2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯誤的是A.氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.超分子的重要特征是分子識別和自組裝C.大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體D.石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合型晶體2、下列物質(zhì)中堿性最強的是A.NaOHB.Mg(OH)2C.KOHD.Ca(OH)23、下列各項敘述中，正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同4、下列說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109.5°C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是A.由于氫鍵的存在，氨氣易溶于水B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C.由于氫鍵的存在，沸點：D.由于氫鍵的存在，酸性：6、下列說法正確的是A.含有的化學(xué)鍵相同B.共價晶體的熔點一定高于金屬晶體C.的晶格能低于的晶格能D.分子中的中心原子均為雜化7、下列說法中，正確的是()A.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子B.同位素：H2、D2、T2C.H2O和NH3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3D.熔點3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)10、下列說法正確的是A.pKa(CH3COOH)＞pKa(CCl3COOH)B.pKa(CCl3COOH)＞pKa(CHCl2COOH)C.pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)D.pKa(HCOOH)＞pKa(CH3COOH)11、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關(guān)于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.所有共價鍵的鍵長相同12、下列說法正確的是A.氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.碘化氫的沸點高于氯化氫的是因為碘化氫的相對分子質(zhì)量大，范德華力強D.沸點：H2O>HF>NH313、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價晶體14、中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小B.利用固體的溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或離子半徑數(shù)據(jù)可推斷某些元素的金屬性或非金屬性的強弱D.利用熔點、沸點數(shù)據(jù)可比較兩種物質(zhì)穩(wěn)定性的大小15、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實驗①可推知?H>0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、用A表示質(zhì)子數(shù)；B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質(zhì)量數(shù)由________決定。

(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_________決定。

(6)核電荷數(shù)由________決定。17、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。I1/kJ·mol-lLi(520)Be(900)B(801)Na(496)Mg(738)Al(578)

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為__，其中P的價層電子對數(shù)為__，雜化軌道類型為__。18、(1)根據(jù)“相似相溶”原理；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

①在a．苯、b．c．d．e．五種溶劑中，碳原子采取雜化的分子有______(填字母)。分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②常溫下為深紅色液體，能與等互溶，據(jù)此可判斷是______(填“極性”或“非極性)分子。

③金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于______(填字母)。

a．水b．c．(苯)d．溶液。

(2)已知白磷()的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個磷原子以______個共價鍵與另外的______個原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的雜化方式為______。

19、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。20、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。21、已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力。

下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化____

B．氫氧化鈉溶于水____

C．氯化氫氣體溶于水____

D．冰熔化____

其中判斷正確選項的是___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。

（3）實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號

（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。

（6）G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。25、下表中實線是元素周期表的部分邊界；其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。26、A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物；D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。

（2）寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子雜化方式________；CA3中心原子雜化方式________；

②FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。

（4）F元素兩種氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱為__________，原因__________________。27、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質(zhì)F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質(zhì)；其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_______；b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)28、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會_______(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式；設(shè)計了如下實驗：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，該晶體中含有的的微粒間作用是_______。(填字母)

A離子鍵；極性鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力。

B離子鍵；極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，有關(guān)它的說法正確的是_______(填字母)。

A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為6

B.該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角不完全相同。

C.膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去。

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍色溶液。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。向制得的深藍色溶液中加入_______；(填字母)將得到深藍色晶體。

A.濃氨水B.稀氨水C.無水乙醇D.CCl429、氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機材料陶瓷；它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕；耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應(yīng)用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是_______，其所占據(jù)的電子亞層符號為_________；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是_______，依據(jù)是___________________。

(2)Si3N4屬于共價化合物，其含有的化學(xué)鍵是________，屬于_______晶體。

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________________。

(4)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

(5)上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是________。

a.增加Si3N4的量，平衡向左移動b.減小HCl的量；平衡向左移動。

c.增大壓強，平衡常數(shù)K減小d.降低溫度；平衡常數(shù)K增大。

(6)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其他條件不變，升高溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______(填“>”、“<”或“=”)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下汞為液態(tài)；由汞原子構(gòu)成，A錯誤；

B．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起；組成復(fù)雜的；有組織的聚集體，超分子的重要特征是分子識別和自組裝，B正確；

C．四類典型晶體分別是分子晶體；共價晶體、金屬晶體和離子晶體等；但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；

D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)C原子間以共價鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，鉀的金屬性強于鈉，所以堿性最強的為KOH，故選C。3、D【分析】【詳解】

A．3p軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時；原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；

B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族；屬于p區(qū)元素，故B錯誤；

C.由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯誤；

D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形；能層越大，球的半徑越大，故D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．通過sp3雜化形成的中性分子，分子中價層電子對數(shù)是4，若不含孤電子對，如CH4或CF4，分子為正四面體結(jié)構(gòu)；分子中價層電子對數(shù)是4，若含有一個孤電子對，如NH3或NF3，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；分子中價層電子對數(shù)是4，若含有兩個孤電子對，如H2O，分子為V形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．P4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，體中心無原子，鍵角是60°，故B錯誤；C．NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+(5-31)=4，有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，分子呈三角錐形，故C正確；D．AB3型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中B原子價層電子對數(shù)=3+(3-31)=3，B采用sp2雜化，故D錯誤；答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．氨氣和水分子間能形成氫鍵；氨氣易溶于水，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；故B錯誤；

C．由于HF分子間存在氫鍵，沸點：故C錯誤；

D．酸性與氫鍵無關(guān)，酸性故D錯誤；

選A。6、D【分析】【詳解】

A．中均存在離子鍵和非極性共價鍵，而中只存在離子鍵；A錯誤；

B．共價晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高；如金屬鎢的熔點比很多共價晶體的高，B錯誤；

C．構(gòu)成離子晶體的離子半徑越小且陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，因離子半徑：故的晶格能大于的晶格能；C錯誤；

D．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，的價層電子對數(shù)為故中的P原子為雜化，同理中的N原子也為雜化；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等；等于電子質(zhì)量的1836倍，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A不符合題意；

B．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，它的描述對象是核素，同素異形體的描述對象是分子，H2、D2、T2均表示氫氣分子；屬于同素異形體，不屬于同位素，故B不符合題意；

C．H的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為1，O的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為8，N的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為7，H2O分子中具有的質(zhì)子數(shù)為8+1+1=10，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等都等于10，NH3分子中具有的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等都等于10，H2O和NH3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；故C符合題意；

D．氦的最外層電子數(shù)為2，除了氦之外，稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是稀有氣體也能夠發(fā)生反應(yīng)，如Xe與氟氣反應(yīng)生成XeF2；故D不符合題意；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．熔點1070℃；易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點，A項選；

B．熔點為10.31°C；熔點低，符合分子晶體的特點，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，屬于分子晶體的特點，B項不選；

C．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3；為金屬晶體的特點，C項不選；

D．熔點為3900°C；硬度很大，不導(dǎo)電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，D項不選；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。10、AC【分析】【詳解】

A．Cl的電負性大于H的電負性，故C-Cl鍵的極性大于C-H鍵的極性，故CCl3COOH中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，pKa(CH3COOH)>pKa(CCl3COOH)；A正確；

B．CCl3COOH有3個C-Cl鍵，CHCl2COOH有2個C-Cl鍵，CCl3COOH中的羥基更容易電離出氫離子，pKa(CCl3COOH)a(CHCl2COOH)；B錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)酸性越強，P的非金屬性強于As，故pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)；C正確；

D．烴基越長，羧酸的酸性越弱，故相同濃度的甲酸酸性強于乙酸的酸性，故pKa(HCOOH)a(CH3COOH)；D錯誤；

故答案為：AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個C原子有一個未雜化的p軌道，每個軌道上各有一個電子，S原子有一個未雜化的p軌道，該軌道上有2個電子，這5個未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯誤；

D．共價鍵的鍵長與原子半徑的大小有關(guān)；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價鍵的鍵長不都相同，故D錯誤；

故選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．氫鍵不是化學(xué)鍵；屬于分子間作用力，A錯誤；

B．H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O中的H-O共價鍵更穩(wěn)定；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；

C．碘化氫和氯化氫是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；其沸點與分子間作用力成正比，故碘化氫的沸點高于氯化氫的是因為碘化氫的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，C正確；

D．單個氫鍵的鍵能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，(HF)n和(NH3)n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞(HF)n＞(NH3)n，故沸點：H2O>HF>NH3；D正確；

故答案為：CD。13、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃??；分液的方法分離，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子；

(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上；故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)；因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；

(6)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定?！窘馕觥竣?AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A17、略

【分析】【詳解】

(1)Fe2+電子排布式為：[Ar]3d6，3d能級上有4個未成對電子，F(xiàn)e3+電子排布式為：[Ar]3d5；3d能級上有5個未成對電子，故兩者未成對電子數(shù)之比為4：5；

(2)由于Na電子層為3層，最外層離原子核較遠，原子核對最外層電子引力較弱，所以Na比Li更容易失去電子，故此處填：Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能小于Li；Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比相鄰的B大；

(3)中心P的價層電子對=σ電子對+孤電子對=4+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論知空間構(gòu)型為正四面體，價層電子對為4對，雜化類型為sp3雜化?！窘馕觥竣?4：5②.Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能小于Li③.Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比相鄰的B大④.正四面體形⑤.4⑥.sp318、略

【分析】【詳解】

(1)①中每個碳原子與3個原子形成3個鍵，碳原子采取雜化；中每個碳原子形成4個鍵，采取雜化；中C原子的價電子數(shù)為碳原子采取雜化，為直線形非極性分子；故答案為：ac；直線形；非極性；

②是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子；故答案為：非極性；

③由易揮發(fā)，可知為共價化合物，由于為正四面體形，所以為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案為：bc；

(2)分子中每個P原子與3個P原子以3個共價鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；是直線形分子，屬于非極性分子，故能溶于P原子形成3個鍵，且有一對孤電子對，所以P原子采取雜化；故答案為：3；3；非極性；能；【解析】ac直線形非極性非極性bc33非極性能19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl220、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合而成；熔化只破壞分子間作用力，錯誤；

B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-；故溶于水只破壞離子鍵，正確；

C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-；破壞了共價鍵，錯誤；

D．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力；熔化破壞氫鍵和分子間作用力，錯誤；

故選B。四、判斷題(共2題，共10分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則排布式為1s22s22p3；為N；根據(jù)C原子的電離能，判斷最外層有2個電子，則為Mg；D元素簡單離子半徑是該周期中最小的，則為Al；E元素是該周期電負性最大的元素Cl；G在周期表的第四周期第十一列，為Cu；元素種類最多的族為IB族，F(xiàn)為第四周期IB族，為Sc。

【詳解】

（1）A、B分別為H、N，則BA5為離子化合物，為氫化銨，電子式為

（2）B為N；能量最高的電子為3p能級的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；

（3）E為Cl，實驗室制備氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）B、E分別為N、Cl，NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的HClO和氨氣，方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；反應(yīng)中N的化合價由+3變?yōu)?3；有較強的非金屬性；

（5）C、D分別為Mg、Al，鎂最外層電子為3s2，為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于Al；高氯酸為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（6）G為Cu，價電子排布圖為位于11縱行；F為Sc，電子排布式為[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2；前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1為Cr；位置為第四周期VIB族。

【點睛】

前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1為Cr?！窘馕觥竣?②.3③.紡錘或啞鈴④.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O⑤.NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑⑥.N⑦.Mg>Al⑧.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨.⑩.11?.[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2?.第四周期第VIB族25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的相對位置；可知A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Cl元素，然后根據(jù)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)；物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)31號Ga元素在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，其核外最外層電子排布式是4s24p1；

(2)Fe是26號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e元素位于周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，由于配位體CO是中性分子，因此根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可知：在配位化合物Fe(CO)5中鐵的化合價為0價；

(3)在CH4、CO、CH3OH中，CH4、CH3OH中的碳原子都形成4個共價鍵，C采取sp3雜化；而CO中C原子與O原子形成共價三鍵；結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，因此C原子采用sp雜化；

(4)E為Cl，D為O，則ED4-離子為ClO4-，根據(jù)VSEPR理論，中心Cl原子的配位原子數(shù)BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0；則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，因此其空間構(gòu)型為正四面體；

B為C，C為N，則B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3、CCl4；CO。

【點睛】

本題考查元素周期表、元素周期律及元素及化合物的推斷、原子核外電子排布、元素周期表的區(qū)，微粒的空間構(gòu)型等。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律、價層電子對互斥理論等分析判斷?！窘馕觥竣?4s24p1②.d③.0④.CH4、CH3OH⑤.正四面體形⑥.CO2、NCl3、CCl4、CO中任意兩種26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，且C能形成單質(zhì)C2，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C2電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物；所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素。根據(jù)上述分析進行解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個電子，其核外電子排布圖為

故答案為

(2)E2F2為Na2S2，和過氧化鈉類似，所以其電子式為：化合物ABC是氫氰酸；結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；

故答案為H-C≡N；

(3)①BF32﹣為CS32-，和CO32-相似，中心原子C的價層電子對數(shù)=3+0=3，中心原子雜化方式sp2；CA3為NH3，中心原子N的價層電子對數(shù)=3+1=4，中心原子雜化方式sp3；

故答案為sp2；sp3；

②FD42-為SO42-，S的價層電子對數(shù)=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角是109°28′；FD3為SO3；S的價層電子對數(shù)=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

故答案為109°28′；平面三角形；

(4)S元素兩種氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4和H2SO3；同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強，硫酸中非羥基氧原子個數(shù)為2；亞硫酸中非羥基氧原子個數(shù)是1，所以硫酸酸性強于亞硫酸；

故答案為H2SO4>H2SO3；H2SO4中非羥基氧原子個數(shù)比H2SO3多，酸性強。【解析】①.②.③.H-C≡N④.sp2⑤.sp3⑥.109°28′⑦.平面三角形⑧.H2SO4>H2SO3⑨.H2SO4中非羥基氧原子個數(shù)比H2SO3多，酸性強27、略

【分析】【分析】

非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，F(xiàn)是Cl元素；D形成D2－，說明D最外層有6個電子，E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，E是Na元素、D是O元素；B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2；B為+4價，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，單質(zhì)F是氯氣，氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，該鹽是Na2CO3，其俗名為純堿，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸，碳酸鈉與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉、次氯酸，反應(yīng)方程式是Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO；

（3）金屬元素與非金元素易形成離子化合物，含有H的二元離子化合物是NaH；b是含有非極性共價鍵的二元離子化合物，原子個數(shù)比是1:1，b是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康谝恢芷贗A主族Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O純堿Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑六、原理綜合題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O；N原子半徑小；非金屬性強，在蘇丹紅I中容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致蘇丹紅I的水溶性較小，而當(dāng)分子中的羥基連接在另一個取代基的對位上時，該物質(zhì)的分子之間會形成氫鍵，該物質(zhì)分子的羥基與水分子之間形成分子間氫鍵，并且蘇丹紅II與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比蘇丹紅I大；

(2)Ti3+的配位數(shù)是6，顏色不同的兩種配合物晶