2025年滬教版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案_第1頁(yè)
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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列化學(xué)現(xiàn)象描述不正確的是rm{(}rm{)}A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體B.蠟燭在氧氣中燃燒,瓶壁有水霧出現(xiàn)C.鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體D.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧2、氧氣跟世間萬(wàn)物如影隨形rm{.}下列關(guān)于氧氣說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣從淡藍(lán)色液體變成無(wú)色氣體發(fā)生了化學(xué)變化B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,并有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生C.氧氣可用于動(dòng)植物呼吸rm{.}醫(yī)療急救rm{.}作燃料切割金屬等D.用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣3、rm{2008}年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”rm{(TheBirdNest)}有一類(lèi)物質(zhì)也好似鳥(niǎo)巢,如化學(xué)式是rm{B_{5}H_{9}}的五硼烷rm{(}見(jiàn)圖rm{).}下列有關(guān)五硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.五硼烷屬于化合物B.五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量是rm{64}C.五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為rm{5}rm{9}D.rm{1}個(gè)五硼烷分子由rm{5}個(gè)硼原子和rm{9}個(gè)氫原子構(gòu)成4、從分子和原子的角度分析并解釋下列事實(shí),其中不正確的是rm{(}rm{)}A.品紅在水中擴(kuò)散--分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.氧化汞分解成汞和氧氣--分子可以再分C.物體的熱脹冷縮--分子的大小發(fā)生變化D.一滴水中大約有rm{1.67隆脕10^{21}}個(gè)水分子--分子的體積很小5、下列關(guān)于金屬和合金的敘述中,不正確的是rm{(}rm{)}A.青銅是人類(lèi)歷史上最早使用的合金B(yǎng).鋅比鐵活潑,把鋅鍍?cè)阼F表面能防止鐵生銹C.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此是制炊具、食具的最好材料D.合金的硬度一般比各成分金屬大,而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬6、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)物質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}試劑反應(yīng)類(lèi)型rm{A}rm{H_{2}O}rm{(H_{2}O_{2})}適量rm{MnO_{2}}分解反應(yīng)rm{B}rm{CaO}rm{(CaCO_{3})}適量rm{H_{2}O}化合反應(yīng)rm{C}rm{Fe}rm{(C)}足量rm{H_{2}SO_{4}}置換反應(yīng)rm{D}rm{Na_{2}SO_{4}(MgCl_{2})}適量rm{NaOH}溶液復(fù)分解反應(yīng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、rm{t隆忙}時(shí),分別采取下列措施,一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液的是rm{(}rm{)}

rm{(1)}降低溫度rm{(2)}升高溫度rm{(3)}加水rm{(4)}加足量溶質(zhì)rm{(5)}恒溫蒸發(fā)水.A.只有rm{(1)}B.只有rm{(4)(5)}C.只有rm{(2)}和rm{(4)}D.只有rm{(1)}和rm{(3)}8、(2007?黃埔區(qū)一模)閃電時(shí)空氣中有臭氧O3生成,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣與臭氧是同種物質(zhì)B.氧氣與臭氧化學(xué)性質(zhì)相同C.氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.相同質(zhì)量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多評(píng)卷人得分二、多選題(共8題,共16分)9、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線,在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN(兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響,且溶質(zhì)仍是M、N),充分?jǐn)嚢?,將混合物的溫度降低到t1℃;下列說(shuō)法正確的是()

A.t1℃時(shí);M;N的溶解度相等,得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí);得到M的飽和溶液;N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí);M;N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí);M;N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

10、形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一rm{.}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用,分子間沒(méi)有相互作用B.化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過(guò)程C.原子得失電子變成離子后,元素的種類(lèi)發(fā)生了變化D.化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造成分子11、下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下,向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時(shí)間向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、菠菜中含有一種有機(jī)物rm{-}草酸,將草酸隔絕孔空氣加熱,使其完全分解,生成水和碳的氧化物,為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響,因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁,丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁,丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳13、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質(zhì)為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過(guò)濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應(yīng)為rm{NaOH}14、利用下列方法制取氣體時(shí);可采用如圖裝置的進(jìn)行的是()

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

15、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2;其中n值可能為()

A.0

B.1

C.2

D.3

16、液化石油氣所含的氣體是碳?xì)浠衔?;這類(lèi)化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲(chǔ)存在鋼瓶中,當(dāng)打開(kāi)鋼瓶閥門(mén)時(shí),又很容易變成氣態(tài).在下列物質(zhì)中,符合這一要求的是()

。編號(hào)ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點(diǎn)/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題,共14分)17、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律:在同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)rm{.}如圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置圖.

rm{(1)}電源的正極______和負(fù)極______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}.

rm{(2)}與正極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣,與負(fù)極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣rm{.}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí),常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是______.18、泉水大碗茶是濟(jì)南泉水文化的一張名片,茶水中的茶多酚rm{(C_{17}H_{19}N_{30})}具有保健功能,其化學(xué)式量為rm{643}.

rm{(1)}茶多酚屬于______rm{(}填“混合物”或“化合物”rm{)}.

rm{(2)}茶多酚分子中;氫;氮原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____.

rm{(3)}在茶多酚中;氫;氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____.

rm{(4)}在rm{64.3g}茶多酚中,含有______rm{g}碳元素.19、寫(xiě)出空氣下列各成分所占體積分?jǐn)?shù)并填空:

氧氣______氮?dú)鈅_____稀有氣體______二氧化碳______

下列現(xiàn)象或用途跟空氣中哪些成分有關(guān):

rm{(1)}瓜子在空氣中變潮______

rm{(2)}石灰水長(zhǎng)期敞口放置會(huì)變渾濁______.

rm{(3)}大豆根瘤菌能利用空氣中的______

rm{(4)}通電時(shí)能出不同顏色的光;制成多種用途電光源______

rm{(5)}地球大氣上層較多;可以能吸收紫外線______

rm{(6)}煉鋼,氣焊______.20、參觀當(dāng)?shù)氐淖詠?lái)水廠或仔細(xì)觀察教科書(shū)中圖;回答下列問(wèn)題:

rm{(1)}取水口處的河水呈渾濁狀;是因?yàn)樗泻性S多______;

rm{(2)}加絮凝劑的目的是______;

rm{(3)}通過(guò)過(guò)濾池;可除去______;

rm{(4)}活性炭吸附池;可除去______;

rm{(5)}清水池里的水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}純水,若要制得純水,可采用的凈化方法是______.21、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式.

rm{(1)}點(diǎn)燃硫______

rm{(2)}高錳酸鉀制氧氣______

rm{(3)}點(diǎn)燃木炭______

rm{(4)}石蠟燃燒______

rm{(5)}鐵絲燃燒______

rm{(6)}鎂條燃燒______.22、2005年5月22日,中國(guó)登山測(cè)量隊(duì)成功登上珠峰峰頂,圓滿完成珠峰高度最新測(cè)量工作.登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣(CaH2)固體,CaH2與水反應(yīng)生成氫氣共燃燒之需.現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn);裝置如圖所示(分別以序號(hào)Ⅰ;Ⅱ表示),圖中鐵架臺(tái)等夾持固定裝置已略去.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)制取氫化鈣的化學(xué)方程式為:____;

(2)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷.裝置Ⅰ的不足之處是____,裝置Ⅱ的不足之處是____;

(3)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分,按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號(hào)A;B、C表示);

(4)登山隊(duì)員常用CaH2與冰反應(yīng)生成氫氣,在產(chǎn)物中滴入無(wú)色酚酞試液后變紅,寫(xiě)出CaH2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____;

(5)請(qǐng)你談?wù)動(dòng)脷浠}固體做能源的優(yōu)點(diǎn).23、下列變化(反應(yīng)條件均已略去)所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì);其中A;B為非金屬單質(zhì),F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,K為不溶于稀硝酸的白色沉淀.試推斷:

①A和B反應(yīng)可能生成C;也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

(1)寫(xiě)化學(xué)式:C為_(kāi)___,I為_(kāi)___.

(2)G所屬的物質(zhì)類(lèi)別是____(填“酸”;“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”).

(3)H溶液的顏色為_(kāi)___色。

(4)寫(xiě)化學(xué)方程式:①A+E-→F+D____;②H+N-→M+K_____.評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題,共30分)24、某同學(xué)用石灰石rm{25}克和稀鹽酸rm{50}克,充分完全反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量為rm{116.2}克,rm{.}求:

rm{(1)}生成二氧化碳的質(zhì)量?

rm{(2)}石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。25、如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙為單質(zhì);rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為化合物,且rm{A}與rm{B}的組成元素相同,rm{D}與rm{E}的組成元素也相同rm{.}已知rm{C}丙均為黑色粉末,rm{C}和rm{D}在高溫條件下可生成丙和rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}其余反應(yīng)條件;部分反應(yīng)物和生成物均已略去.

試推斷:

rm{(1)E}物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____.

rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

rm{A隆煤}甲rm{+B}______;甲rm{隆煤C}______;丙rm{隆煤}乙:______.26、收集氫氣的方法既可以用______法收集;原因是______,也可以用______法收集,原因是______.

評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題,共9分)27、寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字“rm{2}”的意義:

rm{壟脵H_{2}}______;

rm{壟脷2H}______.評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題,共16分)28、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫(xiě)離子符號(hào)rm{)}.

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子,則rm{m=}______,該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子.

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛rm{.}請(qǐng)回答:

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子.29、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見(jiàn)的物質(zhì),rm{A}是紅棕色固體,rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì),反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)rm{.}如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請(qǐng)回答:

rm{(1)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式:______

rm{(2)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脹}中生成rm{G}的化學(xué)方程式:______

rm{(3)}如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體rm{E}的原因是______.30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見(jiàn)的酸、堿、鹽、氧化物中的一種,其中rm{A}rm{B}是建筑材料,rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分,他們間有如圖的關(guān)系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“rm{-}”表示相互能反應(yīng),反應(yīng)條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問(wèn)題:

rm{(1)A}rm{F}的化學(xué)式分別為_(kāi)___,____.

rm{(2)C+E}反應(yīng)的方程式為_(kāi)___.

rm{(3)B+D}反應(yīng)的方程式為_(kāi)___.31、如圖表示初中常見(jiàn)幾種不同化合物之間的關(guān)系,圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)rm{.}請(qǐng)根據(jù)以下每小題的具體情況進(jìn)行解答.

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應(yīng),rm{C}rm{G}rm{E}能順時(shí)針轉(zhuǎn)化,rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉(zhuǎn)化生成rm{C}rm{G}rm{E}.

已知:rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類(lèi)型的物質(zhì)rm{.A}是胃酸的主要成分,rm{F}中元素質(zhì)量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學(xué)式為_(kāi)___,rm{F}與rm{A}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___,rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的化學(xué)方程式為_(kāi)___.

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉(zhuǎn)化,最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時(shí)針轉(zhuǎn)化.

已知:rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素,rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素,rm{G}是幾種物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的rm{.}那么rm{A}的化學(xué)式為_(kāi)___,rm{E}轉(zhuǎn)化成rm{C}的化學(xué)方程式為_(kāi)___,rm{C}轉(zhuǎn)化成rm{B}的化學(xué)方程式為_(kāi)___.參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】解:rm{A}硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰;產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體,故A正確.

B;蠟燭在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳;所以蠟燭在氧氣中燃燒,瓶壁有水霧出現(xiàn),故B正確.

C;鐵絲在空氣中不能燃燒;在氧氣中劇烈燃燒火星四射,故C正確.

D;紅磷在氧氣中燃燒冒出濃厚的白煙;而不是煙霧,故D錯(cuò)誤.

故選D.【解析】rm{D}2、D【分析】A;根據(jù)是否有新物質(zhì)生成;來(lái)判斷是物理變化還是化學(xué)變化;

B;燃燒的現(xiàn)象與氧氣的濃度有關(guān);在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同;

C;根據(jù)氧氣的性質(zhì)來(lái)判斷;

D、檢驗(yàn)氧氣的方法就是用帶火星的木條.【解析】rm{D}3、C【分析】解:rm{A}五硼烷屬于化合物;因?yàn)槔锩婧袃煞N元素.

B、五硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量rm{=11隆脕5+1隆脕9=64}.

C、五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比rm{11隆脕5}rm{1隆脕9=55}rm{9}.

D、五硼烷分子由rm{5}個(gè)硼原子和rm{9}個(gè)氫原子構(gòu)成.

故選C【解析】rm{C}4、C【分析】解:rm{A}品紅在水中擴(kuò)散是分子在不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果rm{.}故A正確;

B、氧化汞分解成汞和氧氣,有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子rm{.}故B正確;

C、物體的熱脹冷縮是分子間的間隔隨溫度的變化而發(fā)生改變,分子的大小沒(méi)有變化rm{.}故C錯(cuò)誤;

D、一滴水中大約有rm{1.67隆脕10^{21}}個(gè)水分子,說(shuō)明了水分子的體積非常小rm{.}故D正確.

故選C.【解析】rm{C}5、C【分析】解:rm{A}青銅是銅和錫的合金,是人類(lèi)歷史上最早使用的合金rm{.}故正確;

B、鋅比鐵活潑,把鋅鍍?cè)阼F表面能防止鐵生銹rm{.}故正確;

C、制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵,一般不用銅rm{.}故錯(cuò)誤;

D、合金的硬度一般比各成分金屬大,而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬rm{.}故正確.

故選C.

合金是指一種金屬和其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)rm{.}在鐵的表面鍍一層金屬可以防止鐵生銹rm{.}銅常常用作導(dǎo)線和電纜方面.

解答本題要掌握合金的性質(zhì)和防止金屬生銹的方法,同時(shí)要掌握金屬的用途方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.【解析】rm{C}6、A【分析】解:rm{A}rm{H_{2}O_{2}}在適量rm{MnO_{2}}的催化作用下生成水和氧氣;能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則;過(guò)氧化氫分解符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng);故選項(xiàng)所選用的試劑及反應(yīng)類(lèi)型均正確.

B、rm{CaO}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;碳酸鈣不溶于水,用水反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤.

C、rm{Fe}能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,rm{C}不與稀硫酸反應(yīng),用足量rm{H_{2}SO_{4}}反而會(huì)把原物質(zhì)除去;不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤.

D、rm{MgCl_{2}}能與適量rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤.

故選A.

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵.【解析】rm{A}7、B【分析】解:rm{(1)}大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;對(duì)于這樣的物質(zhì),降低溫度,可使接近飽和的溶液變成飽和溶液;但少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度降低,溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液;故降低溫度不一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液.

rm{(2)}大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;對(duì)于這樣的物質(zhì),升高溫度,溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液;故升高溫度不一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液.

rm{(3)}加水后;所得溶液仍能繼續(xù)溶解溶質(zhì),不能使不飽和的溶液變成飽和溶液.

rm{(4)}加足量溶質(zhì);一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液.

rm{(5)}恒溫蒸發(fā)水分;一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液.

故只有rm{(4)(5)}一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液.

故選:rm{B}.

大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海怀S玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì),蒸發(fā)溶劑,降低溫度,據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

本題難度不大,掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法:增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵.【解析】rm{B}8、D【分析】

A;氧氣與臭氧屬于不同的分子構(gòu)成是不同的物質(zhì);故錯(cuò)誤.

B;不同的分子化學(xué)性質(zhì)當(dāng)然不同;故錯(cuò)誤.

C;氧氣與臭氧是不同的物質(zhì);其轉(zhuǎn)化不會(huì)是物理變化,故錯(cuò)誤.

D;相對(duì)分子質(zhì)量與其分子質(zhì)量成正比;所以相同質(zhì)量的氧氣比臭氧中含的分子數(shù)多,故正確.

故選D

【解析】【答案】氧氣和臭氧是不同的物質(zhì).其分子結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)當(dāng)然不同;等質(zhì)量的臭氧和氧氣,所含的分子個(gè)數(shù)不等,相對(duì)分子質(zhì)量小的分子數(shù)多.

二、多選題(共8題,共16分)9、CD【分析】

A、t1℃時(shí);M;N的溶解度相等,溶解度都大于ag,所以此時(shí)得到的是不飽和溶液,故A錯(cuò)誤;

B、t2℃時(shí);M的溶解度大于ag,N的溶解度等于ag,所以在100g水中加入agM,得到M的不飽和溶液,加入agN,得到N的飽和溶液,故B錯(cuò)誤;

C、t1℃時(shí);在100g水中加入agM和agN,得到的都是不飽和溶液,溶質(zhì);溶液質(zhì)量都相等,因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,故C正確;

D、t2℃時(shí);在100g水中加入agM,得到M的不飽和溶液,加入agN,得到N的飽和溶液,溶液中溶質(zhì);溶液質(zhì)量都相等,故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等,故D正確;

故選CD

【解析】【答案】A;根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B;根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析.

10、BD【分析】解:rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用;故錯(cuò)誤;

B;化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子;原子重新組合成新的分子,故正確;

C;原子得失電子變成離子后;質(zhì)子數(shù)不變故元素的種類(lèi)不發(fā)生變化;故錯(cuò)誤;

D;化學(xué)不僅可以研究存在的物質(zhì);而且可以通過(guò)化學(xué)變化制造自然界中不存在的物質(zhì),化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子,故觀點(diǎn)正確。

故選:rm{BD}

A;根據(jù)微粒的性質(zhì)進(jìn)行解答;

B;根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解答;

C;根據(jù)元素的種類(lèi)決定于原子中的質(zhì)子數(shù)來(lái)分析解答;

D;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂成原子;然后原子再重新組合成新的分子,可以據(jù)此解答該題.

了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.【解析】rm{BD}11、BC【分析】解:rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣;氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少,所以溶液的質(zhì)量減少,故錯(cuò)誤;

B、將水通電電解一段時(shí)間,根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”,圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確;

C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水,所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加,為一定值,故正確;

D;分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸;當(dāng)鹽酸少量時(shí),生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象錯(cuò)誤.

故選:rm{B}rm{C}.

A;根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析;

B、據(jù)將水通電電解一段時(shí)間:“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”,分析解答;

C、根據(jù)過(guò)氧化氫的水溶液中含有水,所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答;

D;分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸;當(dāng)鹽酸少量時(shí),生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體.

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系.【解析】rm{BC}12、AB【分析】解:草酸隔絕空氣加熱;使其完全分解,生成水和碳的氧化物,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳,所以。

A;甲中的澄清石灰水變渾濁;說(shuō)明混合氣中含有二氧化碳,丙中的紅色固體變成黑色,說(shuō)明混合氣中含有一氧化碳,所以乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響,因此不可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案,故A錯(cuò)誤;

B;丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳;不屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C;若甲試管內(nèi)溶液變渾濁;說(shuō)明含有二氧化碳,丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含一氧化碳,則該碳的氧化物成分為二氧化碳,故C正確;

D;甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁;丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,故D正確.

故選:rm{AB}.

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱;使其完全分解,生成水和碳的氧化物,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識(shí)進(jìn)行分析.

本題屬于信息題的考查,注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、除雜等,綜合性較強(qiáng),但難度不是很大,關(guān)鍵是通過(guò)閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解析即可.【解析】rm{AB}13、BD【分析】解:rm{A}沉淀rm{I}中的單質(zhì)為過(guò)量的鐵和反應(yīng)生成的銅;該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

B;反應(yīng)式中;元素種類(lèi)不變,但是原子總數(shù)不相等,即不遵循質(zhì)量守恒定律,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;

C、“過(guò)濾rm{3}”到“氧化”過(guò)程中;鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵,是為了充分回收鐵元素,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時(shí),氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,這樣帶入了雜質(zhì)氯化鈉,因此rm{X}不應(yīng)該是氫氧化鈉;應(yīng)該是氫氧化鋇,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確.

故選:rm{BD}.

鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅;

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;

氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇;氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉.

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.【解析】rm{BD}14、BD【分析】

A;二氧化碳能溶于水;密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B;實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的;氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集,故選項(xiàng)正確;

C;如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D;如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,故選項(xiàng)正確;

故選B;D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實(shí)驗(yàn)室制取CO2;是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集.

15、AB【分析】

根據(jù)在化合物中,各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,鉀的化合價(jià)是+1價(jià),氧的化合價(jià)是-2價(jià),設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價(jià)是x;則(+1)×(n+1)+x+(-2)×(2n+2)=0,則x=3+3n,當(dāng)n=0時(shí),x=+3;當(dāng)n=1時(shí),x=+6;當(dāng)n=2時(shí),x=+9,不符合.

故選AB.

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答本題.

16、BC【分析】

A、CH4的沸點(diǎn)很低;不容易液化.故A不符合題意;

B、C4H8的沸點(diǎn)較低;易液化,易變成氣態(tài),故B符合題意;

C、C4H10的沸點(diǎn)較低;易液化,易變成氣態(tài),故B符合題意;

D、C6H14的沸點(diǎn)較高;不容易液化.故D不符合題意;

故選BC.

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)進(jìn)行判斷.氣體的沸點(diǎn)越高;越容易液化.沸點(diǎn)越低,越難液化.

三、填空題(共7題,共14分)17、b;a;氧;氫;增強(qiáng)水的導(dǎo)電性【分析】解:rm{(1)}由正氧負(fù)氫,氫二氧一,可知rm{a}為負(fù)極,rm為正極;

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體體積少為氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積多為氫氣;

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí);常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.

故答案為:rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧;氫;

rm{(3)}增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.

根據(jù)電解水生成氣體是“負(fù)氫正氧”,且氧氣與氫氣的體積比是rm{1}rm{2}結(jié)合圖示所示的氣體體積進(jìn)行解題即可.

熟記正氧負(fù)氫,氫二氧一,電解水能夠獲得的結(jié)論.【解析】rmrm{a}氧;氫;增強(qiáng)水的導(dǎo)電性18、純凈物;19:30;19:520;20.4【分析】解:rm{(1)}茶多酚是由茶多酚一種物質(zhì)組成的;屬于純凈物.

rm{(2)1}個(gè)茶多酚分子中含有rm{19}個(gè)氫原子、rm{30}個(gè)氮原子,則氫、氮原子的個(gè)數(shù)比為rm{19}rm{30}.

rm{(3)}在茶多酚中,氫、氮元素的質(zhì)量比為rm{(1隆脕19)}rm{(14隆脕30)=19}rm{520}.

rm{(4)}在rm{64.3g}茶多酚中,含有rm{64.3g隆脕dfrac{12隆脕17}{643}隆脕100%=20.4g}.

故答案為:rm{64.3g隆脕dfrac

{12隆脕17}{643}隆脕100%=20.4g}純凈物;rm{(1)}rm{(2)19}rm{30}rm{(3)19}rm{520}.

rm{(4)20.4}根據(jù)茶多酚是由茶多酚一種物質(zhì)組成的;進(jìn)行分析解答.

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}個(gè)茶多酚分子的構(gòu)成;進(jìn)行分析解答.

rm{1}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(3)}各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{=}原子個(gè)數(shù)之比;進(jìn)行分析解答.

rm{隆脕}根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量rm{(4)}該化合物的質(zhì)量rm{=}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);進(jìn)行分析解答.

本題難度不大,靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算rm{隆脕}相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等rm{(}是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.rm{)}【解析】純凈物;rm{19}rm{30}rm{19}rm{520}rm{20.4}19、21%;78%;0.94%;0.03%;水蒸氣;二氧化碳;氮?dú)?;稀有氣體;臭氧;氧氣【分析】空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)氧氣占rm{21%}氮?dú)庹紃m{78%}稀有氣體占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.94%}故填:rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}

rm{(1)}水蒸氣遇冷凝結(jié)成水會(huì)使瓜子變潮;故填:水蒸氣;

rm{(2)}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;故填:二氧化碳;

rm{(3)}大豆根瘤菌能吸收空氣中的氮?dú)猓黄鸬焦痰淖饔?,故填:氮?dú)猓?/p>

rm{(4)}稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光;故填:稀有氣體;

rm{(5)}臭氧能吸收陽(yáng)光中的紫外線;故填:臭氧;

rm{(6)}氧氣有助燃性可用于煉鋼;氣焊;故填:氧氣.

根據(jù)空氣中各成分的體積含量情況填空;

根據(jù)空氣中各成分的性質(zhì)和用途填空;

此題考查空氣的成份和空氣中各成份的性質(zhì)和用途,掌握相關(guān)性質(zhì)并能聯(lián)系生活實(shí)際掌握其相應(yīng)的用途是解題的關(guān)鍵.【解析】rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}水蒸氣;二氧化碳;氮?dú)?;稀有氣體;臭氧;氧氣20、可溶性和不溶性雜質(zhì);吸附懸浮物;水中殘余的懸浮物;溶解的雜質(zhì)、除去臭味;不是;蒸餾【分析】解:rm{(1)}取水口處的河水呈渾濁狀;是因?yàn)樗泻性S多可溶性和不溶性雜質(zhì);故填:可溶性和不溶性雜質(zhì);

rm{(2)}加絮凝劑的目的是吸附懸浮物rm{.}故填:吸附懸浮物;

rm{(3)}通過(guò)過(guò)濾池,可除去水中殘余的懸浮物rm{.}故填:水中殘余的懸浮物.

rm{(4)}活性炭具有吸附性,活性炭吸附池,可除去溶解的雜質(zhì)、除去臭味rm{.}故填:溶解的雜質(zhì);除去臭味;

rm{(5)}清水池里的水不是純水,若要制得純水,可采用的凈化方法是蒸餾rm{.}故填:不是;蒸餾.

可以根據(jù)凈化水的方法方面進(jìn)行分析;判斷;從而得出正確的結(jié)論.

解答本題的關(guān)鍵是要掌握凈化水的方法方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.【解析】可溶性和不溶性雜質(zhì);吸附懸浮物;水中殘余的懸浮物;溶解的雜質(zhì)、除去臭味;不是;蒸餾21、硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2;高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2;石蠟+氧氣二氧化碳+水;鐵+氧氣四氧化三鐵或3Fe+2O2Fe3O4;鎂+氧氣氧化鎂或2Mg+O22MgO【分析】解:rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}故填:硫rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}氧氣rm{+}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,故填:高錳酸鉀rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}錳酸鉀rm{(2)}二氧化錳rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧氣或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{+}碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳,故填:碳rm{+}氧氣rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{(3)}石蠟與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水;故填:石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}水;

rm{(4)}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}故填:鐵rm{+}氧氣rm{(4)}四氧化三鐵或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{+}鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂,故填:鎂rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧氣rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氧化鎂或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}.

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物;生成物、反應(yīng)條件;根據(jù)文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可.

在解此類(lèi)題時(shí),首先分析應(yīng)用的原理,然后找出反應(yīng)物、生成物,最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式.rm{+}【解析】硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}高錳酸鉀rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}二氧化錳rm{+}氧氣或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}碳rm{+}氧氣rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}水;鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}鎂rm{+}氧氣rm{+}氧化鎂或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}22、略

【分析】

(1)鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣,方程式是Ca+H2CaH2;故答案為:Ca+H2CaH2;

(2)由于鋅與鹽酸反應(yīng)制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣,會(huì)與鋅反應(yīng).濃硫酸只除去水蒸氣,故應(yīng)增加除氯化氫裝置.故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置;CaH2易與水反應(yīng),為防空氣中水與CaH2反應(yīng),應(yīng)在制CaH2裝置后加干燥裝置.故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置.

故答案為:制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置;制CaH2裝置后缺少干燥裝置;

(3)C中堿石灰會(huì)把氫氣中的雜質(zhì)氯化氫和水吸收,B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應(yīng);故答案為:C;B;

(4)根據(jù)題給信息,反應(yīng)物為CaH2和水,產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈣,由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;

故答案為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;

(5)氫化鈣是固體;攜帶方便,與水作用,能很快產(chǎn)生氫氣,氫氣燃燒,放出的熱量很多且產(chǎn)物為水對(duì)空氣不造成污染.故與氫氣做能源相比它的優(yōu)點(diǎn)是攜帶方便;

故答案為:攜帶方便.

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發(fā),鋅與鹽酸反應(yīng)制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣,需先除去.因堿金屬或堿土金屬(Ⅱ族)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),所以需把裝置中的空氣排凈.CaH2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2;故需要干燥環(huán)境.

23、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物;可判斷F是銅I是水,根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C,也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D,可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳,根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D,結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅,根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I,其中E是氧化銅則M是氫氧化銅,產(chǎn)物是氧化銅和水,結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍(lán)色溶液,加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類(lèi),依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K,且兩種沉淀,可知只有N是氫氧化鋇時(shí)才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K.

故答案為:(1)CO;H2O(2)酸類(lèi)(3)藍(lán)(4)①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物;可判斷F是銅I是水,根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C,也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D,可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳,根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D,結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅,據(jù)此對(duì)③④不進(jìn)行分析討論即可;

四、計(jì)算題(共3題,共30分)24、解:(1)生成氧氣質(zhì)量為:33g-23.4g=9.6g;

答:生成了9.6g氧氣.

(2)設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x;

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

x=24.5g,.【分析】

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答;rm{(2)}根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可rm{.}本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.【解析】解:rm{(1)}生成氧氣質(zhì)量為:rm{33g-23.4g=9.6g}

答:生成了rm{9.6g}氧氣.

rm{(2)}設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

rm{9.6g}.rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}25、CO2;2H2O22H2O+O2↑;3Fe+2O2Fe3O4;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解:由rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁,可確定物質(zhì)rm{E}為rm{CO_{2}}由rm{D}與rm{E}的組成元素也相同,可判斷rm{D}為rm{CO}rm{A}與rm{B}的組成元素相同,可判斷rm{A}為過(guò)氧化氫、rm{B}為水;過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣,則甲為氧氣,由rm{B}水分解生成氧氣和乙,水分解生成氫氣和氧氣,則乙是氫氣;丙能制取氫氣,活潑金屬與酸反應(yīng)能制取氫氣,則丙為活潑金屬且為黑色,黑色的活潑金屬為鐵粉,故丙為鐵粉;rm{D(CO)}與黑色固體rm{C}反應(yīng)能生成rm{E(CO_{2})}和丙rm{(}鐵粉rm{)}鐵的氧化物中只有四氧化三鐵是黑色固體,故C是四氧三鐵rm{.}由此可判斷出rm{A}rm{H_{2}O_{2}}rm{B}rm{H_{2}O}甲、rm{O_{2}}rm{C}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D}rm{CO}丙、rm{Fe}rm{E}rm{CO_{2}}乙、rm{H_{2}}

根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則正確寫(xiě)出化學(xué)方程式.

rm{(1)}由上述分析可知rm{E}物質(zhì)為二氧化碳,化學(xué)式為rm{CO_{2}}

rm{(2)A}為雙氧水,rm{B}為水,甲為氧氣,雙氧水分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

甲是氧氣,rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是四氧化三鐵,鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為rm{C}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

丙是鐵,乙是氫氣,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為rm{3Fe+2O_{2}}

故答案為:rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)CO_{2}}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與rm{3Fe+2O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}Fe_{3}O_{4}}與rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}的組成元素相同,組成元素相同的物質(zhì)有過(guò)氧化氫和水;一氧化碳和二氧化碳,由rm{A}能使澄清的石灰水變渾濁,可確定物質(zhì)rm{B}為rm{D}由rm{E}與rm{E}的組成元素也相同,可判斷rm{E}為rm{CO_{2}}rm{D}與rm{E}的組成元素相同,可判斷rm{D}為過(guò)氧化氫、rm{CO}為水;則甲為氧氣,由rm{A}分解生成氧氣和乙,則乙是氫氣;根據(jù)反應(yīng)rm{B}丙均為黑色粉末,rm{A}和rm{B}在高溫條件下可生成丙和rm{B}可判斷黑色粉末rm{C}為四氧化三鐵而黑色粉末丙為鐵粉;通過(guò)以上分析;可判斷確定轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的各種物質(zhì),從而解決問(wèn)題.

根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)首先確定轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的某物質(zhì),然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系或物質(zhì)組成、顏色特點(diǎn),進(jìn)行逆推而完成對(duì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)的判斷.rm{C}【解析】rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}26、略

【分析】

氣體的收集方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性決定;氫氣的密度小于空氣的密度,并且不易溶于水,所以可以用向下排空氣法和排水法進(jìn)行收集.

故答案為:排水;氫氣不易溶于水;向下排空氣;氫氣的密度小于空氣的密度.

【解析】【答案】根據(jù)氫氣的密度和溶水性分析收集方法;氫氣的密度小于空氣的密度,并且不易溶于水,所以可以用向下排空氣法和排水法進(jìn)行收集.

五、簡(jiǎn)答題(共1題,共9分)27、1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子;氫原子的個(gè)數(shù)為2【分析】解:rm{壟脵}標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目,rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}個(gè)氫分子中含有rm{2}個(gè)氫原子.

rm{壟脷}標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù),rm{2H}中的“rm{2}”表示氫原子的個(gè)數(shù)為rm{2}.

故答案為:rm{壟脵1}個(gè)氫分子中含有rm{2}個(gè)氫原子;rm{壟脷}氫原子的個(gè)數(shù)為rm{2}.

rm{壟脵}標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目.

rm{壟脷}標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù).

本題難度不大,主要考查了元素符號(hào)不同位置的數(shù)字表示的意義,掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在.【解析】rm{1}個(gè)氫分子中含有rm{2}個(gè)氫原子;氫原子的個(gè)數(shù)為rm{2}六、推斷題(共4題,共16分)28、Na+;7;得到;三;延展;失去【分析】解:rm{(1)}由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,在rm{A}rm{C}中,質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù),為原子;在rm{B}中,質(zhì)子數(shù)rm{=11>}電子數(shù)rm{=10}屬于鈉離子,符號(hào)為:rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),rm{m=17-2-8=7}最外層電子數(shù)大于rm{4}該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子.

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲;壓成薄片是利用鋁的延展性.

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}小于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子.

故答為:rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到;rm{(3)壟脵}三,延展;rm{壟脷}得到.

rm{(1)}根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷屬于離子的微粒;寫(xiě)出符號(hào);

rm{(2)}根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析rm{m}的值;根據(jù)最外層的數(shù)目的特點(diǎn)分析性質(zhì);

rm{(3)}根據(jù)鋁在地殼中的含量;性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析回答有關(guān)的問(wèn)題.

本題難度不大,考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到;三;延展;失去29、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2;Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;因?yàn)閄中含有過(guò)量的鹽酸與鐵反應(yīng)【分析】解:由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì),rm{G}為紅色固體,可判斷rm{G}為銅,銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅,rm{D}與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸;反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng),即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳,rm{B}能與rm{X}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵,rm{C}是二氧化碳,rm{F}是氯化亞鐵,rm{E}是氫氣;代入框圖,推斷正確;

故rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應(yīng)rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學(xué)方程式:rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過(guò)量的鹽酸;能與鐵反應(yīng)生成氫氣;

故答案為:rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因?yàn)閞m{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過(guò)量的鹽酸與鐵反應(yīng).

根據(jù)框圖和提供的信息,其突破口為rm

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