2025年滬教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.乙酸和硬脂酸互為同系物B.和互為同分異構體C.H2O和D2O互為同素異形體D.的名稱為2—乙基丁烷2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列關于次氯酸鹽性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C.用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D.將硫酸鉻溶液滴入含的強堿性溶液中：3、如圖是用標準NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時（酚酞作指示劑）的滴定曲線。下列說法正確的是（）

A.水電離出的氫離子濃度：B.鹽酸的物質的量濃度為C.指示劑變色時，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應D.當?shù)渭拥腘aOH溶液為10.00mL時，該混合液的4、已知苯乙烯和立方烷的結構分別為（b）、（p）。下列說法中正確的是()A.b、p難溶于苯B.b、p互為同分異構體C.b、p的一氯代物分別有6種和1種（不考慮立體異構）D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1的FeSO4溶液：Na+、K+、Cl—、Br—B.滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCOCOC.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NHFe3+、ClO—、SOD.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、I—、C6H5O—6、由有機化合物經(jīng)三步合成的路線中，不涉及的反應類型是A.取代反應B.消去反應C.加成反應D.氧化反應7、科學家研發(fā)出一種太陽光電化學電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉換過程），下列說法不正確的是（）。A.放電時，電極為負極B.充電時，通過質子交換膜向電極遷移C.放電時，負極的電極反應式為D.充電時，/極的電極反應式為評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列各實驗的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是。實驗現(xiàn)象結論A向含F(xiàn)e3+、Mg2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液首先產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]B①將CuO高溫灼燒。

②向Cu2O中加入稀硫酸①固體由黑變紅。

②溶液變藍Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定，但Cu(Ⅱ)在水溶液中更穩(wěn)定C常溫下，向氨水中逐滴滴加鹽酸某時刻pH<7此時不可能為10-7mol·L-1D一定條件下，CO與H218O進行反應檢測到CO中含18O證明該反應為可逆反應

A.AB.BC.CD.D9、準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液B.隨著NaOH標準溶液的滴入，混合溶液的電導率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D.若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點，則實驗失敗，必須重新進行實驗10、用如圖所示的裝置分別進行如下實驗；各離子方程式正確及各組物質反應后，溶液的導電性比反應前增強的是（）

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O11、下列指定反應的離子方程式不正確的是A.小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑B.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：5IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O12、下列有關甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(或受到影響)的是A.甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能C.甲苯燃燒生成CO2D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應13、已知如果要合成所用的起始原料可以是A.2--甲基--1,3--丁二烯和2-丁炔B.1,3--戊二烯和2-丁炔C.2,3--二甲基--1,3--戊二烯和乙炔D.2,3--二甲基--1,3--丁二烯和丙炔14、陜西省考古研究院工作人員將出土的秦墓銅鼎和銅鐘打開時，發(fā)現(xiàn)鼎內有保存完好的骨頭湯，鐘內有酒。經(jīng)檢測，骨頭湯中含有大量的蛋白質和動物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯。下列說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物B.淀粉、蛋白質水解的最終產(chǎn)物互為同分異構體C.蛋白質能在人體中重新合成D.酒中含有乙酸，是因為乙醇長期放置在空氣中，在微生物作用下“酒敗成醋”15、維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝；繩索等。其合成路線如圖所示(反應條件已略去)：

下列說法正確的是A.反應①是加聚反應B.高分子B的鏈節(jié)中含有兩種官能團C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度D.反應③的化學方程式為+nHCHO評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結構簡式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結構如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

17、按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。

（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。18、選擇正確的實驗方法分離提純物質；將分離提純方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．重結晶D．分液E．蒸餾F．過濾G．洗氣。

（1）_____________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_____________分離水和汽油的混合物。

（4）_____________分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。19、（1）寫出C5H12所有同分異構體_______________________________

(2)某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷；該烯烴的名稱是。

_____________________________________________________________20、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構體_______；

(5)同一物質_______；

(6)該物質的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。21、有機物P的系統(tǒng)命名為2；3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡膠。

已知：①Diels-Alder反應：

②

回答下列問題：

(1)P是否存在順反異構_______(填“是”或“否”)。

(2)P發(fā)生1，4-加聚反應得到_______(填結構簡式)，將該產(chǎn)物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應的化學方程式_______。

(4)P與酸性KMnO4溶液反應生成的有機產(chǎn)物為_______(填鍵線式)。22、完成下列化學方程式或離子方程式；并指明反應類型。

(1)乙醛與銀氨溶液反應(寫化學方程式)_______；反應類型_______。

(2)苯酚與NaOH溶液反應(寫離子方程式)_______；反應類型_______。23、已知咖啡酸的結構如圖所示：

（1）咖啡酸中含氧官能團有羥基和_________(填名稱)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有_________性。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤25、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結構葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結構為主。(____)A.正確B.錯誤26、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤27、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)28、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后；用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸；調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是_____；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：。測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度。(請寫出解答過程)_______________29、純過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體；可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。

(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為__。

(3)同學們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標準溶液，__即滴定到達終點。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果__(填“偏低”；“偏高”或“不變”)。

(4)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：__。30、1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外觀為無色或淺黃色透明液體，難溶于水，易溶于有機溶劑，堿性條件下水解程度較大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯單體)制取過程的中間體。實驗室制備1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)根據(jù)制備原理，G裝置中應該添加的儀器是___________。

(3)實驗開始時，應先裝入1，2—二氯乙烷液體，作用是___________。

(4)A裝置橡皮管的作用___________。

(5)D裝置排出尾氣可以通過盛有___________；NaOH溶液的洗氣瓶進行吸收。

(6)準確稱取2.2000g除去氯氣和乙烯后的產(chǎn)品，加足量稀NaOH溶液，充分加熱，發(fā)生反應，得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇的作用是阻止AgSCN和AgCl之間的轉化)，然后加入過量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反應后用0.1000mol/LNH4SCN標準液滴定過量的AgNO3溶液，重復實驗三次，平均消耗標準液10.00mL。已知：Ag++SCN—=AgSCN↓(白色沉淀)

①滴定時，應選用的指示劑為___________(填標號)。

A．FeSO4B．FeCl3C．Fe(NO3)3D．甲基橙。

②產(chǎn)品1，2-二氯乙烷的純度為___________%(保留三位有效數(shù)字)。31、無水三氯化鉻為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他鉻鹽的合成原料。某課題小組利用淺綠色粉末木炭粉和制備無水并測定其純度；制備時用到的實驗裝置如下。

請回答下列問題：

上述裝置的連接順序為________填裝置接口處的小寫字母

試劑X、Y可分別選用下列試劑中的________、________填序號裝置丁中酒精燈的作用是________。

溶液無水堿石灰酸性溶液飽和食鹽水。

裝置乙中使用粗導管的原因為________。

裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為________。

實驗結束后，裝置乙中的實驗現(xiàn)象為________。

測定樣品中三氯化鉻的含量。

稱取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應后，加入指示劑，用的標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為已知：

該樣品中的質量分數(shù)為________計算結果精確到

若滴定至終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結果________填“偏高”“偏低”或“無影響”評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)32、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許___離子通過(填離子符號)，氯氣的逸出口是_______填標號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ[δ(X)=X為HClO或ClO-]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為___。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為___mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為___。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___(用離子方程式表示)。33、有機物X是藥物的中間體；它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉化為B的化學方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。

（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應時；最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應和消去反應。

（6）Q的結構簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A、乙酸結構簡式為CH3COOH，硬脂酸C17H35COOH，符合CnH2nO2，兩者互為同系物，故A正確；B、屬于同一種物質，故B錯誤；C、同素異形體研究的對象為單質，H2O和D2O為化合物，故C錯誤；D、根據(jù)烷烴的命名，該有機物名稱為3－甲基戊烷，故D錯誤。2、B【分析】【詳解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是離子方程式為：A錯誤；

B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；

C．生成的微溶于水不能拆，離子反應為：C錯誤；

D．強堿性溶液不生成離子反應為：D錯誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．水電離出的氫離子濃度：因為b點時混合液中濃度?。粚λ婋x的抑制程度小，故A錯誤；

B．觀察滴定曲線可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以鹽酸的物質的量濃度為故B錯誤；

C．指示劑變色時；因為酚酞的變色范圍（pH）為8.2～10，所以鹽酸與NaOH溶液并不是恰好完全反應，故C錯誤；

D．當?shù)渭拥腘aOH溶液為10.00mL時，混合液的總體積為30.00mL，混合液中為所以該混合液的故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.b；p都是難溶于水的有機物；二者都易溶于苯，A錯誤；

B.b、p的分子式都為C8H8；結構不同，二者互為同分異構體，B正確；

C.b；p的一氯代物分別有5種和1種（不考慮立體異構）；C錯誤；

D.b分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．Na+、K+、Cl—、Br—四種離子在硫酸亞鐵溶液中不發(fā)生任何反應；能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液為堿性溶液；堿性溶液中鈣離子與碳酸鈣離子和碳酸氫根離子反應，不能大量共存，故B錯誤；

C．加入鐵粉放出氫氣的溶液為酸性溶液；酸性溶液中次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液；也可能為堿溶液，酸溶液中，苯氧根離子與氫離子反應，不能大量共存，堿溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

由結構簡式可知，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成銅做催化劑條件下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應生成則制備過程中不涉及的反應類型為加成反應，故選C。7、D【分析】【分析】

由充電示意圖中電子的移動方向可知，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，Pt電極為陰極，V3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成V2+，電極反應式為V3++e-=V2+，放電時，TiO2/WO3電極為正極；Pt電極為負極。

【詳解】

A.由分析可知；放電時，Pt電極為原電池的負極，故A正確；

B.充電時；陽離子移向陰極，則氫離子通過質子交換膜向Pt電極遷移，故B正確；

C.放電時，Pt電極為負極，V2+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成V3+，電極反應式為V2+-e-=V3+；故C正確；

D.電解池的離子交換膜為質子膜，電極反應式不可能有氫氧根離子參與，則充電時，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

書寫電極反應式時，注意電解質溶液為酸性，若電解質溶液為酸性，電極反應式中不能出現(xiàn)氫氧根是解答關鍵。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【詳解】

A．題中沒有告訴含F(xiàn)e3+、Mg2+的溶液中兩種離子的濃度關系，所以雖然先生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，也不能肯定Ksp[Fe(OH)3]比Ksp[Mg(OH)2]小；A不正確；

B．CuO高溫灼燒，分解生成紅色的Cu2O，表明Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定，Cu2O中加入稀硫酸，生成Cu2+等；則表明Cu(Ⅱ)在水溶液中更穩(wěn)定，B正確；

C．某時刻pH<7，說明此時溶液顯酸性，氨水反應完后，隨著鹽酸的不斷加入，會由促進水的電離轉化為抑制水的電離，在此過程中，一定會經(jīng)過=10-7mol·L-1這一時刻；C不正確；

D．CO與H218O反應生成的CO2中一定含有18O，CO中含有18O，則表明CO2又轉化為CO；則此反應為可逆反應，D正確；

故選BD。9、CD【分析】【詳解】

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進行滴定，否則會將標準液稀釋，導致結果不準確，故A正確；

B.溶液的電導率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質醋酸轉化為強電解質醋酸鈉，溶液的導電性、電導率均增強，故B正確；

C.堿滴定酸，酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時停止滴定，故C錯誤；

D.測若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點，則可通過反滴加待測溶液，根據(jù)反應時二者的體積關系進行純度的計算，沒有必須重新進行滴定，故D錯誤；

故選：CD。10、BC【分析】【詳解】

溶液的導電性與離子濃度成正比；溶液的導電性比反應前明顯增強，說明反應后溶液中離子濃度增大；

A．該反應生成沉淀；同時還生成硝酸，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導電性變化不大，故A錯誤；

B．亞硫酸是弱電解質；溶液中離子濃度較小，通入氯氣后生成硫酸和HCl，二者都是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，則溶液導電性增強，故B正確；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣發(fā)生的離子反應式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-濃度增加；則溶液導電性增強，故C正確；

D．氫氧化鈉是強電解質；氯氣和氫氧化鈉反應生成強電解質氯化鈉；次氯酸鈉和水，離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故D錯誤；

故答案為BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液與乙酸溶液混合生成乙酸鈉、二氧化碳和水，離子反應方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；故A正確；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，化學反應方程式為：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl，離子反應方程式為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-；故B錯誤；

C．酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，碘元素由+5價、-1價都變?yōu)?價，離子反應方程式為：IO3-＋5I-＋6H+=3I2+3H2O；故C錯誤；

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，則1molBa(OH)2需要消耗2molNaHSO4，則離子反應方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

答案選BC。12、AB【分析】【詳解】

A．由于甲基對苯環(huán)的影響；使苯環(huán)上與甲基相連的碳的鄰；對位碳上的氫原子變得活潑，更容易被取代，A選；

B．由于苯環(huán)對甲基的影響，使甲基易被酸性KMnO4溶液氧化；B選；

C．甲苯燃燒生成CO2與苯環(huán)上的甲基無關；C不選；

D．甲苯含有苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應；與苯環(huán)上的甲基無關，D不選；

答案選AB。13、AD【分析】【詳解】

合成逆向推斷或者是若為則結合有機物的命名原則可知兩種原料分別是2，3?二甲基?1，3?丁二烯和丙炔；若為則兩種原料分別為2?甲基?1，3?丁二烯和2?丁炔；

故選D。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂的相對分子質量較??；不是高分子化合物，A項錯誤；

B．淀粉；蛋白質水解的最終產(chǎn)物分別為葡萄糖、氨基酸；B項錯誤；

C．食物中的蛋白質在人體中各種蛋白酶的作用下水解成氨基酸；氨基酸被腸壁吸收進入血液，再在體內重新合成人體所需要的蛋白質，C項正確；

D．乙醇長期放置在空氣中可被氧化生成乙酸；D項正確；

綜上所述答案為CD。15、AC【分析】【分析】

的結構中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應生成B，B的結構為B發(fā)生水解后生成C，C的結構為C和甲醛發(fā)生反應生成以此解答。

【詳解】

A．的結構中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應生成B，B的結構為A項正確；

B．由B的結構可知；B的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能閉，B項錯誤；

C．由B的結構可知；只要計算其鏈節(jié)的相對質量，根據(jù)平均相對分子質量=鏈節(jié)的相對質量×聚合度，可以計算出聚合度，C項正確；

D．一個維綸的鏈節(jié)需要2個聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水，所以反應的方程式為：+nHCHO+nH2O，D項錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對數(shù)=則ClO4-的空間構型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個HThr中含有16個σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結構可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個⑥.O、N17、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合；兩者按物質的量1:1反應，故離子反應為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價鐵離子被雙氧水氧化為三價鐵離子，離子反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O?！窘馕觥竣?Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）沙子不溶于水；可用過濾的方法分離；

（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；則選擇重結晶和過濾的方法進行分離；

（3）水與汽油分層；則選擇分液法分離；

（4）二者互溶；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

（5）乙烯與溴水反應；而乙烷不能，則選擇盛有溴水的洗氣瓶洗氣除雜；

（6）碘不易溶于水；易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液提取碘水中的碘；

故答案是：F；CF；D；E；G；A?！窘馕觥竣?F②.CF③.D④.E⑤.G⑥.A19、略

【分析】【分析】

（1）按照主鏈由長到短；支鏈由整到散，位置由中到邊尋找同分異構體；

（2）先確定碳鏈；再根據(jù)碳四鍵穩(wěn)定確定雙鍵位置；

【詳解】

先寫出最長的碳鏈：

C—C—C—C—C正戊烷（氫原子?。?/p>

然后寫少一個碳原子的直鏈：

然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上：

與上式相同名稱為異戊烷。

再把兩個碳原子分成兩個支鏈加在主鏈上：

可見；戊烷有三種同分異構體；

答案：CH3CH2CH2CH2CH3

（2）2，2-二甲基戊烷的碳鏈結構為：2，2-二甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2-二甲基戊烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有2種情況，烯烴的碳鏈結構分別為：烯烴的名稱分別為：4，4-二甲基-1-戊烯；4，4-二甲基-2-戊烯；

答案：4，4－二甲基－2－戊烯4，4－二甲基－1－戊烯【解析】①.CH3CH2CH2CH2CH3②.4.4－二甲基－2－戊烯4.4－二甲基－1－戊烯20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質；研究對象為單質，金剛石與石墨為C元素的不同單質，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構體是指分子式相同結構不同的化合物，與分子式相同；結構不同；二者互為同分異構體，故答案為：F；

(5)同一物質是指分子式、結構完全相同的物質，與都是二氟甲烷；二者分子式；結構完全相同，為同一種物質，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷21、略

【分析】【詳解】

（1）P的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，結構簡式為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2；碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接2個相同的氫原子，故不存在順反異構；

（2）P發(fā)生1，4-加聚反應，則兩端的雙鍵變單鍵，中間形成碳碳雙鍵，得到將該產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵，加入溴水中，溴水褪色；

（3）由已知①反應原理可知，P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應的化學方程式為：

（4）P中含有2個碳碳雙鍵，雙鍵外側的碳生成二氧化碳氣體，雙鍵內側的碳生成羰基，故與酸性KMnO4溶液反應生成的有機產(chǎn)物為【解析】(1)否。

(2)能。

(3)

(4)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；反應類型為氧化反應；

(2)苯酚有弱酸性，與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉和水，反應的離子方程式為：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，反應類型為中和反應(復分解反應)?！窘馕觥緾H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O中和反應(復分解反應)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)咖啡酸的結構簡式可判斷分子中含氧官能團有羥基和羧基；

（2）含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，則向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此實驗現(xiàn)象為有氣體生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則說明咖啡酸具有還原性?！窘馕觥竣?羧基②.有氣體生成③.還原四、判斷題(共4題，共20分)24、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，正確。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結構，且兩種結構之間能發(fā)生相互轉化，以環(huán)狀結構穩(wěn)定為主，故答案為：正確；26、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。五、實驗題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)滴定終點；錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；

(2)根據(jù)滴定操作分析；

(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據(jù)c(待測)=

分析誤差；

(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；應用標準液潤洗；

(5)結合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；

(6)根據(jù)c(待測)=計算；V(標準)用兩次的平均值。

【詳解】

(1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液；使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

(2)中和滴定時；左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知c(標準)偏高；

(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；應用標準液潤洗滴定管2～3次；

(5)滴定管0刻度在上；大刻度在下的結構，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；

(6)V(標準)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測)=═0.0800mol/L。

【點睛】

本題考查中和滴定的操作以及注意事項。在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏低；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏高；同時要注意計算結果精確度，一般要結合題干給定數(shù)據(jù)確定計算結果保留有效數(shù)字的位數(shù)?！窘馕觥竣?淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內不褪色②.錐形瓶中溶液顏色變化③.待測溶液潤洗錐形瓶④.偏高⑤.用標準液潤洗滴定管2～3次⑥.22.60⑦.0.0800mol/L29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)過氧化氫中氫顯+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧為-1價，故答案為：-1；(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為故答案為：(3)①酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，過氧化氫做還原劑；酸性高錳酸鉀會腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，應用酸式滴定管，故答案為：氧化；酸；②滴定到達終點的現(xiàn)象是，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色，故答案為：錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色；③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為18.00mL，根據(jù)反應2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n(MnO)＝2.5×0.1000mol?L?1×0.018L，c(H2O2)＝＝0.1800mol/L，故答案為：0.1800；④滴定前尖嘴中有氣泡，導致測量的標準液體積偏大，測定結果偏高，故答案為：偏高；(4)如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確，故答案為：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確【解析】①.-1②.③.氧化④.酸⑤.錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色⑥.0.1800⑦.偏高⑧.在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確30、略

【分析】【分析】

裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B中飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置G中發(fā)生的反應為在五氧化二磷作用下，乙醇在甘油浴加熱條件下，150℃時發(fā)生消去反應制取乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中混有乙醇，裝置F中盛有的水用于除去乙醇，裝置E中盛有的濃硫酸用于干燥乙烯，裝置D中與氯氣與乙烯發(fā)生加成反應制備1，2—二氯乙烷。

(1)

由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯化鉀、氯氣和水，反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑+3H2O；

(2)

由題給方程式可知；裝置G中發(fā)生的反應為在五氧化二磷作用下，乙醇在甘油浴加熱條件下，150℃時發(fā)生消去反應制取乙烯，為使反應溫度迅速達到150℃，應在裝置G的甘油中插入溫度計控制反應溫度，故答案為：溫度計；

(3)

氯氣和乙烯常溫下均為氣體，易溶于1，2—二氯乙烷液體，在溶液中能增大反應物氯氣和乙烯的接觸面積，使二者充分反應，故答案為：溶解Cl2和C2H4；促進氣體反應間接觸；

(4)

A裝置中的橡皮管能起到平衡氣壓；使?jié)恹}酸能順利滴下的作用，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下；

(5)

乙烯能與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應；氯氣能與氫氧化鈉溶液反應；為防止過量的乙烯或氯氣直接排空污染環(huán)境，可以將D裝置排出尾氣可以通過盛有溴水或酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶進行吸收，故答案為：溴水或酸性高錳酸鉀溶液；

(6)

①由題意可知，滴定終點時NH4SCN溶液稍過量，SCN-可以和Fe3+反應得到血紅色溶液，但加入FeCl3會消耗過量的硝酸銀，使結果不準確，所以應選用Fe(NO3)3為指示劑；故選C；

②由題意可知，2.2000g中含有氯原子的物質的量為(0.1000mol/L×0.05L—0.1000mol/L×0.01L)×10=0.04mol，則產(chǎn)品1，2-二氯乙烷的純度為×100%=90.0%，故答案為：90.0%?！窘馕觥浚?）KClO3+6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑+3H2O

（2）溫度計。

（3）溶解Cl2和C2H4；促進氣體反應間接觸。

（4）平衡氣壓；使?jié)恹}酸能順利滴下。

（5）溴水或酸性高錳酸鉀溶液。

（6）C90.0%31、略

【分析】【分析】

利用甲制備氯氣，由于CrCl3極易潮解，因此必須要除去氯氣中的雜質，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸進行干燥，洗氣時長進短出，通入丙裝置中發(fā)生反應制備無水三氯化鉻，產(chǎn)品極易升華，得到的為氣態(tài)的CrCl3，用乙進行收集，最后的尾氣吸收，尾氣包括了多余的Cl2；用堿石灰吸收，生成的CO，在尾部點燃。

【詳解】

甲為氯氣的發(fā)生裝置，中含有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸進行干燥，洗氣時長進短出，通入丙裝置中發(fā)生反應制備無水三氯化鉻，產(chǎn)品極易潮解和升華，用乙進行收集，所以連接順序為：

故答案為：

未避免外界空氣中的水蒸氣進入裝置導致產(chǎn)品潮解，則在裝置丁中應裝有堿石灰，試劑Y為飽和食鹽水；制備時發(fā)生的反應為：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；則酒精燈的作用是除去尾氣中的可燃性氣體CO，防止空氣污染；

故答案為：除去尾氣中的可燃性氣體CO；防止空氣污染；

裝置乙為產(chǎn)品的收集裝置，產(chǎn)品凝華會導致堵塞，則使用粗導管的原因為防止堵塞導管；

故答案為：防止堵塞導管；

由題意可知，裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；

故答案為：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl