2025年人教A版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水一段時間后，加入鹽酸可使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)B.電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料C.若把設計成電解池，應用Cu作陰極D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕2、設NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.用惰性電極電解CuSO4溶液，標準狀況下，當陰極生成22.4L的氣體，轉移的電子數為2NAB.向1L0.5mol/L鹽酸中通入氨氣至溶液成中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數為0.5NAC.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的數目等于0.1NAD.一定條件下，1molSO2和1molO2充分反應后，其分子總數為1.5NA3、氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結合；相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是。

A.電解池的陰極反應式為B.通入空氣的電極為負極C.電解池中產生時，理論上燃料電池中消耗D.a、b、c的大小關系為4、常溫下，下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：B.c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：C.能使酚酞變紅的溶液中：D.溶液中：5、下列關于常溫下溶液的說法正確的是A.0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.已知同濃度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D.0.02mol/L氨水和0.01mol/L氨水中的c(NH)之比小于2：16、已知鹵化銀在水中的溶解是吸熱過程。T1℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示()，下列說法正確的是。

A.B.代表在水中的沉淀溶解平衡曲線C.升高溫度，點沿方向移動D.的平衡常數7、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是。

A.還原性：F->Cl->Br->I-B.由MgCl2制取Mg的反應是吸熱反應C.鹵素單質(X2)與堿反應均可生成兩種鹽D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Br2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=＋160kJ·mol?18、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收過量B.ICl和的化學性質相似，將ICl通入NaOH溶液中：C.用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：D.往溴化銀懸濁液中滴加少量KCl稀溶液：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣；氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

(1)離子交換膜的作用為：_________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。10、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應，操作簡單，同時可得到副產品制備時發(fā)生反應的離子方程式為___________。消毒時會產生少量的可利用將轉化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產生的電極反應式為___________。裝置中應使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計算該二氧化氯消毒液中的物質的量濃度___________。(寫出計算過程)11、氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

（1）圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4時改變的條件是________________。

現進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反應在0—10分鐘內以氮氣濃度變化表示的反應速率為___________，該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

12、T℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)；2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝___________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是__(填寫字母序號)。

A．化學平衡向正反應方向移動B．化學平衡向逆反應方向移動。

C．化學平衡不會發(fā)生移動D．正；逆反應的化學反應速率保持不變。

(3)在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。13、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體；回答下列問題：

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。14、生活中；電池無處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。

(1)某實驗小組設計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

①若容器中盛有溶液，a極為_______(填“正極”或“負極”)；b極附近觀察到的現象是_______。

②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應式是_______，導線中電子的流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關敘述正確的是_______(填標號)。

A.銀電極上發(fā)生還原反應。

B.電池工作一段時間后；銅極的質量增加。

C.取出鹽橋后；電流計依舊發(fā)生偏轉。

D.電池工作時；每轉移0.1mol電子，兩電極的質量差會增加14g

(3)乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結構如圖丙所示。

①乙烯燃料電池的正極反應式是_______。

②物質B的化學名稱為_______。

③當消耗2.8g乙烯時，生成物質B的體積為_______L(標準狀況下)。15、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式為___，若a電極產生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO3評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤20、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤21、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)26、已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度；每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K；308K。

（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和__探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和__探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：。時間（s）102030405060708090100氫氣體積。

（mL）16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

計算在10s～20s范圍內鹽酸的平均反應速率ν（HCl）=__（忽略溶液體積變化）。應速率最大的時間段（如0s～10s）為___，可能原因是___。

（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___（填相應字母）；

A氨水BCuCl2溶液CNaCl溶液DKNO3溶液。

（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：______。

評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)27、T0℃，向恒容密閉容器充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：△H=-196.6kJ/mol，達到平衡，生成1.6molSO3并放出熱量157.28kJ。

(1)平衡時SO2轉化率為_______；t0時向上述平衡后的容器中再充入amolSO2，時重新達到平衡。請在圖中用曲線表示出t0后O2的體積分數隨時間變化的大致趨勢_______。

(2)T0℃，向另一容積相等的恒壓容器中充入2molSO2和1molO2