2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷374考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.電解液一定不是強(qiáng)酸B.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O2、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，能聞到刺激性氣味的是A.氯化鉀B.碳酸鉀C.硫酸銨D.磷酸鈣3、工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)為反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)；過程Ⅰ；Ⅳ分別表示反應(yīng)物分子在催化劑表面吸附、產(chǎn)物分子從催化劑表面脫附的過程。

下列說法正確的是A.由圖示可知，反應(yīng)過程中全部參與反應(yīng)B.過程Ⅱ?yàn)榉艧徇^程，過程Ⅲ為吸熱過程C.消耗和生成放出的熱量等于D.和化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高4、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列說法正確的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ·mol－1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ·mol－1C.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和5、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-16、將足量的鈉加入到23g某無色液體中完全反應(yīng)，得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該無色液體可能是A.C2H5OHB.H2OC.CH3COOC2H5D.CH3COOH7、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（）A.保持表面干燥B.表面鍍鋅C.表面鑲嵌銅塊D.與電源負(fù)極相連8、往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中值變大的是A.m(CaCO3)B.m(CaO)C.m(CO2)D.c(CO2)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)10、溫度為時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時(shí)間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度11、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱13、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時(shí)，電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答：

（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）將Z單質(zhì)通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)；生成。

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________。

（4）WZ是生活中常見的鹽；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取。

少量WZ固體溶于水；滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中。

有該陰離子。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________15、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為____。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖___。

16、(1)酸雨形成的原理之一可表示為：

含硫化合物AB硫酸。

請(qǐng)回答下列問題。

①A的化學(xué)式為_______。

②三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

③SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_______(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2；達(dá)到減少污染的目的。

(2)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2min時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-I；填寫下列空白：

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______。

②其他條件不變時(shí)，再通入4molA氣體，該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”或“減小”)。17、現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子；請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(任寫一種)。

(3)工業(yè)上用B與水反應(yīng)可制得乙醇。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。

②利用如圖裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)來制取乙醛。甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；寫出乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(4)上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是_______(填分子式)。18、A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________19、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

A.B.C.D.20、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號(hào)；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體21、（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號(hào)，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NOCOSO和取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；溶液呈強(qiáng)酸性。

②取適量溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取適量溶液；逐滴加入NaOH溶液。

a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題：

(1)由①可以排除__的存在。

(2)由②可以證明__的存在，同時(shí)排除__的存在，理由是__。

(3)由③可以證明__的存在。寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c__；d__。

(4)由④可以證明__的存在，同時(shí)排除__的存在。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化；作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電極鋅；氧化鋅均能溶于酸；所以電解質(zhì)溶液一定不是強(qiáng)酸，故A正確；

B．鋅的失去電子化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進(jìn)入正極進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH??2e?=ZnO＋H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)原電池反應(yīng)原理判斷原電池的正負(fù)極以及電極反應(yīng)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

硫酸銨與熟石灰即Ca(OH)2混合能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體NH3，反應(yīng)為：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O，故答案為：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示過程IV可知，最終均存在，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，沒有全部參加反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．過程Ⅱ?yàn)槎趸蛟诖呋瘎┍砻鏀噫I生成氧原子；硫原子的過程；斷鍵為吸熱過程，過程III為原子重新結(jié)合成三氧化硫的過程，成鍵為放熱過程，故B錯(cuò)誤；

C．由熱化學(xué)方程式可知和生成放出的熱量為故C正確；

D．反應(yīng)物化學(xué)鍵存儲(chǔ)的總能量小于生成物存儲(chǔ)的總能量；所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B.因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和；故C正確，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A.由乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可得2C2H5OH—H2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g乙醇生成氫氣的體積為××22.4L/mol=5.6L；故A正確；

B.由水與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可得2H2O—H2可知，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g水生成氫氣的體積為××22.4L/mol≠5.6L；故B錯(cuò)誤；

C.CH3COOC2H5屬于酯；不能與金屬鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由乙酸與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可得2CH3COOH—H2可知，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g乙酸生成氫氣的體積為××22.4L/mol≠5.6L；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將鋼鐵制品放置在干燥處；使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅；采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．在表面鑲嵌銅塊；形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故C正確；

D．將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連；采用的是外加電源的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、A【分析】【詳解】

反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，正反應(yīng)體積增大，平衡逆向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡后，碳酸鈣的質(zhì)量增加，氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量減少，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，而K=c(CO2)，所以最終二氧化碳的濃度也不變。答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．由表可知，15min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯(cuò)誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時(shí)；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時(shí)，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，電子由負(fù)極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：電池加熱時(shí)，b電極為負(fù)極，a電極為正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的電勢(shì)高，故電極a的電勢(shì)比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會(huì)與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時(shí)，不需要補(bǔ)充Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價(jià)，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

答案：

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量==0.75mol；故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個(gè)H2S中硫與氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大。寫出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含硫化合物與O2反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2（A），SO2與O2在催化劑作用下繼續(xù)反應(yīng)生成SO3（B），SO3與水反應(yīng)生成硫酸，故此處填SO2；

②由①問分析知；反應(yīng)Ⅲ中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，此處填Ⅲ；

③SO2轉(zhuǎn)化為0價(jià)S單質(zhì)；化合價(jià)降低被還原，需加入還原劑，故此處填還原劑；

(2)①由題意知，2min內(nèi)△c(C)=0.6mol/L，由反應(yīng)比例關(guān)系：2A~2C，故2min內(nèi)△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率=

②由于容器體積不變，故A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故此處填“增大”?！窘馕觥縎O2III還原劑0.3molL-1min-1增大17、略

【分析】（1）

根據(jù)D的球棍模型含有一個(gè)碳碳雙鍵，其余為單鍵，則D的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3；故答案為：CH2=CHCH3。

（2）

A為甲烷，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)。

（3）

①B為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。

②乙醇要在乙處進(jìn)行催化氧化來制取乙醛，因此要將甲中乙醇變?yōu)檎羝M(jìn)入到乙處，甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴，說明氫原子數(shù)為4，則烴為CH4、C2H4；故答案為：CH4、C2H4?！窘馕觥?1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H418、略

【分析】（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價(jià)，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：

（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價(jià)氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)為3層，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素；從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期律、元素周期表的綜合知識(shí)，難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子式、化學(xué)方程式書寫、微粒半徑比較、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱比較等，注意根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答?！窘馕觥浚?）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl19、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃時(shí)K1=1，說明CO和二氧化碳的平衡濃度相等，再結(jié)合CO2起始濃度為2mol/L用三段式求算平衡時(shí)CO和二氧化碳的平衡濃度；據(jù)此計(jì)算；

(2)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答；

(3)對(duì)于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，由表可知反應(yīng)②的K2隨著溫度的升高而減?。还史磻?yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)500℃時(shí)，反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量濃度減少x，根據(jù)三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始濃度：20

轉(zhuǎn)化濃度：xx

平衡濃度：2-xx

則=1，解得x=1，則CO2轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；用CO表示的速率為=0.5mol?L-1?min-1，故答案為：50%；0.5mol?L-1?min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根據(jù)蓋斯定律：①-②=③，則：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃時(shí)，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根據(jù)表有：500℃時(shí)K3=900℃K3=1.5，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或溫度升高，K1增大，K減小，則△H1＞0，則△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案為：1.50；＞；

(3)對(duì)于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A；該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，與圖像溫度升高正方向移動(dòng)不符，故A錯(cuò)誤；

B；圖中最高點(diǎn)達(dá)到平衡；溫度升高，混合物中氫氣的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故B正確；

C、由圖可知，溫度T2先達(dá)到平衡，故溫度T2＞T1；隨著溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)，混合物中氫氣含量降低，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故C正確；

D；由于鐵為固體；其他條件不變時(shí)，改變鐵的量并不影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)②相符，故D正確；

故答案為：BCD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意蓋斯定律處理時(shí)方程式的處理方法與平衡常數(shù)的關(guān)系，方程式相減時(shí)，平衡常數(shù)相除，方程式相加時(shí)，平衡常數(shù)相乘，方程式乘以2，平衡常數(shù)是2次冪?！窘馕觥?0%0.5mol/(L?min)1.50>BCD20、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素