2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷916考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)氮原子的電子排布圖：C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：3d44s22、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A.原子半徑X>Y，離子半徑X2+2-B.X、Y、Z的氧化物均為共價(jià)化合物C.同主族元素中Z的陰離子Z2-還原性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、雙氧水是一種常見的氧化劑，下列對H2O2敘述正確的是A.H2O2的摩爾質(zhì)量為34B.H2O2中只有極性共價(jià)鍵C.也具有還原性D.H2O2的電子式為4、W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑［XW4]+[ZY4]-，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B.X的液態(tài)簡單氫化物常用來做制冷劑，與其存在分子間氫鍵有關(guān)C.簡單陰離子還原性：W＞X＞YD.W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物5、已知稀硝酸能將氧化為用溶液蝕刻印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)：分別取適量蝕刻后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定正確的是A.加入鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體存在，所得固體一定為銅B.滴入溶液，溶液不變紅，說明所得溶液中不含C.滴加足量稀硝酸，充分反應(yīng)，則所得溶液中D.滴加足量溶液，充分反應(yīng)，則所得沉淀：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體7、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D9、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是410、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1211、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為812、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬?；卮鹋c上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽離子時(shí)首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子簡化排布式為_。14、下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

回答下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計(jì)算出變?yōu)闀r(shí)將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。15、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應(yīng)得到P4O18.畫出P4O18分子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構(gòu)型符合價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型。畫出CH2SF4的分子結(jié)構(gòu)示意圖(體現(xiàn)合理的成鍵及角度關(guān)系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產(chǎn)品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經(jīng)溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯16、酒精檢測儀是用來檢測人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時(shí)檢測司機(jī)飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對電子個(gè)數(shù)有___________個(gè)。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點(diǎn)：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

⑤分子中含有___________個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子)。17、Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為__。

18、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______(填序號)；不存在化學(xué)鍵的是______(填序號)。

(2)屬于共價(jià)化合物的______(填序號)。

(3)物質(zhì)①的實(shí)驗(yàn)室制法：______(用化學(xué)方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)20、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)21、下表是元素周期表的一部分；針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

(除特別注明外；其它一律用化學(xué)式表示)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。元素K名稱為_______在周期表中的位置______。

(2)最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_______。

(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是______(填元素名稱)。

(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_________。

(5)F、H、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_________。

(6)I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________。

(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。22、已知：X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和為42，基態(tài)X原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子，X與Y可形成化合物Z元素可形成價(jià)離子。回答下列問題：

(1)X的元素符號為___________。

(2)Y原子的L層電子的電子排布圖為___________。

(3)X；Y、Z三種元素之間可形成多種化合物。

①化合物的沸點(diǎn)___________(填“高于”、“低于”或“等于”)XZ3，原因是___________。

②化合物XZ3的立體構(gòu)型為___________。

③X、Y、Z三種元素可形成化合物該化合物在水溶液中呈酸性，則該物質(zhì)為___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，屬于___________(填“一元”、“二元”或“三元”)酸，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。

(4)法醫(yī)在鑒定中毒時(shí)，常用馬氏法。取試樣(含)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和XZ3，然后將生成的XZ3氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，如果試樣中含有X的化合物，那么生成的XZ3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)X，稱為“X鏡”。寫出與鋅、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。23、現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。(部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去)

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_______；J_______

(2)物質(zhì)H的電子式：_______；物質(zhì)J屬于哪種晶體類型：_______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；寫出反應(yīng)④的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．K為19號元素，K原子核外有19個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成K+，所以鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．N元素為7號原子，原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為故B正確；

C．水共價(jià)化合物，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D．軌道半滿能量較低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

略3、C【分析】【詳解】

A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol；A錯(cuò)誤；

B．H2O2中存在O-O非極性共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．H2O2中O為-1價(jià)，故H2O2具有還原性，如H2O2可被酸性高錳酸鉀氧化體現(xiàn)還原性；C正確；

D．雙氧水為分子化合物，其電子式為D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，則W位于第一周期，W為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4]+，則X為N，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O；Z和Y可以形成[ZY4]-；則Z為Cl，即W；X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。

【詳解】

A．W；X、Y、Z分別為H、N、O、Cl；O沒有+6價(jià)，其最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．X為N，氮的液態(tài)簡單氫化物NH3常用來做制冷劑；氨分子之間存在分子間氫鍵，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：O>N>H；則簡單陰離子還原性：W＞X＞Y，C正確；

D．H、N、Cl均可與O形成兩種或兩種以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等；D正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A.蝕刻后的溶液中含有和可能含有加入粉，充分反應(yīng)后有固體存在，若加入粉不足，則該固體是銅，若加入粉過量，則所得固體含有銅和鐵，故所得固體一定含有銅，可能含有A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.和反應(yīng)生成若滴入溶液，溶液不變紅，說明所得溶液中不含B項(xiàng)正確；

C.稀硝酸能將氧化成但是無法確定蝕刻后的溶液中是否含有未反應(yīng)的所以無法判斷加入足量稀硝酸后溶液中與的關(guān)系；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入足量溶液，會(huì)和反應(yīng)分別生成和沉淀，由化學(xué)方程式可知但極易被氧化成故最終所得沉淀：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。7、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個(gè)電子層，各個(gè)電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯(cuò)誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為()可知，①的Cu坐標(biāo)可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個(gè)O，4個(gè)Cu，即2個(gè)Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個(gè)CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯(cuò)誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點(diǎn)鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對稱，故距最近的有6個(gè)；形成為正八面體形，A錯(cuò)誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號元素，所以基態(tài)核外電子簡化排布式為【解析】Al154s六IBds14、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行；否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越小；

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計(jì)算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時(shí)將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意利用(2)得到的結(jié)論計(jì)算解答?！窘馕觥坎荒懿荒芘c相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.515、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI16、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級上有5個(gè)未成對電子，4s能級上有1個(gè)未成對電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4；沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個(gè)C-C鍵、3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強(qiáng)度強(qiáng)于乙醇，則乙酸的沸點(diǎn)高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中沒有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H017、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿；全滿、全空時(shí)能量更低；更穩(wěn)定；

(2)利用均攤法計(jì)算晶胞中原子的數(shù)目；面心立方晶胞中；以頂點(diǎn)的Fe分析，與之最近的Fe原子位于面心上，體心立方晶胞中以體心的Fe分析，與之最近的Fe原子處于頂點(diǎn)上，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，所以價(jià)層電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量較少，故答案為：3d54s2；Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))；

(2)面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，體心立方晶胞中含有Fe原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2∶1；面心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周圍有12個(gè)Fe原子，體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周圍有8個(gè)Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12∶8=3∶2，故答案為：2∶1；3∶2。【解析】①.3d54s2②.Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)③.2∶1④.3∶218、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是以共同點(diǎn)子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是④；

(2)共價(jià)化合物中全都是共價(jià)鍵；所以屬于共價(jià)化合物的⑧；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br2四、判斷題(共1題，共10分)19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計(jì)算題(共1題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對角線為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A—L分別為：H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar；根據(jù)元素性質(zhì)和元素周期律解答。

【詳解】

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素K名稱為氯；在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，電子式是：

(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子；則該元素原子核外有12個(gè)電子，是鎂元素；

(4)非金屬性強(qiáng)弱為O＞N＞P，則G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3；

(5)非金屬性強(qiáng)弱為S＞P＞Si，則F、H、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(6)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－；

(7)元素I的氫化物是H2O，結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl?！窘馕觥緼r氯第三周期第ⅦA族鎂H2O＞NH3＞PH3H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3S2－＞Cl－＞O2－H-O-HCl2＋H2OHClO＋HCl22、略

【分析】【分析】

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42；基態(tài)X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，基態(tài)X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第VA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，