2025年上教版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是A.FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC.CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N22、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動D.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動3、下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)rm{MgCl_{2}}rm{CO_{2}}rm{HCl}rm{NaOH}所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列說法或表示方法正確的是A.rm{500隆忙}rm{30MPa}下，將rm{0.5molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}置于密閉的容器中充分反應生成rm{NH_{3}(g)}放熱rm{19.3kJ}其熱化學方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-38.6kJ隆隴mol^{-1}}B.稀溶液中，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangle

H=-38.6kJ隆隴mol^{-1}}可表示稀硫酸與稀rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O}溶液反應的中和熱為rm{triangleH=-57.3kJ/mol}C.rm{Ba(OH)_{2}}rm{triangleH=-57.3kJ/mol}可以表示rm{2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}的燃燒熱D.甲烷的標準燃燒熱為rm{triangleH=-QkJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：rm{H_{2}S}rm{triangleH=-890.3kJ隆隴mol^{-1}}rm{890.3kJ隆隴mol^{-1}}5、有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（）A.該反應是放熱反應B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下a點若要達到平衡，可以采取增大壓強的方法D.c點時v（正）＜v（逆）6、下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}C.rm{K_{2}SO_{4}}D.rm{H_{2}SO_{4}}7、只用一種試劑，區(qū)別甲苯，四氯化碳，己烯，乙醇，碘化鉀溶液，亞硫酸rm{6}種無色溶液，應選用rm{(}rm{)}A.酸性rm{KMnO_{4}}溶液B.溴水C.碘水D.硝酸銀溶液8、合理、豐富的營養(yǎng)是健康的保證。rm{2004}年安徽阜陽出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的。下列物質(zhì)中不屬營養(yǎng)物質(zhì)的是A.油脂B.阿司匹林C.礦物質(zhì)D.維生素評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物10、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高11、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}12、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器13、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①苯②乙二醇③乙酸④乙酸乙酯．

（1）在加熱和銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是______；該氧化產(chǎn)物與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應的化學方程式為______；

（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應的是______；

（3）既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是______；

（4）④在堿性條件下（NaOH溶液）水解的化學方程式為______；

（5）②與乙二酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為______．15、（1）某離子反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．該反應中被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物是______．

（2）如果胃酸過多，可服用______（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用______；以防止胃穿孔．

①NaOH②NaHCO3③硫酸④氨水⑤Al（OH）3

（3）1L0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為______．16、27．某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。該生擬定如下操作：A．取一只試管制取Cu(OH)2沉淀備用；B．再加入3ml～5mlH2SO4；C．再加入3ml～5mlNaOH溶液；D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；E．加入稀硫酸中和其中的氫氧化鈉；F．把氫氧化銅沉淀加入溶液中；G．加熱煮沸幾分鐘；H．加熱至沸，觀察之；I．取一支試管加入少量蔗糖溶液。⑴從上述操作中選擇必要的若干步，按實驗正確順序填入下列空格中：A—（）—（）—（）—（）—（）—（）⑵寫出蔗糖水解的化學方程式____。⑶寫出用氫氧化銅檢驗葡萄糖的化學方程式____。17、選擇適當化學試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}使目標物質(zhì)得到提純；

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{壟脵}苯rm{(}苯酚rm{)}rm{壟脷}乙炔rm{(}硫化氫rm{)}18、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}Oxrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}}rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O

xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}

}基態(tài)二價錳離子的核外電子排布式為________________________________________。___________________________rm{(1)}上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為_________rm{(2)}填元素符號rm{(}rm{)}已知rm{(3)}的結(jié)構(gòu)如圖。rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}硫原子的軌道雜化方式為____________；_______________________________________rm{壟脵H_{2.}S_{2}O_{8}}上述反應中被還原的元素為________________；rm{壟脷}上述反應每生成rm{壟脹}rm{1molMnO_{4}^{-}}斷裂的共價鍵類型____________rm{S_{2}O_{8}^{2-}}“極性鍵”或“非極性鍵”rm{(}同時rm{)}中斷裂的共價鍵數(shù)目為____________；rm{S_{2}O_{8}^{2-}}一定條件下，水分子間可通過rm{(4)}一rm{O}氫鍵將從rm{HO}分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。rm{H_{2}O}下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架rm{壟脵}“rm{(}”表示水分子rm{o}其包含的氫鍵數(shù)為__________rm{)}

rm{;}實驗測得冰中氫鍵的作用能為rm{壟脷}而冰的熔化熱為rm{18.8kJ隆隴mol^{-1}}其原因可能是______________________________。rm{5.0kJ隆隴mol^{-1}}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)19、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共1題，共2分)23、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A中反應的實質(zhì)是Fe3＋和SCN－反應，與氯化鉀無關(guān)，平衡不移動，A不正確。氯化氫能和氨氣反應生成氯化銨，降低氨氣濃度，平衡向正反應方向移動，B正確。碳酸鈣是固體，改變碳酸鈣的質(zhì)量平衡不移動，C不正確。D中氮氣不參與反應，物質(zhì)的濃度又不變，所以平衡不移動，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】解：已知2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；該反應正方向氣體體積減小的反應，增大壓強，正；逆反應速率都增大，平衡向著氣體體積減小的正向移動；

故選C．

根據(jù)壓強對速率及平衡的影響分析；增大壓強，化學反應速率增大，平衡向著氣體體積減小的正向移動，據(jù)此分析．

本題考查了壓強對速率及平衡的影響，側(cè)重于對反應原理的應用的考查，題目難度不大，注意對有關(guān)原理的掌握．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.MgCl_{2}}中只含離子鍵；為離子化合物，故A不選；

B.rm{CO_{2}}中只含rm{C}rm{O}之間的極性共價鍵；為共價化合物，故B選；

C.rm{HCl}中只含共價鍵；為共價化合物，故C不選；

D.rm{NaOH}中含離子鍵和rm{O-H}極性共價鍵；為離子化合物，故D不選；

故選B．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查化學反應中的熱量變化，熱化學方程式的書寫，燃燒熱等，難度中等?！窘獯稹緼.因為是可逆反應，無法確定轉(zhuǎn)化率，所以不能計算反應熱，故A錯誤；B.稀溶液中，rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{(aq)+OH}rm{(aq)+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(aq)=H}中和熱rm{(aq)=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}中和熱rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{O}rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，則稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}不等于rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}和rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}燃燒熱指的是rm{{,!}_{2}}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應的中和熱是rm{triangleH}不等于rm{-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{triangleH}rm{-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，因為生成硫酸鋇沉淀，伴隨有沉淀熱的變化，故B錯誤；C.rm{1mol}rm{2H}rm{2H}方程式中可燃物是rm{{,!}_{2}}則不可以表示rm{S(g)+3O}rm{S(g)+3O}rm{{,!}_{2}}的燃燒熱，故C錯誤；rm{(g)=2SO}rm{(g)=2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}方程式中可燃物是rm{2mol}則不可以表示rm{H}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}rm{2mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}的燃燒熱，故C錯誤；故D正確。故選D。rm{S}【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．隨著溫度的升高；B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A錯誤；

B．b點處于平衡狀態(tài)；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；

C．增大壓強平衡向正反應方向移動；B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點表示若想達到平衡，應是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；

D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應應向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，即v（正）＞v（逆）；故D錯誤；

故選B．

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，處于曲線上的b點為平衡狀態(tài)；以此解答該題．

本題考查可逆反應中轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，題目難度中等，注意分析圖象的變化趨勢，比較a、b、c三點的狀態(tài)以及反應方向，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】【答案】B6、D【分析】解：水電離出氫離子和氫氧根離子；所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現(xiàn)酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．

酸或堿能抑制水的電離；且溶液呈酸性，說明溶液中存在的溶質(zhì)是酸，含有弱根離子的鹽能促進水電離．

本題考查影響水電離的因素，根據(jù)水電離出的離子來分析即可，難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}甲苯、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸均能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；所以無法鑒別，故A錯誤；

B.苯和四氯化碳都不溶于水；加入溴水，苯的有色層在上層，四氯化碳的有色層在下層，己烯與溴水發(fā)生加成反應，溶液褪色，且生成難溶于水的有機物，在溶液的下層，乙醇和溴水互溶，溴水加入到碘化鉀溶液中，生成單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽仙?，亞硫酸和溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液無色，以上現(xiàn)象各不相同，故B正確；

C.碘水與乙醇；碘化鉀均不反應；無法鑒別，故C錯誤；

D.rm{AgNO_{3}}溶液與苯；四氯化碳、己烯、乙醇都不反應；無法鑒別，故D錯誤．

故選B．

從物質(zhì)的物理性和化學性質(zhì)的差異性的角度分析，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者的密度不同，乙醇與水互溶，己烯含有rm{C=C}官能團；可發(fā)生加成反應，碘化鉀和亞硫酸都具有還原性，但生成的單質(zhì)碘為紫色．

本題考查常見有機物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機物的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及特性，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，為高頻考點，把握常見的營養(yǎng)物質(zhì)及藥物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大，蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無機鹽、維生素、水為六大基本營養(yǎng)物質(zhì)，以此來解答?！窘獯稹坑椭?；礦物質(zhì)、維生素均為人體生命活動不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)；而阿司匹林為常見的感冒用藥，用于解熱止痛，故B符合題意。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共5題，共10分)9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學知識進行解答．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。反應rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}11、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環(huán)境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】（1）②乙二醇的氧化產(chǎn)物為乙二醛，乙二醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

故答案為：②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）羧酸和醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；所以能發(fā)生酯化反應的是②③；

故答案為：②③；

（3）①苯中含有苯環(huán)；能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，也能夠發(fā)生取代反應；

故答案為：①；

（4）④乙酸乙酯中含有酯基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

故答案為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

（5）②乙二醇和乙二酸之間能夠脫水縮聚形成鏈狀高聚物，反應的化學方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O；

故答案為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O．

（1）被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；氧化產(chǎn)物中含有醛基，原有機物中含有羥基，然后寫出氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應的化學方程式；

（2）羧酸與醇類在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；

（3）四種物質(zhì)中只有苯既能夠與氫氣發(fā)生加成反應；有能夠與液溴等發(fā)生取代反應；

（4）乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇；

（5）乙二酸和乙二醇之間進行脫水縮聚形成鏈狀高聚物．

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)，能夠正確書寫常見反應的化學方程式．【解析】②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；②③；①；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O15、略

【分析】解：（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反應中，Mn化合價從+7價降為+2價，I元素化合價由-1價部分升高到0價、+5價，被還原的元素是Mn，I2、IO3-為氧化產(chǎn)物；

故答案為：Mn；I2、IO3-；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：②⑤；②；

（3）K+的物質(zhì)的量濃度為K2SO42倍，K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．

（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反應中；Mn化合價從+7價降為+2價，I元素化合價由-1價部分升高到0價；+5價；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（3）K+的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的2倍．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、元素化合物以及弄得計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．【解析】Mn；I2、IO3-；②⑤；②；0.2mol/L16、略

【分析】【解析】【答案】⑴IBGDFH，⑵、⑶略17、略

【分析】

苯酚可與氫氧化鈉溶液反應，苯不溶于水；硫化氫可與硫酸銅溶液反應生成rm{CuS}沉淀；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．【解析】解：rm{壟脵}苯不溶于水；苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，然后用分液的方法分離；

rm{壟脷}硫化氫可與硫酸銅溶液反應生成rm{CuS}沉淀；可用洗氣的方法除雜；

故答案為：

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{壟脵}苯rm{(}苯酚rm{)}過量rm{NaOH}溶液分液rm{壟脷}乙炔rm{(}硫化氫rm{)}rm{CuSO_{4}}溶液洗氣18、（1）1S22S22P63S23P63d5或［Ar］3d5

（2）O＞S

（3）①SP3雜化②O③非極性鍵2.5NA

（4）①30②液態(tài)水中水分子間仍存在大量氫鍵【分析】【分析】本題考查核外電子排布、氧化還原反應、第一電離能、雜化、共價鍵類型、晶胞的計算等知識點，氧化還原反應須把握反應中元素的化合價變化，熟練應用雜化理論，掌握第一電離能變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度一般。【解答】rm{(1)}錳原子序數(shù)為rm{25}質(zhì)子數(shù)為rm{25}原子核外電子數(shù)為rm{25}根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，rm{Mn^{2+}}的電子排布式為rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2}}rm{3P}rm{3P}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}或rm{攏脹Ar攏脻3d}rm{攏脹Ar攏脻3d}rm{{,!}^{5}}，故本題的答案是rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}同主族自上而下第一電離能減小，rm{3S}rm{3S}同主族，所以第一電離能由大到小的順序為rm{{,!}^{2}}故本題的答案是：rm{3P}

rm{3P}中，硫原子價層電子對數(shù)rm{{,!}^{6}}鍵電子對rm{3d}中心原子上的孤電子對rm{=4+dfrac{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}所以采取rm{3d}雜化，故本題的答案是：rm{{,!}^{5}}雜化；

或rm{攏脹Ar攏脻3d}該反應中，rm{攏脹Ar攏脻3d}元素的化合價升高rm{{,!}^{5}}；元素的化合價降低rm{(2)}所以被還原的元素為rm{O}故本題的答案是：rm{S}

rm{O>S}由反應可知，rm{O>S}元素的化合價升高rm{(3)壟脵H_{2}S_{2}O_{8}}rm{=婁脪}元素的化合價降低rm{+}生成rm{=4+dfrac

{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}轉(zhuǎn)移電子rm{sp^{3}}電子，則每生成rm{sp^{3}}轉(zhuǎn)移電子rm{壟脷}電子，rm{Mn}斷裂rm{(+2隆煤+7)}或rm{S}間非極性共價鍵，故本題的答案是：rm{(+7隆煤+6)}rm{S}

rm{S}由此結(jié)構(gòu)可知，此單元中含有水分子的個數(shù)為：rm{壟脹}其中每個水分子形成的氫鍵屬于rm{Mn}個五元環(huán)，故每個水分子形成氫鍵個數(shù)為：rm{(+2隆煤+7)}故總共形成氫鍵數(shù)為：rm{S}故本題的答案是：rm{(+7隆煤+6)}

rm{10molSO_{4}^{2-}}冰中氫鍵的作用能為rm{10mol}而冰熔化熱為rm{1molMnO_{4}^{-}}說明冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵；

故本題的答案是：液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵。rm{5mol}【解析】rm{(1)1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{5}}或rm{攏脹Ar攏脻3d^{5}}rm{(2)O>S}rm{(3)壟脵SP^{3}}雜化rm{壟脷O}rm{壟脹}非極性鍵rm{2.5N_{A;}}rm{(4)壟脵30}rm{壟脷}液態(tài)水中水分子間仍存在大量氫鍵四、有機推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B