2025年冀教版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學下冊階段測試試卷727考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、rm{2015}年rm{6}月rm{5}日是世界環(huán)境日，今年的主題是“踐行綠色生活，”下列有關說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源，減少環(huán)境污染的有效途徑B.高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導纖維C.利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應D.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}2、在一定條件下，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在如下水解平衡：rm{C{{O}_{3}}^{2-}+H_{2}O?HC{{O}_{3}}^{-}+OH^{-}}下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B.通入rm{C{{O}_{3}}^{2-}+H_{2}O?

HC{{O}_{3}}^{-}+OH^{-}}平衡向正反應方向移動C.升高溫度，rm{dfrac{cleft(HC{{O}_{3}}^{-}right)}{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}}減小D.加入rm{CO_{2}}固體，溶液rm{

dfrac{cleft(HC{{O}_{3}}^{-}right)}{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}

}減小rm{NaOH}3、圖象能很好地反映過程中某些量的變化。下列圖象與對應的敘述相符合的是。A.B.C.D.rm{mA(g)+nB(g)?pC(g);;?H>0}rm{{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)?2N{H}_{3}(g);;?H<0}rm{2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)?2S{O}_{3}(g)}冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.二氧化硅和鐵分別受熱熔化B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wD.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5、下列物質中的雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是rm{(}rm{)}

。物質及其雜質檢驗除雜A.rm{Cl_{2}(HCl)}濕潤的淀粉rm{KI}試紙飽和食鹽水B.rm{NaHCO_{3}}溶液rm{(Na_{2}CO_{3})}rm{Ca(OH)_{2}}溶液過量rm{CO_{2}}C.乙烷rm{(}乙烯rm{)}溴水高錳酸鉀溶液D.苯rm{(}苯酚rm{)}rm{FeCl_{3}}溶液rm{NaOH}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、在一密閉容器中有如下反應：rm{aX(g)+bY(g)?nW(g)}rm{婁隴H}某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖，其中，rm{w(W)}表示rm{W}在反應混合物中的體積分數，rm{t}表示反應時間。下列分析正確的是rm{(}rm{)}

A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且rm{p_{1}>p_{2}}rm{a+b<n}B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且rm{p_{1}>p_{2}}rm{n<a+b}C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好D.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且rm{T_{1}>T_{2}}rm{婁隴H<0}7、如圖rm{a}曲線是rm{298K}rm{101kPa}時rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是：

A.該反應的熱化學方程式為：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{婁隴H=-92kJ隆隴mol^{-1}}B.rm曲線是升高溫度時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱變小D.在rm{298K}體積一定的條件下，通入rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}反應后放出的熱量為rm{Q_{1}kJ}若通入rm{2molN_{2}}和rm{6molH_{2}}反應后放出的熱量為rm{Q_{2}kJ}則rm{184>Q_{2}>2Q_{1}}8、如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+}rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.放電時，正極反應是B.放電時，外電路中電子流動方向由rm{B}到rm{A}C.放電時，鉛蓄電池的負極質量增加，正極質量減小D.充電時，該裝置中化學能轉化為電能評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、你認為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時只破壞分子間作用力10、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（）A.分子式為C25H20B.分子中所有原子有可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面11、下列做法體現環(huán)境保護理念的有rm{(}rm{)}A.將廢舊電池扔入垃圾桶B.將實驗室廢液集中進行無害化處理C.將造紙廠的污水直接排放D.夏季將空調溫度設置在rm{26隆忙}以上12、rm{CaC_{2}}rm{ZnC_{2}}rm{Al_{4}C_{3}}rm{Mg_{2}C_{3}}rm{Li_{2}C_{2}}等同屬于離子型碳化物，請通過rm{CaC_{2}}制rm{C_{2}H_{2}}的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是A.rm{ZnC_{2}}水解生成乙烷B.rm{Mg_{2}C_{3}}水解生成丙炔C.rm{Al_{4}C_{3}}水解生成甲烷D.rm{Li_{2}C_{2}}水解生成乙烯13、科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是（）A.烴X的分子式為C5H4B.分子中碳原子的化學環(huán)境有2種C.具有2個三元環(huán)的X只有1種結構D.X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵14、在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內氣體體積保持不變rm{(}均在rm{120隆忙}和相同的壓強下測定rm{)}這種氣態(tài)烴可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{3}H_{6}}15、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的導電能力變化不大的是rm{(}rm{)}A.自來水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化銨溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、有下列物質①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O（1）屬于強電解質的是____（填序號）屬于弱電解質的是（填序號）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：。NaHCO3水解的離子方程式。（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。17、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：（1）陽極電極反應式：；總反應式：。（2）要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的。（3）已知298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為18、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題。。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時，待食品熟后加入碘鹽⑴要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成____激素的主要原料，缺碘會引起疾病。⑵食鹽中加碘,這碘指的是____（填“元素”、“原子”或“單質”）。⑶碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為____。⑷根據含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易____。19、(28分)［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5molO2。請回答：（1）試求出該有機物的分子式為____。（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應，取0.1mol該有機物與足量鈉反應，能產生1.12LH2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是____；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是。（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結構簡式是。（4）若該有機物的結構呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是。［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭?！傲辆姿亍钡慕Y構簡式為它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：（1）“亮菌甲素”的分子式為。（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式。（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是（填序號）。A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應B．不能使酸性KMnO4退色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式20、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個化學方程式是：____，____；(3)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____。21、某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管；（2）用蒸餾水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液；（4）記錄液面刻度讀數；（5）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（6）置于未經標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；（7）加入適量蒸餾水；（8）加入酚酞試液兩滴；（9）滴定時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內液面的變化；（11）當小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；（12）記錄液面刻度讀數；（13）根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號表示）______．22、Ⅰrm{.}下表是元素周期表的一部分，按要求填空rm{(}填元素符號或化學式rm{)}。族周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{4}rm{壟芒}rm{壟脧}rm{(1)}寫出rm{壟脵}元素的原子結構示意圖：____rm{壟脺}和rm{壟脿}組成的化合物的電子式____rm{(2)}這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____，在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，rm{壟脹}的最高價氧化物的水化物與rm{壟脻}的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式為____Ⅱrm{.}有rm{4}種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：rm{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，生成的有機物名稱是____，此反應屬于____反應。rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的是____。rm{(3)}能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的是____。rm{(4)}不與溴水反應但與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的是____。23、摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以rm{KOH}為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月rm{.}已知該電池的總反應式為：rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOHunderset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O}請?zhí)羁眨?/p>

rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O}放電時：負極的電極反應式為______．

rm{(1)}通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的rm{(2)}將______rm{pH}填“上升”、“下降”或“不變”rm{(}．

rm{)}若在常溫、常壓下，rm{(3)}rm{1g}燃燒生成rm{CH_{3}OH}和液態(tài)水時放出rm{CO_{2}}的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．rm{22.68kJ}評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。評卷人得分五、綜合題(共2題，共12分)26、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A.}煤的氣化、液化可以除掉煤中的rm{S}等雜質；能減少有害氣體二氧化硫的排放，故A正確；

B.高純硅是常用的半導體材料；是制造太陽能電池的重要材料，二氧化硅晶體有導光性，可制作光導纖維，故B正確；

C.利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料；可以減少二氧化碳的排放，能緩解溫室效應，故C正確；

D.羊毛的主要成分是蛋白質，含有氮元素，燃燒生成生成rm{N_{2}}rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故D錯誤；

故選：rm{D}

A.煤的氣化；液化能去除硫等雜質；

B.高純硅是常用的半導體材料；二氧化硅晶體有導光性；

C.溫室效應是由二氧化碳的大量排放造成的；

D.羊毛的主要成分是蛋白質；含有氮元素．

本題考查清潔能源、蛋白質的成分、硅單質和二氧化硅的用途、溫室效應等，注意煤的氣化、液化可以除掉煤中的雜質，使煤變成清潔能源，題目比較簡單．【解析】rm{D}2、B【分析】平衡常數僅與溫度有關，故稀釋時平衡常數是不變的，rm{A}項錯誤rm{;CO_{2}}通入水中，相當于生成rm{H_{2}CO_{3}}可以與rm{OH^{-}}反應而促進平衡正向移動，rm{B}項正確rm{;}升溫，促進水解，平衡正向移動，故rm{dfrac{cleft(HC{{O}_{3}}^{-}right)}{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}}的結果是增大的，rm{

dfrac{cleft(HC{{O}_{3}}^{-}right)}{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}

}項錯誤rm{C}項，加入rm{;D}堿性肯定增強，rm{NaOH}增大，故錯誤。rm{pH}【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，化學平衡的影響因素，化學平衡移動原理的應用，弱電解質的電離和導電性等，難度較大?！窘獯稹緼.圖中反應在rm{T_{2}}條件下先達到平衡狀態(tài)，故rm{T_{2}>T_{1}}因為升高溫度rm{(T_{1}隆煤T_{2})}平衡體系中rm{C%}降低，平衡向左移動，所以rm{婁隴H<0(}放熱反應rm{)}故A錯誤；B.合成氨反應為放熱反應，而圖象中表示的為吸熱反應，故B錯誤；C.使用催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，故平衡時rm{SO_{3}}的體積分數不會發(fā)生變化，故C錯誤；D.根據rm{CH_{3}COOH}rm{H^{+}+CH_{3}COO^{?}}冰醋酸加水稀釋過程中，電離逐漸向右進行，因此隨著水量的增加，電離程度逐漸增大，但溶液中離子的濃度先增大后減小，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】【分析】本題考查化學鍵及晶體類型的關系，側重考查基本理論，明確晶體構成微粒是解本題關鍵，會根據物質的構成微粒確定晶體類型，題目難度不大。【解答】A.二氧化硅屬于原子晶體；熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故A錯誤；

B.干冰屬于分子晶體；轉化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤；

C.溴和苯都是分子晶體；由液態(tài)轉化為氣體克服分子間作用力，故C正確；

D.食鹽屬于離子晶體；溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】解：rm{A.}氯氣與rm{KI}反應生成碘，淀粉遇碘變藍，不能檢驗雜質，rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解，可除雜，故A不選；

B.二者均與rm{Ca(OH)_{2}}溶液反應生成白色沉淀；現象相同不能鑒別，故B不選；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，不能除雜，應選溴水；洗氣，故C不選；

D.苯酚遇氯化鐵為紫色，且苯酚與rm{NaOH}反應后與苯分層；則可檢驗；除雜，故D選；

故選D．

A.氯氣與rm{KI}反應生成碘，淀粉遇碘變藍，rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解；

B.二者均與rm{Ca(OH)_{2}}溶液反應生成白色沉淀；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

D.苯酚遇氯化鐵為紫色，且苯酚與rm{NaOH}反應后與苯分層．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查化學平衡圖象問題；題目難度中等，本題注意把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對平衡移動的影響分析。

【解答】A.圖Ⅰ如是壓強對反應的影響，rm{P_{2}}時達到平衡的時間短，速率快，則rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強，rm{婁脴(W)}減小，說明平衡向逆反應方向移動，則rm{a+b<n}故A錯誤；

B.圖Ⅱ如是壓強對反應的影響，rm{P_{1}}時達到平衡的時間短，速率快，則rm{P_{1}>P_{2}}增大壓強，rm{婁脴(W)}不變，平衡不移動，則rm{n=a+b}故B錯誤；

C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，平衡狀態(tài)相同，rm{1}反應達到平衡用時少，則rm{1}催化效果更好；故C正確；

D.圖Ⅲ如是溫度對反應的影響，rm{T_{1}}時達到平衡的時間短，速率快，應有rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度，rm{婁脴(W)}增大，平衡向正反應方向移動，則rm{triangleH>0}故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

本題考查化學能與熱能的相互轉化?！窘獯稹?/p>

A.熱化學方程式必須注明物質的狀態(tài)；故A錯誤；

B.rm曲線的活化能降低；是加入催化劑的原因，故B錯誤；

C.催化劑降低活化能；不改變反應熱數值，故C錯誤；

D.通入rm{2molN_{2}}和rm{6molH_{2}}后，體積一定，壓強增大，反應向正反應方向移動，故rm{Q_{2}>2Q_{1}}又因為反應為可逆反應，不會反應完全，故rm{184>Q_{2}}rm{>2Q}rm{>2Q}rm{{,!}_{1}}；故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】

鉛蓄電池的負極為rm{Pb}，正極為rm{PbO_{2}}放電時正極反應為，rm{A}項不正確；放電時，外電路電子由負極rm{Pb}流向正極rm{PbO_{2}}rm{B}項正確；放電時，負極rm{Pb}失電子質量減小，rm{C}項不正確；充電時是將電能轉化為化學能，rm{D}項不正確。

【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故A錯誤；

B．對于組成和結構相似的分子；其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質物理性質的影響．【解析】【答案】AC10、B|D【分析】解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20；故A正確；

B．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后；其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C．甲烷的正四面體結構；烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；

D．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后；其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：BD；

根據有機物的結構簡式判斷分子式；結合苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；

本題側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的空間結構，為解答該題的易錯點．【解析】【答案】BD11、rBD【分析】解：rm{A.}廢舊電池中的重金屬離子會污染土壤和水源；應回收集中處理，故A錯誤；

B.將實驗室廢液集中進行無害化處理；減少環(huán)境污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故B正確；

C.將造紙廠的污水直接排放或污染環(huán)境；故C錯誤；

D.夏季將空調溫度設置在rm{26隆忙}以上節(jié)約能源；有利于環(huán)境保護，故D正確．

故選BD．

不使用有毒；有害物質；減少環(huán)境污染物的排放的做法，利用環(huán)境保護，以此來解答．

本題考查環(huán)境保護，注意空氣污染的途徑是解答的關鍵，把握常見的有害物質即可解答，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】本題考查了鹽類水解反應應用，難度不大，關鍵是理解水解反應原理，利用類比遷移思想解答，注意rm{C}選項中烴中rm{C}rm{H}原子數目關系。選項中烴中rm{C}rm{C}原子數目關系。【解答】A.rm{H}rm{ZnC_{2}+2H_{2}O}rm{Zn(OH)_{2}隆媒+C_{2}H_{2}隆眉}故A錯誤；B.rm{隆煤}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+C_{3}H_{4}隆眉}故B正確；C.rm{隆煤}rm{隆煤4Al(OH)_{3}隆媒+3CH_{4}隆眉}故C正確；D.rm{Zn(OH)_{2}隆媒+

C_{2}H_{2}隆眉}rm{Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+

C_{3}H_{4}隆眉}故D錯誤。故選BC。rm{Al_{4}C_{3}+6H_{2}O}【解析】rm{BC}13、B|D【分析】解：A、該該物質的1個分子由五個碳原子和四個氫原子構成．化學式為：C5H4；故A正確；

B．經紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別；所以分子中碳原子的化學環(huán)境有1種，故B錯誤；

C．分子中有5個C；具有2個三元環(huán)的X的結構只有一種，故C正確；

D．根據C能形成4個共價鍵；由圖可知X分子中只有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤．

故選BD．

可以根據圖結合碳的成鍵數目可知該物質分子中有5個碳原子和4個氫原子，則物質的化學式為C5H4；根據碳原子上氫原子數和共價鍵數判斷兩端的碳原子上有C=C，再結合題目中的信息分析．

本題是一道信息給予題，解答本題的關鍵是要充分理解圖中信息方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】【答案】BD14、rAC【分析】解：設該烴的化學式為rm{C_{x}H_{y}}反應前后的壓強不變，則氣體的物質的量不變；

根據反應rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}可知，rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac{y}{2}}解得：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即：該烴分子中氫原子數為rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac

{y}{2}}則rm{y=4}符合．

故選AC．

設該烴的化學式為rm{4}反應前后的壓強不變，則氣體的物質的量不變，結合反應的化學方程式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}進行判斷．

本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，正確理解題干信息為解答關鍵，注意平均分子式法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{AC}【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱電解質；水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；

B.鹽酸是強酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B選；

C.醋酸是弱電解質；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C不選；

D.氯化銨為強電解質，加入rm{NaOH}后生成物仍是強電解質；離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導電能力越強，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：HCO3―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH―分別為水解產生和水的電離產生，所以CO32―濃度最?。唬?）假設鹽酸的pH為x，10-1×V-10-x×9V/V+9V=10-3,解得x=2.考點：強弱電解質的概念、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、混合溶液pH的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）④⑥⑧，③⑨（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（3）①0.05mol·L－1②217、略

【分析】試題分析：（1）用惰性材料做電極，陽極上Cl―的放電順序大于OH－，因此2Cl――2e―=Cl2↑，陰極上H＋的放電順序大于Na＋，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）（1）的總電極反應式電解過程中析出了H2和Cl2，因此加入HCl就可恢復到電解前的狀態(tài)；（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol①，C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol②，①×2－②：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=2×△H1-△H2=+172.5KJ/mol考點：考查電解電極反應式的書寫、反應熱的計算等相關知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2Cl――2e―==Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）HCl；（3）△H＝+172.5KJ/mol18、略

【分析】【解析】試題分析：⑴碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，防止人得大脖子病。⑵I是微量元素，碘指的是元素。⑶根據化合物的元素化合價代數和為0計算，碘元素的化合價為+5。⑷烹調時，待食品熟后加入碘鹽，避免碘酸鉀受熱時分解?？键c：微量元素信息題氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【解析】【答案】（1）甲狀腺（2）元素（3）+5（4）分解19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】解：（3）加入待測的NaOH溶液；堿式滴定管用蒸餾水洗完，必須使用待裝液潤洗，才能量取氫氧化鈉溶液，故（3）錯誤；

（10）邊注視滴定管內液面變化；該操作錯誤，滴定時眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷達到終點，故（10）錯誤；

（11）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色時；才能停止滴定，否則提前結束滴定，影響滴定結果，故（11）錯誤；

（13）滴定管準確度為0.01mL；滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積應該為22.00mL，故（13）錯誤；

故答案為：（3）；（10）、（11）、（13）．

滴定操作時；滴定管必須使用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗；滴定時眼睛應該注視錐形瓶中混合液顏色變化；滴定終點現象為溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；滴定管讀數應該讀到0.01mL．

本題考查化學實驗方案的評價，主要考查氧化還原滴定的操作、儀器、誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法及其規(guī)范性和注意事項，注意：滴定時眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化而不是滴定管內液面變化，為易錯點．【解析】（3）、（10）、（11）、（13）22、Ⅰ.（1）：（2）HFHClO4NaOH+Al﹙OH﹚3=NaAlO2+2H2OⅡ.（1）苯溴苯取代（2）己烷（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表的結構及規(guī)律、原子結構示意圖、電子式、化學方程式的書寫、苯、甲苯、烷烴、烯烴等應用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}元素位于第二周期rm{壟脵}元素位于第二周期族，核內質子數為rm{壟脵}故原子結構示意圖為：rm{VA}族，核內質子數為rm{7}故原子結構示意圖為：rm{VA}和rm{7}分別是鎂元素和氯元素，二者形成氯化鎂是離子化合物，電子式為：；rm{壟脺}和rm{壟脿}分別是鎂元素和氯元素，二者形成氯化鎂是離子化合物，電子式為：rm{壟脺}rm{壟脿}根據元素周期律，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，這些元素非金屬性最強的是；故答案為：元素，故氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；由于；元素沒有正價，故酸性最強的是高氯酸，rm{(2)}根據元素周期律，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，這些元素非金屬性最強的是rm{F}元素，故氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是rm{HF}由于rm{F}元素沒有正價，故酸性最強的是高氯酸，rm{壟脹}的最高價氧化物的水化物與rm{壟脻}的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式為：的最高價氧化物的水化物與rm{(2)}的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式為：rm{F}rm{HF}rm{F}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}rm{3}苯rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}；故答案為：rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{HF}己烷是烷烴，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，故答案為：己烷；rm{HClO_{4}}己烯是烯烴，含有碳碳雙鍵能與溴水或酸性rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}甲苯不含碳碳雙鍵rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}【解析】Ⅰ．rm{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{NaOH+Al}rm{HF}rm{HClO_{4}}苯溴苯取代rm{NaOH+Al}己烷rm{漏v}己烯rm{漏v}甲苯rm{OH}23、略

【分析】解：rm{(1)}原電池放電時，甲醇失電子被氧化，應為電池負極反應，其電極反應式為：rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{(2)}燃料電池中，通入燃料的一極為負極，則通入甲醇一端的電極是負極，電池在放電過程中消耗氫氧根離子，所以溶液的rm{pH}下降；

故答案為：負；下降；

rm{(3)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}則rm{1mol}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱rm{725.8KJ}所以甲醇燃燒的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}．

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}原電池中負極上燃料失電子，堿性條件下，rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}反應生成碳酸根離子；

rm{(1)}原電池中負極上燃料失電子；反應時氫氧根離子濃度減小；

rm{CH_{3}OH}在rm{(2)}rm{(3)}下，rm{25隆忙}甲醇rm{101kPa}燃燒生成rm{1g}和液態(tài)水時放熱rm{(CH_{3}OH)}則可以求出rm{CO_{2}}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量；再寫出熱化學方程式．

本題考查了燃料電池、熱化學方程式的書寫，側重于考查學生書對電極方程式的書寫的掌握情況，題目難度中等，注意電解質溶液的酸堿性對電極方程式的影響．rm{22.68kJ}【解析】rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}負；下降；rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76

kJ/mol}四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產物是O2；依據元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧