2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷989考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示；下列敘述中正確的是。

A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將放出(a－b)kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－12、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量3、有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a4、如圖是全釩液流儲(chǔ)能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

。V2+V3+VO2+VO2+紫色綠色藍(lán)色黃色A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負(fù)極B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，則b極發(fā)生V3++e—=V2+D.充電時(shí)若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2mol5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.的比例模型：C.次氯酸的電子式：D.中子數(shù)為146的原子：6、下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+110.5kJ·mol?1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol?1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol?1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol?1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列說(shuō)法正確的是A.取少量待測(cè)液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+C.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有D.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有8、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是B.過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗谎趸疌.⑤中涉及的反應(yīng)可能有D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有9、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說(shuō)法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)10、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量比2：3充入CO和H2，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應(yīng)中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.斷開(kāi)2molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵。

d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是___________。

13、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)的名稱為_(kāi)_________。

(3)的名稱為_(kāi)_________。

(4)的名稱為_(kāi)_________。14、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。15、煤和石油等化石燃料對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展起到了重要的作用；這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來(lái)源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲(chǔ)量相對(duì)豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學(xué)方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO_____________(寫(xiě)出第三個(gè)化學(xué)方程式)。16、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由和在一定條件下合成。

（1）合成氨反應(yīng)：在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_________________

A.高溫B.高壓C.催化劑。

（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。若在t時(shí)刻。同時(shí)向體系中再通入和1mol時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出時(shí)間段逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖。______________________

17、判斷正誤(用“正確”或“錯(cuò)誤”表示)

①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用____；

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵___；

③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力____；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵____；

⑤非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價(jià)鍵_____；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共價(jià)鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力_______；18、由甲醇氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池；可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

（1）寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。離子

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。19、(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如圖是某銀鋅原電池裝置的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Zn電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，反應(yīng)中質(zhì)量會(huì)變___________(填“大”；“小”或“不變”)

②銀電極上發(fā)生___________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。20、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。27、某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、___________、____________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)催化劑（MnO2）操作。

情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成。

所需的時(shí)間A粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃5分鐘B塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘30分鐘

①寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。求出實(shí)驗(yàn)A中H2O2在5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與____________________有關(guān)。28、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？_____（用一句話說(shuō)明）。

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。

。

①

②

③

④

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是____________。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗(yàn)證的氣體是__________，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是__________。29、圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23。將溫度控制在400℃以下；按要求完成實(shí)驗(yàn)。

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入藥品后的操作依次是___。（填序號(hào)）

a.打開(kāi)活塞。

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣。

c.點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。

（3）現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實(shí)驗(yàn)所用試劑Cu(OH)2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑不改變反應(yīng)的始；終態(tài)；則加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變，A錯(cuò)誤；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量，由圖可知每生成2molA-B鍵，將釋放bkJ能量；B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，C錯(cuò)誤；

D.由熱化學(xué)方程式可知；生成2molAB時(shí)吸熱為100kJ，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，所以正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計(jì)算、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g)△H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3－△H2＜0；因此等物質(zhì)的量時(shí)，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；石墨的能量低于金剛石，根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量；故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.4kJ；故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中；作原電池負(fù)極的金屬較活潑；作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性a＞b；

c；d相連時(shí)；電流方向?yàn)閐→c，則金屬活動(dòng)性c＞d；

a；c相連時(shí)；a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性a＞c；

b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成，則金屬活動(dòng)性d＞b；

通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，說(shuō)明V2+失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，則b為負(fù)極；故A正確；

B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，a為原電池的正極，VO2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；由電極反應(yīng)式可知，放電時(shí)正極消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，b為電解池陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，電極反應(yīng)式為V3++e—=V2+；故C正確；

D.充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應(yīng)為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1mol，則由電荷守恒可知，有0.1mol氫離子由左槽移向右槽，左槽溶液中n(H+)的變化量為（0.2—0.1）mol=0.1mol；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應(yīng)為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1mol，則由電荷守恒可知，有0.1mol氫離子由左槽移向右槽是解答關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以A不正確；

B．分子結(jié)構(gòu)中；C原子在中間，且碳原子半徑大于氧原子半徑，所以B不正確；

C．次氯酸中氧原子形成兩對(duì)電子；電子式書(shū)寫(xiě)正確，所以C正確；

D．中子數(shù)為146的原子應(yīng)寫(xiě)作所以D不正確；

故答案為C。6、B【分析】【分析】

1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)；放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時(shí)穩(wěn)定。

【詳解】

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol?1；符合燃燒熱定義，故B正確；

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol?1；水應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol?1；燃燒物應(yīng)該為1mol，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．取少量待測(cè)液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有Cl－，也可能是或A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+；B正確；

C．取少量待測(cè)液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有也可能是或C錯(cuò)誤；

D．取少量待測(cè)液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)+OH-NH3+H2O，可知該溶液中一定含有D正確；

故答案為：BD。8、BD【分析】【詳解】

A.過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成即發(fā)生的反應(yīng)是故A正確；

B.過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低；氮?dú)獗贿€原，故B錯(cuò)誤；

C.⑤中被氧化為涉及的反應(yīng)可能有故C正確；

D.⑥中氮元素化合價(jià)降低，被還原，涉及的反應(yīng)不可能為因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．M是固體；無(wú)法用濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對(duì)能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對(duì)能量為-0.72eV，前者的相對(duì)能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應(yīng)速率之比；故a不選；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開(kāi)2molH-H鍵表示正反應(yīng)；斷開(kāi)4molC-H鍵表示逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說(shuō)明a為負(fù)極，b為正極，CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應(yīng)消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)在苯環(huán)上有2個(gè)取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個(gè)雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號(hào)，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C，3號(hào)C上有甲基，-OH在2、5號(hào)C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇14、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點(diǎn)睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫(xiě)成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡15、略

【分析】【分析】

(1)石油的分餾：通過(guò)不斷的加熱和不斷的冷凝；將混合液分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過(guò)程，分餾是在分餾塔中進(jìn)行的，包括常壓分餾和減壓分餾；

(2)為了從石油中獲得乙烯；丙烯等短鏈烴；則需要進(jìn)行石油裂解；

(3)從提高利用率；保護(hù)環(huán)境和減小資源浪費(fèi)的角度分析煤綜合利用的主要方法。

【詳解】

(1)石油分餾是在分餾塔中完成的；分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾，分餾是物理變化；分餾的目的是為了獲得沸點(diǎn)范圍不同的各種餾分；

(2)為了獲得化工原料乙烯；丙烯等短鏈烴；往往采用高溫裂解的方式，這種反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；

(3)煤的干餾是化學(xué)變化，這是煤的綜合利用，而煤的氣化、液化也是近年來(lái)綜合利用的重要方法，煤的氣化涉及的化學(xué)方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g)CO+H2。【解析】分餾塔減壓分餾為了獲得沸點(diǎn)范圍不同的各種餾分高溫裂解煤的干餾煤的液化C+H2O(g)CO+H216、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進(jìn)行，即△G<0；進(jìn)行分析；

(2)利用勒夏特列原理進(jìn)行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，即增大的曲線代表NH3量變化，根據(jù)反應(yīng)方程式，H2、N2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少，H2的系數(shù)為3，N2系數(shù)為1，即曲線的量變化大的是H2，曲線變化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q與K的關(guān)系進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)之和，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S<0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)：△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△G<0，從而推出△H<0；

答案：<；此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0；

(2)A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨的平衡產(chǎn)率降低，故A不符合題意；

B.反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和；高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氨的平衡產(chǎn)率增大，故B符合題意；

C.使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；因此使用催化劑，氨的平衡產(chǎn)率不變，故C不符合題意；

(3)通入一定量的N2和H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖1，物質(zhì)的量增加的曲線代表NH3，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)=1.0mol，N2和H2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減小，根據(jù)反應(yīng)方程式中的系數(shù)，H2變化量大，即物質(zhì)的量變化大的是H2，達(dá)到平衡n(H2)=0.2mol，物質(zhì)的量變化小的是N2，開(kāi)始時(shí)通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：達(dá)到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==1000；t4時(shí)再通入0.5molN2和1molNH3，此時(shí)c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，濃度商為Qc==2000>K=1000，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原來(lái)的，則t5達(dá)到平衡，即逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線為

答案：1000；

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和畫(huà)出圖像，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)一般利用“三段式”進(jìn)行，根據(jù)圖1首先判斷出曲線代表的物質(zhì)，然后判斷物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，從此圖像中，首先判斷出的是N2起始物質(zhì)的量，n(N2)=1.0mol，達(dá)到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反應(yīng)方程式，根據(jù)生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物質(zhì)的量，從而判斷出起始n(H2)和達(dá)到平衡n(N2)，帶入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；畫(huà)出圖像：考查Qc和K之間的關(guān)系，判斷平衡向哪個(gè)反應(yīng)移動(dòng)。【解析】①.<②.此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0③.B④.1000⑤.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵；本質(zhì)都是靜電作用，故正確；

②單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵；如稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

③陰；陽(yáng)離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；故錯(cuò)誤；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移；形成陰離子和陽(yáng)離子，陰離子與陽(yáng)離子之間能形成離子鍵，故正確；

⑤非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；如稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共價(jià)鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中；也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中，如NaOH中含有共價(jià)鍵，HCl中含有共價(jià)鍵，故正確；

⑧NaCl和HCl溶于水分別斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，作用力不同，故錯(cuò)誤。【解析】正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤18、略

【分析】【分析】

（1）①該燃料電池中；電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

（2）開(kāi)始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽(yáng)極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽(yáng)極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答；

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)；由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，開(kāi)始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu；陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽(yáng)極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽(yáng)極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，計(jì)算得出x=0.01；故收集到的氫氣為0.01+0.02=0.03mol，在標(biāo)況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

綜上所述，本題答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)；實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大；

綜上所述，本題答案是：電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。【解析】CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；反應(yīng)開(kāi)始后鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率在增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，溫度升高速率加快，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則圖B表示能量變化正確；

(2)①該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，銀為正極，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅不斷溶解，鋅電極質(zhì)量變小；

②該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，鋅為負(fù)極，銀為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，即銅離子在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥糠艧酈負(fù)極小還原Cu2++2e-=Cu20、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽(yáng)極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原電池電解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。22、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。23、B【分析】略五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模桓鶕?jù)裝置特點(diǎn)分析各裝置的作用，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷；

（2）裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖可知；裝置②產(chǎn)生NO；

（5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)判斷裝置③；④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO；所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸，④盛放濃硝酸，生成二氧化氮?dú)怏w，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：3mol/L稀硝酸；濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出，故答案為：通入一段時(shí)間；關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；

（3）裝置①中是Cu與濃HNO3反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置①中沒(méi)有生成NO，故裝置②中可以盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）NO通過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故答案為：④中液面上方氣體變?yōu)榧t棕色，③中液面上方氣體不變色。【解析】3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)將轉(zhuǎn)化為NO裝置③中液面上方的氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色27、略

【分析】【分析】

(1)H2O2在常溫下很難分解得到氧氣；其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；

(2)MnO2是H2O2分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫(xiě)出方程式；根據(jù)v=計(jì)算用H2O2表示的反應(yīng)速率大小；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，催化劑表面大小的影響因素。

【詳解】

(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的H2O2溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的H2O2溶液都分解，說(shuō)明H2O2的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明H2O2的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的H2O2溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明H2O2的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；故該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快；加熱能加快H2O2的分解，使用合適的催化劑能使H2O2分解速率快；

(2)①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；c(H2O2)=mol/L=1.47mol/L，在5min內(nèi)完全反應(yīng)，則用H2O2表示的反應(yīng)速率v(H2O2)==0.29mol/(L·min)；

②因