2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色2、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOB.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NOSOC.含有0.lmol/LAl3+的溶液中：Na+、K+、HCOCl-D.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NOSO3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.Fe(OH)3膠體和活性炭都具有吸附能力，均可用于凈水B.純堿受熱易分解，可做食品膨松劑C.碳酸鋇不溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查D.二氧化碳是溫室氣體，也是形成酸雨的主要物質(zhì)4、下列化合物中，含離子鍵的是A.H2OB.KClC.HClD.Cl25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為1.2NAB.常溫常壓下，34gH2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.0.1molCO所含電子數(shù)為38NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體制化合價(jià)取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)上圖中，只用一種物質(zhì)可將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且無(wú)色環(huán)保，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，X的化學(xué)式為_(kāi)______。7、部分短周期元素的原子半徑與元素的最高價(jià)及最低價(jià)的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)圖中涉及________種元素，其中元素________(用化學(xué)用語(yǔ)表示；下同)的金屬性最強(qiáng)。

(2)元素①的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_______；元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(3)元素③和⑨對(duì)應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________。

(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_______；元素⑦和元素⑧兩者核電荷數(shù)之差是________。8、(1)比較Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱：Br-___________Fe2+(填"＞”、“＜”、“=")，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(2)在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中；濃硫酸與黑色物質(zhì)反應(yīng)后蔗糖膨脹，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因：___________。

(3)離子化合物MgO可被用好治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出MgO的電子式___________。9、現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量___________g。

（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol?L?1

（4）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1：4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。

（5）若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有___________個(gè)電子。10、(1)常溫常壓下，1.806×1023個(gè)CH4與___________molNH3具有相同數(shù)目的氫原子，CH4與NH3的體積比為_(kāi)__________。

(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為AB型，則其名稱是___________。

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。11、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會(huì)發(fā)生_______；

A．都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

C．只有鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．都鈍化。

（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_______；

（3）鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O312、“生活無(wú)處不化學(xué)”；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)廚房中的調(diào)味品有①鹽(主要成分為氯化鈉)、②堿面(主要成分為碳酸鈉)、③白醋(主要成分為乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水，水溶液具有堿性的是______(填序號(hào)，下同)，主要成分屬于鹽類的是______，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到_______。

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)使用“84”消毒液(含)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中放置一段時(shí)間，使與及空氣中的充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_____+_____。13、化工產(chǎn)品中；含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)如圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。缺失的類別A為_(kāi)__________、物質(zhì)B為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(2)電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3CCaC2+CO↑，該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)__________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是___________，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__________性和___________性。下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可殺死新冠病毒，其主要成分為NaClO，但在使用過(guò)程中不能與含鹽酸的除垢劑混用，原因是NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子的得失：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請(qǐng)根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_______(寫(xiě)出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，寫(xiě)出一個(gè)ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子。

B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)______。

20、下表為元素周期表的一部分；根據(jù)表中所列出的元素回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___。

（2）ac2分子的電子式為_(kāi)__。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為_(kāi)___。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體。

①淡黃色固體的電子式為_(kāi)__；

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說(shuō)法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性。

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)；則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶中不能溶解固體物質(zhì)；則不能用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，A與題意不符；

B．用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，則不能用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2；B與題意不符；

C．外試管加熱的溫度高于內(nèi)試管；且碳酸鈉受熱不分解，則不能用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，C與題意不符；

D．硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B，且氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色；D符合題意；

答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．在酸性溶液中：H+、K+、Fe3+、Cl-、SO等不生產(chǎn)沉淀；不生成氣體；也不生成弱電解質(zhì)，故A各離子可以大量共存，A符合題意；

B．在無(wú)色透明的溶液中不可能有大量的Cu2+；B不合題意；

C．含有0.lmol/LAl3+的溶液中：Al3+和HCO將發(fā)生雙水解而不能大量共存；C不合題意；

D．室溫下，pH=l的溶液中：H+、Fe2+、NO三者將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存；D不合題意；

故答案為：A。3、A【分析】【詳解】

A．Fe(OH)3膠體粒子帶電可以吸附小顆粒；活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于凈水，A正確；

B．純堿受熱不分解；小蘇打受熱易分解，可做食品膨松劑，B錯(cuò)誤；

C．碳酸鋇不溶于水；但是可以溶解于胃酸，胃酸為鹽酸，二者反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鋇離子使人體中毒，C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳是溫室氣體；但是二氧化碳溶于水形成碳酸的酸性很弱，故二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故本題選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O含有共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．KCl含有離子鍵；故B符合題意；

C．HCl含有極性共價(jià)鍵；故C不符合題意。

D．Cl2含有非極性共價(jià)鍵；故D不符合題意；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.臭氧含有的電子數(shù)為24，3.2g臭氧所含電子數(shù)為×24×NAmol—1=1.6NA；故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫含有的質(zhì)子數(shù)為18，34g過(guò)氧化氫含有的質(zhì)子數(shù)為×18×NAmol—1=18NA；故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氧化碳和11.2L氧氣的物質(zhì)的量均為=0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol—1+0.5mol×2×NAmol—1=2NA；故C正確；

D.碳酸根所含電子數(shù)為32，0.1mol碳酸根所含電子數(shù)為0.1mol×32×NAmol—1=3.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：

②一氧化氮為無(wú)色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素的價(jià)態(tài)由+2價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此需要加入氧化劑且無(wú)色環(huán)保的物質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，過(guò)氧化氫是一種綠色環(huán)保的無(wú)色強(qiáng)氧化劑，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為：根據(jù)圖表信息可知X物質(zhì)中氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)，屬于氧化物，因此X的化學(xué)式為【解析】無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析；⑧⑨的化合價(jià)均為+1價(jià)，⑧的半徑小于⑨的半徑，推知⑧為L(zhǎng)i，⑨為Na；④⑦的化合價(jià)均為+3價(jià)，④的半徑小于⑦的半徑，推知④為B，⑦為Al；②和⑥的半徑相同，為同一種元素，化合價(jià)為+5價(jià)；-3價(jià)，半徑小于⑦大于④，推知②、⑥為P；①和⑤的半徑相同，為同一種元素，化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，半徑小于⑥，推知①和⑤為C；③的化合價(jià)為-2價(jià)，半徑最小，推知③為O。

【詳解】

(1)綜上分析；圖中涉及有Li；Na、B、Al、P、C、O，共7種元素，同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故7種元素中元素Na的金屬性最強(qiáng)。

(2)元素①為C，其最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，電子式為元素②為P，其中有15個(gè)質(zhì)子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)元素③和⑨對(duì)應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)，即氧氣與鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。

(4)元素④為B，其在周期表中的位置是第二周期IIIA族；元素⑤、⑥對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H3PO4，兩者酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H3PO4>H2CO3；元素⑦的核電荷數(shù)為13，元素⑧的核電荷數(shù)為3，兩者核電荷數(shù)之差是10。【解析】7Na2Na+O2Na2O2第二周期IIIA族H3PO4>H2CO3108、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴能夠與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和溴離子，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性Br-＜Fe2+；

(2)在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中，蔗糖會(huì)變黑，是濃硫酸的脫水性導(dǎo)致的，膨脹是因?yàn)樘寂c濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)離子化合物MgO，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為【解析】＜2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系式可知：mg摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1的某X2氣體的物質(zhì)的量n=mol。

(2)

mg某X2氣體的物質(zhì)的量是mol，所含分子的個(gè)數(shù)是由于該物質(zhì)分子是雙原子分子，則其中含有的X原子數(shù)目是固該一個(gè)X原子的質(zhì)量為

(3)

mg摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1的某X2氣體的物質(zhì)的量n=mol，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L。

(4)

相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1：4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是M=14.4×2=28.8，假設(shè)X2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則解得a=32，即X2的相對(duì)分子質(zhì)量為32。

(5)

若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，則X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故X2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，X原子的質(zhì)量數(shù)是14，該元素是7號(hào)N元素，原子核外電子排布是2、5，因此N原子最外層有5個(gè)電子?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)32

(5)510、略

【分析】【詳解】

(1)常溫常壓下，1.806×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量為mol=0.3mol，含有氫原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氫原子的NH3的物質(zhì)的量為=0.4mol；常溫常壓下，CH4與NH3的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3mol:0.4mol=3:4；故答案為：0.4；3:4；

(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28；若該氣體的分子式為AB型，該氣體為CO，名稱是一氧化碳，故答案為：一氧化碳；

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則該金屬氯化物的物質(zhì)的量為=0.2mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為=95，該金屬氯化物中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.52=24，為Mg元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2，故答案為：MgCl2；

(4)由2XY↑+2Z↑+2W↑可知，設(shè)X為2mol，則分解生成5mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則=a，M混=2ag/mol，其質(zhì)量為2ag/mol×5mol=10ag，由質(zhì)量守恒可知，2molX的質(zhì)量為10ag，所以X的摩爾質(zhì)量為=5ag/mol，又以g/mol為單位時(shí)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a，故答案為：5a?！窘馕觥?.43:4一氧化碳MgCl25a11、略

【分析】【詳解】

（1）濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化；選D；

（2）常溫下；鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是鋁粉；

（3）鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)由+3降低為0，所以氧化劑是Fe2O3，故選C?！窘馕觥緿鋁粉（或Al）C12、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉溶液為中性；乙酸溶液顯酸性，碳酸鈉溶于水，溶液顯堿性；氯化鈉和碳酸鈉屬于鹽，乙酸屬于酸；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)食鹽中含有鈉元素；不慎灑落在天然氣火焰上，可觀察到黃色火焰；

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，有四氧化三鐵生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，“84”消毒液(含)在空氣中放置段時(shí)間，與及空氣中的反應(yīng)得到次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為【解析】②①②②③黃色火焰次氯酸13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，HClO4、HClO、HCl均屬于酸，故缺失的類別A為酸、物質(zhì)B為+7價(jià)氯元素的氧化物，故為Cl2O7。

(2)①CaO+3CCaC2+CO↑中，C元素部分化合價(jià)從0升高到+2、另一部分從0降低到-1，該反應(yīng)中還原劑為C。②由流程知，在70°C以上時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，化學(xué)方程式為6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Ca(ClO3)2溶液中加入碳酸鉀，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣可氯酸鉀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。③MnO2與濃鹽酸加熱下反應(yīng)生成Cl2、二氯化錳和水，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，反應(yīng)時(shí)鹽酸中氯元素有一部分從-1價(jià)升高到0價(jià)、另外一部分化合價(jià)不變，鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性。該反應(yīng)是固體+液體，加熱制氣裝置，故下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是A。

(3)NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，同時(shí)得到氯化鈉和水，NaClO中氯元素從+1價(jià)降低到0價(jià)、鹽酸中氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子的得失如下：【解析】酸Cl2O7C6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO=CaCO3↓MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O酸還原A三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。16、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。17、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4s24p5；

(2)HF分子之間存在氫鍵；使氫氟酸分子締合；

(3)鹵族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子；

(4)H5IO6()中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶體圖運(yùn)用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，8個(gè)碘原子，選項(xiàng)a不正確；碘晶體是分子晶體，分子內(nèi)是非極性鍵，分子間是分子間作用力，選項(xiàng)b不正確；c正確；

(7)該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=含有氟離子個(gè)數(shù)=8，故一個(gè)晶胞含有4個(gè)CaF2；則：化簡(jiǎn)得【解析】P4s24p5氫鍵碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C20、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：a為C，b為N；c為O，d為F，e為Na，f為Mg，g為Al，h為Si，i為S，j為Cl。

【詳解】

(1)Mg和F形成的物質(zhì)為MgF2；

(2)CO2分子的電子式為

(3)Al單質(zhì)可以NaOH反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧氣點(diǎn)燃可以得到淡黃色固體Na2O2，過(guò)氧化鈉的電子式為

②過(guò)氧化鈉中存在鈉離子和過(guò)氧根離子之間的離子鍵和過(guò)氧根中氧原子和氧原子之間的非極性共價(jià)鍵；

(5)a．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故a不選；

b．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無(wú)關(guān)，故b選；

c．向H2S水溶液中加Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，說(shuō)明氯氣氧化H2S生成S單質(zhì)；說(shuō)明氯氣的氧化性大于S的氧化性，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故c不選；

綜上所述選b?！窘馕觥縈gF22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑離子鍵和非極性共價(jià)鍵b五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或Mg