，因此化學平衡不移動，D錯誤；

故合理選項是B。3、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；故A正確；

B．由圖可知轉(zhuǎn)化率p1＞p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強p1＞p2；故B錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點和Y點對應(yīng)的溫度相同，則化學平衡常數(shù)故C錯誤；

D．在和316℃時，若將和通入容器中；相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．向平衡體系中加入水，溫度不變，純水中c(H+)不變，A錯誤；B．向水中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度減小，所以增大，B正確；C．將水加熱，促進水的電離，氫離子濃度增大，Kw增大，pH減小，C錯誤；D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(H+)降低，D錯誤；答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．二者等體積混合后，所得混合濃度均為0.1mol/L、c(CH3COO-)·c(Ag+)=0.1×0.1=0.01＞2.3×10-3，因此一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀；A正確；

B．0.001mol/L的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，Ag+的濃度為c(Ag+)==1.8×10-7mol/L，0.001mol/L的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=則KCl溶液中形成AgCl沉淀時，Ag+濃度?。患碅gCl先達到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，B錯誤；

C．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(OH-)≥溶液的pH至少要控制在9以上，C正確；

D．Ksp(AgCl)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標lgpH一定時，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯誤；

B．當lg=0時，Ka=10-pH，由圖可知此時pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時，lg＞1，故當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)＞10c(HA)；C錯誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項是AC。7、CD【分析】【詳解】

A．食鹽精制要經(jīng)過溶解；過濾和結(jié)晶；缺少蒸發(fā)皿，不能達到目的，A項錯誤；

B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液；通過pH試紙，可以比較HCN和碳酸的酸性強弱，缺少pH試紙，不能達到目的，B項錯誤；

C．檢驗醛基在堿性溶液中；乙醛可被新制氫氧化銅氧化，且需要加熱，需要儀器為試管；燒杯、膠頭滴管、酒精燈，C項正確；

D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，可知氫氧化銅更難溶，證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；D項正確；

答案選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．量熱計的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因為焓變?yōu)樨撝担势?；A錯誤；

B．玻璃導熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因為醋酸電離吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。9、AB【分析】【分析】

A．負極Li為活潑金屬；不能插入水溶液；

B．電極反應(yīng)4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-；結(jié)合電極反應(yīng)計算；

C．由題圖可知；過程Ⅱ為放電過程；

D．過程I為充電過程；過程I和過程Ⅱ為可逆過程。

【詳解】

A.金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由和溶于水得到；A錯誤；

B.根據(jù)固定反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移生成和現(xiàn)轉(zhuǎn)移生成氣體；B錯誤；

C.由題圖可知；過程Ⅱ為放電過程，化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.由題圖可知，過程I和過程Ⅱ為可逆過程，過程I為充電過程，可表示為D正確。

故答案選：AB。10、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，最終狀態(tài)能量高，反應(yīng)吸熱，的故A錯誤；

B．甲醇中只有一個O—H鍵；①為O—H鍵的斷裂，②為C—H鍵的斷裂，故B錯誤；

C．催化劑能降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅰ，故C正確；

D．由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*放出熱量最多，反應(yīng)的化學方程式為故D正確；

故答案為CD。11、AC【分析】【詳解】

A．圖1反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A與圖1相符；B．由圖2可知，T1溫度下Kw=10-14mol2/L2，T2溫度下Kw<10-14mol2/L2，結(jié)合升高溫度Kw增大可知：圖2中B與圖2不符；C．圖3中橫坐標為氫氣起始體積分數(shù)，a→b相當于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，即a點的轉(zhuǎn)化率小于b點，C與圖3相符；D．a(chǎn)→b，增大壓強，二氧化硫濃度增大，反應(yīng)速率增大，D與圖4不符。答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)比T1溫度下平衡時小；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達到平衡時，SiHCl3物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯誤；

D．由題意和三段式計算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡前v(正)

故選AD?三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏?。?/p>

(3)一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，求得的中和熱數(shù)值將會偏?。?/p>

(4)操作時分幾次注入反應(yīng)液；導致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

(5)①已知：a．

b．

由蓋斯定律可得，a×2?b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ?mol?1；

②反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=945kJ?mol?1+436kJ?mol?1×3?391kJ?mol?1×6=?93kJ?mol?1；

(6)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=?1411kJ?mol?1。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏小偏小-9315、略

【分析】【分析】

由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，b為正極，故答案為：b；

(2)電池正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O；a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合價為-2價；被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12；

(4)a極附近發(fā)生電極反應(yīng)C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小。【解析】b4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12減小16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若閉合S1，符合原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極鋅和銅，有電解質(zhì)溶液硫酸，形成了閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；因此裝置為原電池；原電池中，Zn失電子被氧化，因此鋅為負極；

(2)若閉合S2，該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池；金屬鋅與正極相連，為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+；

(3)若閉合S3，該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅做陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，金屬銅為陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，總反應(yīng)為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑?！窘馕觥吭姵刎摌O電解池Zn-2e-=Zn2+Cu+H2SO4CuSO4+H2↑17、略

【分析】【分析】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，反應(yīng)的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；

（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復分解生成硫化氫；所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)；

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性；說明電離大于水解；

（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使減??；需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析；

（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫；所以不可能含硫化氫。

【詳解】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，反應(yīng)的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故答案為：BaSO4；

（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復分解生成硫化氫；所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)，故答案為：不同；濃度；

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度的大小為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；

（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，要使減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KOH溶液，c(OH-)增大，硫離子水解平向逆方向移動，c(S2-)增大，減?。还蔰正確；故選d；

（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫；所以不可能含硫化氫，故答案為：不含。

【點睛】

本題考查學生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學知識進行回答。【解析】①.5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4②.BaSO4③.不同④.濃度⑤.[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32?]>[OH?]⑥.d⑦.不含18、略

【分析】【分析】

【詳解】

將已知的兩個熱化學方程式從上到下依次標記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1。【解析】4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1四、判斷題(共3題，共27分)19、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共8分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個