2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過程中可能出現(xiàn)：2、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/molD.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ/mol3、400℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。0102030

下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為B.400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)則反應(yīng)的△H＜0D.400℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.15molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20％4、在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發(fā)生反應(yīng)已知：分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Q點(diǎn)與P點(diǎn)的平衡常數(shù)大小為：B.與濃度比為1∶1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡C.T℃時(shí)，D.用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為5、“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時(shí)被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用B.青銅的熔點(diǎn)低于純銅C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D.可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹6、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。01.001.20050.45100.80150.80

下列說法不正確的是A.0?5min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為B.當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.X的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為7、如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)；下列說法不正確的是。

A.圖中溫度：B.點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液C.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：D.圖中關(guān)系：8、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)；具有效率高；噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（）

。選項(xiàng)。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸銀溶液。

B

Cu

Zn

硝酸銀溶液。

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液。

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液。

A.AB.BC.CD.D10、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極11、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅱ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且在t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)12、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定B.催化劑b作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面都斷裂了非極性鍵D.催化劑a、b均可以降低反應(yīng)焓變13、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產(chǎn)C.電路中電子流向?yàn)樾纬砷]合回路D.中均從右邊遷移到左邊14、乙二胺(簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中EDA三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值()；所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，加入NaOH溶液的質(zhì)量g15、常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大B.a點(diǎn)時(shí)，C.b點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，16、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________．

(3)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_____(填序號(hào))。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度18、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（3）①第5min時(shí)；升高溫度，A；B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。19、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

(1)氯化銨作為化肥時(shí)不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中___________mol/L。(列出計(jì)算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)：C．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)(>7)：D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為___________。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。20、鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

21、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

A.B.C.D.22、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應(yīng)為：正極：___________負(fù)極：___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

23、Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。24、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)約為______。

(2)25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小25、正誤判斷。

(1)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑_______

(2)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法_______

(3)實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶_______

(4)泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液_______

(5)焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)_______

(6)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理_______

(7)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤27、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____28、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤29、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)34、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計(jì)算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學(xué)方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A錯(cuò)；

B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B錯(cuò)；

C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)；

D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正確，答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，注重答題的靈活性。對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。2、C【分析】【詳解】

0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C正確；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在前10min內(nèi)v(CO)=用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(H2)=2v(CO)=0.012mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)△n(H2)=0.16mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(CO)=△n(CH3OH)=0.08mol，所以平衡時(shí)n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，由于容器的容積是1L，物質(zhì)的平衡濃度c(H2)=0.04mol/L，c(CO)=0.02mol/L，c(CH3OH)=0.08mol/L，因此化學(xué)平衡常數(shù)K=B正確；

C．在400℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為2.5×103，此時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L，若升高溫度后c(CH3OH)=0.06mol/L，物質(zhì)濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；C正確；

D．400℃時(shí)，起始時(shí)向容器中加入n(CO)=0.10mol，n(H2)=0.20mol，等效開始狀態(tài)為n(CH3OH)=0.10mol，平衡時(shí)n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，則平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為若起始時(shí)向容器中充入0.15molCH3OH，相當(dāng)于開始時(shí)先加入0.10molCH3OH，反應(yīng)達(dá)到上述平衡后，又向容器中加入0.05molCH3OH，這就會(huì)導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，且壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響大于濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、A【分析】【分析】

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時(shí)N比M高，又?H<0，絕熱時(shí)溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時(shí)N比M高；故M為B（絕熱），N為A（恒溫）。

【詳解】

A．Q與P點(diǎn)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為M及N，且轉(zhuǎn)化率N>M，故A正確；

B．與在任何時(shí)刻濃度比均為1∶1；B錯(cuò)誤；

C．T℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)平衡三段式可知，此時(shí)c(N2)=c(CO2)=mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=mol/L=0.075mol/L，c(CO)=mol/L=0.375mol/L，故k===故C錯(cuò)誤；

D．在100s時(shí)，曲線N中的轉(zhuǎn)化率為10%，用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為v(CO)==D錯(cuò)誤。

故答案為：A。5、D【分析】【詳解】

A．錫；鉛的金屬性比銅強(qiáng)；在形成原電池時(shí)，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)青銅器中的銅，A正確；

B．青銅為銅；錫、鉛的合金；合金的熔點(diǎn)通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點(diǎn)低于純銅，B正確；

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或二者都屬于鹽類，C正確；

D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹；D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

10min時(shí)X的物質(zhì)的量為0.8mol，變化0.2mol，由可知Y的變化物質(zhì)的量為0.4mol；Z的變化物質(zhì)的量為0.6mol；此時(shí)Y的剩余物質(zhì)的量為1.20mol-0.4mol=0.8mol，則10min與15min時(shí)Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．0?5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為=則X的平均反應(yīng)速率為×=故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行始終成立；未指明正；逆反應(yīng)，則無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%；故C正確；

D．平衡時(shí)X的濃度為0.4mol/L、Y的濃度為0.4mol/L、Z的濃度為0.6mol/L，則平衡常數(shù)K===故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，從T1到T2到T3水的離子積越來越大，又因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，故故A正確；

B．點(diǎn)時(shí)，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6mol/L，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C．溫度越高，水的離子積越大，A、B、C三點(diǎn)溫度相同，所以這三點(diǎn)水的離子積是一樣的，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)T3，D第點(diǎn)對(duì)應(yīng)T2，所以水的離子積故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，B、D、E三點(diǎn)的c(H+)=110-6mol/L，故故D正確；

本題答案B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O；故B正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)；該電池工作時(shí)沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16gO2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該裝置中；金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極，Y作正極，在Y電極上生成銀單質(zhì)，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中；金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，在X電極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，X棒變粗，符合實(shí)際，故B正確；

C.該裝置中；金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實(shí)際不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Zn＞Ag，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅；X棒變粗，符合實(shí)際，故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過0.02mol電子時(shí)；正極也通過0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。11、BC【分析】【詳解】

A．t1時(shí)刻增大氧氣的濃度；該時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖象I不符，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑；正；逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動(dòng)，與圖象Ⅱ吻合，故B正確；

C．t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象I吻合，故C正確；

D．t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象Ⅱ不符，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物為氮的固定，只有N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定；故A正確；

B．NH3轉(zhuǎn)化為NO時(shí)N元素失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．氮?dú)庵兄缓菢O性共價(jià)鍵；氨氣中只含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑a、b均可以降低均可以降低反應(yīng)的活化能；不能降低反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負(fù)極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向?yàn)槿芤褐袩o電子移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽離子移向正極(電極)，電解池中陽離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

為堿對(duì)應(yīng)的離子，因此隨溶液的堿性增強(qiáng)，溶液中的濃度會(huì)逐漸降低，的濃度會(huì)先增大后減小，EDA的濃度會(huì)逐漸增大。該圖像縱坐標(biāo)為pOH，表示越往下溶液的堿性越強(qiáng)，初始鹽溶液中則因此該圖像左半部分對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)從左至右表示的微粒濃度逐漸增大，由此可知曲線()中代表的微粒為：①代表②表示③表示EDA。

【詳解】

A．乙二胺第一步電離常數(shù)時(shí)，溶液pOH=4.1，因此數(shù)量級(jí)為故A正確；

B．時(shí)，由圖可知故B錯(cuò)誤；

C．時(shí)，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：初始溶液中溶質(zhì)為由此可得物料守恒：兩式相加并結(jié)合溶液呈中性時(shí)可得故C正確；

D．時(shí)，溶液中根據(jù)反應(yīng)可知，因此加入NaOH固體的質(zhì)量為0.03mol×40g/mol=0.12g，實(shí)驗(yàn)過程中并未加入NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的是BD項(xiàng)。15、BC【分析】【分析】

由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液；c點(diǎn)恰好完全中和，為MCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCl過量，據(jù)此回答。

【詳解】

A．酸；堿均抑制水電離；強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCl開始到c點(diǎn)的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，則B正確；

C．b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，溶液呈電中性，則MOH電離程度大于MCl水解程度，則C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈電中性，D錯(cuò)誤；

答案選BC。16、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對(duì)于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，最終三種物質(zhì)共存說明為可逆反應(yīng)，2min時(shí)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)方程式三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min時(shí)，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，故a符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b不符合題意；

c．反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；但選項(xiàng)未注明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據(jù)圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質(zhì)的濃度減小；反應(yīng)速率減慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應(yīng)速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③?！窘馕觥?A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)V=?C/?T進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量；濃度不變，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0～3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選：b。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理適用與已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能寫入表達(dá)式，固體和液體對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響?！窘馕觥?.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b19、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，所以氯化銨作為化肥時(shí)不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，此時(shí)溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項(xiàng)C分析可知此時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯(cuò)誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣；會(huì)降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高20、略

【分析】【分析】

（1）鐵粉；活性炭和NaCl溶液構(gòu)成了原電池；發(fā)生吸氧腐蝕；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)身高，被氧化，則鐵作陽極，被氧化得到高鐵酸根FeO42-；當(dāng)消耗1mol鐵時(shí)，陽極室減少6mol負(fù)電荷，則為平衡電荷，會(huì)有6molNa＋通過離子交換膜移動(dòng)向陰極；

（3）甲烷燃料電池為堿性環(huán)境；甲烷在負(fù)極失電子被氧化得到碳酸根；通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，電解池中連接電源正極的為陽極，連接電源負(fù)極的為陰極，在鐵質(zhì)材料上鍍鋅時(shí)，鋅作陽極，鐵作陰極，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）鐵粉、活性炭和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)身高，被氧化，則鐵作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知，當(dāng)消耗1mol鐵時(shí)，陽極室減少6mol負(fù)電荷，則為平衡電荷，會(huì)有6molNa+通過離子交換膜移動(dòng)向陰極；若消耗11.2g鐵，即0.2mol鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為1.2mol；

（3）甲烷燃料電池為堿性環(huán)境，甲烷在負(fù)極失電子被氧化得到碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，則在電解池中a為陽極，b為陰極，在鐵質(zhì)材料上鍍鋅時(shí)，鋅作陽極，鐵作陰極，則a為鋅電極，b為鐵電極，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅、氯化鋅等鋅的可溶性鹽溶液，則裝置圖為【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O1.2molCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O21、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃時(shí)K1=1，說明CO和二氧化碳的平衡濃度相等，再結(jié)合CO2起始濃度為2mol/L用三段式求算平衡時(shí)CO和二氧化碳的平衡濃度；據(jù)此計(jì)算；

(2)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答；

(3)對(duì)于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，由表可知反應(yīng)②的K2隨著溫度的升高而減小；故反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)500℃時(shí)，反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量濃度減少x，根據(jù)三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始濃度：20

轉(zhuǎn)化濃度：xx

平衡濃度：2-xx

則=1，解得x=1，則CO2轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；用CO表示的速率為=0.5mol?L-1?min-1，故答案為：50%；0.5mol?L-1?min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根據(jù)蓋斯定律：①-②=③，則：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃時(shí)，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根據(jù)表有：500℃時(shí)K3=900℃K3=1.5，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或溫度升高，K1增大，K減小，則△H1＞0，則△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案為：1.50；＞；

(3)對(duì)于反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A；該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，與圖像溫度升高正方向移動(dòng)不符，故A錯(cuò)誤；

B；圖中最高點(diǎn)達(dá)到平衡；溫度升高，混合物中氫氣的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故B正確；

C、由圖可知，溫度T2先達(dá)到平衡，故溫度T2＞T1；隨著溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)，混合物中氫氣含量降低，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，故圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)②，故C正確；

D；由于鐵為固體；其他條件不變時(shí)，改變鐵的量并不影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)②相符，故D正確；

故答案為：BCD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意蓋斯定律處理時(shí)方程式的處理方法與平衡常數(shù)的關(guān)系，方程式相減時(shí)，平衡常數(shù)相除，方程式相加時(shí)，平衡常數(shù)相乘，方程式乘以2，平衡常數(shù)是2次冪。【解析】50%0.5mol/(L?min)1.50>BCD22、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式圖像中X為銅，Y為硝酸銀，其中銅為電池的負(fù)極，銀為電池的正極。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式圖像中X為銅，Y為硝酸銀；

答案為：

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為：

（3）外電路中的電子從負(fù)極流向正極；即由銅流向銀；

答案為：銅；銀?！窘馕觥竣?Cu②.AgNO3③.2Ag++2e-=2Ag④.Cu–2e-=Cu2+⑤.銅⑥.銀23、略

【分析】【分析】

利用電池總反應(yīng)分析電極材料及電極反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先找出變價(jià)元素并標(biāo)出其化合價(jià)，反應(yīng)物中含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)為負(fù)極材料，含化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物為正極得電子的物質(zhì)；并由此得出電極產(chǎn)物，從而得出電極反應(yīng)式。NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，沒有價(jià)態(tài)的變化，則將NaOH換成H2O，產(chǎn)物為H2SO3和HCl。

【詳解】

(1)從電池反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可以看出；Li由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以。

電池的負(fù)極材料為Li，失去電子生成Li+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Li-e-=Li+；答案為：鋰；Li-e-=Li+；

(2)SOCl2中的S元素顯+4價(jià)，產(chǎn)物中S為0價(jià)，所以一部分SOCl2中的S元素得電子生成S，一部分SOCl2生成SO2，同時(shí)氯元素轉(zhuǎn)化為Cl-，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。答案為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；

(3)用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl，若將NaOH換成H2O，產(chǎn)物為H2SO3和HCl，則如果把少量水滴到SOCl2中，則生成SO2和HCl，HCl遇水蒸氣產(chǎn)生白霧，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl。答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

【點(diǎn)睛】

在利用已知反應(yīng)分析未知反應(yīng)時(shí)，我們可采用類推法，將反應(yīng)物進(jìn)行類比分析，將已知反應(yīng)中不同的原子或原子團(tuán)進(jìn)行替換，從而得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。【解析】鋰Li-e-=Li+2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時(shí)，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強(qiáng)酸，稀釋100倍，此時(shí)c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以在25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數(shù)表達(dá)式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于離子濃度比值變化的題型，構(gòu)造平衡常數(shù)是解題的核心突破口?！窘馕觥?<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值1×10-5b25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)明礬能水解生成Al(OH)3膠體；可用作凈水劑，正確；

(2)AlCl3、FeCl3、CuCl2都是強(qiáng)揮發(fā)性酸弱堿鹽；加熱均不能采用將溶液直接蒸干的方法，正確；

(3)實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶，Na2S溶液水解顯堿性；不能用玻璃塞，錯(cuò)誤；

(4)泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液；錯(cuò)誤；

(5)焊接時(shí)用NH4Cl溶液水解顯酸性除銹與鹽類水解有關(guān)；錯(cuò)誤；

(6)飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；

(7)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，正確；【解析】正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確四、判斷題(共4題，共40分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大